ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1525
Скачиваний: 1
51
18.
В
каком
структурном
типе
кристаллизуется
CrO
2
?
О
чем
это
говорит
?
19.
Какова
природа
оксидов
ЭО
2
для
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
?
Ответ
подтвердите
примерами
.
20.
Какова
роль
серной
кислоты
при
получении
CrO
3
из
дихромата
калия
?
21.
Какие
выводы
можно
сделать
из
сопоставления
температур
плавления
ЭО
3
для
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
?
22.
Какой
из
оксидов
– CrO
3
, MoO
3
или
WO
3
–
растворяется
в
воде
,
разлага
-
ется
при
нагревании
и
является
сильным
окислителем
?
23.
Какие
из
кислот
– H
2
CrO
4
, H
2
MoO
4
или
H
2
WO
4
–
существуют
в
свобод
-
ном
состоянии
или
только
в
растворах
?
24.
Приведите
все
возможные
доводы
для
объяснения
того
факта
,
что
кон
-
денсация
хромат
-
анионов
в
дихромат
-
анионы
легче
протекает
в
кислой
среде
.
25.
Дайте
аргументированное
объяснение
,
почему
двухромовая
кислота
яв
-
ляется
более
сильной
в
растворе
,
чем
хромовая
.
26.
Попробуйте
изобразить
геометрическую
конфигурацию
ионов
CrO
4
2
−
,
Cr
2
O
7
2
−
и
Cr
3
O
10
2
−
,
принимая
во
внимание
,
что
изополианионы
образуют
-
ся
вследствие
цепной
конденсации
мономерных
единиц
по
их
вершинам
с
образованием
мостиковых
атомов
кислорода
,
или
"
оксо
´
ловых
мости
-
ков
".
27.
Приведите
примеры
изо
-
и
гетерополикислот
для
молибдена
и
вольфра
-
ма
.
Почему
для
этих
элементов
образование
подобных
соединений
более
характерно
,
чем
для
хрома
?
28.
В
количественном
анализе
фосфор
определяют
путем
осаждения
его
в
виде
фосфомолибдата
аммония
.
Каково
строение
этого
соединения
?
29.
Какие
оксиды
получают
при
термическом
разложении
дихромата
аммо
-
ния
и
вольфрамата
аммония
?
Напишите
уравнения
этих
реакций
и
ука
-
жите
,
в
чем
заключается
причина
различного
протекания
этих
реакций
.
30.
Как
можно
получить
хлористый
хромил
?
К
какому
классу
соединений
он
относится
?
Существует
ли
он
в
водных
растворах
?
52
31.
Приведите
экспериментальные
факты
,
позволяющие
говорить
о
некото
-
рой
амфотерности
гидроксидов
молибдена
и
вольфрама
в
высшей
степе
-
ни
окисления
.
32.
Какие
из
элементов
подгруппы
хрома
,
находящиеся
в
степени
окисления
+6,
восстанавливаются
только
при
действии
таких
сильных
восстанови
-
телей
,
как
водород
в
момент
выделения
?
33.
Какими
способами
получают
пероксопроизводные
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
?
Как
меняется
устойчивость
таких
соединений
для
этих
эле
-
ментов
?
34.
Что
собой
представляют
и
чем
интересны
с
общехимической
точки
зре
-
ния
«
молибденовые
и
вольфрамовые
сини
»
и
«
вольфрамовые
бронзы
»?
Какое
отношение
имеют
эти
«
бронзы
»
к
сплавам
на
основе
меди
?
35.
Сопоставьте
состав
и
свойства
известных
галогенидов
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
.
Какие
общие
закономерности
при
этом
наблюдаются
?
36.
Чем
различаются
дихлориды
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
?
Каково
пространственное
строение
MoCl
2
и
WCl
2
?
37.
Сопоставьте
строение
и
свойства
комплексных
ионов
[
Э
2
Cl
9
]
2-
для
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
.
В
чем
заключается
и
чем
обусловлено
различие
?
38.
Каковы
общие
закономерности
существования
солей
кислородсодержа
-
щих
кислот
для
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
?
39.
В
чем
можно
увидеть
аналогию
между
химией
солеобразных
производ
-
ных
хрома
(II)
и
железа
(II)?
