Файл: 1_2000_zadaсhi.pdf

6

1.36.Реакция А + В продукты имеет второй порядок. Начальная концентрация ве-

ществ А и В одинакова и равна 0,01 моль/л. За 20 мин. 40% вещества А прореагировало. Рассчитайте константу скорости реакции, определите время, в течении

которого прореагирует 40% вещества, если начальная концентрация 0,1 моль/л.

1.37.В результате реакции формальдегида с пероксидом водорода образуется му-

равьиная кислота. Реакция второго порядка.

НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О

Если смешать равные объемы молярных растворов НСНО и Н2О, то через 2 ча-

са при Т = 333,2 К концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,215

моль/л. Вычислите константу скорости реакции и определите, через сколько времени прореагирует 98% исходных веществ. Сколько времени потребуется,

чтобы реакция дошла до конца?

1.38. Был приготовлен раствор этилацетата и едкого натра, который содержал 5.10- 3 моль/л этилацетата и 8 .10-3моль/л щелочи. По прошествии 400 с (25оС) было взято 25 мл пробы и на ее титрование пошло 33,3 мл 5 .10-3 моль/л НСl. Рассчи-

тайте константу скорости, зная, что реакция идет по второму порядку. При каком времени реакции на титрование пойдет 20 мл соляной кислоты?

1.39. Реакция нитроэтана со щелочью

СН3СН2NО2 + ОН- = Н2О + СН3СН2NО2-

имеет второй порядок и при 0оК = 39,1 л/моль,мин. Был приготовлен раствор 0,004 М нитроэтана и 0,005 М NаОН. Через какое время прореагирует 90% нитроэтана?

1.40. В одном из опытов по изучению газовой реакции второго порядка

2NО2 = 2NО + O2

давление изменилось от 100 до 101 мм рт. ст. за 12 с, причем исходным газом

был чистый NО2. Сколько времени потребуется, чтобы давлени изменилось от

125 до 126 мм рт. Ст.?

1.41.Реакция кислотного распада бис- -аллилникеля в водных растворах описывается

следующим стехиометрическим уравнением:

( -С3Н5)2Ni + 2H3O+ = 2C3H6 + 2H2O

Начальные концентрации комплекса и кислоты соотвествуют стехиометрии и равны 0,00500 и 0,0100 [моль/л]. Изменение концентрации ионов H3O+ во времени

при 110С характеризуется следующими значениями:

Подтвердите выполнимость второго порядка реакции и рассчитайте значение константы скорости.

Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org

7

1.42.Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты гидро-

ксидом натрия при 283оК равна 2,28 л/моль мин. Вычислить сколько времени потребуется на омыление 50% этилацетата, если при этой же температуре смешать 1 л 0,05 N раствора этилацетата:

а) с 1 л 0,05 N раствора NаОН, б) с 1 л 0,10 N раствора NаОН,

в) с 2 л 0,10 N раствора NаОН?

1.43.Реакция окисления -аллилпалладийиодида в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С3Н5PdI H2O + I2 = C3H5I + PdI2 + H2O

Начальные концентрации комплекса и иода кислоты одинаковы и равны 1,0 10-3

моль/л. Изменение концентрации ионов I2 во времени при 400С характеризуется

следующими значениями:

Определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости.

1.44.0,01N раствор уксусноэтлового эфира омыляется 0,002 N раствором NаОН за 23

мин на 10% при определенной температуре. Через сколько минут он будет омылен до такой же степени 0,005 N раствором NаОН, если считать, что реакция второго порядка?

1.45.Реакция кислотного распада -аллильного комплекса никеля описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С3Н5NiBr H2O + HBr = C3H6 + NiBr2 + H2O

Начальные концентрации комплекса и кислоты одинаковы и равны 0,00500 [моль/л]. Изменение концентрации -аллильного комплекса во времени при 270С характеризуется следующими значениями:

Подтвердите выполнимость второго порядка реакции и рассчитайте значение

константы скорости. Определите время, за которое концентрация комплекса уменьшится до 0,005 моль/л .

1.46. Константа скорости реакции :

СН3СООС2Н5 + NаОН = СН3СООNа + С2Н5ОН

равна 5,4 л/моль мин. Сколько процентов эфира прореагирует за 10 мин, если

исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,02 моль/л?

1.47.Бимолекулярная реакция А + В = D, для которой Ао = Во, проходит за 10 мин на

25%. Сколько времени необходимо, чтобы реакция прошла на 50% при той же

температуре и той же начальной концентрации.

Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org

8

1.48. Константа скорости реакции окисления формальдегида пероксидом водорода НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О

при t=80оС равна 0,7544 л/моль.ч. Смешивают 1 л 1М раствора НСНО и 2 л 2М

раствора Н2О2. Сколько граммов муравьиной кислоты образуется через 40 мин?

