Файл: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 23.11.2023

Просмотров: 921

Скачиваний: 12

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

ЕМТИХАН ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті

*+ 0,07

*+ негіздің эквиваленттік факторын

*+ массалық үлес

*АТОМ ҚҰРЫЛЫСЫ*1*15*1*

*+6

*ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС. МОЛЕКУЛА ҚҰРЫЛЫСЫ *1*25*1*

*ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*

*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*

*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*

*КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕР*1*16*1*

*+ 0,9 % NaCl-нің ерітіндісі

*КОМПЛЕКСТІҚОСЫЛЫСТАР *1*20*1*

*ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАР *1*27*2*

* IА-IIA ТОП ЭЛЕМЕНТТЕРІ*1*25*1*

*ТЕМІР, КОБАЛЬТ , НИКЕЛЬ ТОПШАСЫ*2*35*2*

*МЫС ТОПШАСЫ*2*25*1*

*ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ 2*30*2*

*МАРГАНЕЦ ТОПШАСЫ*2*37*2*

*СУТЕК, АСҚЫН ТОТЫҒЫ *2*15*1*

*+ HCl разб

*КӨМІРТЕК ПЕН КРЕМНИЙ ТОПШАСЫ*2*32*1*

*ЕРІТІНДІЛЕР ІЛІМІ *2*12*1*

*ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ *2*12*1

*КОМПЛЕКСТІК ҚОСЫЛЫСТАР*2*10*1*

ЕКІ ЖАУАПТЫ ТЕСТЕР *ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЭНЕРГЕТИКАСЫ*4 *17*1*

* ЭЛЕКТРОЛИТТЕР ДИССОЦИАЦИЯ*4*16*1*

*ЕРІТІНДІЛЕР ІЛІМІ*4*37*1*

*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА*4*12*1* #611

*КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫС*4*8*1*

*ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАРЫ*4*8*1*

*БИОГЕНДІ ЭЛЕМЕНТТЕР*4*37*2*




  1. БЕЙОРГАНИКАЛЫҚ ЗАТТЫҢ ФОРМУЛАСЫН КӨРСЕТЕҢІЗ: NAOH

  2. ОЗОННЫҢ ТЫҒЫЗДЫҒЫ АЗОТТЫҢ ТЫҒЫЗДЫҒЫНАН ҮЛКЕН (Н.У.) В: 1,714



  1. ТОТЫҒУ КҮЙІ -2 БҰЛ ҚОСЫЛЫСТАҒЫ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ БІРЕУІНІҢ АТОМДАРЫ: N2H4



  1. АЗОТ АТОМДАРЫ БАР ЗАТТА ТӨМЕНГІ ТОТЫҒУ КҮЙІНЕ ИЕ : CRN

  2. МЫРЫШ ФОСФАТЫНЫҢ САЛЫСТЫРМАЛЫ МАССАСЫН КӨРСЕТІҢІЗ: 385Г

38.К S-ЭЛЕМЕНТІ ЖАТАДЫ СУТЕК

  1. ҚАНДАЙ ЗАТ КЕЛЕСІ РЕАКЦИЯДАН ТҮЗІЛЕДІ: CAC2 + 2H2O = АЦЕТИЛЕН

  2. ОКСИДТЕРДІҢ ІШІНДЕГІ ҚАЙСЫСЫ АМФОТЕРЛІ? ZNО

1.АЗОТ АТОМЫНЫҢ ЗАРЯДЫ: +7;

  1. ФОСФОР АТОМЫНЫҢ СЫРТҚЫ ЭНЕРГЕТИКАЛЫҚ ДЕҢГЕЙІНДЕ БОЛАДЫ: 5

ЭЛЕКТРОН;

  1. АЗОТ АТОМЫНЫҢ МАКСИМАЛДЫ ТОТЫҒУ ДӘРЕЖЕСІНЕ ТЕҢ БОЛАДЫ: + 5

  2. ТӨМЕНДЕГІ ҚОСЫЛЫСТАРДЫҢ ҚАЙСЫСЫНДА ФОСФОРДЫҢ ТОТЫҒУ

ЖАҒДАЙЛАРЫ БОЛАДЫ -3: PH3

  1. АЗОТТЫҢ ФОРМУЛАСЫ: N2;

