Файл: lebedeva1.pdf

23. Вычислите рН и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе Nа2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?

Ответ: рН = 6,98; h = 0,19 · 10–3 %; рН = 6,48.

24. В растворе объёмом 250 см3 содержится NH4Cl массой 0,54 г. Вычислите рН и степень гидролиза соли.

Ответ: рН = 5,32; h = 1,2 · 10–2 %. 25. Вычислите [Н+] и рН 0,01 М и 0,05 н. растворов Н2SO4.

Ответ: 2 · 10–2 моль/дм3; 1,70; 5 · 10–2 моль/дм3; 1,30. 26. Вычислите [Н+] и рН раствора Н2SO4 с массовой долей кислоты

0,5% (ρ = 1,00 г/см3).

Ответ: 0,1 моль/дм3; 1,00.

27. Вычислите [Н+] и рН раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится КОН массой 1,12 г.

Ответ: 12,00. 28. Вычислите [Н+] и рН 0,5 М раствора гидроксида аммония.

Ответ: 3,37 · 10–12 моль/дм3; 11,47. 29. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М раствора СН3СООН с равным объёмом 0,2 М раствора СН3СООК.

Ответ: 5,76. 30. Определите рН буферной смеси, содержащей равные объёмы рас-

творов NН4ОН и NН4Сl с массовыми долями 5,0%.

Ответ: 9,41. 31. Вычислите, в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и

уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с рН = 5,00.

Ответ: 1 : 1,8.

32.Чему равны молярные массы эквивалентов Н2SО4 и Al(ОН)3 в реакциях полной и неполной нейтрализации? Напишите уравнения этих реакций.

33.Из Nа2СО3 массой 5,3000 г приготовили 1 дм3 раствора. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр раствора.

Ответ: 0,05 моль/дм3; 0,10 моль/дм3; 0,005300 г/см3. 34. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора

Н2SО4 с титром 0,004900 г/см3.

Ответ: 0,05 моль/дм3; 0,10 моль/дм3. 35. Вычислите нормальную концентрацию раствора Nа ОН, если

ТNаОН/СаО равен 0,002914 г/см3.

Ответ: 0,1039 моль/дм3. 36. Определите ТH2SO4 , если ТH2SO4 KOH составляет 0,005643 г/см3.

Ответ: 0,004932 г/см3.

14

37. Определите молярную, нормальную концентрации и ТH2SO4 CaO , если ТH2SO4 равен 0,004852 г/см3.

Ответ: 0,04947 моль/дм3; 0,09894 моль/дм3; 0,002774 г/см3 . 38. К 550 см3 0,1925 М раствора HCl прибавили 50,00 см3 раствора HCl с титром 0,023700 г/см3. Вычислите нормальную концентрацию и

титр полученного раствора.

Ответ: 0,2306 моль/дм3; 0,008408 г/см3. 39. Вычислите нормальную концентрацию раствора Н2SO4, титр ко-

торого равен 0,024460 г/см3.

Ответ: 0,4988 моль/дм3. 40. Какую массу щёлочи, содержащей NaOH (ω = 98,0%) и индифферентные примеси (ω = 2,0%), необходимо взять для приготовления

200 см3 0,1 М раствора.

Ответ: 0,8160 г.

41. Определите содержание Na2CO3 (ω, %) в образце загрязнённой соды, если на нейтрализацию образца массой 0,2848 г израсходовано

42,45 см3 0,197 М раствора HCl.

Ответ: 89,63%. 42. Какой объём 0,15 н. раствора NaOH пойдёт на титрование:

а) 21,00 см3 0,1133 н раствора HCl;

б) 21,00 см3 раствора HCl с титром 0,003810 г/см3?

Ответ: а) 15,86 см3; б) 14,61 см3. 43. На титрование 20,00 см3 HNO3 затрачено 15,00 см3 0,12 М раствора NaOH. Вычислите нормальную концентрацию, титр раствора HNO3

и массу HNO3 в 250 см3 раствора.

