Файл: Пояснительная записка Содержание и структура заданий.docx

Пройди лабиринт «Вода» («да», «нет»)

1 Старт. Природная вода является раствором.		2. Запасы пресной воды на Земле неограниченны.		3.Комнатные растения лучше поливать кипяченной водой.		4. При взаимодействии 40 г оксида серы (VI) с водой получили 49 г серной кислоты.		5. Чистую воду можно найти в Северном Ледовитом океан.
6.Вода - единственное вещество, которое существует в природе в трех агрегатных состояниях.		7. В 1,5 кг раствора с массовой долей растворенного вещества 15% содержится 450 г соли.		8. Фильтрованием удаляют из воды все растворимые примеси.		9. Растворение- физико-химический процесс.		10. Воду можно получить при помощи реакций разложения, соединения, замещения, обмена.
11.Пероксид водорода богаче водородом, чем вода.		12. Сухой воздух легче влажного.		13. 1. Cu+H2O= Cu(OH)2+H2 2.вода+кислотный оксид = кислота 3. 2Na+ H2O=Na2O+H2		14. Растворимость зависит от природы веществ, перемешивания веществ, размера частиц и температуры.		15. Вода способна двигаться вверх против силы земного притяжения.
16. В стекловидном теле глаза человека содержится 99% воды, в зубной эмали 0,2%.		17. При обычных условиях вода закипает при температуре 1000, а в горах - при температуре менее 800		18. Суточная потребность воды около 40 г на 1 кг массы человека. Это составляет 13,3 ∙1023 молекул воды на 1 кг массы.		19. В молекуле воды отношение масс элементов составляет 1:9.		20. Н - О Н Связь ковалентная неполярная, кристаллическая решетка молекулярная
21. Волны-цунами двигаются с огромной скоростью, так как между молекулами воды существует водородная связь.		22.При взаимодействии 39 г калия с водой получили 1 моль гидроксида калия.		23. Свойства воды - теплоемкость и расширение воды при замерзании влияют на климат Земли.		24. Для очистки воды от твердых примесей необходимо ее прокипятить.		25. Финиш .«Без воды и ни туды и ни сюды»

---

11.Галогены.
Галогены (самостоятельная работа)

1 Сколько формул составлено неправильно: CaBr, HClO₄, I₂O₇, CF: а) 1, б) 2, в)3, г) 4.

2 Какому количеству вещества соответствует 900 г иодида натрия и 11,2 л хлора:

а) 6 моль NaI и 1,5 моль Cl₂, б) 3 моль NaI и 0,5 моль Cl₂,

в) 6 моль NaI и 0,5 моль Cl₂, г) 3 моль NaI и 0,25 моль Cl₂.

3 Сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO₃→ KCl+O₂ равна: а)3,б)5,в)7,г)9.

4 Выбери уравнения реакций, где неправильно расставлены коэффициенты:

а)H₂O + 4F₂ →2HF +OF₂ , б) 7Cl₂+2O₂ →2Cl₂O₇,

в) 3Al + 2I₂ →3AlI₃, г) C+ 2F₂ →CF₄ .

5 В цепочке превращений NaCl→Cl ₂ →X →HClO₄→KClO₄ веществом Х может быть:

а) HCl, б) Cl₂O₇, в) O₃ , г) H₂O.

6 Между хлором, водой, водородом, серой, кислородом, магнием может быть:

а) 8, б)10, в)12, г)14 реакций.

7 При взаимодействии 0,5 моль хлора с водородом получили хлороводород объемом:

а) 11,2 л, б) 22,4 л, в) 33,6 л, г) 44,8 л.

8 При растворении 10 г иода в 240 г спирта получили раствор с массовой долей:

а) 4%, б) 6%, в) 8%, г)10%.

9 Положительный ион хлора имеет электронов: а)7, б)9, в)10, г)17.

10 Отрицательный ион иода имеет электронов: а)50, б)52, в)54, г)56.

