ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1521
Скачиваний: 1
46
19.
При
обезвреживании
случайно
пролитой
ртути
ее
рекомендуется
засы
-
пать
тонким
порошком
серы
(«
серным
цветом
»).
В
чем
химическая
суть
этого
приема
?
20.
Почему
для
серы
так
характерно
существование
полисоединений
,
напри
-
мер
полисульфидов
,
полисульфанов
,
политионовых
кислот
?
21.
Сопоставьте
строение
молекул
O
3
, SO
2
и
S
2
O?
Как
следует
называть
по
-
следнюю
молекулу
с
учетом
ее
строения
?
Является
ли
она
оксидом
серы
,
отвечающим
степени
окисления
(+1)?
22.
Сравните
строение
ионов
SO
3
2-
, SO
4
2-
, PO
3
3-
, PO
4
3-
.
Какой
общий
струк
-
турный
мотив
здесь
присутствует
?
23.
Какие
свойства
проявляет
SO
2
и
H
2
SO
3
в
реакциях
с
Br
2
и
H
2
S?
Возможно
ли
их
взаимодействие
с
менее
сильными
восстановителями
,
чем
H
2
S?
Одинакова
ли
способность
к
окислению
в
ряду
соединений
SO
2
−
H
2
SO
3
−
Na
2
SO
3
?
24.
Сможете
ли
Вы
назвать
,
например
, 10
кислородсодержащих
кислот
серы
?
Напишите
все
известные
Вам
кислородные
кислоты
серы
.
Определите
в
них
степень
окисления
серы
.
25.
Как
получают
политионовые
кислоты
и
их
соли
?
Как
меняется
сила
ки
-
слот
с
увеличением
числа
атомов
серы
в
цепочке
?
Почему
дитионовую
кислоту
не
относят
к
политионовым
?
26.
Как
правило
,
тиокислоты
и
устойчивее
и
сильнее
по
сравнению
с
кисло
-
родными
кислотами
того
же
элемента
.
Приведите
примеры
и
дайте
объ
-
яснение
.
27.
На
какой
реакции
основано
использование
тиосульфата
натрия
для
лик
-
видации
остатков
хлора
?
Как
протекает
реакция
с
более
мягким
окисли
-
телем
-
иодом
?
28.
Чем
различаются
и
что
общее
в
строении
хлорида
тионила
и
хлорида
сульфурила
?
Каково
их
поведение
по
отношению
к
воде
?
К
какому
клас
-
су
соединений
их
можно
отнести
?
29.
Ориентируясь
на
тип
гибридизации
атома
серы
и
строение
молекул
SO
2
и
SO
3
,
ответьте
,
полярны
ли
эти
молекулы
?
30.
Чем
различается
строение
триоксида
серы
в
разных
агрегатных
состояни
-
ях
?
Каков
тип
гибридизации
атома
серы
в
этих
случаях
?
47
31.
Какими
особыми
свойствами
обладает
концентрированная
серная
кислота
по
сравнению
с
ее
водными
растворами
?
32.
Можно
ли
рассматривать
разбавленную
серную
кислоту
как
окислитель
?
Что
является
окислителем
в
разбавленных
и
концентрированных
раство
-
рах
серной
кислоты
?
Возможно
ли
окисление
серной
кислотой
неметал
-
лов
?
Приведите
примеры
соответствующих
реакций
.
33.
Можно
ли
использовать
в
качестве
осушителя
концентрированную
сер
-
ную
кислоту
при
получении
углекислого
газа
,
сероводорода
,
аммиака
и
иодоводорода
?
34.
Как
бы
Вы
ответили
на
вопрос
,
какая
степень
окисления
все
-
таки
наибо
-
лее
стабильна
для
серы
.
Ответ
требует
аргументов
,
рассуждений
и
ком
-
ментариев
.
35.
Каким
общим
способом
получают
пероксокислоты
серы
?
Каково
их
строение
и
свойства
.
Приведите
примеры
.
36.
К
какому
классу
соединений
можно
отнести
пиросерную
(
дисерную
)
ки
-
слоту
?
Чем
она
отличается
от
политионовых
кислот
и
пероксодисерной
кислоты
?
37.
Предложите
способы
химической
идентификации
сульфид
-,
сульфит
-,
сульфат
-
и
тиосульфат
-
анионов
при
их
совместном
присутствии
в
вод
-
ном
растворе
.
38.
Какие
соединения
серы
называют
полисульфидами
?
Напишите
их
общую
формулу
и
графические
формулы
полисульфидов
натрия
,
кальция
и
железа
(II),
Какой
из
них
встречается
в
природе
и
как
его
используют
в
промышленности
?
