ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 13.10.2025
Просмотров: 299
Скачиваний: 0
|
|
11 |
С 103, моль/л |
1,00 |
0,466 0,301 0,226 0,174 0,148 |
Определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости и время полупревращения.
1.62.Нитрование п-нитротолуола (пнт) азотной кислотой в водных растворах серной кислоты протекает по уравнению :
CH 3 |
CH 3 |
|
NO 2 |
+ |
HNO 3 |
NO 2 |
NO 2 |
При изучении зависимости скорости реакции от начальной концентрации реаген-
тов были получены следующие данные:
r.106 , |
Спнт.104, |
СHNO3,, |
моль/л.мин |
моль/л |
моль/л |
5 |
5 |
0,4 |
6 |
3 |
0,8 |
2 |
2 |
0,4 |
10 |
5 |
0,8 |
Определите порядок реакции по каждому реагенту и рассчитайте константу скорости реакции.
1.63. Термическое разложение диоксана изучалось при температуре 504ОC. Получена
следующая зависимость начальной скорости реакции от давления диоксана в начале реакции :
rо , мм рт.ст./мин |
42,5 |
14,7 |
Ро, мм рт.ст. |
800 |
400 |
Определите порядок и константу скорости реакции.
1.64. Реакция кислотного распада -аллилникельбромида описывается следующим
стехиометрическим уравнением:
-С3Н5NiBr H2O + HBr = C3H6 + NiBr2 + H2O
Начальные концентрации комплекса и кислоты одинаковы и равны 0,00500 моль/л. Изменение концентрации -аллильного комплекса во времени при 200С характеризуется следующими значениями:
Время, мин |
0 |
50 |
1000 |
150 |
200 |
250 |
С 102, моль/л |
0,500 |
0,267 |
0,185 |
0,138 |
0,113 |
0,094 |
Определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости и время полупревращения.
1.65. Изучалась зависимость скорости распада диоксида азота: 2NO2 = 2NO +O2
от концентрации реагента. Получены следующие данные :
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org
12
С.105, моль/л |
4.47 |
5.01 |
6.31 |
7.94 |
10 |
12.59 |
r , моль/(л.сек) |
0.032 |
0.040 |
0.063 |
0.095 |
0.158 |
0.214 |
Определите вид кинетического уравнения этой реакции и рассчитайте значение
константы скорости.
1.66. Реакция иодирования ацетона в растворе соляной кислоты идёт по уравнению:
СН3СОСН3 + J2 + Н2О = СН3СОСН2J + Н3О+ + J-
Изучалась зависимость скорости реакции от концентрации реагентов при
25О С.
r.106, моль/(л.мин) |
4.01 |
3.98 |
0.98 |
2 |
Сац. .102, моль/л |
2 |
2 |
2 |
1 |
Сиода.103, моль/л |
5 |
1.3 |
5 |
1.3 |
СHCl, моль/л |
0.1 |
0.1 |
0.025 |
0.1 |
По приведенным данным выведите кинетическое уравнение реакции и рассчитайте константу скорости реакции.
1.67.Изучалась зависимость скорости реакции димеризации бутадиена в газовой фа-
зе от начальной концентрации бутадиена. При 240О С получены следующие
данные :
rо. 104, л/(моль.мин.) |
1.13 |
4.51 |
10.14 |
18.05 |
Со, моль/л |
0.05 |
0.1 |
0.15 |
0.20 |
Определите порядок реакции и рассчитайте время полупревращения бутадиена
при начальной концентрации его, равной 0.25 моль/л.
1.68.Изучалась реакция газофазного разложения пентоксида диазота N2О5 при 25ОС . Методом Вант-Гоффа определите порядок реакции по изменению концентрации реагента во времени:
, мин. |
0 |
20 |
100 |
120 |
200 |
220 |
300 |
320 |
С, моль/л |
0.1 |
0.096 |
0.0816 |
0.0784 |
0.0667 |
0.0640 |
0.0544 |
0.0523 |
1.69. Для реакции термического разложения этана, протекающей при 600О С, была получена следующая зависимость концентрации этана от времени :
, мин |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
С, моль/л 0.24 0.216 0.194 0.175 0.157 0.141
Методом Вант-Гоффа определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости реакции.
1.70. Разложение пероксида водорода в водном растворе протекает по уравнению Н2О2 = Н2О + О. Кинетика реакции исследовалась путем титрования проб одина-
кового объема (2 см3) марганцовокислым перманганатом калия (0,0015 N раствор). Определите порядок реакции всеми возможными способами и рассчитайте среднее значение константы скорости этой реакции, пользуясь следующими данными:
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org
13
, мин |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
30 |
40 |
VKMnO4, см3 |
23,6 |
18,1 |
14,8 |
12,1 |
9,4 |
5,8 |
3,7 |
1.71.По мере течения реакции между эквивалентными количествами окиси углерода
и хлора, согласно уравнению |
СО + Сl2 = СОСl2 |
при 300 К в присутствии катали- |
|||
затора наблюдалось следующее уменьшение общего давления системы: |
|||||
, мин |
0 |
5 |
10 |
15 |
21 |
Р,мм рт. ст. |
724 |
675 |
654 |
622 |
600 |
Определите порядок реакции (V=const) графическим и аналитическим методом.