11 Электронная формула 1s²2s²p⁶3s²p⁶ принадлежит:

а) атому хлора, б) положительному иону хлора, в) отрицательному иону хлора, г) не знаю.

12 Выбери группу веществ, имеющих ионную связь:

а) ZnO, N₂O_5, H₂O; б) ZnO , NaCl, MqBr₂; в) NaCl, O_3, Cl₂; г) H₂SO_4, K₂SO_4, MqBr₂.

13 Отношение масс элементов в оксиде брома равно: а)15:3, б)10:7, в)7:10, г)5:13.

14 Фтор в химических реакциях бывает:

а) окислителем, б) восстановителем, в) окислителем и восстановителем.

15 При изменении заряда иона брома с -1 до + 7 происходит а) отдача, б) приём

а) 4, б) 6, в) 8, г)10 электронов.

Галогены. Пройди лабиринт «да», «нет»)

1. Старт. Среди галогенов есть бесцветные газы, жидкости и твердые вещества		2. Cl2+NaOH → NaCl+NaClO3 Молекула хлора в уравнении реакции является и окислителем и восстановителем		3. 1s22s22p63s23p63d104s24p6 - это электронная формула элемента № 35		4. Хлор массой 355 кг занимает объем 112 м3		5. При взаимодействии 130 цинка с соляной кислотой выделилось 44,8 л газа
6. LiF, CaCl2, HI, ZnBr		7. Галогены в свободном виде в природе не встречаются		8. Высшая и низшая степени окисления всех галогенов +7, -1		9. Ca → Cl Cl		10. Степень окисления хлора в соединениях HClO3, KClO4, HCl, Cl2, HClO равна +5, +7, -1, 0,+1
11. Галогены – рождающие соли		12. HCl → Cl2 HCl → FeCl3		13. При растворении 75 г хлорида натрия в 150 г воды получили 50%ный раствор		14. В бромате натрия отношение масс элементов 23 80 64		15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции KMnO4+HCl → Cl2+KCl+MnCl2+H2O равна 35
16. Хлор реагирует из списка: иодид натрия, водород, вода, кислород, фтороводород, золото с пятью веществами		17. При нагревании твердого иода он возгоняется (сублимирует).		18. При взаимодействии 61 г сурьмы с хлором получили 113, 75 г хлорида сурьмы (III)		19. CuО → Cu → X→ Cu Вещество Х- хлорид меди (II)		20 Число атомов в молекуле хлорида фосфора (V) равно 5
21. Хлораты- соли хлороводородной кислоты		22. F F		23. При взаимодействии 100 м3 водорода и 150 м3 хлора образуется 250 м3 хлороводорода.		24. KI+ H2O 2 → I2+KOH ион иода- восстановитель		25. Финиш. Осторожно! Галогены

