ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1517
Скачиваний: 1
26
26.
Как
можно
объяснить
,
что
реакция
Na
2
SiO
3
+CO
2
R
Na
2
CO
3
+SiO
2
при
комнатной
температуре
протекает
в
прямом
направлении
,
а
при
прокали
-
вании
–
в
обратном
?
27.
Какие
соединения
углерода
называют
тиокарбонатами
?
Как
их
можно
получить
?
На
какие
продукты
разлагается
водой
тиоугольная
кислота
?
28.
Как
правило
,
тиокислоты
и
устойчивее
,
и
сильнее
по
сравнению
с
кисло
-
родными
кислотами
того
же
элемента
.
Приведите
примеры
и
дайте
объ
-
яснение
.
2.5.1.2.
Кремний
29.
Чем
,
в
принципе
,
химия
кремния
как
второго
типического
элемента
IV
группы
отличается
от
химии
углерода
?
Дайте
развернутый
ответ
.
30.
Почему
кремний
иногда
называют
«
главным
элементом
неорганической
химии
»?
31.
В
чем
,
на
Ваш
взгляд
,
заключается
особая
роль
кремния
в
геохимическом
отношении
?
32.
Какая
связь
наиболее
характерна
для
химии
углерода
,
и
какая
–
для
хи
-
мии
кремния
?
33.
С
чем
связано
увеличение
валентных
возможностей
кремния
по
сравне
-
нию
с
углеродом
?
34.
Кремний
не
растворяется
в
царской
водке
,
но
может
быть
переведен
в
раствор
действием
смеси
HF+HNO
3
.
Дайте
химическое
объяснение
этому
факту
.
35.
Кремний
и
германий
–
важнейшие
полупроводниковые
вещества
в
со
-
временной
технике
.
Германий
–
редкий
и
рассеянный
элемент
,
а
кремний
–
один
из
двух
самых
распространенных
.
Как
Вы
думаете
,
почему
стои
-
мость
кремния
как
полупроводникового
материала
весьма
высока
и
со
-
поставима
со
стоимостью
германия
?
36.
Почему
для
получения
полупроводников
применяют
так
называемую
бестигельную
зонную
плавку
?
37.
За
счет
чего
связь
Si
−
O
более
прочна
,
чем
связь
C
−
O?
38.
Для
кремния
характерно
и
устойчиво
координационное
число
4.
С
этой
точки
зрения
объясните
существование
SiO
2
в
виде
полимера
со
27
структурной
единицей
SiO
4
.
Какую
геометрическую
конфигурацию
она
имеет
?
39.
Чем
принципиально
отличается
кристаллохимическое
строение
стишо
-
вита
от
кварца
,
тридимита
,
кристобалита
?
40.
Почему
СО
2
обладает
молекулярной
структурой
,
а
SiO
2
–
координацион
-
ной
?
41.
Почему
,
в
отличие
от
галогенидов
углерода
,
галогениды
кремния
энер
-
гично
гидролизуются
водой
(
подобно
галогенидам
бора
)?
42.
Какой
вторичной
реакцией
отличается
гидролиз
тетрафторида
кремния
от
гидролиза
остальных
тетрагалогенидов
кремния
?
Какой
тип
гибридизации
АО
кремния
при
этом
осуществляется
и
какую
геометри
-
ческую
конфигурацию
имеет
структурная
единица
конечного
продукта
?
43.
Почему
плавиковую
кислоту
нельзя
хранить
в
стеклянной
посуде
?
44.
На
чем
основано
использование
тетрахлорида
кремния
для
получения
маскировочных
туманов
?
Почему
эффект
усиливается
в
присутствии
ам
-
миака
?
45.
Какими
свойствами
обладают
галогениды
кремния
с
точки
зрения
льюи
-
совых
представлений
?
46.
Какая
из
кислот
сильнее
– HF
или
H
2
[SiF]
6
?
Чем
это
можно
объяснить
?
Почему
не
существуют
H
2
[Si
Г
6
]
с
остальными
галогенами
?
47.
С
образованием
каких
продуктов
монооксид
кремния
реагирует
с
гидро
-
ксидом
натрия
?
О
чем
это
говорит
?
48.
Какие
реакции
характерны
для
SiO
и
Si
Г
2
?
Можно
ли
эти
вещества
назы
-
вать
субсоединениями
?
