Файл: lebedeva1.pdf

196. Для осаждения Cl– -ионов из образца поваренной соли массой 0,3325 г потребовалось 25,00 см3 0,2 М раствора AgNO3. Рассчитайте содержание Cl– -ионов в образце (ω, %).

Ответ: 53,38%. 197. Навеска химически чистого KCl массой 1,2000 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 19,50 см3 раствора AgNO3. Определите молярную кон-

центрацию и титр раствора AgNO3.

Ответ: 0,0825 моль/дм3; 0,014010 г/см3. 198. Из навески каменного угля массой 2,6248 г после соответствующей обработки получили осадок BaSO4 массой 0,3248 г. Вычислите

содержание серы в каменном угле(ω, %).

Ответ: 1,7%. 199. На титрование 20,00 см3 0,05 н. (K = 0,9640) NaCl израсходовали

19,64 см3 раствора AgNO3. Определите нормальность и титр раствора AgNO3.

Ответ: 0,05092 моль/дм3; 0,008650 г/см3. 200. При анализе серебряного сплава, содержащего 85,00% серебра, взяли навеску массой 0,5000 г. Сплав растворили в разбавленной HNO3. На титрование образующегося AgNO3 израсходовали 50,00 см3 раствора

KSCN. Определите нормальную концентрацию раствора KSCN.

Ответ: 0,0788 моль/дм3. 201. Рассчитайте нормальность раствора NaCl, если на титрование 20,00 см3 этого раствора израсходовали 18,62 см3 0,1 н. раствора

Hg(NO3)2.

Ответ: 0,09310 моль/дм3. 202. Рассчитайте нормальность раствора Hg(NO3)2 если на титрова-

ние NaCl массой 0,1050 г израсходовано 20,00 см3 раствора Hg(NO3)2.

Ответ: 0,08975 моль/дм3. 203. Сколько граммов КCl содержится в 250 см3 раствора если на титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 34,00 см3 0,105 н. рас-

твора AgNO3.

Ответ: 2,6626 г. 204. Сколько граммов NaCl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 25,00 см3 его израсходовано 26,45 см3 0,05 н. раствора AgNO3.

Ответ: 0,7737 г. 205. В мерную колбу вместимостью 205 см3 поместили 25,00 см3 разбавленной HCl и довели водой до метки. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 24,37 см3 0,985 н. раствора AgNO3.

Сколько граммов HCl содержится в 1 дм3 исследуемой кислоты?

Ответ: 43,7600 г. 206. Рассчитайте навеску поваренной соли, содержащей около 80%

NaCl, необходимой для приготовления 500 см3 0,05 н. раствора NaCl.

Ответ: 1,8281 г.

37

207. Сколько граммов чистой ртути следует растворить 25,00 см3 азотной кислоты, чтобы на титрование 25,00 см3 этого раствора потребо-

валось 20,00 см3 раствора NaCl (ТNaCl = 0,002900 г/см3)?

Ответ: 0,09964 г. 208. Навеску смеси NaCl и NaNO3 массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3. На титрование 20,00 см3 раствора израсходовали 18,35 см3 раствора AgNO3 (ТAgNO3/KCl = 0,003442 г/см3). Вы-

числите содержание NaCl в смеси (ω, %).

Ответ: 60,63%. 209. Навеску технического NaCl массой 2,4080 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 см3. На титрование 25,00 см3 раствора израсходовали 20,35 см3 0,1 н. раствора AgNO3 (К = 0,9860) вычислите со-

держание NaCl (ω, %) в исходном образце.

Ответ: 97,49%. 210. Сколько BaCl2 содержится в 250,0 см3 раствора, если после прибавления к 25,00 см3 этого раствора 40,00 см3 0,102 н. раствора AgNO3 на

титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 см3 0,09800 н. NH4SCN?

Ответ: 2,7170 г. 211. Сколько следует взять Hg2(NO3)2×2H2O для приготовления:

а) 500 см3 0,05 н. раствора б) 250 см3 0,01 н. раствора.

Ответ: а) 7,0150 г; б) 0,7015 г. 212. Сколько КCl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование

25,00 см3 его израсходовано 17,00 см3 0,05252 н. раствора Hg2(NO3)2.

Ответ: 0,6652 г. 213. После растворения навески NaCl массой 0,0585 г на титрование раствора израсходовали 20,00 см3 раствора Hg2(NO3)2. Рассчитайте нор-

мальность раствора.

