ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1511
Скачиваний: 1
36
23.
Как
можно
получить
гидразин
,
исходя
из
аммиака
?
Что
означает
его
на
-
звание
?
Какова
здесь
степень
окисления
азота
?
Почему
гидразин
являет
-
ся
более
сильным
восстановителем
,
чем
аммиак
?
Приведите
примеры
,
подтверждающие
это
.
24.
Существуют
соединения
,
имеющие
торговые
названия
:
сернокислый
гидразин
(N
2
H
4
.
H
2
SO
4
),
солянокислый
гидразин
(N
2
H
4
.
2HCl),
гидразин
-
гидрат
(N
2
H
4
.
2
Н
2
О
).
Что
они
собой
представляют
с
химической
точки
зрения
,
и
как
их
следует
называть
?
Какую
реакцию
среды
будут
показы
-
вать
водные
растворы
этих
соединений
?
25.
Сопоставьте
кислотно
-
осно
´
вные
свойства
гидразина
с
таковыми
для
ам
-
миака
.
Какие
соединения
в
растворе
жидкого
гидразина
будут
обладать
свойствами
кислот
,
а
какие
–
оснований
?
26.
Какими
способами
можно
получить
гидроксиламин
?
Что
означает
назва
-
ние
этого
соединения
?
27.
Известно
,
что
водный
раствор
гидроксиламина
имеет
слабо
щелочную
реакцию
.
За
счет
чего
он
проявляет
осно
´
вные
свойства
?
28.
Аналогично
соединениям
гидразина
(
см
.
вопрос
24),
существуют
подоб
-
ные
же
соединения
гидроксиламина
,
например
,
солянокислый
гидрокси
-
ламин
NH
2
OH
.
HCl.
Что
представляет
собой
это
соединение
в
действи
-
тельности
?
29.
Приведите
примеры
реакций
,
характеризующих
окислительно
-
восстановительную
двойственность
гидроксиламина
.
Как
зависят
его
окислительно
-
восстановительные
свойства
от
реакции
среды
?
30.
Как
получают
азотистоводородную
кислоту
?
Как
называются
ее
соли
?
Каковы
функции
HN
3
и
ее
производных
.
Какими
свойствами
обладает
смесь
HN
3
+HCl?
Почему
в
этой
смеси
растворяется
металлическое
золо
-
то
?
31.
В
классических
учебниках
по
неорганической
химии
структурную
фор
-
мулу
азотистоводородной
кислоты
изображали
как
Н
– N = N
≡
N
:
.
В
ка
-
кой
мере
согласуется
эта
формула
с
современными
представлениями
об
электронном
строении
атома
азота
?
Как
следует
изобразить
строение
мо
-
лекулы
HN
3
,
согласованное
с
электронными
представлениями
?
32.
Перечислите
известные
Вам
оксиды
азота
.
Укажите
хотя
бы
по
одному
способу
их
получения
.
Какие
из
них
заведомо
парамагнитны
и
почему
?
37
33.
Почему
оксиды
азота
,
отвечающие
степеням
окисления
(+1)
и
(+2),
отно
-
сят
к
несолеобразующим
,
а
не
к
кислотным
,
хотя
известны
кислоты
,
в
ко
-
торых
степень
окисления
азота
такая
же
.
Как
называются
эти
кислоты
и
их
соли
?
Какие
свойства
для
них
характерны
?
34.
Чем
можно
объяснить
устойчивость
и
сравнительно
высокую
химиче
-
скую
инертность
оксида
азота
(+2)?
Чем
обусловлено
значение
этого
ок
-
сида
в
химической
индустрии
?
35.
Приведите
примеры
реакций
,
подтверждающие
окислительно
-
восстановительную
двойственность
оксида
азота
(+2).
Как
называются
комплексы
,
в
которых
молекулы
NO
выступают
в
качестве
лигандов
?
Приведите
примеры
таких
соединений
36.
Какая
из
форм
более
устойчива
–
молекула
NO,
или
ион
NO
+
?
Чем
можно
объяснить
устойчивое
существование
нитрозильных
соединений
?
О
ка
-
ких
свойствах
азотистой
кислоты
говорит
существование
нитрозилсер
-
ной
кислоты
NOHSO
4
?
37.
К
какому
классу
соединений
относятся
нитрозилгалогениды
NO
Г
с
точки
зрения
их
взаимодействия
с
водой
?
38.
Кислотные
оксиды
раньше
называли
ангидридами
кислот
(
ангидрид
–
обезвоженный
).
Ангидридом
какой
кислоты
является
NO
2
?
39.
Почему
диоксид
азота
склонен
к
димеризации
?