  2. АҚ ФОСФОРДЫҢ КРИСТАЛЛДЫҚ ТОРЫНЫҢ ҚҰРЫЛЫМЫ ҚАНДАЙ:

МОЛЕКУЛЯРЛЫҚ;

  1. КӨЛЕМІ БОЙЫНША АУАДАҒЫ АЗОТТЫҢ ҮЛЕСІ: 78

  2. ТАБИҒАТТА ФОСФОР ҚАНДАЙ КҮЙДЕ КЕЗДЕСЕДІ: ТЕК БАЙЛАНЫСТА;

  3. ҚАНДАЙ ҚАСИЕТ АЗОТҚА СӘЙКЕС КЕЛМЕЙДІ: СУДА ЕРИТІН

  4. АЗОТТЫҢ МОЛЕКУЛАЛЫҚ МАССАСЫ: 28

  5. БЕРІЛГЕН ЖҰП ҚАЙСЫСЫНДА ЕКІ ЗАТТА ФОСФОРМЕН ӘРЕКЕТТЕСЕДІ: LI, O2

  6. ФОСФОРДЫҢ ЖАНУ РЕАКЦИЯСЫНЫҢ ТЕҢДЕУІН ЖАСАҢЫЗ,ОНДАҒЫ

БАРЛЫҚ КОЭФФИЦИЕНТТЕРДІҢ ҚОСЫНДЫСЫ: 11

  1. АЗОТТЫ ӨНДІРІСТЕ АЛАДЫ: АУАДАН

  2. ҚАНДАЙ ЖАҒДАЙДА АЗОТТЫ АММИАКТАН БӨЛІП АЛУҒА БОЛАДЫ: ИІСІ

БОЙЫНША;

  1. ТӨМЕНДЕ КӨРСЕТІЛГЕН ҚАЙСЫСЫ ӨТЕ УЛЫ: NO2;

  2. АММОНИЙДІҢ ИОНЫ БҰЛ: NH4+

  3. АММИАКТЫҢ СУЛЫ ЕРІТІНДІСІ: СІЛТІЛІК ОРТА

  4. ФОСФОРДЫҢ ОКСИДІ (V): ҚЫШҚЫЛДЫҚ;

  5. ТӨМЕНДЕГІ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ҚАЙСЫСЫ КОНЦЕНТРАЦИЯЛАНҒАН АЗОТ

ҚЫШҚЫЛЫНА РЕАКЦИЯ ЖАСАМАЙДЫ: FE;

  1. АММОНИЙ ИОНЫН АНЫҚТАУ ҮШІН ҚАЖЕТ РЕАКТИВ: NAOH;

  2. ҚЫЗЫЛ ТЕМІР БҰЛ: FE2O3

  3. ХЛОР ЖӘНЕ ТҰЗ ҚЫШҚЫЛЫМЕН ӘРЕКЕТТЕСКЕН ТЕМІР СӘЙКЕСІНШЕ

ҚҰРАМНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫН ТҮЗЕДІ: FECL3, FECL2

  1. ТЕМІР (II) ГИДРОКСИДІН ӨЗАРА ӘРЕКЕТТЕСУ НӘТИЖЕСІНДЕ АЛУҒА

БОЛАДЫ: FECL2 + КОН

  1. ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАРЫНДАҒЫ ТЕМІР: ТЕК РЕДУКТОР

  2. FE(OH)3 ҚАТАРДАҒЫ БІРҚАТАР ЗАТТАРМЕН ӘРЕКЕТТЕСЕДІ: HCL, NAOH, HNO3

  3. ТРАНСФОРМАЦИЯ ЖҮРГІЗУГЕ БОЛАТЫН ЗАТТАР:FE → FE(NO3)2 → FE →

FECL3 : CU(NO3)2 , ZN, СL2

  1. ТЕМІР СУЛФАТЫ БІРҚАТАР ЗАТТАРМЕН ӘРЕКЕТТЕСЕДІ: КОН, ZN,

Н2SO4(КОНЦ.)

