Тестовые задания по Химии

(раздел - общая химия)

для студентов лечебного, педиатрического,

медико-профилактического и

стоматологического факультетов
Приступая к работе над тестами, следует внимательно изучить соответствующий материал по учебникам и лекциям. Необходимый справочный материал можно получить из таблиц (Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, растворимости оснований и солей, шкалы относительной электроотрицательности элементов по Полингу).
Тема 1. Термодинамика и кинетика
ТЕСТ С ВЫБОРОМ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

1. ПО ЗНАЧЕНИЯМ СТАНДАРТНОЙ ЭНТРОПИИ ДЛЯ ПРИВЕДЕННЫХ НИЖЕ РЕАКЦИЙ ОПРЕДЕЛИТЕ, КАКИЕ ИЗ НИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ ВОЗМОЖНЫ В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ:
а. 4 H₂O_(г) + 3 Fe_(т) = 4 H_{2 (г)} + Fe₃O_{4 (т)};  S= – 165 Дж/(Кмоль);

б. Al₂(SO₄)_{3 (т)} = Al₂O_{3 (т)} + 3 SO_{3 (г)};  S= + 583 Дж/(Кмоль);

в. 2 H₂O_{2 (ж)} = 2 H₂O _(ж) + O_{2 (г)};  S= + 125 Дж/(Кмоль).
только а;

только а, в;

только в;

только б и в;

только б, а.
2. CЛЕДУЮЩИЕ РЕАКЦИИ ИМЕЮТ УКАЗАННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА (КДЖ/МОЛЬ) ПРИ РАЗНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ:

Колонка 1	Колонка 2
1. Сa(OH)2 + 2 CO2 = Ca(HCO3)2 2. H2 + 2 C + N2 = 2 HCN 3. CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2	 G298 (а)  G473 (б) – 467 – 405 + 252 + 271 – 287 – 315

УКАЖИТЕ, ПРИ КАКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ (а) ИЛИ (б) ИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ ВЫГОДНО ПРОВОДИТЬ
1 → а;

2 → а;

3 → б.
3. СЛЕДУЮЩИЕ РЕАКЦИИ ИМЕЮТ УКАЗАННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА (кДж/моль) ПРИ РАЗНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ:

Колонка 1	Колонка 2
1. Сa(OH)2 + 2 CO2 = Ca(HCO3)2 2. H2 + 2 C + N2 = 2 HCN 3. CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2	 G298 (а)  G473 (б) – 467 – 405 + 252 + 271 – 287 – 315

ПРИ КАКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ (а) ИЛИ (б) ИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕВЫГОДНО ПРОВОДИТЬ.
1 → б;

2 → б;

3 → а.

4. 
   ПО ЗНАЧЕНИЯМ СТАНДАРТНОЙ ЭНТРОПИИ ДЛЯ ПРИВЕДЕННЫХ НИЖЕ РЕАКЦИЙ ОПРЕДЕЛИТЕ, КАКИЕ ИЗ НИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕВОЗМОЖНЫ В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ:
   

---

а. 4 H₂O_(г) + 3 Fe_(т) = 4 H_{2 (г)} + Fe₃O_{4 (т)};  S= – 165 Дж/(Кмоль)

б. Al₂(SO₄)_{3 (т)} = Al₂O_{3 (т)} + 3 SO_{3 (г)};  S= + 583 Дж/(Кмоль)

в. 2 H₂O_{2 (ж)} = 2 H₂O _(ж) + O_{2 (г)};  S= + 125 Дж/(Кмоль)
только б;

только а;

только б, а;

только в;

б и в.

4. 
   ДЛЯ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ, НАЙДЕНЫ ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИ РАЗНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ. ВЫБЕРИТЕ ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТ ИЗ КОЛОНКИ 1, СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ПРОЦЕССАМ КОЛОНКИ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. 1,0 2. 2,410-3 3. 1,7105	а. преимущественно в прямом направлении; б. преимущественно в обратном направлении; в. равновероятно в прямом и обратном направлении.

1 → в;

2 → б;

3 → а.