С
каких
позиций
можно
объяснить
тот
факт
,
что
NO
2
окрашен
,
а
его
димер
N
2
O
4
бесцветен
?
В
ка
-
ком
направлении
сместится
равновесие
димеризации
диоксида
азота
:
а
)
при
повышении
температуры
;
б
)
при
повышении
давления
?
40.
Объясните
пространственно
-
геометрическое
строение
нитрат
-
аниона
с
позиций
МВС
.
41.
При
взаимодействии
с
кислотами
металлы
всегда
переходят
в
окисленное
состояние
.
Чем
же
отличаются
минеральные
кислоты
-
окислители
от
про
-
чих
минеральных
кислот
(
которые
также
окисляют
металлы
)?
От
каких
факторов
зависит
глубина
восстановления
азотной
кислоты
при
ее
взаи
-
модействии
с
металлами
?
42.
Какую
смесь
называют
«
царской
водкой
»?
На
чем
основано
ее
окисли
-
тельное
действие
?
Почему
золото
не
растворяется
в
HNO
3
,
а
растворяется
в
«
царской
водке
»?
43.
Можно
ли
выявить
у
азотной
кислоты
осно
´
вные
свойства
?
38
44.
Чем
фторид
нитроила
отличается
от
прочих
производных
нитроила
?
45.
Каковы
общие
закономерности
термического
разложения
нитратов
ме
-
таллов
?
46.
Сопоставьте
отношение
к
воде
галогенидов
бора
,
углерода
и
азота
.
Чем
объясняются
различия
?
47.
Какие
металлы
способны
образовывать
солеобразные
,
металлоподобные
и
ковалентные
нитриды
?
Каковы
общие
свойства
нитридов
металлов
в
зависимости
от
природы
химической
связи
в
них
?
В
каком
структурном
типе
могут
кристаллизоваться
ковалентные
нитриды
?
2.6.1.2.
Фосфор
48.
Сопоставьте
распространенность
и
природные
соединения
фосфора
и
азота
.
Почему
фосфор
,
в
отличие
от
азота
,
не
встречается
в
природе
в
свободном
состоянии
,
хотя
химически
этот
элемент
менее
активен
?
49.
Сопоставьте
пространственное
строение
молекул
Р
4
,
Р
4
О
6
и
Р
4
О
10
.
Какие
общие
мотивы
здесь
присутствуют
?
50.
Почему
белый
фосфор
химически
значительно
более
активен
,
чем
крас
-
ный
?
В
каком
растворителе
он
растворяется
лучше
всего
?
51.
Какие
функции
может
выполнять
фосфор
при
взаимодействии
с
другими
элементами
периодической
системы
?
52.
Сопоставьте
пространственно
-
геометрическое
строение
молекул
Н
3
РО
3
и
Н
3
РО
4
.
Объясните
это
строение
с
позиций
МВС
.
Какие
выводы
о
свойст
-
вах
этих
кислот
можно
при
этом
сделать
?
53.
Каким
образом
диспропорционирует
(
при
хранении
и
нагревании
) HNO
2
и
соответствующие
фосфорные
кислоты
?
Что
отсюда
следует
?
54.
Как
происходит
процесс
присоединения
воды
к
Р
2
О
5
?
Какие
промежу
-
точные
и
конечные
продукты
при
этом
образуются
?
55.
Почему
метафосфорная
кислота
неустойчива
и
может
существовать
только
в
виде
полимерных
молекул
(HPO
3
)
n
?
56.
В
чем
с
химической
точки
зрения
состоит
смысл
получения
двойного
су
-
перфосфата
из
фосфорита
?
39
57.
Чем
различаются
по
строению
Н
4
Р
2
О
6
,
Н
4
Р
2
О
7
и
Н
4
Р
2
О
8
?
Как
они
назы
-
ваются
?
Можно
ли
эти
кислоты
рассматривать
как
простейшие
предста
-
вители
полифосфорных
кислот
?
58.
Что
такое
гипофосфаты
и
гипофосфиты
?
Чем
различаются
по
свойствам
эти
классы
солей
?
59.
В
чем
сходны
и
чем
различаются
структуры
полифосфатов
и
полисили
-
катов
?
60.
Как
можно
получить
фосфин
в
лаборатории
,
основываясь
на
общих
принципах
получения
летучих
водородных
соединений
?
61.
Почему
фосфин
значительно
хуже
растворим
в
воде
,
чем
аммиак
?
Чем
различаются
по
свойствам
водные
растворы
аммиака
и
фосфина
?
62.
