O₆ – NaCl – CaCl₂;

C₆H₁₂O₆ – CH₃COOH – NaCl – CaCl₂;

CaCl₂ – NaCl – C₆H₁₂O₆ – CH₃COOH;

CH₃COOH - CaCl₂ - C₆H₁₂O₆ – NaCl.

4. 
   УВЕЛИЧЕНИЮ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ 0,1 М РАСТВОРОВ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕЕ РАСПОЛОЖЕНИЕ УКАЗАННЫХ ВЕЩЕСТВ:
   

CaCl₂ – NaCl – CH₃COOH – C₆H₁₂O₆;

CH₃COOH – C₆H₁₂O₆ – NaCl – CaCl₂;

C₆H₁₂O₆ – CH₃COOH – NaCl – CaCl₂;

CaCl₂ – NaCl – C₆H₁₂O₆ – CH₃COOH;

CH₃COOH - CaCl₂ - C₆H₁₂O₆ – NaCl.

4. 
   УБЫВАНИЮ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ 0,1 М РАСТВОРОВ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕЕ РАСПОЛОЖЕНИЕ УКАЗАННЫХ ВЕЩЕСТВ:
   

ВaCl₂ – КCl – CH₃COOH – C₁₂H₂₂O₁₁;

CH₃COOH – C₁₂H₂₂O₁₁ – КCl – ВaCl₂;

C₁₂H₂₂O₁₁ – CH₃COOH – КCl – ВaCl₂;

CH₃COOH - BaCl₂ – C₁₂H₂₂O₁₁ – KCl;

BaCl₂ – КCl – C₁₂H₂₂O₁₁ – CH₃COOH.

4. 
   ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА НЕ ЗАВИСИТ:
   

изотонический коэффициент;

осмотическое давление;

константа диссоциации;

понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором;

степень диссоциации.

4. 
   ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА ЗАВИСЯТ:
   

температура кипения раствора;

осмотическое давление;

степень диссоциации;

изотонический коэффициент;

константа диссоциации.

4. 
   МЕНЬШЕЕ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ПРИ ОДИНАКОВОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ И РАВНЫХ МОЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ ИМЕЕТ РАСТВОР:
   

NaCl;

C₆H₁₂O₆;

CH₃COOH;

CaCl₂;

FeSO₄.

4. 
   ЗАКОН ГЕНРИ СПРАВЕДЛИВ:
   

для любых газов;

для газов, которые не взаимодействуют с растворителем;

при высоких давлениях;

для малорастворимых газов;

при невысоких давлениях.

4. 
   РАСТВОРИМОСТЬ N₂ В КРОВИ НАИБОЛЬШАЯ ПРИ ДАВЛЕНИИ:
   

1 атм;

10 атм;

7,7 атм;

7,36 атм;

0,89 атм.

4. 
   ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРИТЕЛЯ НАД РАСТВОРОМ МАКСИМАЛЬНО В:
   

1%-ном водном растворе мочевины;

5%- ном водном растворе мочевины;

10%-ном водном растворе мочевины;

---

15%-ном водном растворе мочевины;

20%-ном водном растворе мочевины.

4. 
   ЗНАЧЕНИЯ ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКОЙ И КРИОСКОПИЧЕСКОЙ КОНСТАНТ:
   

зависят от природы растворителя;

не зависят от природы растворителя;

зависят от природы растворенного вещества;

не зависят от природы растворенного вещества;

зависят от концентрации раствора.

4. 
   ПРИ БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ КИПИТ:
   

10%-ный водный раствор CH₃OH (M_r = 32);

10%-ный водный раствор C₂H₅OH (M_r = 46);

10%-ный водный раствор C₃H₇OH (M_r = 60);

10%-ный водный раствор C₄H₉OH (M_r = 74);

10%-ный водный раствор C₅H₁₁OH (M_r = 88).

4. 
   ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ N₂ В КРОВИ:
   

уменьшается;

увеличивается;

не изменяется;

уменьшается в 2 раза;

увеличивается в 2 раза.

4. 
   ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ВЕЩЕСТВА
   

л/моль;

моль/кг(H₂O);

г/моль;

г/л;

г/мл.

