ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.10.2025
Просмотров: 482
Скачиваний: 0
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
||
60 |
ВаВГ2 |
0.020 |
10,00 |
0,01500 |
8,75 |
9 |
||
61 |
FеСlз |
0,016 |
10,00 |
0,01575 |
9,50 |
2 |
||
62 |
Fе2(S04}э |
0,0085 |
20,00 |
0,02010 |
7,50 |
2 |
||
63 |
Fe2 |
SО_413 |
0,0095 |
10,00 |
0,02000 |
9,50 |
2 |
|
64 |
Fe2 |
S04)э |
0,010 |
10,00 |
0,02120 |
11,45 |
2 |
|
65 |
Hgl |
NОЭ)2 |
0,020 |
25,00 |
0,02500 |
20,00 |
2 |
|
66 |
Hgl |
NОЗ)2 |
0,015 |
10,00 |
0,02030 |
7,00 |
2 |
|
67 |
CoS04 |
0,020 |
25,00 |
0,02310 |
2450 |
4 |
||
68 |
NH4Fe(S04);z |
0,018 |
20,00 |
0,02000 |
18,00 |
2 |
||
69 |
(NH4)2Fe(S04);z |
0,025 |
10,00 |
0,02575 |
15,00 |
2 |
||
26
www.mitht.ru/e-library
4.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ (РЕДОКСИМЕТРИЯ)
4.1.РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
4.1.1.РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ
Пример4.1.
Оцените массу навески Nа2~Оэ'5Н20, которую необходимо взять для приго
товления 400 мл раствора с концентрацией Nа2S20э равной 0,02 моль/л.
Решение.
Раствор тиосульфата натрия используется в
качестве титранта при иодометрическом опреде
лении окислителей.
В этом случае полуреакцию окисления тиосуль фат-ионов следует написать следующим образом:
2S20~- +2ё=S40~-,
fэкв.(Nа2S20з) = 1, и n(Nа2S2Оз)= n(Nа2S2Оз ,5Н2О) mнав. = С(Nа2S2Оз), Vp ,М(Nа2S2Оз ,5Н2О)
Подставив числовые значения, получим:
mнав, =О,02'400'10-З ,248,2= 2.0 г
М(Nа2S2Оз ,5Н2О) = 248,2 г/моль (справочные данные)
Пример4,2.
Оцените массу навески перманraната калия, которую необходимо взять для приготовления 500 мл раствора для neрманганатометрического титрования раство ра железа (п) с приблизительной концентрацией 0,05 молЫл.
Решение. |
||
Дано: |
Перманганатометрическое определение железа (11) |
|
Vp= 500 мл |
основано на реакции: |
|
С Fe2+ = 0,05 М |
МПО4- + 5Fe2++ 8НэО+ = мп2+ + 5FеЭ+ + 12Н20 |
|
ткмno, '[г] -? |
fЭКВ,(КМпО4) =1/5; |
|
Принимая С(1/5 КМПО4) = C(Fe2+), получим |
||
тКМПО |
=С(1/5 KMn04)'Vp'M(1/5КМпО4); |
|
4 |
||
После подстановки числовых значений, получим:
ткмпо |
= 0,05'500'10-3'31,61= 0,80 г. |
4 |
|
М(1/5 КМпО4) = 31,61 г/моль (справочные данные). |
|
Пример4,3, Оцените массу навески дихромата калия, которую необходимо взять для при
готовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента равной 0,030
моль/л.
27
www.mitht.ru/e-library
Схему реакции восстановления дихромата необходимо написать следующим образом:
Сг2О?- +6ё+14НзО+ =2Сг+З +21Н2О
1 fЭКВ.(К2СГ207)= 6
тК2СГ207 |
1 |
1 |
= С(6К2СГ207)'Vp 'М(6К2СГ207); |
||
После подстановки числовых значений. получим:
тк Сг О =О,ОЗО.200.10-3 .49,03=О,294гsО,3г
2 2 7
1 |
1 |
1 |
|
М(6К2СГ207)= 6М(К2 |
СГ2О7)=6·294,2= 49,03 |
г/моль |
|
(справочные данные)
Пример4.4.
Для приготовления стандартного раствора, используемого в перманганато
метрии, навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 1,5510 г растворили и пере несли раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Вычислите молярную концен
трацию эквивалента приготовленноro раствора.
Решение.
Дано: |
|||
VK = 250 мл |
При окислении щавелевой кислоты протекает |
||
тнав.- 1,5510 г |
следующая окислительно-восстановительная |
||
полуреакция: |
|||
Н2С20. - 2е- + 2Н2О = 2СО2 + 2НэО+. |
|||
С(!Н С О )= |
1 |
тнав. |
. |
2224 |
' |
||
М(2Н2С204 . 2Н20)·VK |
|||
Подставив числовые значения, получим:
1 |
1,5510.103 |
||||
С(2Н2С204)= |
63,03.250,0 =0,09843 моль/л |
||||
1 |
1 |
.2Н2 |
1 |
||
М(2Н2С204 |
.2Н20) =2М(Н2С2О4 |
О) =2126,06 = 63,03 |
г/моль |
||
(справочные данные)
28
www.mitht.ru/e-library
4.1.2. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО РЕЗУЛЬТАТАМ ТИТРОВАНИЯ
Пример4.5.