---

Универсальная самостоятельная работа по курсу химии

№1*

Ca, Fe, H, I, Cr, Na. N, Pb, P.
№ 2

HNO₃, Cr(NO₃)₂, P₂O_5, SO₃ ,

Cr₂O₃, K₃PO₄, HF, Ca(OH)₂,

ZnO, KCl
№3

1 Al + ? → Al₂O₃

2 Al₂O₃ + HCl → AlCl + ?

3 H₂SO₄ + Zn → ? + ?

4 SO₃ + KOH → K₂SO₄+ ?

5 ? → SO₃ + H₂O

6 AqNO₃ +? → AqCl + ?
№1*

Cl, Cu, Mq, S, P, O, F, Hq, Aq.
№ 2

N₂O₅, Fe(OH)₃, ZnSO₄, Cl₂O₇,

NaOH, BaO, CaSO₄, SO₃,

Na₂O, KOH
№3

1 C + Cl₂ → CCl₄

2 CO₂ + KOH → K₂CO₃ + ?

3 Al + H₂SO₄ → ? + ?

4 Cu(OH)₂ → CuO + ?

5 H₂ + Al₂O₃ → Al + ?

6 ? + ? → Na₃PO₄ + H₂O
№1* Cu, Cl, N, S, Mq, Zn, Fe, O, P
№ 2

ZnO, H₂SO₄, KCl, P₂O₅,

N₂O₃, Al₂(SO₄)_3, CaCl₂, Fe SO₄,

SO₃, Al(OH)₃
№3

1 S + ? → SO₃

2 Zn(OH)₂ → ZnO + ?

3 ? + H₂ → P + H₂О

4 Al(OH))₃ + ? → Al(NO₃)₃ + ?

5 CaCO₃ → CaO + ?

6 ? + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O
№1*

K, Aq, Mn, Al, Cl, Br, P, Ca, C.
№ 2#

KOH, HNO_3, MqO, HNO₂,

CuCl₂, CuSO₄, N₂O₅, CO₂,

Na₂SO₃, Zn(OH)₂
№3

1 K₂SO₃ + HCl → ? + ?

2 ? + ? → MqSO₄ + H₂

3 O₂ + ? → N₂O₅

4 ZnCl₂ + AqNO₃ → ? + ?

5 Ca(OH)₂ → CаO + H₂O

6 Al₂О₃ + H₂ → ? + ?
№1*

Si, Na, Cu, H, Sn, Ca, Cl, Al, K
№ 2

CO₂, NaOH, Na₂O, H₂CO₃,

HqO, Cu(OH)₂, MqS, MqCl₂,

MqSO₄, CH₄
№3

1. ? + ? → H₂S

2. Cu(OH)₂ + HCl → ? + ?

3. CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + ?

4. Na + ? → Na₂O

5. Fe₂O₃ + HCl →? + ?

6. CaCO₃ → CaO + ?
№1 Прочитай знаки элементов.

Найди металлы и неметалла.

Какова А_r и валентность элементов.

Составь 5 бинарных формул из элементов и т.д.
№2. Определи М_r веществ.

Рассчитай отношение масс элементов в веществе.

Какова массовая доля элементов.

Определи принадлежность веществ к классам неорганических веществ. Назови вещества.

Найди вещества – электролиты и напиши уравнения реакции электролитической диссоциации и т.д.
№3 Вставь попущенные вещества, уравняй уравнения реакции.

Определи тип химической реакции.

Найди окислительно-восстановительное уравнение и реакцию ионного обмена.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Алексашин, Ю.В. Общая химия: Учебное пособие / Ю.В. Алексашин, И.Е. Шпак.. - М.: Дашков и К, 2012. - 256 c.

---

2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н.С. Ахметов. - СПб.: Лань, 2014. - 752 c.

3. Бабков, А.В. Общая, неорганическая и органическая химия: Учебное пособие / А.В. Бабков. - Ереван: МИА, 2015. - 568 c.

4. Барагузина, В.В. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие / В.В. Барагузина, И.В. Богомолова, Е.В. Федоренко. - М.: ИЦ РИОР, 2013. - 272 c.

5. Гаршин, А. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебное пособие / А. Гаршин. - СПб.: Питер, 2013. - 288 c.

6. Грибанова, О.В. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие / О.В. Грибанова. - Рн/Д: Феникс, 2013. - 249 c.

7. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия: Учебник / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. - М.: КД Либроком, 2015. - 592 c.

8. Сидоров, В.И. Общая химия: Учебник . / В.И. Сидоров. - М.: АСВ, 2014. - 440 c.

9. Тягунов, Г.В. Общая химия / Г.В. Тягунов, В.Н. Большаков, В.В. Качак. - М.: КноРус, 2013. - 752 c.

10. Хозиев, О.А. Общая химия. Теория и задачи: Учебное пособие / О.А. Хозиев, А.М. Хозиев, В.Б. Цукгиева. - СПб.: Лань, 2014. - 496 c.

11. Хомченко, И.Г. Общая химия. / И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2014. - 463 c.

12. Хрущева, И.В. Общая и неорганическая химия: Учебник / И.В. Хрущева, В.И. Щербаков, Д.С. Леванова. - СПб.: Лань П, 2016. - 496 c.

---