Файл: Химия.pdf

8-1. Обратимые и необратимые реакции

•Условия необратимости: образование воды, нерастворимого осадка, газообразного соединения. Т.е устраняется какой-то из продуктов реакции.

•Экзергонические реакции обратимы только при дополнительных затратах энергии.

8-2.

•В обратимых реакциях наступает химическое равновесие, когда скорость прямой и обратной реакции равны.

•Сдвиг химического равновесия.

•Влияние температуры, давления, катализатора, изменения концентрации субстратов и продуктов реакции на химическое равновесие.

9-1. Классификация неорганических соединений

•Неорганические соединения - это сложные вещества, в образовании молекул которых могут принимать участие любые элементы, кроме углерода (есть исключения).

•По химическим свойствам – способности вступать в определенные реакции, неорганические соединения делят на:

оксиды, основания, кислоты, соли.

9-2. Оксиды

•Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

•Оксиды делят на основные и кислотные.

•Основным соответствуют основания. Как правило, это оксиды металлов.

•Кислотным соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов.

•Есть амфотерные оксиды.

9-3. Основания

•Вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (исключение – производное аммиака).

•Щелочи – растворимые в воде основания.

•В названиях оснований есть слово гидроксид – гидроксид натрия и т.п.

9-4. Кислоты

•Вещества, имеющие в своем составе атомы водорода, способные замещаться на металл.

•Различают одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты.

•Кислородсодержащие и безкислородные кислоты.

9-5. Соли

•Вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка (исключение – соли аммония).

•Нормальные и кислые соли.

Химия 10-15

10-1. Свойства воды

•Вода в природе.

•Высокая растворяющая способность (в воде растворяется наибольшее количество веществ).

•Способность присоединяться к молекулам многих веществ.

•Обеспечивает диссоциацию веществ.

•Высокая теплоемкость.

•Особое поведение при изменении температуры.

•Многие другие особенности.

10-2. Строение молекул воды

10-3. Вода в организме человека

•-содержание и распределение между отдельными органами и тканями,

•-состояния, в которых находится вода

ворганизме (свободная, связанная, иммобильная),

•-роль воды в организме

10-4. Роль воды в организме человека

•Структурная.

•Транспортная.

•Терморегуляторная.

•Участник многих химических реакций.

•Обеспечивает диссоциацию многих веществ на ионы.

•Внутренняя среда, в которой происходят практически все реакции.

11-1. Понятие о дисперсных системах

•ДС – системы, состоящие их 2-х или более компонентов (веществ), которые раздроблены до мелких частичек и равномерно перемешаны.

•В дисперсных системах различают

дисперсионную среду и дисперсную фазу

11-2. Примеры дисперсных систем

11-3. Водно-дисперсные системы

•Для человека наиболее важны воднодисперсные системы, в которых дисперсионная среда – вода.

•Представителями таких систем являются кровь, лимфа, межклеточная жидкость, протоплазма клеток, моча и др.

•С водно-дисперсными системами постоянно сталкиваемся в повседневной жизни.

11-4. Классификация водно-

дисперсных систем (по размеру дисперсной фазы)

11-5. Грубодисперсные системы (взвеси)

•Мутные (непрозрачные), неустойчивые системы. Довольно быстро образуют осадок.

•Примеры: раствор мела в воде, глины в воде.

11-6. Коллоидные растворы

•Отличительные особенности: мутные, хорошо виден луч света, относительно стабильны (осадок выпадает только при каком либо воздействии – например, добавлении водоотнимающего средства: соли, спирта).

•Коллоидные растворы образуют высокомолекулярные вещества: белки, полисахариды.

10-7. Истинные растворы

•Растворы низкомолекулярных веществ. Растворенные вещества распадаются до молекул.

•Прозрачные, но могут иметь окраску. Устойчивы даже при длительном стоянии.

•Ионные растворы – когда молекулы низкомолекулярных веществ распадаются на ионы.

11-8. Способы выражения концентрации растворов

•Концентрация - количество растворенного вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя.

•Процентная (массовая доля) -

определяется количеством весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора.

Концентрации: г%, мг%