Файл: 589.pdf

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 06.10.2025

Просмотров: 478

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Пример4.8.

Навеску руды, содержащей диоксид маprанца, массой 0,3556 r обработали

раствором разбавленной серной кислоты с добавлением навески щавелевой кисло­

ты массой 0,4555 г. На титрование не прореагировавwей с диоксидом марганца ща­ велевой кислоты израсходовали 24,45 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1045 моль/л. Вычислите массовую долю (%)

диоксида марганца в руде.

Решение.

Дано:

тн_с О =0,4555 г

·2 2 4

труды = 0,3556 г

Использован перманганатометрический меТОД

С(1/5КМПО4) = 0,1045 М

определения по остатку, при котором протекают

VT = 24,45 мп

следующие реакции:

о> мno

,[%J-?

2

МпО2+Н2С2О4+2Нзо+ = мп2+ +2СО2+4Н2

О

МпО2+2НзО+ +2ё=мп2+ +3Н2О

11

Н2С2О4 -2-е+2Н2О=2СО2 +2НзО+1 1

Избыток Н2С2О4 реагирует с раствором КМпО4

2мпО4+5Н2С2О4+6НзО+ =2Мп2+ +10СО2+ 14Н2О

1

1

1

По закону эквивалентов: П(2Н2С204)= П(2МПО2)+П(sКМПО4)

Откуда

1

1

1

П(2МпО2 )= П(2~С204)-п(sКМпО4);

1

1

т(Н2С2О4)

П(sКМпО4)=С(S-КМПО4)·vТ; П(2Н2С204) =

1

;

М(2"Н2С2О4)

Следовательно,

о>

,(%)=

тМПО2 .102

=П(.!2

МПО2)·М(.!2

МпО2)·102

мпО2

труды

труды

т(Н2СР4)

С(!кмпО.v '.

М

(!МПО

2

).102

[

1

5

4

Т)

2

М(-Н2СР4)

о>МпО ,(%)=~~2~________________~___________

2

трУДЫ

31

www.mitht.ru/e-library

Поcne подстановки числовых значений, получим:

(0,4555 _ o,1~5 -24,45-10-3)-43,47-102

ЮмпО2

_

45,02

1О

_ 72,1-ro1c

-

0,4555

-

о

Пример4.9.

Пробу сплава массой 1,8500 г, содержащего хром, растворили и окислили

хром до дихромата. Раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. К аликвотной части этого раствора объемом 10,00 мл добавили 20,00 мл сернокисло­

го раствора сульфата железа (11) с концентрацией 0,05680 молЫл. На титрование остатка сульфата железа (11) израсходовали 10,85 мл раствора перманганата калия

с С(КМпО.)=О,01240 моль/л. Вычислите массовую долю (%) хрома в сплаве.

Решение.

Дано:

тем_ = 1,8500 г

Сущность перманганатометрического

C(FeS04) = 0,05680 М

определения хрома в этом случае

С(КМПО4) :: 0,01240 М

можно выразить следующими реакциями:

VT:: 10,85 мл

Сг2О/·+ 6Fe2+ + 14НзО+ = 2Cr+ + 6FеЗ+ + 21Н2О

VK :: 100,0 мл

1 1 СГ2Or2-+ 6е- + 14НзО+ = 2Cr+ + 21Н20

V1 = 10,00 МЛ

6 1

Fe2+ - е· = FеЗ+

V2 = 20,00 мл

Остаток Fe2+ опитровывают раствором КМпО. в

ЮСr, [%] -?

кислой среде:

МПО4- + 5Fe2++ 8НзО+ = мп2+ + 5FеЗ+ + 12Н20

МпО.- + Se- + 8НзО+ = мп2+ + 12Н20

11

Fe2+ - е- = Fe3+

15

По закону эквивалентов (для аликвотной части):

n(Fe

2+

1

2-

)+n(

1

KMn04 )

)=-n(еСГ207

s

1

2-

1

2+

1

О

4)=

П(вСГ207

)=п(зСГ)=n(Fе

)-П(sКМп

1

= C(FeSO4)·V2 -С(sКМпО4)·Vr ;

Учитывая, что С(1/5 КМПО4)=5С(КМпО.), а также объемы аликвотной части раствора

и общий объем приготовленного раствора пробы, получим:

юс (%)=rn(Cr).102 =

п(!сг).М(!сг).v,

2.

3

3

К.10

г'

тем.

v'

1

Подставив числовые значения, получим:

ЮСг'(%)=

[C(FeSO4)- V2 -5С(КМпО4)·VT ]. VK -М(!СГ)

v

·т

сп

л.

3

-102 =

1

(0,05680 .20,00 - 5 -0,01240 ·10,85)·100,0 -1 0- 3 -17,33 -102

5,13%

10,00 ·1.8600

1

1

г/моль(справочные данные).

М(зСГ) = зМ(СГ) = 17,33

32

www.mitht.ru/e-library

Пример 4.10.

Навеску сплава, содержащего свинец, массой 0,3126 г растворили в азотной кислоте. Осадили его в виде хромата свинца. Хромат свинца растворили в кислоте и добавили избыток иодида калия. Выделивwийся иод ОТТитРовали раствором тио­ сульфата натрия с С(Nа2520з)=О,1012 моль/л, затратив 15,75 мл ТитРанта. Вычисли­

те массовую долю (%) свинца в сплаве.

Решение.

