численное значение рН раствора уменьшается;

раствор становится менее кислым;

не изменяется.

4. 
   ЕСЛИ В РАСТВОРЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Н⁺ УМЕНЬШАЕТСЯ, ТО:
   

численное значение рН раствора растет;

концентрация ионов гидроксида растет;

численное значение рН раствора уменьшается;

раствор становится менее кислым;

не изменяется.

4. 
   КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:
   

K₂CO₃, KOH;

NH₄Cl, NH₃·H₂O;

KCl, HCl;

NaCl, NH₃·H₂O;

NaCl, СН₃СООН?

4. 
   КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:
   

NH₄Cl, HCl;

NaOH, HCl;

СН₃СООН, HCl;

KOH, K₂CO₃;

NaHCO₃, CO₂·H₂O?

4. 
   КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:
   

NaNO₃, HNO₃;

NH₃·H₂O, NaCl;

СН₃СООNa, СН₃СООK;

Na₂HPO₄, NaH₂PO₄;

NaCl, HCl.

4. 
   КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:
   

NaCl, NH₂CH₂COOH;

СН₃СООNa, СН₃СООH;

Na₃PO₄, NaOH;

NaCl, NaOH;

NH₄Cl, HCl.

4. 
   КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА?
   

KCl, KOH;

NaCl, HCl;

Na₂CO₃, NaHCO₃;

Na₂CO₃, NaOH;

K₂SO₄, H₂SO₄.

4. 
   КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ИМЕЕТ БÓЛЬШУЮ БУФЕРНУЮ ЕМКОСТЬ ПО КИСЛОТЕ?
   

0,1 М СН₃СООН; 0,2 М CH₃COONa;

0,5 М СН₃СООН; 0,3 М CH₃COONa;

0,3 М СН₃СООН; 0,5 М CH₃COONa;

0,4 М СН₃СООН; 1 М CH₃COONa;

1 М СН₃СООН; 0,4 М CH₃COONa.

4. 
   КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ИМЕЕТ БÓЛЬШУЮ БУФЕРНУЮ ЕМКОСТЬ ПО ЩЕЛОЧИ:
   

0,1 М NaH₂PO₄; 0,2 М Na₂HPO₄;

0,3 М NaH₂PO₄; 0,5 М Na₂HPO₄;

0,5 М NaH₂PO₄; 0,3 М Na₂HPO₄;

1 М NaH₂PO₄; 0,4 М Na₂HPO₄;

0,4 М NaH₂PO₄; 1 М Na₂HPO₄.

4. 
   ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ  0, Р (СО₂) = 53 мм рт. ст., рН_{плазмы крови} = 7,21.
   

ацидоз;

---

алкалоз;

состояние нормы;

алкалиметрия;

ацидиметрия.

4. 
   ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ  3 ммоль/л, Р (СО₂) = 30 мм рт. ст., рН_{плазмы крови} = 7,45.
   

ацидоз;

алкалоз;

состояние нормы;

алкалиметрия;

ацидиметрия.

4. 
   ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ  1 ммоль/л, Р (СО₂) = 38 мм рт. ст., рН_{плазмы крови} = 7,36.
   

ацидоз;

алкалоз;

состояние нормы;

алкалиметрия;

ацидиметрия.

---

Тема 4. Биогенные элементы. Строение молекул. Химическая связь.

ВЫБРАТЬ ОДИН ИЛИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

4. 
   ИСПОЛЬЗОВАНИЕ 3%-ГО ВОДНОГО РАСТВОРА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА В МЕДИЦИНЕ ОСНОВАНО НА ЕГО СВОЙСТВЕ
   

быстро образовывать полимерную пленку на коже;

быстро разлагаться при температуре 37С с образованием в первый момент атомарного кислорода;

легко разлагаться под воздействием света ( );

на его способности понижать температуру организма;

на его способности повышать температуру организма.

4. 
   ВАЖНЕЙШУЮ РОЛЬ В БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ, ПРОТЕКАЮЩИХ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ ИГРАЮТ СЛЕДУЮЩИЕ ЧЕТЫРЕ S-ЭЛЕМЕНТА:
   

натрий, бериллий, цезий и стронций;

калий, натрий, кальций и магний;

натрий, барий, гелий и франций;

магний, кальций, рубидий и радий;

натрий, барий, кальций, калий.

4. 
   ФОРМУЛА ИОНА, КОТОРЫЙ МОЖЕТ СУЩЕСТВОВАТЬ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ:
   

Al(OH)²⁺;

H₂PO₄^;

CO₃^2;

H₃O⁺;

Cl^-.

4. 
   В ВОДНОМ РАСТВОРЕ КАТИОН Ag⁺ МОЖЕТ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С АНИОНАМИ:
   

NO₃^―;

SO₄^2―;

Cl^―;

CH₃COO^―;

F^―.

4. 
   В КИСЛОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОЖЕТ ПРИСУТСТВОВАТЬ ИОН:
   

PO₄^3―;

NO₃^―;

OH^―;

HCO₃^―;

S^2―.

4. 
   В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОГУТ НАХОДИТЬСЯ ИОНЫ:
   

Zn(OH)₄^2―;

PO₄^3―;

Fe³⁺;

HCO₃^―;

Сu²⁺.

4. 
   В ВОДНОМ РАСТВОРЕ СУЛЬФАТ-ИОН В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОЖЕТ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С КАТИОНАМИ:
   

Ba²⁺;

Cu²⁺;

K⁺;

Ag⁺;

Sr²⁺.