4. 
   ДЛЯ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ, НАЙДЕНЫ ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИ РАЗНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ. ВЫБЕРИТЕ ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТ ИЗ КОЛОНКИ 1, СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ПРОЦЕССАМ КОЛОНКИ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. 1,0 2. 4,410-3 3. 2,7105	а. преимущественно в прямом направлении; б. преимущественно в обратном направлении; в. равновероятно в прямом и обратном направ-лении.

1 → в;

2 → б;

3 → а.

4. 
   КАКИЕ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮТ НА ВЕЛИЧИНУ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В РАСТВОРЕ:
   

изменение температуры;

изменение концентрации;

введение катализатора;

удаление продуктов реакции;

введение ингибитора.

4. 
   КАКИЕ ФАКТОРЫ НЕ ВЛИЯЮТ НА ВЕЛИЧИНУ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В РАСТВОРЕ:
   

изменение температуры;

изменение концентрации;

введение катализатора;

удаление продуктов реакции;

введение ингибитора?

4. 
   ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ НЕ ВКЛЮЧАЕТ В СЕБЯ ВИДЫ ЭНЕРГИИ:
   

поступательную и вращательную энергию молекул

---

;

колебательную энергию атомов и атомных групп в молекуле;

энергию движения электронов;

внутриядерную и потенциальную энергию системы в целом;

внутриядерную и лучистую энергию.

4. 
   ЭНТАЛЬПИЯ – ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ РАВНА:
   

H = U – pV;

H = U + pV;

H = ∆U – p∆V;

H = ∆U – pV;

H = U + p∆V.

4. 
   МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ:
   

Q = ∆U + W;

Q = H + U;

∆U = W – Q;

W = Q + ∆U;

Q = ∆U + ∆H.

4. 
   В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВОЗМОЖНЫ ЛИШЬ САМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ:
   

постоянством энтропии;

увеличением энтропии;

уменьшением энтропии;

постоянством температуры;

увеличением температуры.

4. 
   В СИСТЕМЕ, НАХОДЯЩЕЙСЯ ПРИ Т, Р = const, ВОЗМОЖНЫ ЛИШЬ ПРОЦЕССЫ СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ:
   

возрастанием энергии Гиббса;

убылью энергии Гиббса;

возрастанием энтропии;

убылью энтропии;

постоянством внутренней энергии.

4. 
   ЭНЕРГИЯ ГИББСА ЯВЛЯЕТСЯ КРИТЕРИЕМ НАПРАВЛЕННОСТИ И РАВНОВЕСИЯ ПРОЦЕССА ПРИ СЛЕДУЮЩИХ УСЛОВИЯХ:
   

в изолированной системе;

в открытой системе;

в закрытой системе при T, P = const;

в закрытой системе при любых Т, Р;

для любых условий.

4. 
   ДЛЯ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ (Т = const): Н₂О_(кр), Н₂О_(ж), Н₂О_(г), С_{(графит)} ЭНТРОПИЯ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ В РЯДУ:
   

Н₂О_(кр), Н₂О_(ж), Н₂О_(г), С_{(графит)};

Н₂О_(г), Н₂О_(ж), Н₂О_(кр), С_{(графит)};

Н₂О_(ж), С_{(графит)}, Н₂О_(кр), Н₂О_(г);

Н₂О_(г), С_{(графит)}, Н₂О_(кр), Н₂О_(ж);

С_{(графит)}, Н₂О_(кр), Н₂О_(ж), Н₂О_(г).

4. 
   ОЦЕНИТЕ ЗНАКИ ЭНТАЛЬПИЙНОГО И ЭНТРОПИЙНОГО ФАКТОРОВ РЕАКЦИИ: 4HCl_(г) + О₂ = 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О_(ж)
   

∆H = 0, ∆S > 0;

∆H < 0, ∆S < 0;

∆H < 0, ∆S > 0;

∆H < 0, ∆S = 0;

∆H = 0, ∆S = 0.