39.
Каков
общий
способ
получения
полисульфанов
?
Каково
их
пространст
-
венно
-
геометрическое
строение
и
тип
гибридизации
атома
серы
?
Почему
дисульфан
не
относят
к
полисульфанам
?
Что
собой
представляет
"
моно
-
сульфан
"?
40.
Сопоставьте
агрегатное
состояние
H
2
S
и
H
2
S
2
при
обычных
условиях
с
их
кислородными
аналогами
.
Дайте
объяснение
этим
фактам
.
41.
Охарактеризуйте
общие
закономерности
образования
галогенидов
серы
.
42.
Почему
SF
6
устойчив
по
отношению
к
гидролизу
,
в
отличие
,
например
,
от
SiF
4
и
PF
5
?
48
43.
Каков
тип
гибридизации
атома
серы
в
S
2
F
10
?
Изобразите
пространствен
-
ное
строение
этой
молекулы
.
44.
Сопоставьте
устойчивость
SCl
4
, SCl
2
и
S
2
Cl
2
.
Каков
тип
гибридизации
се
-
ры
в
этих
соединениях
?
Полярны
ли
эти
молекулы
?
45.
Как
объяснить
тот
факт
,
что
для
серы
существует
S
2
Cl
2
,
но
отсутствует
S
2
F
2
,
а
для
кислорода
,
наоборот
,
существует
O
2
F
2
,
но
отсутствует
O
2
Cl
2
?
46.
Сульфид
свинца
кристаллизуется
в
структурном
типе
NaCl,
который
ха
-
рактерен
для
ионных
соединений
.
Почему
PbS,
тем
не
менее
,
обладает
полупроводниковыми
свойствами
,
которые
обычно
характерны
для
кри
-
сталлов
с
преимущественно
ковалентными
связями
?
47.
Как
объяснить
тот
факт
,
что
большинство
сульфидов
окрашено
,
в
отли
-
чие
от
бесцветных
(
в
подавляющем
числе
)
оксидов
?
Как
связать
этот
факт
с
электрическими
свойствами
сульфидов
и
оксидов
?
2.7.1.3.
Подгруппа
селена
48.
Почему
серу
,
селен
и
теллур
объединяют
под
общим
названием
«
халько
-
гены
»?
49.
К
какому
классу
элементов
можно
отнести
селен
и
теллур
по
их
распро
-
страненности
на
Земле
?
В
каких
формах
они
присутствуют
в
природе
?
50.
Откуда
происходят
названия
элементов
№
34
и
№
52?
51.
Какими
сырьевыми
источниками
пользуются
для
получения
в
промыш
-
ленности
селена
и
теллура
52.
Наиболее
устойчивы
для
селена
и
теллура
гексагональные
модификации
.
В
какой
мере
это
согласуется
с
правилом
Юм
-
Розери
8 – N?
53.
Сопоставьте
строение
твердого
SeO
2
и
твердого
SO
3
.
Чем
различаются
эти
структуры
и
что
в
них
общего
?
54.
В
каком
структурном
типе
кристаллизуется
ТеО
2
?
Какие
выводы
можно
сделать
на
основании
этого
факта
?
55.
Сопоставьте
свойства
сернистой
,
селенистой
и
теллуристой
кислот
(
ус
-
тойчивость
,
кислотные
свойства
)
Дайте
объяснения
наблюдающимся
за
-
кономерностям
.
49
56.
Напишите
формулы
наиболее
устойчивых
высших
гидроксидов
серы
,
се
-
лена
и
теллура
.
Чем
объясняются
различия
?
В
каких
гидратных
формах
существуют
селеновая
и
теллуровая
кислоты
?
Какова
их
основность
?
57.
При
смешении
концентрированных
кислот
HCl
и
H
2
SO
4
не
выделяется
хлор
,
а
при
взаимодействии
селеновой
и
соляной
кислот
выделяется
га
-
зообразный
хлор
.
Дайте
объяснение
этому
факту
и
напишите
реакцию
HCl+H
2
S
е
O
4
.
Приведите
примеры
,
подтверждающие
тот
факт
,
что
селе
-
новая
кислота
является
более
сильным
окислителем
,
чем
серная
.
58.
Сопоставьте
строение
,
свойства
и
закономерности
их
изменения
в
ряду
H
2
S – H
2
Se - H
2
Te.
Дайте
объяснение
.
Как
Вы
думаете
,
почему
,
в
отличие
от
полисульфанов
,
аналогичные
соединения
для
селена
и
теллура
неиз
-
вестны
?
59.