4. 
   В ВОДНОМ РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 1 МОЛЬ КАРБОНАТА НАТРИЯ МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ ВОЗМОЖНО ДЛЯ:
   

HCO₃^;

OH^;

Na⁺;

СO₃^2

---

;

H⁺.

4. 
   В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ХЛОРИД-ИОН В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ
   

МОЖЕТ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С КАТИОНАМИ:
Ca²⁺;

Ag⁺;

H⁺;

Pb²⁺;

Cu²⁺.

4. 
   ДЛЯ КИСЛОТЫ СПРАВЕДЛИВЫ СЛЕДУЮЩИЕ УТВЕРЖДЕНИЯ:
   

акцептор протонов в реакциях со щелочами;

донор протонов в реакциях со щелочами;

сложное вещество, состоящее из катионов водорода и анионов кислотных остатков;

электролит, образующий при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода.

4. 
   КОМПЛЕКСНЫМ СОЕДИНЕНИЯМ, ПРЕДСТАВЛЕННЫМ В КОЛОНКЕ 1 СООТВЕТСТВУЮТ ИОНЫ-КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ, ПРЕДСТАВЛЕННЫЕ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. K2[Fe(NO)(CN)5]; 2. NH4)3[Fe(SO3)3]; 3. K4[Fe(CN)6]; 4. [Pt(NH3)6]Cl4; 5. [Pt(NH3)4][PtCl6].	а. Pt2+, Pt4+; б. Fe2+; в. Pt2+; г. Fe3+; д. Pt4+.

1 → г;

2 → г;

3 → б;

4 → д;

5 → а.

4. 
   ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. H2S, S, H2SO3, H2SO4; 2. SO2, H2S, SO3; 3. KNO3, NO2, NO, NH3; 4. СО2, СО, С, СН4.	а. убывают; б. возрастают; в. нет закономерности; г. сначала убывают, затем возрастают; д. сначала возрастают, затем убывают.

1 → а;

2 → в;

3 → б;

4 → б.

4. 
   ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ, ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. KNO3, NO2, NO, NH3; 2. SO2, H2S, SO3; 3. СО2, СО, С, СН4; 4. H2S, S, H2SO3, H2SO4.	а. нет закономерности; б. возрастают; в. убывают; г. сначала убывают, затем возрастают; д. сначала возрастают, затем убывают.

---

1 → б;

2 → д;

3 → б;

4 → в.

4. 
   ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. KNO3, NO2, NO, NH3; 2. SO2, H2S, SO3; 3. СО2, СО, С, СН4; 4. H2S, S, H2SO3, H2SO4.	а. нет закономерности; б. возрастают; в. убывают; г. сначала убывают, затем возрастают; д.сначала возрастают, затем убывают.

1 → в;

2 → г;

3 → в;

4 → б.

4. 
   СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛЕ ЙОДА:
   

ковалентная полярная;

одинарная;

-типа;

ковалентная неполярная;

металлическая.

4. 
   НАИМЕНЕЕ ПРОЧНАЯ СВЯЗЬ Э-Н В МОЛЕКУЛЕ ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ:
   

Н₂О;

AsH₃;

NH₃;

BiH₃;

Н₂S.

4. 
   ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ ЭЛЕМЕНТ ХЛОР В РЯДУ СОЕДИНЕНИЙ SiCl₄ – PCl₃ – SCl₂:
   

возрастает;

убывает;

практически не изменяется;

сначала возрастает, затем убывает;

сначала убывает, затем возрастает.

4. 
   РЯД, В КОТОРОМ ПЕРЕЧИСЛЕНЫ ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНЫМ СТРОЕНИЕМ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ (н.у.):
   

йод, кремнезем, метан, вода;

хлор, азот, водород, сера ромбическая;

гидроксид бария, глюкоза, бром, аргон;

алмаз, белый фосфор, сероводород, углекислый газ.

4. 
   В МОЛЕКУЛЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ПРИСУТСТВУЮТ СВЯЗИ:
   

металлические;

ионные;

ковалентные полярные;

ковалентные неполярные;

водородные.

4. 
   ДЛЯ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ СПРАВЕДЛИВЫ СЛЕДУЮЩИЕ СВОЙСТВА:
   

повышает температуру кипения вещества;

обусловлена электростатическим взаимодействием;

отсутствует в белках;

понижает температуру кипения вещества.

4. 
   КАК МНОГОЦЕНТРОВУЮ И НЕЛОКАЛИЗОВАННУЮ МОЖНО ОХАРАКТЕРИЗОВАТЬ … СВЯЗЬ:
   

водородную;

ионную;

металлическую;

ковалентную.

4. 
   НА ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ АТОМА ВЛИЯЮТ:
   

число неспаренных электронов в основном состоянии атома;

масса атома;

число вакантных орбиталей;

число неподеленных пар электронов в атоме.

4. 
   КАТИОН ЛИТИЯ (Li⁺) И АНИОН ВОДОРОДА (Н^) СОДЕРЖАТ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ. РАДИУС Li⁺ …. Н^:
   

---

Смотрите также файлы

• Реферат предмет конфликтология тема Виды конфликтов и способы их решения и предупреждения Выполнил(а) Михайлов. А. В., Студент 2 курса.docx

• 11 2 Вопросы охраны труда и безопасности движения.docx

• Контрольные вопросы по теме. Список рекомендованной литературы Глава Предмет и методы информационного права Объективные основания для формирования отрасли информационного права.pdf

• Метрология, стандартизация и спецификация.docx

• 1. Иммобилизованные ферменты и их преимущества 5 Основы технологии иммобилизации ферментов 9.docx