4. 
   ТЕМПЕРАТУРА ПО ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ ( t, ⁰C) И АБСОЛЮТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА ПО ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ШКАЛЕ СВЯЗАНЫ ЗАВИСИМОСТЬЮ:
   

t ⁰C = T + 273,15 K;

t ⁰C = T – 273,15 K;

t ⁰C = T + 100 K;

t ⁰C = 273,15 K;

t ⁰C = T – 100 K.

4. 
   ПО ЗНАЧЕНИЯМ ЭНТРОПИИ ДЛЯ ПРИВЕДЁННЫХ НИЖЕ СТАНДАРТНЫХ РЕАКЦИЙ ОПРЕДЕЛИТЕ, КАКИЕ ИЗ НИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ ВОЗМОЖНЫ В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ:
   

---

а. 4Н₂О_(г) + 3Fе_(т) = 4Н_2(г) + Fе₃О_4(т); ∆S⁰= -165 Дж/(К^.моль);

б. Аl₂(SO₄)_3(т) = Аl₂O_3(т) + 3SO_3(г); ∆S⁰= +583 Дж/(К^.моль);

в. 2Н₂О_2(ж) = 2Н₂О_(ж) + О_2(г); ∆S⁰= +125 Дж/(К^.моль).
только а;

только а, в;

только в;

б и в;

только а, б.

4. 
   ПО ЗНАЧЕНИЯМ ЭНТРОПИИ ДЛЯ ПРИВЕДЁННЫХ НИЖЕ СТАНДАРТНЫХ РЕАКЦИЙ ОПРЕДЕЛИТЕ, КАКИЕ ИЗ НИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕВОЗМОЖНЫ В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ:
   

а. 4Н₂О_(г) + 3Fе_(т) = 4Н_2(г) + Fе₃О_4(т); ∆S⁰= -165 Дж/(К^.моль);

б. Аl₂(SO₄)_3(т) = Аl₂O_3(т) + 3SO_3(г); ∆S⁰= +583 Дж/(К^.моль);

в. 2Н₂О_2(ж) = 2Н₂О_(ж) + О_2(г); ∆S⁰= +125 Дж/(К^.моль).
только а;

все;

только в;

б, в;

а, б.

4. 
   СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ: аА + вВ = сС + dD МОЖЕТ БЫТЬ ВЫРАЖЕНА ЧЕРЕЗ ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ:
   

только вещества А;

только вещества С;

только веществ А и В;

не может быть выражена через концентрации веществ А, В, С и D;

через любое вещество А, В, С и D.

4. 
   РАЗМЕРНОСТЬ СКОРОСТИ ГОМОГЕННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ:
   

моль/с;

моль/л;

моль/(л^.с);

моль^.л/с;

(л^.с)/моль.

4. 
   ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО УСТАНОВЛЕНО, ЧТО РЕАКЦИЯ H₂O₂ + 2HI = I₂ + + 2H₂O ИМЕЕТ ПЕРВЫЙ ПОРЯДОК ПО КАЖДОМУ ИСХОДНОМУ ВЕЩЕСТВУ. КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ИМЕЕТ ВИД:
   

υ = k[H₂O₂][HI];

υ = k[H₂O₂]²[HI];

υ = k[H₂O][ I₂];

υ = k[H₂O₂][HI]²;

υ = k[H₂O₂]²[HI]².

4. 
   ЗА ОДИНАКОВЫЕ ПРОМЕЖУТКИ ВРЕМЕНИ ПРОРЕАГИРУЕТ ОДИНАКОВАЯ ДОЛЯ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА ДЛЯ РЕАКЦИИ … ПОРЯДКА:
   

нулевого;

первого;

дробного;

второго;

третьего.

4. 
   КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСЯТ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ ТОЛЬКО ДЛЯ РЕАКЦИИ … ПОРЯДКА:
   

нулевого;

первого;

второго;

третьего;

каждого из перечисленных.

4. 
   ПЕРИОД ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ НЕ ЗАВИСИТ ОТ НАЧАЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ТОЛЬКО ДЛЯ РЕАКЦИИ … ПОРЯДКА:
   

нулевого;

первого;

второго;

третьего;

дробного.