Дано:

fficnn. = 0,3126 г

Использовано титрование отдельной навески по

С(Nа2520з)=О,1012 М

замещению (титрование заместителя).

VT =15,75 мл

Уравнения реакций, отображающих сущность

<ОРЬ. [%] -?

иодометрического определения свинца:

рь2+ + СгО/- = РЬСгО,,!.

2 РЬСr04,!. + 2 НзО+ = Cr2Oт2- + 2 рь2+ + 3 Н20

Cr20?- + 6 Г +14 НзО· = 2 C~· + 3 12 + 21 Н20

12 + 2 520з2- = 540i- + 2 r

По закону эквивалентов (учитывая цепочку превращений):

1

1

2-

1

1 2+

1

п(Ns252Оз)= П(212)

= (в-Сr207 )=

п(зРЬСгО4)=П(зРЬ

)= П(зРЬ).

1

Тогда п(Ns2S2Оз)= п(зРЬ)= С(Nа2S2Оз)· Vr ·

Следовательно,

о

трь

2

n(~РЬ).М(~РЬ) 2

С(Nа2s2Оз)·Vr .М(~Pb)

<ОРЬ'(Уо)=

--·10 =

·10 =

.102

тспл.

тепл.

тепл.

Подставив числовые значения, получим:

01012 ·1575·10-3!..2072.102

<орь' (%)=

t

,

3

t

0.3126

~35.22%

33

www.mitht.ru/e-library

4.2.ЗАдАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.Оцените массу навески КМпО., необходимую для приготовления 0,5 л рас­

твора для титрования в кислой среде с молярной концентрацией эквивалента КМпО.

0,050 моль/л.

2.Оцените массу навески Nа~20з·5Н20, которую необходимо взять для при­

готовления 400 мл раствора с концентрацией 0,025 моль/л.

3.Оцените массу навески КМпО. (roкмn04= 93-95%), которую необходимо взять

для приготовления 500 мл раствора с С(1/5 КМпО.)=О,030 молЫл.

4.Оцените массу навески, необходимую для приготовления 1 л раствора с

ТКМn04lFе=О,01000 г/мл.

5.Оцените массу навески, необходимую для ПРИГОТ08ления 400 мл раствора с ТКМn04/Ca=О,О05000 г/мл.

6.Оцените массу навески, необходимую для приготовления 0,5 л раствора с

ТКМп04lCaсоз=О,01000 г/мл.

7.Оцените массу навески Nа2S20з·5Н20, необходимую для приготовления 350

мл раствора с ТNа2S20з=О,О05О00 г/мл.

8.Имеется раствор КМпО. с С(КМпО4F-O,020 моль/л, который предполагается использовать для перманганатометрического титрования в кислой среде. Оцените массу навески HzCzO., необходимую для приготовления 250 мл стандартного рас­ твора, используемого для установления точной концентрации раствора КМпО•.

9.Оцените массу навески NaM04, которую необходимо взять ДЛЯ приготов­

ления 200 мл стандартного раствора, который будет использован для установления

точной концентрации КМпО•. Известно, что С(1/5 КМпО.)::О,05 моль/л.

10. Имеется раствор Nа2Sz0з с приблизительной концентрацией 0,03 молЫл. Оцените массу навески дихромата калия необходимую ДЛЯ приготовления 250 мл

стандартного раствора этого вещества, который будет использован для установле­

ния точной концентрации раствора Nа2S20з.

11.Оцените массу навески Nа2S20з·5Н20, необходимую ДЛЯ приготовления 350 мл раствора с ТNа2S20З/Сu=О,О02000 г/мл.

12.Оцените массу навески смеси солей. содержащих медь (roeu =10%), кото­ рую необходимо взять ДЛЯ приготовления в мерной колбе вместимостью 100 мл рас­ твора с концентрацией 0,030 моль/л.

13.Оцените массу навески препарата, содержащего медь (rocu =20-25%), ко­ торую необходимо взять для приготовления 200 мл раствора для иодометрического

определения меди с C(Cif+)::0.025 моль/л.

14. Объектом анализа является руда, содержащая около 60 % Fе20з. Оцените массу навески этой руды, которую необходимо взять ДЛЯ анализа. чтобы после со­

ответствующей обработки навески на титрование железа (П) в кислой среде пошло

приблизительно 20 мл раствора КМПО4 с С(1/5 КМпО.)=О,10 молЫл.

15. Объектом анализа является смесь солей Fez(SО4)з (40-60 %) и FeSO. (4060 %), в которой железо (Ш) определяют иодометрическим титрованием. Оцените

Ma~ навески смеси солей. необходимую для приготовления 100 мл раствора с

C(Fe +)=0,020 моль/л.

16.Объектом анализа является смесь солей Fе2(SО.)з"9Н20 (70-90 %) и Fez(SО.)з (10-30 %), в которой железо (Ш) определяют иодометрическим титровани­

ем. Оцените массу навески смеси солей. необходимую для приготовления 200 мл

раствора с С(FеЗ+)=О,030 молЫл.

17.Объектом анализа является смесь солей FeSO. (40-60 %) и Fе2(SО.)З (60-

40 %), в которой железо (11) определяют перманганатометрическим титрованием в кислой среде. Оцените массу навески смеси солей, необходимую для приготовления

100 мл раствора cC(Fe2+F-O.05О моль/л.

34

www.mitht.ru/e-library

Смотрите также файлы