Чем
,
тем
не
менее
,
различаются
эти
произ
-
водные
?
40.
В
чем
проявляется
аналогия
между
химией
хрома
(III)
и
алюминия
?
41.
Почему
при
введении
в
растворы
солей
хрома
(III)
сульфид
-
и
карбонат
-
анионов
выпадает
осадок
одинакового
состава
?
42.
Каков
состав
,
строение
и
какими
свойствами
обладают
карбонилы
эле
-
ментов
подгруппы
хрома
?
43.
Почему
карбонилы
металлов
часто
называют
комплексами
с
π
-
кислотными
лигандами
?
53
2.8.
Элементы
VII
группы
2.8.1.
Элементы
VII
А
-
подгруппы
1.
Что
означает
общее
название
элементов
VII
А
-
подгруппы
–
галогены
?
2.
Что
означают
и
откуда
происходят
названия
галогенов
?
3.
Распространенность
в
природе
хлора
и
фтора
сопоставима
(~0,02 %),
однако
хлор
значительно
более
«
известен
ши
-
рокой
публике
».
Чем
,
на
Ваш
взгляд
,
можно
объяснить
это
обстоятельство
?
4.
В
чем
заключается
уникальность
фтора
по
сравнению
со
всеми
остальными
элементами
периодической
системы
?
5.
Сопоставьте
характер
изменения
длины
связи
,
силовой
константы
и
энтальпии
диссоциации
молекул
Г
2
в
ряду
га
-
логенов
.
Охарактеризуйте
и
объясните
наблюдающиеся
закономерности
.
Объясните
характер
изменения
темпера
-
тур
плавления
,
кипения
,
а
также
закономерности
измене
-
ния
окраски
.
6.
Несмотря
на
то
,
что
фтор
–
самый
активный
неметалл
,
энергия
сродства
к
электрону
для
него
меньше
,
чем
для
хлора
.
Чем
объясняется
,
что
фтор
является
менее
элек
-
трофильным
элементом
по
сравнению
с
хлором
?
7.
Каковы
главные
фторсодержащие
минералы
?
Как
фтор
получают
в
промышленности
?
В
каких
условиях
его
хра
-
нят
и
транспортируют
?
8.
Как
Вы
думаете
,
существуют
ли
какие
-
нибудь
элементы
в
периодической
системе
,
с
которыми
фтор
не
взаимодействует
?
9.
Как
объяснить
тот
факт
,
что
взаимодействие
фтора
с
неметаллами
иногда
осуществляется
значительно
энергичнее
,
чем
со
многими
металлами
?
10.
Чем
и
почему
различается
характер
взаимодействия
с
водой
фтора
и
ос
-
тальных
галогенов
?
11.
Почему
фтороводород
не
получают
в
промышленности
прямым
синте
-
зом
,
аналогично
хлороводороду
.
Как
его
,
в
действительности
,
получают
?
54
12.
Известно
,
что
лед
легче
воды
.
Как
Вы
считаете
,
твердые
фтороводород
и
иодоводород
будут
легче
или
тяжелее
соответствующих
жидкостей
?
Дайте
аргументированный
ответ
.
13.
Молекула
HF
существенно
более
полярна
,
чем
молекулы
остальных
га
-
логенов
.
Почему
же
плавиковая
кислота
относится
к
кислотам
средней
силы
,
в
то
время
как
остальные
галогеноводородные
кислоты
–
одни
из
наиболее
сильных
.
14.
Почему
плавиковая
кислота
прекрасно
образует
кислые
соли
,
а
для
ее
аналогов
HCl, HBr, HI
существуют
только
средние
соли
?
15.
Почему
сложные
гидрофторид
-
ионы
,
например
, H
2
F
3
-
, H
3
F
4
-
и
т
.
д
.,
имеют
зигзагообразное
,
а
не
линейное
строение
?
16.
Перечислите
продукты
,
которые
можно
получить
при
взаимодействии
газообразного
фтора
и
аммиака
.
Напишите
уравнения
соответствующих
реакций
.
17.
Известно
,
что
смесь
1
объема
концентрированной
азотной
кислоты
и
3
объемов
концентрированной
хлороводородной
кислоты
называют
цар
-
ской
водкой
.