Охарактеризуйте
состав
,
строение
и
свойства
галогенидов
селена
и
тел
-
лура
в
сравнении
с
аналогичными
соединениями
серы
.
Что
общее
и
в
чем
различия
между
ними
?
60.
В
каких
структурных
типах
кристаллизуются
халькогениды
элементов
подгруппы
цинка
и
халькогениды
свинца
?
Какие
выводы
отсюда
следу
-
ют
?
2.7.2.
Элементы
VIB-
группы
1.
Что
означают
и
чем
обусловлены
названия
элементов
VIB-
подгруппы
?
2.
В
каких
основных
формах
встречаются
хром
,
молибден
и
вольфрам
в
природе
?
Какие
выводы
общего
плана
о
химии
этих
элементов
можно
при
этом
сделать
?
3.
Каковы
общие
принципы
промышленного
получения
металлических
хрома
,
молибдена
и
вольфрама
?
Как
получают
чистые
металлы
VIB-
подгруппы
?
4.
Почему
плотность
вольфрама
примерно
в
2
раза
больше
плотности
мо
-
либдена
,
в
то
время
как
плотности
молибдена
и
хрома
различаются
не
столь
значительно
(
примерно
на
30 %)?
5.
В
отличие
от
хрома
и
молибдена
у
атома
вольфрама
отсутствует
проскок
электрона
ns
→
(
n-
1)
d
.
Как
можно
объяснить
,
что
именно
вольфрам
(
а
не
рений
)
является
самым
тугоплавким
металлом
среди
d
-
элементов
VI
пе
-
риода
?
50
6.
В
чем
заключается
различие
между
хромом
,
молибденом
и
вольфрамом
по
отношению
к
агрессивным
средам
?
В
чем
причины
этого
различия
?
7.
Подтвердите
примерами
и
обоснуйте
проявление
вторичной
периодич
-
ности
среди
элементов
VIB-
подгруппы
8.
Какие
оксиды
образуют
хром
,
молибден
и
вольфрам
при
сгорании
в
ки
-
слороде
?
Какие
общие
выводы
о
химии
этих
элементов
можно
сделать
на
основании
этих
фактов
?
9.
Укажите
способы
получения
всех
оксидов
хрома
.
Рассмотрите
возмож
-
ность
из
взаимодействия
со
следующими
веществами
:
а
)
хлороводород
-
ная
кислота
;
б
)
концентрированная
азотная
кислота
;
в
)
гидроксид
натрия
(
в
растворе
и
при
сплавлении
).
Какие
из
этих
реакций
являются
окисли
-
тельно
-
восстановительными
?
10.
Какими
способами
можно
перевести
оксид
хрома
(III)
в
раствор
?
11.
Остается
ли
в
растворе
хром
после
осаждения
гидроксида
хрома
(III)
из
водного
раствора
солей
хрома
(III)?
Если
остается
,
то
укажите
,
в
виде
ка
-
ких
частиц
.
При
каких
условиях
,
на
Ваш
взгляд
,
должно
происходить
полное
осаждение
гидроксида
хрома
(III)?
12.
К
каким
классам
соединений
относятся
продукты
,
получающиеся
при
сплавлении
оксида
или
гидроксида
хрома
(III)
с
производными
щелоч
-
ных
и
щелочноземельных
металлов
?
13.
В
чем
проявляется
сходство
в
химическом
поведении
аквакатионов
и
гидроксоанионов
хрома
(III),
железа
(III)
и
алюминия
(III)?
Является
ли
оно
полным
?
14.
Изобразите
строение
гидроксида
хрома
(III)
с
учетом
того
,
что
координа
-
ционное
число
хрома
здесь
равно
6,
и
октаэдры
связаны
между
собой
че
-
рез
мостиковые
группы
ОН
,
называемые
«
о
´
ловыми
мостиками
» (-
ол
–
номенклатурное
обозначение
группы
ОН
).
15.
Какими
способами
можно
получить
производные
хрома
(II)?
Какие
вы
-
воды
о
свойствах
этих
производных
можно
при
этом
сделать
?
16.
Как
CrCl
2
ведет
себя
в
водном
растворе
,
а
оксид
CrO –
при
умеренном
нагревании
?
Как
оксид
CrO
взаимодействует
с
кислотами
?
17.
Какую
окраску
имеют
аквакомплексы
[Cr (H
2
O)
6
]
2+
и
[Cr (H
2
O)
6
]
3+
?
По
-
чему
соединение
CrCl
3
.
6H
2
O
в
зависимости
от
условий
получения
дает
растворы
фиолетового
,
светло
-
и
темно
-
зеленого
цветов
?