Файл: Пояснительная записка Содержание и структура заданий.docx

4 Какой элемент в сложном веществе (вопрос №1) является более электроотрицательным?
5.. Выбери из трех элементов (А, Б или В) тот, который легче других отдает электроны (восстановитель). Почему?:

	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант	5 вариант
А	водород	бериллий	углерод	магний	кремний
Б	литий	бор	фтор	фосфор	кальций
В	азот	кислород	натрий	хлор	бром

6. Выбери из трех элементов (вопрос №3) элемент (А, Б или В) активнее всех принимающий электроны (окислитель). Почему?
7. Определите тип химической кристаллической решетки для твердого вещества:

1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант	5 вариант
хлорид калия	графит	фтороводород	фторид кальция	аммиак

Самостоятельная работа «ОВР»

1) Определи число электронов, отданных или принятых частицами. Найди окислитель восстановитель, реакции окисления и восстановления:

а) S⁰…→ S⁺⁴ б) Br_2…→ Br⁺⁵ в) N^-3…→ N⁺²

2) Составь схему перехода электронов для элементов, у которых меняется степень окисления:

а)H₂SO₄ → SO₂ б) KNO₃ → O₂ в)ZnS → SO₂ г) NH₃→ N₂

3) Составь схему электронного баланса к окислительно-восстановительным уравнениям реакций:

а) FeO + Al → Al₂O₃ +Fe б)NO₂+SO₂ → SO₃+N₂
ОВР

1) Определи число электронов, отданных или принятых частицами. Найди окислитель восстановитель, реакции окисления и восстановления:

а) N⁺⁵…→ N₂⁰ б) Cl^-1… →

---

Cl⁺³ в) S^-2… → S⁺⁶)

2) Составь схему перехода электронов для элементов, у которых меняется степень окисления:

а)I₂ → KIO₃ б) NaClO₃ → O₂ в) HNO₃ → N₂O г)K₂MnO₄ → MnO₂

3) Составь схему электронного баланса к окислительно-восстановительным уравнениям реакций:

а) Na₂SO₃+O₂→ Na₂SO₄ б) Zn+H₂SO₄ → ZnSO₄+ S+H₂O
ОВР

1) Определи число электронов, отданных или принятых частицами. Найди окислитель восстановитель, реакции окисления и восстановления:

а) Cl⁺⁷… → Cl₂⁰ б) O₂⁰…→ O^-2 в) Mn⁺²…→ Mn⁺⁷

2) Составь схему перехода электронов для элементов, у которых меняется степень окисления:

а) KNO₃ → KNO₂ б) HNO₃ → N₂O в) NH₃→ NO г) K₂Cr₂O₇→ CrCl₃

3) Составь схему электронного баланса к окислительно-восстановительным уравнениям реакций:

а) Fe + O₂ → Fe₂O₃ б) MnO₂+H₂SO₄ → MnSO₄+SO₂+H₂O
ОВР

1) Определи число электронов, отданных или принятых частицами. Найди окислитель восстановитель, реакции окисления и восстановления:

а) V⁺²…→ V⁺⁵ б) H₂⁰… → H⁺¹ в) Cr⁺³…→ Cr⁺⁶

2) Составь схему перехода электронов для элементов, у которых меняется степень окисления:

а) N₂O → HNO₃ б) CuS→ SO₂ в) P → P₂O₅ г) HNO₃ → N₂

3) Составь схему электронного баланса к окислительно-восстановительным уравнениям реакций:

а) KI +Cl₂→ KCl+I₂ б) PbO₂+ Al → Al₂O₃+Pb
ОВР

1) Определи число электронов, отданных или принятых частицами. Найди окислитель восстановитель, реакции окисления и восстановления:

а) Cl⁺⁷… → Cl₂⁰ б) O₂⁰…→ O^-2 в) Mn⁺²…→ Mn⁺⁷

2) Составь схему перехода электронов для элементов, у которых меняется степень окисления:

а) KNO₃ → KNO₂ б) HNO₃ → N₂O в) NH₃→ NO г) K₂Cr₂O₇→ CrCl₃

3) Составь схему электронного баланса к окислительно-восстановительным уравнениям реакций:

а) Fe + O₂ → Fe₂O₃ б) MnO₂+H₂SO₄ → MnSO₄+SO₂+H₂O
ОВР (8 класс)

1 Напиши уравнения реакций между веществами в заданиях А и Б. Определите, какая реакция является окислительно-восстановительной.

