Файл: lebedeva1.pdf

Решение. 2HCl + MgO→ MgCl2 + H2O;

ω (HCl) = m(HCl) ×100% → V(HCl) = m(HCl)×100 . rV

Количество молей MgO, содержащихся в 1,5 г оксида, равно

40,305

тогда

n(HCl) = 0,074 · 10–3 моль, m(HCl) = 0,074 · 10–3 · 36,5 = 2,72 г.

Отсюда

n(HCl) = 2,72 ×100 × 0,99853 = 18,11 см3. 15

3.2. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ При решении задач используйте табл. 3.1 и 3.2.

101.Вычислите произведение растворимости: а) хромата серебра, если в 500 см3 воды растворяется 0,0110 г Ag2CrO4; б) бромата серебра, если

в200 см3 воды растворяется 0,3500 г AgBrO3; в) пирофосфата бария, если

в100 см3 воды растворяется 8,78×10–3 г Ba2P2O7; г) PbClF если в 250 см3 воды растворяется 3,52×10–4 моль этой соли; д) селенита цинка, если в

200 см3 воды растворяется 1,95×10–2 г ZnSeO3.

Ответ: а) 1,15×10–12 ; б) 5,5×10–5 ; в) 3×10–11 ; г) 2,8×10–9 ; д) 2,6×10–7 .

102.Вычислите растворимость (моль/дм3): а) AgCl в воде; б) AgCl в

0,01 М KCl; в) CaC2O4 в воде; г) CaC2O4 в 0,01 М (NH4)2C2O4; д) SrSO4 в воде. Ответ: а) 1,3×10–5 ; б) 1,78×10–8 ; в) 4,8×10–5 ; г) 2,3×10–7 ; д) 5,66×10–4 .

·В задачах 103 – 115 рассчитайте ПР по данным растворимости малорастворимых веществ.

103.500 см3 насыщенного раствора содержит 9,33×10–4 г AgCl.

Ответ: 1,7×10–10 .

104. Из 2 дм3 насыщенного раствора после выпаривания получен

BaCrO4 массой 0,0072 г.

Ответ: 2,02×10–10 .

105. Растворимость CaCO3 равна 6,20 мг/дм3.

Ответ: 3,84×10–9 .

106. Растворимость Fe(OH)3 равна 2,00×10–8 г/дм3.

Ответ: 3,30×10–38 .

28

107. 2,5 дм3 насыщенного раствора содержит MgNH4PO4 массой

21,5 мг.

Ответ: 2,50×10–13 .

108. Растворимость AgI равна 2,87×10–3 мг/дм3.

Ответ: 1,49×10–16 . 109. Насыщенный раствор содержит PbSO4 массой 3,84 мг в 100 см3.

Ответ: 1,61×10–8 . 110. В 2 дм3 насыщенного раствора содержится CaCO3 массой

0,1240 г.

Ответ: 3,84×10–7 .

111. Растворимость PbI2 равна 6,50×10–4 моль/дм3.

Ответ: 1,00 10–9 .

112. Насыщенный раствор содержит CaSO4 массой 40,80 мг в

100 см3.

Ответ: 9,00×10–6 .

113. Растворимость Ag3PO4 равна 1,96×10–3 г/дм3.

Ответ: 1,3×10–20 .

114. Растворимость CaC2O4 равна 4,8×10–5 моль/дм3.

Ответ: 2,3×10–9 . 115. В 200 см3 раствора содержится BaCrO4 массой 0,57 мг.

Ответ: 1,25×10–10 .

116. В 20 см3 раствора содержится K2CrO4 массой 20 мг и K2SO4 массой 15 мг соотвественно. К раствору прибавляют малыми порциями Pb(NO3)2. Какая соль будет осаждаться первой?

Ответ: PbCrO4.

117. На основании произведения растворимости рассчитайте, сколько граммов BaCrO4 содержится в 500 см3 насыщенного раствора этой соли.

Ответ: 1,6×10–3 г. 118. Какие навески сплава, содержащего около 65% Pb и 15% Sn, потребуются для определения этих элементов, если свинец определяют в виде PbSO4 (масса осадка 0,5000 г), а олово в виде SnO2 (масса осадка

0,2000 г).