Ответ: 0,09 моль/дм3; 0,005670 г/см3; 1,4175 г. 44. На титрование образца технической соды массой 0,2240 г в присутствии метилового оранжевого израсходовано 18,00 см3 стандартного раствора HCl с титром 0,003646 г/см3. Рассчитайте содержание Na2CO3 в

исходном образце соды (ω, %).

Ответ: 42,59%. 45. Азотную кислоту неизвестной концентрации разбавили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора израсходовано 32,00 см3 раствора NaOH с TNaOH/HNO3 равным

0,063000 г/см3. Вычислите массу HNO3.

Ответ: 20,16 г. 46. Навеску извести массой 0,7500 г обработали 100 см3 0,1 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 20,00 см3 раствора NaOH с тит-

ром 0,004216 г/см3 . Вычислите содержание СаО в извести (ω, %).

Ответ: 29,50%.

15

47. На титрование образца технической буры массой 0,2298 г израсходовано 10,60 см3 0,106 М раствора HCl. Определите содержание

Na2B4O7 × 10H2O в образце (ω, %).

Ответ: 93,24 %. 48. Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см3 его израсходовали 18,70 см3 раствора НСl (ТHCl = 0,002864 г/см3).

Ответ: 0,09787 моль/дм3.

49. Определите объём раствора НСl (ω = 30,14 %, r = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм3 раствора с титром HCl, рав-

ным 0,003650 г/см3.

Ответ: 10,53 см3. 50. Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см3 раствора HCl. Вычислите нормальную

концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl.

Ответ: 0,01633 моль/дм3; 0,01675 моль/дм3. 51. Вычислите величину навески СаСО3 (х. ч.), если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсхо-

довано 10,00 см3 раствора NaOH. Установлено, что на титрование

25,00 см3 NaOH расходуется 24,00 см3 HCl.

Ответ: 404,32 мг. 52. Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 см3 его израсходовано 19,20 см3 0,1 н. раствора NaOH, приготовлен-

ного из фиксанала.

Ответ: 0,09600 н. 53. Какой объём раствора HCl (ω = 38,0%, r = 1,19 г/см3) необходимо

взять для приготовления 1,0 дм3 0,1 М раствора.

Ответ: 8,00 см3. 54. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если

на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см3 кислоты.

Ответ: 0,1264 моль/дм3; 0,004607 г/см3. 55. Какую навеску кальцита, содержащего CaСО3 (ω = 60%), нужно взять для анализа, чтобы на титрование её израсходовать 15,00 см3 рас-

твора НСl с титром 0,003820 г/см3?

Ответ: 0,1311 г. 56. Навеску карбоната натрия 0,1054 г обработали 25,00 см3 0,20 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,12 М раствора

NaOH. Вычислите содержание Na2СО3 в исходном образце (ω, %).

Ответ: 98,10%. 57. Определите временную жёсткость воды, если на титрование с метиловым оранжевым 200 см3 исследуемой воды израсходовано 10,00 см3

раствора HCl с титром 0,001760 г/см3.

Ответ: 2,4 мэкв/дм3.

16

58. Определите молекулярную массу монокарбоновой кислоты, если известно, что на титрование 0,1500 г её расходуется 10,56 см3 0,05 М раствора КОН.

Ответ: 284 а.е.м. 59. Для нейтрализации смеси гидрокарбонатов калия и натрия массой 8,8000 г потребовалось 500 см3 0,2 М раствора НСl. Определите со-

став смеси.

Ответ: 2,5000 г КНСО3; 6,3000 г NаНСО3. 60. Можно ли титровать 0,01 н. HCl 0,01 н. раствором NaОН с бром-

феноловым синим (рТ = 3,8)?

Ответ: Нет. 61. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. раствора

NаОН 0,1 н. раствором НСl с метиловым красным (рТ = 5)?

Ответ: 0,02%. 62. Можно ли оттитровать 0,01 н. раствора СН3СООН 0,01 н. раство-

ром NaОН с нейтральным красным (рТ = 7)?

Ответ: Да. 63. Навеску технической буры 2,0712 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 см3 и довели до метки дистиллированной водой. На титрование 20,00 см3 полученного раствора (аликвоты) израсходовали 21,80 см3 НСl

(ТHCl/NaOH = 0,000397 г/см3). Вычислите содержание Nа2В4О7 · 10Н2О в исходном образце (ω, %).

