Файл: Химия.pdf

11-9. Молярная концентрация

•Определяется количеством молей растворенного вещества в 1 литре раствора.

•Бывают 1М; 0,1М; 0,5М; миллимолярные - (1ММоль) и т.д. растворы.

•Равные объемы растворов одинаковой молярной кон-ции содержат одинаковое количество молекул растворенного в-ва

11-10. Водно-дисперсные системы организма человека

•Кровь

•Лимфа

•Протоплазма клеток

12-1. Электролитическая диссоциация

•Э.Д. – распад молекул солей, кислот и оснований на заряженные частички – ионы в водных растворах или в расплавленных состояниях.

•Диссоциации могут подвергаться молекулы с ионной или ковалентной полярной связями. Причина диссоциации – влияние полярных молекул воды, которые ослабляют связи между фрагментами молекул.

12-2. диссоциация солей, кислот, оснований

12-3. степень диссоциации

•Степень диссоциации – определяется процентом диссоциировавших на ионы молекул. Различают:

•-сильные электролиты (диссоциирует > 30% молекул),

•-слабые (< 3% молекул).

•Ступенчатая диссоциация.

•Отличие ионов от атомов и молекул:

•наличие заряда, хим. активность, по физическим свойствам, биологич. воздействию.

13-1. Активная реакция среды

•В водных растворах может быть три вида активной реакции среды:

• кислая , щелочная, нейтральная

•В чем их отличие?

•-кислые свойства определяются присутствием ионов водорода

•-щелочные – присутствием гидроксильных ионов

13-2. Активная реакция среды

•Вода является слабым электролитом и часть молекул воды находится в диссоциированном состоянии.

•Реакция среды в водных растворах определяется соотношением ионов водорода и гидроксила.

•В кислой среде преобладают ионы водорода, в щелочной – гидроксила.

13-3. Ионное произведение воды

•Для воды и водных растворов характерна следующая особенность:

произведение концентраций ионов водорода и гидроксила является постоянной величиной:

13-4. Кон-ция ионов водорода и гидроксила в разных средах

13-5. Водородный показатель

(рН)

13-6. Шкала водородного показателя

14-1. Буферные системы

14-2. Механизм действия БС

14-3. Поддержание постоянства рН

•В поддержании постоянства реакции внутренней среды в организме человека участвуют легкие и почки.

•Через легкие выводится углекислый газ, что снижает концентрацию угольной кислоты в организме.

•Через почки устраняется ион водорода.

14-4. Спортивная тренировка и буферные системы

•Под влиянием систематической тренировки, связанной с накоплением молочной кислоты, возможности буферных систем (буферная емкость) существенно повышаются.

•Буферная емкость один из факторов, определяющих выносливость в упражнениях субмаксимальной мощности.

15-1. Осмос

15-2. Осмотическое давление

•Осмос – это односторонняя диффузия растворителя из раствора меньшей (молярной) концентрации в раствор большей концентрации через полупроницаемую перегородку.

•Сила, вызывающая осмос, называется

осмотическим давлением.

•Оно зависит от молярной концентрации раствора, температуры по абсолютной шкале (273 + t по Цельсию) и т.н. газовой постоянной

15-3. Осмотическое давление

•Росм = RТС, где

•R – т.н. газовая постоянная равная

•8,314 кПа литр/градус моль

•Т – температура по абсолютной шкале,

•С – молярная концентрация раствора.

•Главными факторами, определяющими осмотическое давление раствора, являются

концентрация и температура.

15-4. Характеристика осмотического давления

•Осмотическое давление выше в растворе большей концентрации.

•Вода перемещается из раствора с меньшим осмотическим давлением в раствор с большим осмотическим давлением.

•Поэтому осмотическое давление называют сосущей силой.

15-5. Осмотическое давление в растворах электролитов