Файл: Алюминий ( Al ).docx

Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)35. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.Например, оксид алюминия реагирует с серной кислотой:Al2O3  +  3H2SO4  → Al2(SO4)3  +  3H2O6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства.Например, оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:Al2O3  +  3CaH2 → 3CaO  +  2Al  +  3H2Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):2Al2O3  → 4Al + 3O27. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.Например, из карбоната натрия:Al2O3  +  Na2CO3 → 2NaAlO₂  +  CO2

---

Гидроксид алюминия. Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.Например, хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводородачерез раствор тетрагидроксоалюмината натрия:Na[Al(OH)4] + СО2 = Al(OH)3 + NaНCO3 Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃  без изменения. 3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.Например, хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:AlCl3 + 3KOH_{(недост.)} = Al(OH)3↓+ 3KCl4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия: 2AlBr3  +  3Na

---

2CO3  + 3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  3CO2↑ +  6NaBrХлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:2AlCl3  +  3Na2S  +  6H2O  =  2Al(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl 

Соли алюминия

1.1Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV)  и кислород:4Al(NO3)3 → 2Al2O3  +  12NO2  +   3O2Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:2Al2(SO4)3 → 2Al2O3   +  6SO2  +  3O2 

---

1.2 Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.Например, тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:Na[Al(OH)4] разбиваем на NaOH и Al(OH)3Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют скислотными оксидами.Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:Na[Al(OH)4]  +  CO2  → Al(OH)3↓  +  NaHCO3Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:K[Al(OH)4]  +  CO2  → Al(OH)3  +  KHCO3По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO2:      Na[Al(OH)4]  +  SO2  → Al(OH)3↓  +  NaHSO3   K[Al(OH)4]  +  SO2  → Al(OH)3  +  KHSO3 А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.Например, с соляной кислотой:  Na[Al(OH)4]   +  4HCl_{(избыток)}  → NaCl  +  AlCl3  +  4H2OПравда, под действием небольшого количества (недостатка) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:Na[Al(OH)4]   +  НCl

---

_{(недостаток)}   → Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2OАналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:Na[Al(OH)4]  +  HNO_{3(недостаток)}  → Al(OH)3↓  +  NaNO3  +  H2OКомплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl2:2Na[Al(OH)4]  +  Cl₂   → 2Al(OH)3↓  +  NaCl  +  NaClO +  H2OПри этом хлор диспропорционирует.Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:AlCl3  +  3Na[Al(OH)4]   → 4Al(OH)3↓  +  3NaClЕсли выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:Na[Al(OH)4]  →  NaAlO₂   +  2H2O↑K[Al(OH)4]  →  KAlO₂   +  2H2O 

---