Файл: lebedeva1.pdf

2– + – → [ ]2−

328. H3AsO4 + [SnCl4] + H + Cl As + SnCl6 + H2O.

329.[VO2]+ + H2S + H+ → V2 O42+ + S + H2O.

330.As O33− + Al + H2O → AsH3 + Al (OH)−4 + OH– .

331.H2WO4 + Zn + H+ → W2O3 + Zn2+ + H2O.

332.[Cr(OH)4]– + H2O2 + OH– → CrO24− + H2O.

333.Co2+ + NO−2 + K+ + H+ → K3[Co(NO2)6] + NO + H2O.

334.Bi2S3 + NO3− + H+ → Bi3+ + S + NO + H2O.

335.SnS2 + NO3− + H+ → H2SnO3 + H SO−4 + NO2 + H2O.

336.Приведите примеры химических соединений, обладающих свойствами окислителя и восстановителя.

337.Как перманганатометрически определить содержание:

а) железа в соли Мора; б) железа в рудах; в) нитритов; г) K2Cr2O7?

338.На чём основано йодометрическое определение: а) окислителей; б) восстановителей?

339.Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) перманганатом калия первые капли окислителя обесцвечиваются медленно? Как ускорить этот процесс?

340.Перечислите способы фиксирования точки эквивалентности в методах окисления-восстановления.

341.Рассчитайте массу KMnO4 необходимую для приготовления 1,5 дм3 0,05 н. раствора при титровании в кислой среде.

Ответ: 2,3700 г.

342.Выразите уравнениями реакций взаимодействие перманганата

калия с FeSO4, Na2C2O4, NaI в кислой среде и рассчитайте молярные массы эквивалентов этих веществ.

343.До какого объёма следует разбавить 500 см3 0,1000 н. K2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу 0,005000 г/см3?

Ответ: 560 см3.

344. Какую навеску Na2C2O4 надо взять для определения титра 0,1 н. раствора KMnO4, чтобы на её титрование пошло 20,00 см3 раствора

KMnO4?

Ответ: 0,1340 г.

345. Сколько KMnO4 (г) следует взять для приготовления 5 дм3 раствора с титром по железу, равным 0,005585 г/см3?

Ответ: 15,7580 г.

61

346. Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления: а) 500 см3 0,1 н. раствора; б) 100 см3 раствора с титром по йоду 0,015000 г/см3?

Ответ: а) 12,4000 г; б) 2,9290 г.

347. Какую навеску пиролюзита, содержащего около 50% MnO2, надо взять для анализа, чтобы после её обработки 30,00 см3 раствора H2C2O4 с Т = 0,004838 г/см3 на титрование полученной смеси расходовалось

10,00 см3 0,05 н. раствора KMnO4?

Ответ: 0,2371 г.

348. Навеска известняка 160,2 мг была растворена в соляной кислоте, затем Ca2+ осажден в виде CaC2O4; промытый осадок растворен в серной кислоте и оттитрован 20,75 см3 раствора KMnO4, титр которого по CaCO3 равен 6,02 мг/см3. Определите содержание CaCO3 в известняке (ω, %).

Ответ: 78,00%.

349. Рассчитайте массу K2Cr2O7, необходимую для приготовления 2,0 дм3 раствора с титром по железу 0,002792 г/см3. Определите нормальную концентрацию полученного раствора.

Ответ: 4,9020 г; 0,05 моль/дм3.

350. К раствору KI в кислой среде добавлено 200 см3 0,6 н. раствора K2Cr2O7. Вычислите массу выделившегося йода.

Ответ: 15,24 г.

351. Сколько Fe2O3 (ω, %) содержит образец, если его навеска 0,1700 г после растворения и восстановления железа оттитрована 38,4 см3

раствора KMnO4 с TKMnO 4 Fe = 0,000110 г/см3?

Ответ: 3,53%.

352. Сколько сурьмы (ω, %) содержит сплав, если навеска его массой 1,0000 г после растворения оттитрована 42,50 см3 раствора KMnO4 с

TKMnO 4 / Sb = 0,006124 г/см3?

Ответ: 26,03%.

353. Са2+-ионы осадили в виде СаС2О4 · Н2О, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной Н2SО4. Образовавшуюся кислоту Н2С2О4 оттитровали 20,15 см3 раствора KMnO4 с титром по СаО 0,01752 г/см3. Сколько кальция (г) содержалось в пробе?

Ответ: 0,2523 г.

354. Вычислите содержание Н2С2О4 (ω, %) в техническом препарате щавелевой кислоты, если 0,2003 г её оттитровали 29,30 см3 раствора KMnО4, 1,00 см3 которого эквивалентен 0,006023 г Fe?

Ответ: 88,37%.

