Файл: lebedeva1.pdf

78. Какой объём соляной кислоты (ρ = 1,19 г/см3) требуется для приготовления 2,0 дм3 0,1 н. раствора?

Ответ: 6,0 см3. 79. Рассчитайте молярную концентрацию НСl, если на титрование раствора, содержащего Nа2В4О7 · 10Н2О массой 0,4668 г, требуется

18,38 см3 раствора НCl?

Ответ: 0,1332 моль/дм3. 80. Вычислите ТНСl/СаО для 0,1143 М раствора НСl.

Ответ: 0,003205 г/см3.

81. Какой объём раствора серной кислоты (ω = 95,82%, ρ = 1,84 г/см3) требуется для приготовления 2,5 дм3 0,1 М раствора?

Ответ: 13,9 см3. 82. Какую навеску Nа2СО3 следует взять для приготовления 1 дм3

раствора с титром 0,005300 г/см3?

Ответ: 5,3000 г. 83. Какую навеску буры (Nа2В4О7 · 10Н2О) следует взять для приго-

товления 0,5 дм3 0,1 М раствора?

Ответ: 19,0685 г. 84. Сколько раствора Н2SО4 (ω = 14,73%, ρ = 1,1 г/см3) следует взять

для приготовления 2 дм3 0,1 М раствора?

Ответ: 121 см3. 85. Какой объём воды следует добавить к 0,5 дм3 0,2 М раствора НСl,

чтобы получить раствор с титром 0,000730 г/см3?

Ответ: 4,50 дм3. 86. Сколько 1 М раствора NаОН следует добавить к 1 дм3 0,1 М рас-

твора NаОН, чтобы получить 0,2 М раствор?

Ответ: 125 см3. 87. Вычислите содержание раствора Nа2СО3 (ω, %) в образце технической соды массой 0,2005 г, если на титрование раствора с метилоран-

жем израсходовано 20,00 см3 0,101 М раствора НСl.

Ответ: 53,39%. 88. К раствору, содержащему азотную кислоту массой 1,0100 г, добавили 25,00 см3 0,502 М раствора NаОН. На титрование избытка NaОН израсходовано 10,50 см3 0,101 М раствора НСl. Вычислите содержание

НNО3 в исходном растворе (ω, %).

Ответ: 71,69%. 89. Навеску уксусной кислоты массой 1,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3. На титрование 20 см3 этого раствора израсходовано 15,50 см3 раствора NаОН с титром 0,004088 г/см3. Вычислите

содержание СН3СООН в образце (ω, %).

Ответ: 95,12%.

19

90. Вычислите массу азотной кислоты НNО3 в 10 см3 её раствора, если на титрование этого раствора израсходовано 12,50 см3 1,01 М раствора NаОН.

Ответ: 0,7955 г. 91. Вычислите титр раствора НСl, если на титрование 10,00 см3 его

расходуется 12,00 см3 раствора NаОН с титром 0,004000 г/см3.

Ответ: 0,04375 г/см3. 92. Вычислите титр и молярную концентрацию раствора НNО3, если

на титрование 15,00 см3 расходуется 10,00 см3 0,1 М раствора КОН.

Ответ: 0,004201 г/см3; 0,06667 моль/дм3. 93. Навеску Nа2СО3 массой 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3; 25,00 см3 этого раствора оттитровали 24,50 см3 раствора НСl в присутствии метилового оранжевого. Вычислите нормальную концентрацию раствора карбоната натрия и молярную концентрацию рас-

твора НСl.

Ответ: нNа2СО3 = 0,04001 моль/дм3; сНСl = 0,04082 моль/дм3. 94. Вычислите величину навески химически чистого СаСО3, если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование остатка ки-

слоты израсходовано 10,00 см3 раствора NаОН. Установлено, что на титрование 25,00 см3 NаОН расходуется 24,00 см3 НСl.

Ответ: 404,3 мг. 95. Навеску азотной кислоты массой 1,0100 г перевели в раствор, содержащий 25,00 см3 0,5020 М раствора NаОН. Оставшийся после реакции избыток NаОН оттитровали 10,50 см3 0,1010 М НСl. Вычислите массовую

долю НNО3 в кислоте.

Ответ: 71,69%. 96. Навеску карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 см3 0,20 М раствора НСl; избыток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,12 М рас-

твора NаОН. Вычислите массовую долю Nа2СО3 (ω, %) в образце.

Ответ: 76,42%. 97. Вычислите рН раствора при титровании 100 см3 0,02 н. раствора

НСl 0,2 н. раствором NаОН, когда оттитровано: а) 90%; б) 101%.

Ответ: а) 2,74; б) 10,26. 98. Вычислите рН раствора при титровании 100 см3 0,02 н. раствора

НСl 0,2 н. раствором NаОН, когда оттитровано: а) 99,9%; б) 110%.

Ответ: а) 4,74; б) 11,26. 99. Вычислите рН раствора при титровании 100 см3 0,1 н. раствора

СН3СООН 0,1 н. раствором NаОН, когда оттитровано: а) 90%; б) 101%.

Ответ: а) 5,69; б) 11,00. 100. Вычислите рН раствора при титровании 20 см3 0,1 н. раствора

NН4ОН 0,1 н. раствором НСl, когда прибавлено НСl: а) 15 см3; б) 25 см3.

Ответ: а) 8,77; б) 1,95.

20

3.МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ

Вметодах осаждения определяемый компонент какой-либо реакцией переводят в малорастворимое соединение. Образующийся осадок отделяют от раствора, промывают, сушат, прокаливают при высокой температуре и взвешивают. Если химическая формула взвешиваемого соединения известна, легко рассчитать и количество входящего в его состав нужного компонента. Методы очень точны, но длительны и трудоёмки.

Теория гравиметрических методов анализа включает учение об образовании осадков, формулирует требования к гравиметрическим формам

ит.д. Основная операция в гравиметрическом анализе – количественное осаждение определяемого компонента. Получаемый осадок должен быть свободен от загрязнений; необходимо, чтобы он легко отделялся от раствора, т.е. отфильтровывался и промывался. Осадок должен либо сам быть соединением постоянного состава, который не трудно взвесить, либо переводиться в такое соединение высушиванием или прокаливанием.

Ионные равновесия, связанные с осаждением и образованием осадков, являются обратимыми, подчиняются закону действия масс и характеризуются константой равновесия – так называемым произведением рас-

творимости (ПР). Это постоянная величина, равная произведению активностей ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.

Пример:

Cl– + Ag+ → AgCl↓ .

Образуется белый коллоидный осадок AgCl. В насыщенном водном растворе имеет место

AgCl ↔ Ag+ + Cl– ;

ПР(AgCl) = aAg+ aCl− = [Ag+ ][Cl− ] fAg+ fCl− ,

где aAg+ и aCl− – активности соответствующих ионов; [Ag+ ] и [Cl− ] –

равновесные концентрации тех же ионов, моль/дм3; f Ag + и fCl− – коэффи-

циенты активности ионов.

В растворах малорастворимых веществ концентрации ионов малы и мало отличаются от активности ионов, коэффициенты активности близки к 1, следовательно, ПР (AgCl) можно записать в виде следующего выражения:

21

Величины ПР даны в справочных таблицах (табл. 3.1).

3.1. Произведение растворимости (ПР) важнейших малорастворимых веществ при 25 °С

22