Какие
общие
выводы
при
этом
можно
сделать
?
49.
В
неорганической
химии
используют
так
называемые
транспортные
ре
-
акции
.
Что
это
такое
?
Приведите
примеры
.
50.
Приведите
примеры
,
подтверждающие
факт
стабильности
степени
окис
-
ления
+4
для
кремния
.
51.
Какими
способами
можно
получить
силаны
?
Чем
они
отличаются
по
свойствам
от
представителей
гомологического
ряда
предельных
углево
-
дородов
?
Почему
гомологический
ряд
силанов
не
столь
представителен
?
28
52.
Как
происходит
гидролиз
полисиланов
и
о
чем
это
свидетельствует
?
53.
К
каким
классам
соединений
относятся
фосфиды
кремния
SiP
и
SiP
2
?
Ка
-
ковы
особенности
их
кристаллохимического
строения
?
54.
Чем
со
структурной
точки
зрения
обусловлено
образование
разнообраз
-
ных
силикатов
?
Каковы
особенности
строения
алюмосиликатов
?
55.
Почему
диоксид
кремния
является
одним
из
лучших
стеклообразовате
-
лей
?
Как
получают
обычное
стекло
?
Какие
элементы
,
в
принципе
,
можно
использовать
при
изготовлении
стекол
с
различными
свойствами
?
56.
Чем
хрустальное
стекло
отличается
от
«
горного
хрусталя
»?
Как
Вы
ду
-
маете
,
откуда
вообще
произошло
слово
«
хрусталь
»?
2.5.1.3.
Подгруппа
германия
57.
Сопоставьте
типичные
минеральные
формы
германия
,
олова
и
свинца
.
Какие
общие
выводы
о
химии
этих
элементов
при
этом
можно
сделать
?
58.
Почему
относительная
электроотрицательность
германия
больше
,
чем
у
кремния
?
59.
Природный
сульфид
свинца
PbS (
свинцовый
блеск
или
галенит
)
пред
-
ставляет
основную
фракцию
так
называемых
полиметаллических
руд
.
С
химической
точки
зрения
он
является
солью
слабого
многокислотного
основания
и
слабой
многоосновной
кислоты
,
т
.
е
.
должен
подвергаться
полному
гидролизу
.
Почему
же
он
устойчиво
существует
в
природе
мил
-
лионы
лет
?
60.
Соблюдается
ли
для
элементов
подгруппы
германия
кристаллохимиче
-
ское
правило
Юм
-
Розери
?
Дайте
объяснения
.
61.
Какие
свойства
олова
подтверждают
его
промежуточное
положение
в
ря
-
ду
германий
–
олово
–
свинец
?
62.
В
каких
двух
модификациях
может
находиться
олово
?
Чем
они
различа
-
ются
?
Какой
процесс
и
почему
называется
«
оловянной
чумой
»,
и
при
ка
-
ких
условиях
он
возможен
?
63.
Как
ведет
себя
олово
в
концентрированной
и
разбавленной
азотной
ки
-
слоте
?
Какие
общие
выводы
при
этом
можно
сделать
?
29
64.
Как
металлический
свинец
отличить
от
германия
и
олова
,
пользуясь
только
азотной
кислотой
?
Приведите
примеры
реакций
.
65.
Можно
ли
отнести
к
субсоединениям
GeO
и
Ge
Г
2
; SnO
и
Sn
Г
2
; PbO
и
Pb
Г
2
?
Какие
общие
выводы
можно
при
этом
сделать
?
66.
Олово
и
свинец
в
ряду
стандартных
электродных
потенциалов
распола
-
гаются
перед
водородом
,
однако
в
разбавленной
соляной
кислоте
раство
-
ряются
плохо
(
в
отличие
,
например
,
от
цинка
).
Почему
?
Чем
обусловлена
их
значительно
лучшая
растворимость
в
концентрированной
HCl?
67.
Каковы
общие
принципы
получения
водородных
соединений
для
эле
-
ментов
подгруппы
германия
?
Что
можно
сказать
об
их
сравнительной
стабильности
и
чем
можно
объяснить
наблюдаемые
закономерности
?
68.
Какие
оксиды
образуют
элементы
подгруппы
германия
при
нагревании
на
воздухе
?
Какие
выводы
о
химии
этих
элементов
можно
сделать
на
основании
этого
факта
?