1.49.Константа скорости второго порядка для щелочного гидролиза этилформиата при 29,86оС равна 4,53 л/моль.с. Каково время полупревращения, если оба реагента имеют одинаковую концентрацию 0,001моль/л. Если концентрацию одного из

реагентов удвоить, а другого уменьшить в два раза, то через какое время прореагирует половина вещества с меньшей концентрацией?

1.50.Скорость окисления бутилового спирта xлорноватистой кислотой не зависит от концентрации окисляемого вещества и пропорциональна концентрации НСlО во

второй степени. Вычислите время, в течение которого прореагирует 90% НСlО в растворе, содержащем 0,1 моль/л спирта при 298,2 К. Константа скорости реак-

ции при этой температуре равна 24 л/моль мин.

1.51.Реакция кислотного распада -аллилникельхлорида описывается следующим

стехиометрическим уравнением:

-С3Н5NCl H2O + HCl = C3H6 + NiCl2 + H2O

Начальные концентрации комплекса и кислоты равны 0,005 и 0,010 [моль/л]. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации HCl. Температура 200С. Полученные результаты приведены в таблице.

Определите порядок реакции и найдите среднее значение константы скорости реакции.

1.52.Реакция окисления -аллилпалладийиодида иодом в водных растворах описы-

вается следующим стехиометрическим уравнением:

-С3Н5PdI H2O + I2 = C3H5I + PdI2 + H2O

Начальные концентрации комплекса и иода кислоты равны 1,0 10-3 и 0,5 10-3 [моль/л]. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации иода. Температура 200С. Полученные результаты приведены в таблице.

Определите порядок реакции и найдите среднее значение константы скорости реакции.

Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org

9

1.53.Реакция окисления -аллилпалладийиодида иодом в водных растворах описы-

вается следующим стехиометрическим уравнением:

-С3Н5PdI H2O + I2 = C3H5I + PdI2 + H2O

Начальные концентрации комплекса и иода равны 1,10 10-3 и 0,65 10-3 [моль/л]. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации иода. Температура

250С. Полученные результаты приведены в таблице.

Определите порядок реакции и найдите среднее значение константы скорости реакции.

1.54.Реакция восстановительного распада 1-гидроксиметил- -аллилпалладийхлорида под действие триэтиламина в водных растворах описывается следующим сте-

хиометрическим уравнением:

-(HOCH2-CH2-CH-CH2)PdCl H2O + N(C2H5)3 =

= CH3-CH=CH-CHO + [NH(C2H5)3]Cl + Pd0 + H2O

Начальные концентрации комплекса и триэтиламина равны 0,010 и 0,020 [моль/л] соответственно. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации -аллильного комплекса. Температура 200С. Полученные результаты приведены в таблице.

Определите порядок реакции и найдите среднее значение константы скорости

реакции.

1.55.Некоторое вещество А смешано в равных молярных количествах с веществом В

иС так, что концентрации их равны 1 моль/л. По истечении 1000 с половина А

прореагировала. Сколько останется вещества А по истечении 2000 с, если считать, что соответствующая реакция: а)первого порядка; б)второго порядка;

в)третьего порядка.

1.5. Задачи. Определение порядка реакции.

Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org

10

Напишите кинетическое уравнение реакции.

1.57.Реакция окисления -аллилпалладихлордида п-бензохиноном в водных кислых растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С3Н5PdCl H2O + C6H4O2 + 2HСl = C3H5Cl + C6H4(OН)2 + PdCl2

Начальные концентрации комплекса и соляной кислоты составляли 0,001 и 0,1000 моль/л соответственно. Начальная концентрация n-бензохинона изменя-

лась в опытах от 0,01 до 0,06 моль/л. За кинетикой реакции следили по накоплению в реакционном растворе окрашенного конечного продукта PdCl2 и по этим

данным рассчитывали константу скорости реакции, зная, что порядок реакции по комплексу равен 1. Температура 250С. Экспериментальные данные, передающие зависимость константы скорости первого порядка от концентрации п-

бензохинона приведены в следующей таблице.

Определите порядок реакции по -аллильному комплексу и рассчитайте значение константы скорости реакции.

1.58. Для реакции разложения ацетальдегида были получены следующие данные:

Определите порядок реакции методом Вант-Гоффа.

1.59.Определите порядок реакции 2СО=СО2+С при 583,20С, если в одном случае давление за 30 мин уменьшилось с 1,049.105 до 0,924.105 Па, а в другом за тот же промежуток времени оно уменьшилось с 0,714.105 äî 0,624.105 Па (V=const).

1.60.Вычислите порядок реакции пиролиза диборана ( В2Н6 (газ) ) при 10оС из сле-

дующих данных по зависимости скорости реакции от концентрации диборана :

1.61.Реакция кислотного распада -аллильного комплекса никеля описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С3Н5NiCl H2O + HCl = C3H6 + NiCl2 + H2O

Начальные концентрации комплекса и кислоты одинаковы и равны 0,0100

[моль/л]. Изменение концентрации -аллильного комплекса во времени при 200С

характеризуется следующими значениями:

Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org