Файл: Вычислите процентную (С %), молярную (См)нормальную (Сн), моляльную (См) концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 гс Чему равен титр (Т) этого раствора.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 22.11.2023
Просмотров: 250
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
-
Вычислите: процентную (С %), молярную (См)，нормальную (Сн), моляльную (См) концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см3. Чему равен титр (Т) этого раствора?
титр Т = m(H3PO4)/V = 18/282 = 0.0638 г/мл
n = m/M = 18/98 = 0.1837 моль ,
Mасса 1 л раствора m(p) = 1.031*1000 = 1031 г
Ст = 18*1/(98*0,282) = 0,651 моль/кг - моляльная концентрация .
C(%) = 18*100/(18 + 282) = 6 %
См = 1031*0,06/98 = 0,631 М (моль/л) - молярная концентрация
Мэ = М/3, Сэ = 1031*0,06*3/98 = 1,893 н (моль-экв/л)
-
На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25см3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?
Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной нормальности реагируют в равных объемах. При разных эквивалентных концентрациях (нормальностях): объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их концентрациям, т.е.
Vкислоты·CН(кислоты) = Vщелочи·CH(щелочи).
Определим нормальность раствора кислоты:
Отсюда CH(кислоты) = Vщелочи·CH(щелочи)/V кислоты.= 25·0,5/50 = 0,25 н.
-
К 1 л 10%-ного раствора КОН (плотность 1,092 г/см3) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (пл. 1,045 г/см3). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
масса 1 раствора =ρ*V=1,092*1000=1092 g
в нем m(KOH)1=0,1*1092=109,2 g
масса 2 раствора =1,045*500=522,5 g
m(KOH)2=0,05*522,5=26,13 g
C=n/V
n=m(KOH)/M(KOH)=(109,2+26,13)/56,11=2,412 mol
C=2,412/2=1,206 mol/l
-
Какой объем 96%-ной кислоты, плотность которой 1,84 г/см3, потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
H(H2SO4)=98/2=49г/моль
m(H2SO4)=49*0,4*3=58,8(г)
V( 96% раствора H2SO4)=58,8/0,96/1,84=33,29(см^3) это ответ
-
Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6
По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора (Δt) по сравнению с температурами кристаллизации и кипения растворителя выражаются уравнением:
Δt = K·Cm(А), (1)
где К – криоскопическая или эбуллиоскопическая константа; для воды они соответственно равны 1,860 и 0,520; Сm(А) – моляльная концентрация растворенного вещества А, которая рассчитывается по формуле:
Сm(А) =
(2)Понижение температуры кристаллизации 2%-ного раствора С6Н12О6 находим из формулы (1):
Δtзам. р-ра =
= 0,21.Вода кристаллизуется при 0оС, следовательно, температура кристаллизации раствора
tзам. р-ра = 0 – 0,21 = - 0,21.
Из формулы (1) повышение температуры кипения 2 %-ного раствора С6Н12О6 равно
Δtкип. р-ра =
= 0,06о.Вода кипит при 100оС, следовательно, температура кипения этого раствора
tкип. р-ра = 100 + 0,06 = 100,06оС.
-
Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.
Повышение температуры кипения ∆t = 46,529 – 46,3 = 0,2290.
Молярная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы (1) находим эбуллиоскопическую константу:
-
Вычислите процентную концентрацию водного раствора мочевины (NH2)2CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна -465°С.
Температура кристаллизации чистой воды 0 °С, следовательно, Tзам = 0–(–0,465) = 0,465 °С. Зная, что молекулярная масса мочевины 60 г/моль, воспользуемся формулой: , Выразим отношение : Процентная концентрация рассматриваемого раствора выражается формулой: Подставим в нее полученное для выражение: Концентрация полученного раствора: 1,5 %