4. 
   С ПОВЫШЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ ПОЧТИ ВСЕХ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ
   

не изменяется;

увеличивается;

сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается;

уменьшается;

сначала уменьшается, проходит через минимум и затем увеличивается.

4. 
   С ПОВЫШЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ
   

увеличивается;

не изменяется;

становится неограниченной;

уменьшается;

сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается.

4. 
   В ОТЛИЧИЕ ОТ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ И ЖИДКОСТЕЙ НА РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ ОЧЕНЬ СИЛЬНО ВЛИЯЕТ
   

температура;

присутствие катализатора;

давление, под которым находится газ;

природа растворителя;

природа растворяемого вещества.

ТЕСТ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИЧИННО-СЛЕДСТВЕННОЙ СВЯЗИ

Тест состоит из двух утверждений, связанных союзом «потому, что». Каждое утверждение может быть верным или неверным. Оценивается правильность утверждения 1 и утверждения 2, затем определяется, верна ли причинная связь.

1 утверждение	2 утверждение	Связь	Ответ
Верно	Верно	Верна	А
Верно	Верно	Неверна	Б
Верно	Неверно	Неверна	В
Неверно	Верно	Неверна	Г
Неверно	Неверно	Неверна	Д

---

4. 
   ПРИ РАЗБАВЛЕНИИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ПОТОМУ ЧТО С РАЗБАВЛЕНИЕМ СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ И, СЛЕДОВАТЕЛЬНО, ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ.
   

Тест состоит из двух утверждений, связанных союзом «потому, что». Каждое утверждение может быть верным или неверным. Оценивается правильность утверждения 1 и утверждения 2, затем определяется, верна ли причинная связь.

1 утверждение	2 утверждение	Связь	Ответ
Верно	Верно	Верна	А
Верно	Верно	Неверна	Б
Верно	Неверно	Неверна	В
Неверно	Верно	Неверна	Г
Неверно	Неверно	Неверна	Д

4. 
   РАСТВОРЫ ОДИНАКОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА И НЕЭЛЕКТРОЛИТА ИМЕЮТ РАЗНЫЕ ОСМОТИЧЕСКИЕ ДАВЛЕНИЯ, ПОТОМУ ЧТО В РАСТВОРЕ ЭЛЕКТРОЛИТА ЧИСЛО РАСТВОРЕННЫХ ЧАСТИЦ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ВСЛЕДСТВИЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
   

Тема 3. Ионные равновесия в растворах. Гидролиз. Буферные растворы.

ВЫБРАТЬ ОДИН ИЛИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

4. 
   СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФАТА МЕДИ (II) В ВОДЕ БОЛЬШЕ, ЧЕМ В ЭТАНОЛЕ, ТАК КАК:
   

в воде соль растворима хуже, чем в спирте;

у спирта значение диэлектрической проницаемости больше, чем для воды;

для воды значение диэлектрической проницаемости больше, чем у спирта;

все предыдущие ответы неверны;

все предыдущие ответы верны.

4. 
   КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. Сильнокислая 2. Нейтральная 3. Слабощелочная 4. Сильнощелочная 5. Слабокислая	а. C6H12O6; б. HCl; в. CH3COONa; г. CH3COONH4; д. Al(NO3)3; е. KOH.

---

1 → б;

2 → а, г;

3 → в;

4 → е;

5 → д.

4. 
   КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
рН  7 pH < 7 pH = 7	а. Na2SO4; б. Na2CO3; в. Al2(SO4)3; г. NaHCO3; д. NaHSO4.

1 → б, г;

2 → в, д;

3 → а.

4. 
   КАКИЕ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ОПЕРАЦИЙ УСИЛИВАЮТ ГИДРОЛИЗ NAHCO₃:
   

уменьшение температуры;

добавление воды;

добавление кислоты;

добавление NaOH;

увеличение температуры.

4. 
   КАКОЙ ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ ВОЗРАСТАНИЮ рН?
   

CH₃COONa – NaCl – NH₄Cl – HCl;

NH₄Cl – HCl – NaCl – CH₃COONa;

HCl – NH₄Cl – NaCl – CH₃COONa;

HCl – NaCl – NH₄Cl – CH₃COONa;

NH₄Cl – NaCl – HCl – CH₃COONa.