FE3+ ИОНДАРЫ ҮШІН ЖАҚСЫ РЕАГЕНТ: K4[FE(CN)6]

    1. БЕРІЛГЕН РЕАКЦИЯДАҒЫ КОЭФФИЦИЕНТ ҚОСЫНДЫСЫFE + HNO3 →

FE(NO3)3 + NO + Н2ОТЕҢ: 9




    1. BE, MG,CA,SR , BА ЭЛЕМЕНТТЕРІНІҢ МЕТАЛЛДЫҚ

ҚАСИЕТТЕРІ:ЖОҒАРЫЛАЙДЫ

32. БОЛАТ- БҰЛ ҚОРЫТПАСЫ: КӨМІРТЕГІ БАР ТЕМІР33. БӨЛМЕ ТЕМПЕРАТУРАСЫНДАҒЫ СУ ӘСЕРЛЕСЕДІ КАЛЬЦИЙ

    1. ТЕМІР ӘРЕКЕТТЕСКЕНДЕ +2 КҮЙГЕ ДЕЙІН ТОТЫҒАДЫ: CUCL2 И O2



    1. ТЕМІР ОКСИДІ (II) МЫНАДАЙ ЖАҒДАЙДА АЛЫНУЫ МҮМКІН: Fe(OH)2 ЫДЫРАУЫ



    1. ТҰЗДАРДЫҢ ҚАЙСЫСЫ ҚЫШҚЫЛ ТҰЗ? Fe (НСО3)3



    1. МЫНА ЗАТТАРДЫҢ ҚАЙСЫСЫ СУДА ЕРИДІ? Zn(NO3)2



40.АЗОТ АТОМДАРЫ ФОРМУЛАСЫ БАР ЗАТТА ТӨМЕНГІ ТОТЫҒУ КҮЙІНЕ

ИЕ: CrN

[NI(NH3)5CL]+ КОМПЛЕКСТІ ИОНДАҒЫ КОМПЛЕКС ТҮЗУШІНІҢ ТОТЫҒУ

ДӘРЕЖЕСІ: +3

АМФОТЕРЛІ (ЕКІДАЙЛЫ) ОКСИДТЕР : ZnO

SNO

PBO

SNO2 PBO2

AL2O3

CR2O3

FE2O3

SB2O3

КАЛИЙДІҢ АКВАПЕНТАЦИАНОФЕРРАТЫ:

K₂[Fe(CN)₅(H₂O)]

[Fe(CN)6]4=[Fe(CN)6]3- айналымы қандай процесс: тотығу

ЕМТИХАНҒА ТЕСТТІК ЖАТТЫҒУ ТАПСЫРМАЛАРЫ

1) қатынасы бойынша есептейді

*+еріген заттың массалық үлесін

* эквиваленттің молярлық концентрациясын

* молярлық концентрацияны

* моляльдық концентрацияны

* молдік үлесті

2) Эквиваленттік факторлары бірдей топ

* Ca(OH)2, HCl, AlCl3

* +H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3

*H2SO4, HCl, NaNO3

*HCl, NaCl, Ca3(PO4)2

* H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2

3) Егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л) болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз.

* 0,5

* 0,05

* 0,125

* 0,025

*+0,25

4) 300 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек ( г)

* 29,4

*+14,7

* 2,94

* 1,47

*4,41

5) Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 2 л ерітіндіде еріген

*1,0

* 0,1

* 0,01

* 0,02

* +0,001

6). 500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз. егер ерітіндінің титрі 0,00365 г/мл болса:

*+1,825

* 3,65

* 0,003656

* 0,01825

* 0,00182

7). Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)

* 57

* +37

* 91

* 97

*74

8). Қышқылдық-негіздік реакцияларда бір сутек ионына, тотығутотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті шын немесе шартты бөлігі аталады