Ответ: 0,05005 моль/дм3. 214. К раствору, содержащему хлорид массой 0,2266 г, прилили 30,00 см3 0,1121 н. раствора AgNO3, избыток которого оттитровали 15,00 см3 0,1158 н. раствора NH4SCN. Вычислите содержание Cl– в рас-

творе (ω, %).

Ответ: 25,42%. 215. К 25,00 см3 раствора NaCl прибавили 50,00 см3 0,110 н. раствора AgNO3 и разбавили водой до 100,00 см3.На титрование 50,00 см3 этого раствора потребовалось 5,23 см3 0,098 н. раствора KSCN. Сколько грам-

мов NaCl содержалось в исходном растворе?

Ответ: 0,2618 г. 216. На титрование раствора, полученного растворением NaBr массой 0,2082 г, израсходовали 22,80 см3 раствора Hg2(NO3)2. На титрование

38

20,00 см3 Hg2(NO3)2 пошло 19,82 см3 раствора NH4SCN. Определите нормальность и в титр раствора NH4SCN?

Ответ: 0,08955 моль/дм3; 0,006816 г/см3

217. Сколько бериллия (мг) содержится в 1 дм3 раствора BeCl2, если на титрование 20,00 см3 этого раствора требуется 18,16 см3 0,1032 н. рас-

твора Hg(NO3)2.

Ответ: 422,2 мг. 218. Какую навеску NaBr , содержащегося около 10% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование её потре-

бовалось 15 см3 0,1 н. раствора Hg(NO3)2.

Ответ: 0,1714 г. 219. Рассчитайте объём 0,5 м раствора Hg(NO3)2, который потребует-

ся на титрование образца массой 5,2734 г, содержащего 28,0% Cl– .

Ответ: 44,00 см3. 220. Навеску технического BaCl2 массой 6,7000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 см3. На титрование 25,00 см3 раствора израсходовали 28,95 см3 раствора AgNO3 (TAgNO3 = 0,008048 г/см3). Вычис-

лите содержание Cl– в образце (ω, %).

Ответ: 29,03%. 221. Определите содержание Ag в сплаве (ω, %), если после растворения навески массой 0,2000 г на титрование израсходовали 39,60 см3

раствора, содержащего KSCN массой 0,4103 г в 100 см3.

Ответ: 90,18%. 222. Навеску Hg2(NO3)2 массой 10,0500 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 20,00 см3 раствора израсходовали

30,00 см3 раствора NH4SCN (Т (NH4SCN) = 0,007092 г/см3). Вычислите содержание Hg2(NO3)2 в образце (ω, %).

Ответ: 91,43%. 223. Определите содержание BaCl2·2H2O (ω, %) в образце соли, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,2034 г её, из-

расходовано 15,62 см3 0,0985 н. раствора Hg(NO3)2.

Ответ: 92,38%. 224. Вычислите содержание Br– (ω, %) в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 3,9856 г

его, израсходовали 21,20 см3 0,25 н. раствора Hg2(NO3)2.

Ответ: 10,64%. 225. Определите содержание Na2SO4 и NaCl (ω, %) в техническом сульфате натрия, если из навески массой 0,3597 г были получены г BaSO4

и AgCl массой 0,5032 и 0,1304 г соответственно.

Ответ: 85,25% Na2SO4; 14,77% NaCl.

39

4.КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ

Впоследние годы успешно развиваются методы титриметрического анализа, основанные на образовании устойчивых комплексных ионов при титровании растворов, содержащих ионы металлов, стандартными растворами комплексонов.

Реакции, используемые в этом методе, должны удовлетворять тем же требованиям, которые предъявляются к реакция в титриметрическом анализе. Это значит, что реакции должны протекать быстро, строго стехиометрично и иметь характеристики, необходимые для обнаружения точки эквивалентности при помощи различных способов. Органические реагенты, которые образуют с ионами металлов устойчивые и растворимые в воде внутрикомплексные (клешневидные, хелатные) соединения, называются комплексонами. Образующиеся при этом соединения называются комплексонатами.

Хорошо известными комплексонами являются производные аминокарбоновых кислот. Простейший из них – комплексон I.

Комплексон I – это трёхосновная нитрилотриуксусная кислота

(НТА):

CH2COOH

N

CH2COOH

CH2COOH

Наибольшее значение имеет этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА ) – комплексон II:

CH2COOH

HOOCH2C

CH2COOH

HOOCH2C

На практике применяют её двунатриевую соль, комплексон III или трилон Б:

CH2COOH

CH2COONa

NaOOCH2C

40