1.72. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению:
С6Н5N2Cl C6H5Cl +N2
В опыте, проводившемся при 323 К были получены следующие результаты:
, мин |
6 |
9 |
12 |
14 |
18 |
|
VN 2 |
, см3 |
19,3 |
26,0 |
32,6 |
36,0 |
41,3 |
, мин |
22 |
24 |
26 |
30 |
34 |
|
VN 2 |
, см3 |
45,0 |
46,5 |
48,3 |
50,4 |
58,3 |
Определите всеми возможными методами порядок реакции и константу скорости реакции.
1.73. При исследовании термического распада арсина на стекле
2AsH3 (г) 2Аs (тв) + 3Н2
обнаружено изменение общего давления р в системе со временем (при 350оС):
, ч |
0 |
4,33 |
16 |
25,5 |
37,66 |
44,75 |
P, мм рт. ст. |
39,2 |
40,3 |
43,65 |
45,35 |
48,05 |
48,85 |
Определите порядок реакции и константу скорости.
1.74.При изучении распада н-бромистого пропила была получена следующая зависи-
мость скорости распада от степени превращения при начальном давлении
1,24.104 при 436оС:
, % |
4,22 |
5,84 |
7,10 |
8,70 |
11,60 |
13,80 |
r, Па/мин |
38,0 |
36,7 |
35,1 |
33,9 |
31,3 |
28,9 |
,% |
16,20 |
18,90 |
22,0 |
24,80 |
27,00 |
30,70 |
r, Па/мин |
27,1 |
24,3 |
21,7 |
20,0 |
18,4 |
14,8 |
Определите порядок реакции и константу скорости.
1.75. |
Кинетика |
реакции |
димеризации |
бутадиена |
в |
газовой |
фазе |
|
|
изучалась путем измерения общего давления Р во время реакции. Были полу- |
|||||||
|
чены следующие данные при 326оС: |
|
|
|
|
|
||
|
, мин |
0 |
3,25 |
8,02 |
12,18 |
|
17,30 |
|
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org
14
Р, мм рт.ст. |
632,0 |
618,5 |
599,4 |
584,2 |
566,1 |
, мин |
24,55 |
33,00 |
42,50 |
55,08 |
68,05 |
Р, мм рт.ст. |
546,8 |
527,8 |
508,8 |
490,2 |
474,6 |
, мин |
90,05 |
119,00 |
176,67 |
259,50 |
373 |
Р, мм рт.ст. |
453,3 |
432,8 |
405,3 |
381,0 |
357,1 |
Определите порядок реакции и константу скорости реакции при данной температуре.
1.76. Для реакции гидролиза метилнитрата водой:
Н3СОNO2 +H2O = H3COH + HNO3
проходящей в избытке воды при температуре 90,5оС и при начальной концентрации метилнитрата 0,02153 моль/л, были получены следующие экспериментальные данные:
, мин |
0 |
130 |
240 |
360 |
480 |
600 |
[HNO3].103,моль/л |
0,0 |
1,75 |
3,48 |
4,85 |
6,27 |
7,57 |
, мин |
750 |
920 |
1117 |
1350 |
1695 |
|
[HNO3].103,моль/л |
8,99 |
10,49 |
11,97 |
13,53 |
14,97 |
21,53 |
Определите порядок реакции, рассчитайте среднее значение константы скорости реакции при данной температуре.
1.77. Реакция разложения пентоксида диазота в газовой фазе протекает по уравнению:
N2O5 = 1/2 O2 + N2O4
Кинетику этого процесса изучали, измеряя давление реагирующей системы в определенные моменты времени при V=const. При 328,1 К были получены следующие данные:
, мин |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
Р, мм рт. ст. |
73 |
95 |
116 |
136 |
152 |
168 |
, мин |
9 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
Р, мм рт. ст. |
183 |
196 |
218 |
236 |
252 |
266 |
, мин |
22 |
26 |
30 |
38 |
|
|
Р, мм рт. ст. |
289 |
299 |
309 |
320 |
331 |
|
Каков порядок реакции, среднее значение константы скорости реакции и период полураспада?
1.78.Реакция окисления -аллилпалладихлордида п-бензохиноном в водных кислых растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
-С3Н5PdCl H2O + C6H4O2 + 2HСl = C3H5Cl + C6H4(OН)2 + PdCl2
Начальные концентрации п-бензохинона и соляной кислоты составляли 0,030 и 0,1000 моль/л соответственно. За кинетикой реакции следили по накоплению в реакционном растворе окрашенного конечного продукта PdCl2. Конверсия по - аллильному комплексу во всех опытах не превышала 5%. Температура 250С.
Студенческий портал МИТХТ http://www.mitht.org