Можно
ли
подобную
смесь
HNO
3
(
конц
.)
и
HF (
конц
.)
счи
-
тать
некоторым
(
усиленным
или
ослабленным
)
аналогом
царской
водки
?
Дайте
обоснованный
ответ
,
подкрепленный
уравнениями
соответствую
-
щих
реакций
.
18.
Почему
газообразный
HF
склонен
к
осуществлению
автокаталитических
реакций
?
Приведите
примеры
реакций
с
участием
HF,
которые
,
по
Ва
-
шему
мнению
,
могут
протекать
по
автокаталитическому
механизму
.
19.
Чем
фториды
металлов
отличаются
от
остальных
галогенидов
?
Ответ
подтвердите
примерами
.
20.
Известно
,
что
CdF
2
и
даже
HgF
2
кристаллизуются
в
структурном
типе
флюорита
,
а
BeF
2
–
в
структурном
типе
SiO
2
.
Какие
выводы
можно
сде
-
лать
на
основании
этих
фактов
?
21.
Учитывая
особенности
взаимодействия
фтора
с
кислородом
,
запишите
формулы
продуктов
,
которые
могут
образовываться
при
взаимодействии
фтора
с
водой
.
22.
Какой
формульный
состав
характерен
для
фторидов
галогенов
?
Каково
строение
соответствующих
молекул
?
Какими
свойствами
они
обладают
?
55
23.
В
каких
формах
,
в
основном
,
присутствуют
в
природе
хлор
,
бром
и
иод
?
Как
их
получают
в
промышленности
и
в
лаборатории
?
24.
Впервые
хлор
был
получен
в
1774
г
. (
действием
MnO
2
на
концентриро
-
ванную
соляную
кислоту
),
однако
долгое
время
его
считали
«
окисью
му
-
рия
» (
гипотетического
элемента
).
Лишь
в
1810
г
.
была
установлена
его
элементарная
природа
.
Как
Вы
думаете
,
с
чем
связано
столь
длительное
«
недоразумение
»?
25.
Почему
в
качестве
окислителя
при
промышленном
получении
иода
целе
-
сообразнее
использовать
не
сравнительно
дешевый
хлор
,
а
более
доро
-
гой
нитрат
натрия
?
26.
В
отличие
от
остальных
галогенов
,
иод
иногда
может
существовать
в
природе
в
свободном
состоянии
(
в
водных
растворах
).
Как
можно
объяс
-
нить
этот
факт
с
химической
точки
зрения
?
27.
Хлор
активно
реагирует
с
большинством
металлов
.
Как
объяснить
,
что
этот
газ
,
тем
не
менее
,
хранят
в
стальных
баллонах
?
28.
В
чем
причина
возрастания
силы
кислоты
в
ряду
HCl – HBr – HI,
не
-
смотря
на
уменьшение
полярности
связи
в
этом
направлении
?
29.
Сопоставьте
и
объясните
закономерности
изменения
окислительно
-
восстановительных
свойств
в
ряду
галогенов
и
галогенид
-
ионов
.
Ответ
подтвердите
примерами
реакций
.
30.
Какова
химическая
природа
так
называемых
«
гидратов
хлора
»?
31.
Диспропорционирование
хлора
в
воде
протекает
в
большей
степени
,
чем
брома
,
а
аналогичная
реакция
для
иода
практически
не
идет
.
Приведите
все
возможные
доказательства
этого
факта
.
32.
Чем
различается
взаимодействие
хлора
с
водой
и
раствором
пероксида
водорода
?
33.
По
некоторым
данным
,
хлорноватистая
кислота
в
водном
растворе
может
существовать
в
двух
таутомерных
формах
.
Изобразите
графические
фор
-
мулы
этих
молекул
.
Какая
их
них
,
на
Ваш
взгляд
,
обладает
повышенной
способностью
отщеплять
атомарный
кислород
(
что
объясняет
отбели
-
вающее
действие
хлорной
воды
),
и
чем
это
вызвано
?
34.
Что
такое
хлорная
известь
?
Какова
степень
окисления
хлора
в
этом
со
-
единении
?
Как
ее
получают
в
промышленности
?