Для приготовления стандартного раствора меди, используемого для установ ления точной концентрации тиосульфата натрия, навеска меди квалификации х.ч. массой 0,7445 г растворена в азотной кислоте и после соответствующей подготовки раствор перенесен в мерную колбу вместимостью 500 мл. Вычислите молярную кон
центрацию меди в полученном растворе.
Решение. |
|
Дано: |
При иодометрическом титровании |
VK = 500,0 мл |
ионов меди используется метод |
тСи=0,7445 г |
замещения. В этом случае протекают |
С(Си2 +), [моль/л]-? |
следующие реакции: |
2си2+ +4Г = 2Си\,!. +\2
I2+2S20~- =S40~- +2Г, fэкв.(Си2 +) = 1;
С(Си2+)= mСи
М(сu2+).vк
Подставив числовые значения, получим:
С(Си2+)= |
0,7445 |
3 |
О,02З43моль/л |
63,54·500,0·10- |
|||
М(Си) = 63,54 г/ моль (справочные данные)
Пример 4.6.
Навеску руды, содержащей оксиды железа массой 3,0135 г растворили, же
лезо восстановили до Fe2;- и раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 250
мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора в сернокислой среде затратили
18,35 мл 0,02045 М раствора neрманганата калия. Вычислите массовую долю (%)
железа в руде. |
||||
Решение. |
||||
Дано: |
Сущность прямого перманганатометрическоro |
|||
VK= 250,0 мл |
определения Fe2;- описывается следующей |
|||
Vn= 20,0 мл |
реакцией: |
|||
тр = 3,0135 г |
5Fe2;-+МпО4'+8НзО+=5FеЭ++мп2++12Н20 |
|||
С(КМпО4) = 0,02045 М |
Запишем уравнения полуреакций, соответствую |
|||
щих превращениям окислителя и восстановителя: |
||||
Vr = 18,35 мл |
МпО4' + 5е + 8НзО+ = мп2+ + 4Н2О |
|||
0), [%] (Fe) - ? |
Fe2+• е = FеЗ+ |
|||
211 |
||||
fэкв.<Fе |
+)=1; |
fэкв.(КМпО4)=s; |
C(sKMn04 )=5.C(KMn04 ) |
|
С учетом общего объема приготовленного раствора и
29
www.mitht.ru/e-library
n(Fe2+)= n(iKMnO4) |
|||||
m |
V, |
1 |
VK |
||
=n(Fe2+p.1(Fe)·2..=C(-КМпО.),V |
.M(Fe).-V, : |
||||
Fe |
Vn |
5 |
т |
n |
|
F |
|||||
(J)F.'(%)=m •. 102; |
|||||
mp |
|||||
1 |
|||||
(J) |
= |
C(-КМпО4)· VT ·VK |
.М(Fе) |
||
5 |
.102; |
||||
Fe |
Vn.mp |
||||
Подставив числовые значения, получаем: |
|||||
ю |
- |
5·0,02045·18,35·250,0·10-3 .55,85·102 |
|||
20,оо.зт35 |
43,47% |
||||
Fe - |
|||||
M(Fe) = 55,85 г/моль (справочные данные).
Пример4.7.
Навеску технической щавелевой кислоты массой 0,1995 г растворили в воде и оттитроsaли в кислой среде, затратив 28,70 мл 0,02012 М раствора перманганата калия. Вычислите массовую долю (%) Н2С204 в образце кислоты.
Решение. Дано:
mTEXH. = 0,1995 г С(КМпО.) = 0,02012 М
VT = 28,70 мл
ЮI-4_С О ,(%] -?
'"2 2 4
При титровании раствором перманганата калия
щавелевой кислоты происходит следующая реакция:
2МпО4+5Н2С2О4+6Нзо+ =2Мп2+ +1ОСО2+14Н2О
1 fэкs.(Н2С2О4) = 2
(см. примеры 4.4. и 4.6.)
1 |
=5.С(КМпО4) = 5·0,02012= 0,1006 моль/Л. |
|||||
Тогда, C(sKMn04) |
||||||
ЮН2С2О4 |
mН2СР4 |
2 |
1 |
1 |
. |
|
mтехн. |
·10, mH2C204 |
==П(2Н2С204)'М(2Н2СР4)' |
||||
1 |
1 |
1 |
||||
П(2Н2С204)= n(SKMn04 )= C(s KMn04 )·VT |
||||||
1 |
1 |
2 |
||||
C(-КМпО4)·VТ·М(-Н2С204) |
||||||
ЮН2С204 |
5 |
2 |
.10 . |
|||
После подстановки числовых значений, получаем:
(J)= 5.0,02072.28,70.10-3.45.02.102 = 67,10%
Н2С2О4 0,1995
М(.2!Н2С2О.)=45,02 г/моль (справочныеданные).
30
www.mitht.ru/e-library