4. 
   НА ВЕЛИЧИНУ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ НЕ ВЛИЯЮТ СЛЕДУЮЩИЕ ФАКТОРЫ:
   

температура;

концентрация;

---

катализатор;

природа реагентов;

природа растворителя.

4. 
   ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИЙ 1. I₂ + H₂ = 2 HI; 2. Cl₂ + H₂ = 2 HCl РАВНЫ СООТВЕТСТВЕННО 167 и 138 кДж/моль. СООТНОШЕНИЕ СКОРОСТЕЙ ЭТИХ РЕАКЦИЙ ПРИ ОДИНАКОВОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ СООТВЕТСТВУЕТ:
   

υ ₁ > υ ₂;

υ ₂ > υ ₁;

υ ₁ = υ ₂;

υ ₁ = 167/138;

υ ₂ = 167/138.

4. 
   ДЕЙСТВИЕ АНТИДОТОВ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ УГАРНЫМ ГАЗОМ ОСНОВА-НО НА СМЕЩЕНИИ РАВНОВЕСИЯ В РЕАКЦИИ HHbO₂ + CO = HbCO + O₂. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ДЛЯ ЭТОЙ РЕАКЦИИ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ:
   

K = ([HbCO]+[O₂])/([HbO₂]+[CO]);

K = [O₂]/[CO];

K = ([HbCO][O₂])/[CO];

K = [O₂]/([HbO₂][CO]);

K = ([HbCO][O₂])/[HbO₂].

4. 
   ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ДЛЯ РЕАКЦИИ
   

2S_(т) + 3О_2(г) = 2 SO_3(г):
K = [SO₃]²/[O₂]³;

K = [SO₃]²/([S]²[O₂]³);

K = [SO₃]²/([S]² + [O₂]³);

K = [SO₃]/([O₂][S]);

K = [SO₃]/([O₂]+[S]).

4. 
   ВЫХОД ПРОДУКТА В РЕАКЦИИ N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж МОЖНО ПОВЫСИТЬ ЕСЛИ:
   

Р - понижать, Т – повышать;

Р – повышать, Т – понижать;

Р и Т – понижать;

Р и Т повышать;

Р и Т не влияют на выход продукта.

4. 
   ВЫХОД ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ СаСО_3(тв) = СаО_(тв) + СО_{2 (г)}– 178 кДж МОЖНО ПОВЫСИТЬ ЕСЛИ:
   

Р - понижать, Т – повышать;

Р – повышать, Т – понижать;

Р и Т – понижать;

Р и Т повышать;

Р и Т не влияют на выход продукта.

4. 
   КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ РАВНА ОТНОШЕНИЮ ПРОИЗВЕДЕНИЙ … КОНЦЕНТРАЦИЙ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ НА ПРОИЗВЕДЕНИЕ … КОНЦЕНТРАЦИЙ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ В СТЕПЕНЯХ, РАВНЫХ СООТВЕТСТВУЮЩИМ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИМ КОЭФФИЦИЕНТАМ:
   

исходных;

любых;

нормальных;

равновесных;

молярных.

4. 
   НЕ ПРОИЗВОДЯ ВЫЧИСЛЕНИЙ, ОЦЕНИТЕ КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ (К_р) РЕАКЦИИ, ∆G_т⁰ КОТОРОЙ РАВНО 200 кДж/моль:
   

К_р >> 1;

K_p < 1;

K_p = 0;

K_p < 0;

K_p << 0.

4. 
   САМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ ЗАКАНЧИВАЮТСЯ:
   

расходованием одного из исходных веществ;

расходованием всех исходных веществ;

---

Смотрите также файлы

• Реферат предмет конфликтология тема Виды конфликтов и способы их решения и предупреждения Выполнил(а) Михайлов. А. В., Студент 2 курса.docx

• 11 2 Вопросы охраны труда и безопасности движения.docx

• Контрольные вопросы по теме. Список рекомендованной литературы Глава Предмет и методы информационного права Объективные основания для формирования отрасли информационного права.pdf

• Метрология, стандартизация и спецификация.docx

• 1. Иммобилизованные ферменты и их преимущества 5 Основы технологии иммобилизации ферментов 9.docx