Почему
соли
фосфония
значительно
менее
распространены
и
менее
ус
-
тойчивы
,
чем
соли
аммония
?
63.
Сопоставьте
восстановительные
свойства
аммиака
и
фосфина
,
приведите
примеры
реакций
.
Какие
общие
выводы
при
этом
можно
сделать
?
64.
В
чем
сходны
и
чем
различаются
по
свойствам
дифосфин
и
гидразин
?
65.
Сопоставьте
отношение
к
воде
галогенидов
азота
и
тригалогенидов
фос
-
фора
.
Чем
объясняется
различие
?
66.
Почему
для
азота
известны
только
тригалогениды
,
а
для
фосфора
помимо
РГ
3
существуют
и
РГ
5
?
Почему
пентагалогениды
известны
только
для
фтора
и
хлора
,
но
не
для
брома
и
иода
?
67.
Какие
орбитали
атома
фосфора
в
чистом
или
гибридном
состоянии
обра
-
зуют
согласно
методу
ВС
связи
в
молекулах
PCl
3
, PCl
5
и
H[PCl
6
]?
В
ка
-
ком
из
этих
соединений
валентность
больше
степени
окисления
,
а
в
ка
-
ком
атом
фосфора
имеет
неподеленную
электронную
пару
?
68.
Какая
молекула
более
устойчива
– PCl
5
или
POCl
3
?
К
какому
классу
со
-
единений
относится
POCl
3
(
см
.
также
вопрос
37)?
69.
С
какими
элементами
фосфор
образует
солеобразные
,
металлоподобные
и
ковалентные
фосфиды
?
Чем
различаются
их
свойства
?
70.
Чем
«
знамениты
»
фосфиды
элементов
IIIA-
группы
–
алюминия
,
галлия
,
индия
?
К
какому
структурному
типу
принадлежат
их
кристаллические
структуры
?
Почему
в
это
семейство
не
включается
фосфид
таллия
?
40
2.6.1.3.
Подгруппа
мышьяка
71.
В
чем
проявляется
вторичная
периодичность
в
ряду
мышьяк
–
сурьма
–
висмут
и
чем
она
обусловлена
?
72.
Какие
природные
формы
наиболее
характерны
для
элементов
подгруппы
мышьяка
?
К
какому
классу
элементов
с
геохимической
точки
зрения
они
относятся
?
73.
Каковы
общие
принципы
получения
мышьяка
,
сурьмы
и
висмута
в
сво
-
бодном
состоянии
из
природных
соединений
?
74.
В
какой
мере
соблюдается
кристаллохимическое
правило
Юм
-
Розери
8
– N
для
элементов
подгруппы
мышьяка
?
75.
Как
относятся
элементы
подгруппы
мышьяка
к
минеральным
кислотам
,
к
щелочам
(
растворам
и
расплавам
)?
Объясните
эти
факты
.
76.
Охарактеризуйте
отношение
элементов
подгруппы
мышьяка
к
разбав
-
ленной
и
концентрированной
азотной
кислоте
.
Сопоставьте
с
поведением
элементов
подгруппы
германия
.
Какие
общие
выводы
о
химии
мышьяка
,
сурьмы
и
висмута
при
этом
можно
сделать
?
77.
До
каких
оксидов
окисляются
при
нагревании
на
воздухе
и
в
кислороде
мышьяк
,
сурьма
и
висмут
?
О
чем
это
говорит
и
чем
объясняется
?
78.
Каковы
общие
способы
получения
летучих
водородных
соединений
для
элементов
подгруппы
мышьяка
?
Можно
ли
эти
соединения
называть
гидридами
?
Сопоставьте
свойства
этих
соединений
для
всех
элементов
V
А
-
группы
и
объясните
наблюдающиеся
закономерности
.
79.
В
чем
химическая
сущность
так
называемой
«
пробы
Марша
»
для
откры
-
тия
мышьяка
?
80.
Охарактеризуйте
закономерности
изменения
кислотно
-
осно
´
вных
и
окис
-
лительно
-
восстановительных
свойств
в
рядах
оксидов
и
гидроксидов
элементов
подгруппы
мышьяка
для
степеней
окисления
+3
и
+5.
Приве
-
дите
наиболее
типичные
примеры
.
81.
Почему
у
сурьмы
существует
двойной
оксид
Sb
2
O
4
,
а
для
мышьяка
по
-
добное
соединение
неизвестно
?
82.
Чем
можно
объяснить
,
что
для
сурьмы
и
висмута
известны
оксо
-
катионы
(
в
какой
степени
окисления
?),
а
для
мышьяка
в
этой
степени
окисления
подобные
«
ил
»-
производные
неизвестны
?