Ответ: 99,71%. 64. Какую навеску NаОН нужно взять, чтобы на титрование её рас-

твора израсходовать 22,00 см3 раствора НСl (THСl/Na2O = 0,003514 г/см3)?

Ответ: 0,0998 г. 65. На титрование раствора, содержащего технический КОН массой 3,1580 г, израсходовано 27,45 см3 раствора НСl (ТНСl/NaОН = 0,07862 г/см3).

Вычислите содержание КОН в исходном образце (ω, %).

Ответ: 95,87%. 66. Навеску щелочи 0,5341 г, содержащую NаОН (ω = 92,0%) и индифферентные примеси (ω = 8,0%), растворили в мерной колбе вместимостью 100 см3 и довели до метки дистиллированной водой. Определите нормальность, ТНСl, ТНСl/NаОН, если на титрование 15,00 см3 полученного

раствора NаОН израсходовано 19,50 см3 кислоты.

Ответ: н(НСl) = 0,09446 моль/дм3; ТНСl = 0,003444 г/см3;

ТНСl/NaОН = 0,003778 г/см3. 67. На нейтрализацию смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария массой 0,2140 г, израсходовали 15,00 см3 0,2 н. раствора соляной ки-

слоты. Вычислите содержание СаСО3 и ВаСО3 в смеси (ω, %).

Ответ: 39,44% СаСО3; 60,56% ВаСО3.

17

68. К 50,00 см3 0,1012 н. раствора MgSO4 прибавили 25,00 см3

0,2514 н. раствора NаОН и смесь разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100 см3 и отфильтровали. Затем 50,00 см3 фильтрата оттитровали 0,1046 н. раствором НСl. Определите объём кислоты, израсходованной на титрование.

Ответ: 5,86 см3. 69. Рассчитайте навеску К2СО3, если на титрование её раствора из-

расходовано 20,00 см3 0,05 М раствора Н2SO4.

Ответ: 0,1382 г. 70. Чему равна масса серной кислоты, содержащейся в растворе, если на её титрование расходуется 23,50 см3 раствора NaОН с титром 0,005764 г/см3?

Ответ: 166,1 мг. 71. На титрование с метиловым оранжевым образца технической кальцинированной соды массой 0,3240 г израсходовано 32,54 см3 0,1594 н. раствора НСl. Определите содержание Na2СО3 в образце (ω, %).

Ответ: 84,85%. 72. Сколько НСl содержится в растворе, если на его нейтрализацию

требуется 22,00 см3 0,114 М раствора Na2СО3?

Ответ: 182,8 мг. 73. Рассчитайте массовую долю Na2В4О7 · 10Н2О (ω, %) в её загрязнённом образце, если на титрование раствора, содержащего 0,8750 г буры,

требуется 20,40 см3 0,212 н. раствора НCl.

Ответ: 94,2%. 74. Навеску карбоната марганца 0,2308 г растворили в 50,00 см3 0,102 н. раствора серной кислоты. Избыток кислоты оттитрован 11,30 см3 раствора NаОН (Т = 0,004124 г/см3). Определите содержание MnCO3 в образце (ω, %), если известно, что присутствующие в карбонате марганца

примеси не реагирует с кислотой и щёлочью.

Ответ: 98%. 75. К раствору, содержащему Н2С2О4 · 10Н2О массой 0,7500 г, добавили 25,00 см3 раствора КОН, а затем избыток последнего оттитровали 4,02 см3 0,125 н. раствора НСl. Рассчитайте нормальную концентрацию

раствора КОН.

Ответ: 0,4950 моль/дм3. 76. Определите содержание (NH4)2SO4 в растворе, если после обработки раствора 20,00 см3 0,23 н. раствора NaOH на титрование избытка

последней израсходовано 8,30 см3 0,10 н. раствора НСl.

Ответ: 0,2490 г. 77. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2Н2О нужно взять, чтобы на титрование её раствора потребовалось 20,00 см3 0,1 н. раствора NаОН?

Ответ: 0,1261 г.

18