69.
К
каким
структурным
типам
принадлежат
GeO
2
, SnO
2
, PbO
2
, PbO?
Какие
выводы
о
природе
химической
связи
в
этих
оксидах
можно
при
этом
сде
-
лать
?
70.
Почему
при
растирании
порошка
PbO
2
с
серой
и
фосфором
происходит
воспламенение
?
В
каком
производстве
это
явление
используется
?
71.
Для
свинца
,
помимо
PbO
и
PbO
2
,
известны
оксиды
Pb
2
O
3
и
Pb
3
O
4
.
Как
Вы
объясните
отсутствие
подобных
соединений
для
германия
и
олова
?
72.
Чем
объясняется
резкое
различие
свойств
α−
и
β−
оловянных
кислот
?
Ха
-
рактерна
ли
эта
особенность
именно
для
гидроксидов
олова
?
73.
Какое
соединение
является
более
сильным
окислителем
– PbO
2
в
кислой
среде
или
плюмбат
натрия
Na
2
[Pb(OH)
6
]
в
щелочной
?
Чем
это
можно
объяснить
?
74.
Каков
состав
соединений
,
образующихся
при
непосредственном
взаимо
-
действии
элементов
подгруппы
германия
с
галогенами
?
Каков
характер
химической
связи
в
этих
соединениях
?
Каковы
особенности
их
химиче
-
ского
и
кристаллохимического
строения
?
75.
Что
характерно
для
тетрагалогенидов
элементов
подгруппы
германия
по
отношению
к
воде
?
Как
можно
объяснить
эти
факты
?
30
76.
Тетрахлорид
свинца
получают
косвенными
методами
.
Можно
ли
его
по
-
лучить
путем
взаимодействия
диоксида
свинца
с
соляной
кислотой
?
77.
Как
можно
объяснить
невозможность
существования
PbBr
4
и
PbI
4
в
сво
-
бодном
состоянии
?
Почему
,
тем
не
менее
,
существуют
комплексы
[PbBr
6
]
2-
и
[PbI
6
]
2-
?
78.
Как
получить
тиогерманаты
и
тиостаннаты
,
исходя
из
моно
-
и
дисульфи
-
дов
этих
элементов
?
К
каким
типам
относятся
соответствующие
реак
-
ции
?
79.
Для
элементов
подгруппы
германия
в
целом
характерна
халькофиль
-
ность
,
что
видно
и
на
примере
природных
соединений
и
при
образовании
тиосолей
.
Почему
тиосоли
не
характерны
для
свинца
?
80.
Для
какого
элемента
подгруппы
германия
наиболее
характерны
соли
ки
-
слородсодержащих
кислот
и
почему
?
81.
При
взаимодействии
олова
с
серной
кислотой
можно
получить
как
SnSO
4
,
так
и
Sn(SO
4
)
2
.
Как
надо
осуществлять
взаимодействие
для
полу
-
чения
указанных
соединений
?
Каковы
особенности
поведения
SnSO
4
при
нагревании
?
82.
Как
можно
получить
PbSO
4
и
Pb(SO
4
)
2
?
Что
можно
сказать
об
отношении
этих
соединений
к
воде
?
2.5.2.
Элементы
IVB-
подгруппы
1.
В
чем
,
на
Ваш
взгляд
,
состоит
уникальность
IVB-
подгруппы
в
Периоди
-
ческой
системе
?
2.
В
чем
проявляется
и
чем
обусловлена
вторичная
периодичность
у
эле
-
ментов
IVB-
подгруппы
?
В
каких
побочных
подгруппах
Периодической
системы
она
еще
должна
наблюдаться
,
а
где
–
нет
?
3.
Каковы
основные
формы
соединений
элементов
подгруппы
титана
в
природе
?
Какие
выводы
об
особенностях
химии
этих
элементов
можно
при
этом
сделать
?
4.
В
периодической
системе
долгое
время
существовала
«
проблема
элемен
-
та
№
72».
Как
Вы
думаете
,
почему
гафний
удалось
открыть
только
в
ХХ
веке
,
несмотря
на
многочисленные
более
ранние
попытки
?
5.
Почему
металлы
подгруппы
титана
в
свободном
состоянии
невозможно
получить
традиционными
методами
,
например
,
карботермически
или