---

	А	Б
1 вариант	сульфат меди и гидроксид кальция	сульфат меди и цинк
2 вариант	соляная кислота и цинк	соляная кислота и гидроксид цинка
3 вариант	серная кислота и гидроксид калия	серная кислота (разбавл.) и цинк
4 вариант	фтороводородная кислота и барий	фтороводородная кислота и гидроксид бария
5 вариант	нитрат серебра и фосфорная кислота	нитрат серебра и медь

2. 
   Укажите степень окисления атома- окислителя:
   

   А 0

   Б + 1

   В +2

   Г +4

3. 
   Укажите степень окисления атома- восстановителя:
   

   А -1

   Б 0

   В +1

   Г +2

4. 
   Определи сумму коэффициентов в окислительно-восстановительном уравнении реакции:
   

   А 3

   Б 4

   В 5

   Г 6

5. 
   В окислительно-восстановительном уравнении реакции участвуют два вещества
   

А и Б. Определи в паре веществ окислитель:

	А	Б
1 вариант	водород	кислород
2 вариант	хлор	железо
3 вариант	натрий	хлор
4 вариант	кальций	иод
5 вариант	натрий	сера

6 Определите для реакции (вопрос №4) принимает или отдает электроны реагент указанный в правом столбце:

---

А отдает электроны

Б принимает электроны

7 Определи сумму коэффициентов в уравнении реакции (вопрос № 4)

А 3

Б 4

В 5

Г 6

1 Напиши уравнения реакций между веществами в заданиях А и Б. Определите, какая реакция является окислительно-восстановительной.

	А	Б
1 вариант	сульфат меди и гидроксид кальция	сульфат меди и цинк
2 вариант	соляная кислота и цинк	соляная кислота и гидроксид цинка
3 вариант	серная кислота и гидроксид калия	серная кислота (разбавл.) и цинк
4 вариант	фтороводородная кислота и барий	фтороводородная кислота и гидроксид бария
5 вариант	нитрат серебра и фосфорная кислота	нитрат серебра и медь

2. 
   Укажите степень окисления атома- окислителя:
   

А 0

Б + 1

В +2

Г +4

2. 
   Укажите степень окисления атома- восстановителя:
   

А -1

Б 0

В +1

Г +2

2. 
   Определи сумму коэффициентов в окислительно-восстановительном уравнении реакции:
   

А 3

Б 4

В 5

Г 6

2. 
   В окислительно-восстановительном уравнении реакции участвуют два вещества А и Б. Определи в паре веществ окислитель:
   

	А	Б
1 вариант	водород	кислород
2 вариант	хлор	железо
3 вариант	натрий	хлор
4 вариант	кальций	иод
5 вариант	натрий	сера

---

7. 
   Определите для реакции (вопрос №4) принимает или отдает электроны реагент указанный в правом столбце:
   

А отдает электроны

Б принимает электроны

8. 
   Определи сумму коэффициентов в уравнении реакции (вопрос № 4)
   

А 3

Б 4

В 5

Г 6

10.Водород. Вода.

Пройди лабиринт «Водород» («да», «нет»)

1 Старт. Простое вещество водород образует атомную кристаллическую решетку.		2 Водород - самый легкий газ		3 Водород взаимодействует с оксидами металлов		4 В природе все изотопы водорода встречаются в равном количестве.		5 В молекуле водорода ионная связь
6 Водород взаимодействует со всеми металлами		7 Горящая лучина в водороде вспыхивает.		8 При горении водорода выделяется много энергии		9 Степень окисления водорода в веществах NaH, HCl, MqH2, NH3: --1, +1, +1, +1		10 Водород входит в состав всех кислот
11 Ме + кислота = соль +Н2		12 Соли могут содержать водород.		13 Водород является окислителем в химических реакциях		14 Между веществами: H2, Cl2, O2, Na можно провести пять реакций		15 Водород может вступать в реакции разложения, соединения, замещения, обмена.
16 В молекуле метана СН4 содержится 80% водорода		17 «Гремучая смесь» состоит из водорода и природного газа.		18 Водород массой 100 г занимает объем 1120 л.		19 Изотопы атомов водорода могут содержать 1, 2 или 3 протона.		20 1s1
21 В реакции СН4=С+2Н2 водород-восстановитель.		22 При разложении 3 моль воды получили 67,2 л водорода.		23 При взаимодействии 4 л водорода и 4 л кислорода останется после реакции 2 л кислорода.		24 В молекулах воды и пероксида водорода содержание водорода одинаковое		25 Финиш: Водород-самый распространенный элемент в космосе

---