Ответ: 0,53 г; 1,05 г. 119. Какую навеску вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для определения хлорида в виде AgCl (масса осадка

0,5000 г)?

Ответ: 0,4600 г.

29

120. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl2 2H2O. Какую навеску следует взять для получения 0,3000 г осадка BaSO4?

Ответ: 0,3200 г. 121. Сульфат алюминия содержит около 88% Al(SO4)3 18H2O. Рассчитайте навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al2O3

массой 0,1000 г.

Ответ: 0,7400 г. 122. Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании AgNO3 к раствору, в 1 дм3 которого содержится 0,01 моля

KCl и 0,10 моля K2CrO4?

Ответ: AgCl. 123. В 100 см3 раствора содержится 200 мг-ионов Ba2+ и 1 мг-ион Pb2+. Какое вещество будет осаждаться первым при постепенном приливании K2CrO4? Можно ли количественно разделить указанные катионы в

этом растворе с помощью хромата калия?

Ответ: PbCrO4; нельзя. 124. Какую навеску пирита FeS2 содержащего около 30% серы, нуж-

но взять для анализа, чтобы получить 0,3000 г осадка BaSO4 ?

Ответ: 0,1400 г. 125. Из навески 0,1500 г серного колчедана получили осадок BaSO4 массой 0,5155 г. Каково содержание (ω, %) серы в колчедане? Пересчитайте содержание серы на абсолютно сухое вещество, если влажность

колчедана 2,55%.

Ответ: 47,20%; 48,43%. 126. Вычислите содержание Со в сплаве (ω,%), если из навески массой 0,2100 г после осаждения кобальта α-нитрозо-β-нафтолом получили

прокалённый осадок Co3O4 массой 0,1012 г ?

Ответ: 35,38%. 127. Вычислите содержание Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия (ω,%), если из навески массой 0,3500 г было получено 0,4839 г

BaSO4 и 0,0417 г AgCl.

Ответ: 84,30% Na2SO4; 4,85% NaCl.

128. Вычислите содержание Ag (ω,%), если из навески анализируемого сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок AgCl массой 0,2675 г.

Ответ: 81,62%.

129. Вычислите содержание NaCl (ω,%) в техническом хлориде натрия, если из навески массой 0,3000 г получили осадок AgCl массой 0,6280 г. Каково содержание NaCl в абсолютно сухом веществе, если влажность технического продукта 3,58%?

Ответ: 85,41%; 88,58%.

30

130. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида бария, если из его навески массой 0,3245 г получили 0,3100 г

BaSO4.

Ответ: 2. 131. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата магния, если из его навески массой 0,5520 г получили Mg2P2O7

массой 0,2492 г?

Ответ: 7. 132. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата алюминия, если из его навески массой 0,7000 г получили Al2O3

массой 0,1073 г?

Ответ: 18. 133. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата кобальта, если из его навески массой 0,4800 г получили BaSO4

массой 0,3985 г.

Ответ: 7. 134. Определите формулу кристаллогидрата сульфата хрома, если из

его навески массой 0,8500 г получили Cr2O3 массой 0,1803 г.

Ответ: Cr2(SO4)3×18Н2О. 135. Вычислите число молекул воды в молекуле железоаммонийных квасцов, если из навески квасцов массой 0,5020 г получили Fe2O3 массой

0,0891 г.

Ответ: 24. 136. Определите формулу кристаллогидрата сульфата марганца, если

из его навески массой 0,3240 г получили BaSO4 массой 0,3137 г.

Ответ: MnSO4 ×5H2O. 137. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата хлорида кальция, если из его навески массой 1,0000 г получили СаО мас-

сой 0,2560 г?

Ответ: 6. 138. Из навески частично выветрившегося сульфата натрия массой 0,4000 г получили BaSO4 массой 0,3262 г. Определите формулу кристал-

логидрата.

Ответ: Na2SO4×8H2O. 139. Какую навеску Ca3(PO4)2 надо взять для анализа, чтобы полу-

чить прокалённый осадок CaO массой 0,3000 г?

Ответ: 0,5500 г. 140. Смесь содержит по массе около 50% Cl– -ионов. Какую навеску

этой смеси надо взять, чтобы получить AgCl массой 0,5000 г?

Ответ: 0,2480 г.

31