* +эквивалент

* эквиваленттік факторы

* молярлық эквиваленттік массасы

* заттың эквивалент мөлшері


*мольдік үлес

9). Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген қышқылдық-негіздік реацияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті

*реакцияға қатысқан барлық электрондарға

*+бір электронға

* реакцияға қатысқан барлық сутек иондарына *бір сутек ионына

* электрондар мен иондардың қосындысына

10) қатынысымен есептейді

* қышқылдың эквиваленттік факторын

* негіздің эквиваленттік факторын

* тұздың эквиваленттік факторын

* оксидтердің эквиваленттік факторын

* +тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын

11). Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді

*мольдік үлес

*+молярлық концентрация

*моляльдық концентрациия

*массалық үлес

* мольдік үлес

12). Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең қосылыс

* Na2SO4

*+NaNO3

* CaCI2 * Na2CO3

* Na3PO4

13). Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік

+

14). Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны

* 82

* 125

* 207

* 289

*+126

15). Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі

* 1

* 2

* 3

* +4

* 6

16). Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер

* Na және Mg

* K және Ca

* Са және Sr

* +Al және B

* Mg және Ca

17). NH3 молекуласының пішіні

*тең қабырғалы үшбұрыш

*бұрыштық

*тетраэдр

*+дұрыс пирамида

* ромб

18). Орталық атомы sр3-гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы *+тетраэдр

*тең қабырғалы үшбұрыш

*пирамида

* шаршы

* тікбұрышты

19). Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі

* иондық

*ковалентті полюсті

*+ковалентті полюссіз

* сутектік

* металдық

20). Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс

* иондық

*ковалентті полюсті

*ковалентті полюссіз

*+сутектік

* металдық

21). Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь

*атомдық

*молекулалық

* + – орбиталь

*π – орбиталь

*φ-орбиталь

22). Атомы sр2-гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні

*+үшбұрыш

*тетраэдр

*бұрыштық

*октаэдрлі

* шаршы

23). Валенттік бұрышы 109028/ болатын СН4 молекуласының гибридтену түрі

* sp

*sp2

*+sp3

*sp3d2

* sp3d4

24). Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе

*+ашық

* жабық

* оқшау

* гомогенді

* гетерогенді

25). Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы


* температура

* қысым

* +энтальпия

* энтропия

* Гиббс энергиясы

26). Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

* температуралық коэффициент

* +реакцияның жылу эффектісі

* стандартты ыдырау жылуы

* стандартты түзілу жылуы

* стандартты бейтараптану жылуы

27). Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайтын термодинамикалық жүйе

* ашық

*+жабық

* оқшау

* гомогенді

* гетерогенді

28). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция

* 2N2O + 4O2 → 2N2O5 * 3Н2 + N2 → 2NН3

* 4НСl + O2 → 2Сl2 + 2Н2O

* N2 + О2 → 2NO

*+2Н2O2 → 2H2O + O2

29). Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек

* Qp = ΔG -TΔS

*Qp = ΔU

*+Qp = ΔH

* Qp = pΔV * Qp = U + pΔV

30). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция

* HCl + NH3 → NH4Cl

* C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

* NI3NH3 → N2 + ЗНI

*+H2 + Сl2 → 2НСl

* 2CO + O2 → 2CO2

31). Иондар - бұл…

*бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар

*+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер

*барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары

*электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар

* барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары

32). Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік…

* гидролизконстантасы

*суды иондарға бөлінуі

*+диссоциация константасы

*еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы

*ерітуді жүргізу

33). Кw бірлігін ... деп атайды:

*сутектік көрсеткіш

*судың ерігіштік көбейткіші

*+судың иондық көбейткіші

*дистилляция көбейткіші

*ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші

34). Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:

* Ba2+ + 2CI- = BaCI2

* Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32- + 2HCI↑.

* +BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О

* 2H++ CO32- = H2CO3

* Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

35). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі

* HNO3

*+CuSO4

*CuCI2

* LiOH

* HNO2

36). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …

Смотрите также файлы