62

355. Из навески массой 0,1862 г известняка, растворённого в HCI, Са2+- ионы осадили в виде СаС2О4. Промытый осадок растворили в разбавленной

= 0,006300 г/см3) израсходовано 25,00 см3 раствора KMnО4. Определите нормальную концентрацию и титр раствора KMnО4.

Ответ: 0,08 моль/дм3; 0,002528 г/см3.

357. Навеску пергидроля массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 37,43 см3 0,1124 н. раствора KMnО4. Вычислите содержание Н2О2 в образце(ω, %).

Ответ: 28,56%.

358. Железную проволоку массой 0,1000 г, содержащую 90% железа, растворили в растворе Н2SО4 без доступа воздуха и оттитровали 0,1 н. раствором KMnО4. Какой объём раствора KMnО4 израсходован на титрование?

Ответ: 16,11 см3.

359. Рассчитайте навеску образца, содержащего около 65% MnО2, чтобы после взаимодействия с 50 см3 0,1 н. раствора Н2С2О4 избыток её оттитровывался 25 см3 раствора KMnО4 (1,00 см3 раствора KMnО4 эквивалентен 1,035 см3 раствора Н2С2О4.

Ответ: 0,1600 г.

360. К раствору, содержащему технический KCIО3 массой 0,1510 г, прилили 100,0 см3 0,09852 н. раствора Na2С2О4, избыток которого оттитровали 48,60 см3 0,05320 н. раствора KMnО4. Вычислите содержание

KCIO3 (ω, %) в образце.

Ответ: 98,31%.

361. К раствору KCIO3 прибавили 50,00 см3 0,1048 н. раствора FeSО4, избыток которого оттитровали 20,00 см3 0,09450 н. раствора KMnО4. Сколько KCIO3 (г) содержалось в растворе?

Ответ: 0,06844 г.

362. Навеску руды массой 1,7950 г, содержащей железо, перевели в раствор, восстановили железо до Fe(II) и довели объём раствора до 250 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 18,65 см3 раствора K2Cr2O7 с титром 0,002857 г/см3. Вычислите содержание железа в образце(ω, %).

Ответ: 42,29%.

63

363.Навеску руды массой 0,2000, содержащей MnО2 (г), обработали

вкислой среде 24,00 см3 раствора Н2С2О4. На титрование избытка раствора Н2С2О4 израсходовано 20,00 см3 0,02 н. раствора KMnО4. Вычислите содержание MnО2 (ω, %) в руде, если 25,00 см3 раствора Н2С2О4 эквивалентны 45,00 см3 раствора KMnО4.

Ответ: 10,0%.

364. Вычислите содержание MnО2 (ω, %) в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленный раствором Н2SО4, содержащим 0,6000 г Н2С2О4·2Н2О, и избыток щавелевой кислоты оттитровали 26,26 см3 0,1 н. раствора KMnО4.

Ответ: 75,25%.

365. Навеску образца металла, содержащего железо, массой 0,7500 г растворили в HCl. На титрование полученного раствора пошло 25,00 см3 0,36 н раствором K2Cr2O7. Определите содержание железа в образце (ω, %).

Ответ: 67,20%.

366. Образец руды, содержащей MnО2, массой 0,2000 г обработали концентрированным раствором HCI. Образовавшийся при реакции Cl2 поглотили раствором KI. На титрование выделившегося J2 израсходовали 42,50 см3 0,052 н. раствора Na2S2O3. Вычислите содержание MnО2 в руде (ω, %).

Ответ: 47,5%

367. Навеску сидерита массой 0,9938 г растворили и довели объём в мерной колбе до 200 см3. На титрование Fe2+-ионов в 50 см3 полученного раствора затрачивается 20,50 см3 раствора KMnО4 с титром по железу 0,005851 г/ см3. Определите содержание железа в сидерите (ω, %).

Ответ: 48,28%. 368. Навеску сплава массой 1,8000 г, содержащего 1,50% хрома, растворили в H2SO4 и окислили ионы Cr3+ до Cr2 O72− . К раствору добавили

25,00 см3 раствора FeSO4, на титрование избытка последнего израсходовали 5,00 см3 раствора KMnO4. 25,00 см3 раствора FeSO4 эквивалентны 24,80 см3 раствора KMnО4. Рассчитайте: а) титр KMnО4 по хрому; б) нормальную концентрацию раствора KMnО4.

Ответ: а) 1,35×10–3 г/см3; б) 0,1573 моль/дм3.

369. Технический образец нитрита натрия массой 1,3037 г растворили и перенесли в мерную колбу вместимостью 500 см3, довели объём до метки дистиллированной водой. На титрование 35,00 см3 этого раствора в кислой среде затрачивается 25,00 см3 0,1 н. раствора KMnО4. Определите содержание NaNO2 в исходном образце (ω, %).

Ответ: 94,74%.

64