4. 
   КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
сильнокислая нейтральная слабощелочная сильнощелочная слабокислая	а. C12H22O11; б. HNO3; в. CH3COOK; г. CH3COONH4; д. Fe(NO3)3; е. NaOH.

1 → б;

2 → а, г;

3 → в;

4 → е;

5 → д.

4. 
   КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. сильнокислая нейтральная cлабощелочная сильнощелочная слабокислая	а. C12H22O11; б. HNO3; в. CH3COOK; г. CH3COONH4; д. Fe(NO3)3; е. NaOH.

1 → б;

2 → а, г;

3 → в;

4 → е;

5 → д.

4. 
   КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
рН  7 pH < 7 pH = 7	а. K2SO4; б. K2CO3; в. Fe2(SO4)3; г. NaHCO3; д. KHSO4.

---

1 → б, г;

2 → в, д;

3 → а.

4. 
   КАКИЕ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ОПЕРАЦИЙ ПОДАВЛЯЮТ ГИДРОЛИЗ NaHCO₃?
   

уменьшение температуры;

добавление воды;

добавление кислоты;

добавление NaOH;

увеличение температуры.

4. 
   КАКОЙ ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ УМЕНЬШЕНИЮ pH?
   

CH₃COONa – NaCl – NH₄Cl – HCl;

NH₄Cl – HCl– NaCl – CH₃COONa;

HCl– NH₄Cl – NaCl – CH₃COONa;

HCl– NaCl – NH₄Cl – CH₃COONa;

NH₄Cl – NaCl– HCl – CH₃COONa.

4. 
   КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. нейтральная cлабощелочная сильнощелочная слабокислая	а. C2H5OН; б. NaHCO3; в. CH3COONa; г. CO2; д. Al(NO3)3; е. KOH.

1 → а;

2 → б, в;

3 → е;

4 → г, д.

4. 
   РАСТВОРЫ КАКИХ ВЕЩЕСТВ (КОЛОНКА 2) ИМЕЮТ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1:
   

Колонка 1	Колонка 2
1. рН  7 2. pH < 7 3. pH = 7	а. сахар; б. Na2CO3; в. Al2(SO4)3; г. NaHCO3; д. NaHSO4.

1 → б, г;

2 → в, д;

3 → а.

4. 
   КАКОЙ ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ ВОЗРАСТАНИЮ рН:
   

CH₃COONa – Na₂SO₄ – (NH₄)₂SO₄ – H₂SO₄;

(NH₄)₂SO₄ – H₂SO₄ – Na₂SO₄ – CH₃COONa;

H₂SO₄ – (NH₄)₂SO₄ – Na₂SO₄ – CH₃COONa;

H₂SO₄ – Na₂SO₄ – (NH₄)₂SO₄ – CH₃COONa;

(NH₄)₂SO₄ – Na₂SO₄ – H₂SO₄ – CH₃COONa.

4. 
   КОГДА В РАСТВОР ЩЕЛОЧИ ПРИЛИВАЮТ ИЗБЫТОК КИСЛОТЫ, pH СРЕДЫ МОЖЕТ ИЗМЕНЯТЬСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:
   

возрастать с 7 до 8;

возрастать с 3 до 8;

уменьшаться с 7 до 6;

уменьшаться с 9 до 5;

не изменяется.

4. 
   ЕСЛИ В РАСТВОРЕ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Н⁺, ТО:
   

численное значение рН раствора растет;

концентрация ионов гидроксида растет;

---

Смотрите также файлы

• Реферат предмет конфликтология тема Виды конфликтов и способы их решения и предупреждения Выполнил(а) Михайлов. А. В., Студент 2 курса.docx

• 11 2 Вопросы охраны труда и безопасности движения.docx

• Контрольные вопросы по теме. Список рекомендованной литературы Глава Предмет и методы информационного права Объективные основания для формирования отрасли информационного права.pdf

• Метрология, стандартизация и спецификация.docx

• 1. Иммобилизованные ферменты и их преимущества 5 Основы технологии иммобилизации ферментов 9.docx