Файл: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 859
Скачиваний: 12
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
ЕМТИХАН ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті
*+ негіздің эквиваленттік факторын
*ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС. МОЛЕКУЛА ҚҰРЫЛЫСЫ *1*25*1*
*ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
*КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕР*1*16*1*
*КОМПЛЕКСТІҚОСЫЛЫСТАР *1*20*1*
*ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАР *1*27*2*
* IА-IIA ТОП ЭЛЕМЕНТТЕРІ*1*25*1*
*ТЕМІР, КОБАЛЬТ , НИКЕЛЬ ТОПШАСЫ*2*35*2*
*ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ 2*30*2*
*КӨМІРТЕК ПЕН КРЕМНИЙ ТОПШАСЫ*2*32*1*
*ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ *2*12*1
*КОМПЛЕКСТІК ҚОСЫЛЫСТАР*2*10*1*
ЕКІ ЖАУАПТЫ ТЕСТЕР *ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЭНЕРГЕТИКАСЫ*4 *17*1*
* ЭЛЕКТРОЛИТТЕР ДИССОЦИАЦИЯ*4*16*1*
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА*4*12*1* #611
96). Витамина В12 қай элементтің комплексі
*Fe
*Cu
*Mg
*+Co
*Na
97). Кобальт (II) гидроксиді ерімейді:
*HCl
*NH3 (eр)
*NH4Cl(eр)
*H2SO4
*+NaOH(cүйық)
98). Ең тұрақты комплексті ион
* [Fe(CN)6]4- Kн=1*10-24
*[Co(NH3)6]2+ Kн=7*10-6
*[Co(NH3)6]3+ Kн=3*10-33
*+[Co(CN)6]3- Kн=1*10-64
*[Ni(CN)4]2- Kн=1*10-16
99). Малахит минералының формуласы
* +CuCO3·Cu(OH)2
* Cu2O
*Cu2S
* CuFeS2
* СuCO3
100). Мыс ерімейді
* NaCN * HNO3 конц
* NaOHконц
* +NaOHсұй
* HNO3сұй
101). HNO3 (ω =65%) мыспен әрекеттескенде түзіледі
* CuO
* Cu(NO3)2
* NO
* NH3
*+NO2
102). Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі
* Ag2S
*+ Ag2O
* AgO
* Ag2CO3
* AgNO3
103). Аммиактың артық мөлшерін CuSO4 қосқанда түзіледі
* (NH4)2SO4
* (NH4)2SO4•CuSO4
* Cu(OH)2
*+[Cu(NH3)4]SO4
* NH4OH
104). Медицинада қолданатын антисептикалық және қуырғыш қасиеттері бар мыс тұзы
* CuO
* Cu(OH)2
* +СuSO4 •5H2O
* CuCO3
* CuCl2
105). Ең тұрақты комплексті ион
* [Ag(NH3)2]+
* [AgCl2]-
* +[Ag(S2O3)2]3-
* [AgBr2]- * [Ag(CN)2]-
106). Комплексті ионың [Cu(NH3)4]2+ кеңістіктегі пішіні
* төрт бұрышты пирамида
* +тетраэдр
* октаэдр
* квадрат
* үшбұрышты призма
107). Қышқылдық қасиеті бар гидроксид
* Cu(OH)2
* [CuOH]
* [AgOH]
* +Au(OH)3
* [Ag(NH3)2]OH
108). Металдық хром әрекетеседі
* H2O * HNO3 (конц)
* +HCl (сұй)
* H2SO4(конц)
* NaСI
109). Натрийдің гексанитрокобальтаты (III) калий ионымен әрекеттескенде қандай тұңба түзіледі
* Co(NO2)3
* Na3[Co(NO2)6]
* K3[Co(NO2)6]
* +K2Na[Co(NO2)6]
* KNO3
110). Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұңба түзіледі
* CaCO3
*+CaC2O4
* K3[Fe(CN)6] * Ca2[Fe(CN)6]
* (NH4)2C2O4
111). Барий мен қорғасының тұздарымен уланғанда «глаубер тұзы» қолданылады, осы тұздың формуласы
* CaSO4·2H2O
* CuSO4·5 H2O
* MgSO4·7 H2O
* FeSO4·7 H2O
* +Na2SO4·10H2O
112). Кальций хлоридін қабынуға, аллергияға және іссікке қарсы зат ретінде қолданады, оның қандай қасиетіне негізделген
* ішекте судың сіңіруін тоқтатады
* капилляр қабығының өткізгіштігін төмендетеді
* капилляр қабығының өткізгіштігін өсіреді
* ішектен судың сіңіруін өсіреді
* +капилляр қабығының өткізгіштігін реттейді
113). Судың тұрақты кермектілігін беретін тұздар
* KCl, NaCl
* Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
*+ CaSO4, MgSO4 , MgCl2 , CaCl2
* KNO3, NaNO3
* CaCl2, MgCl2
114). «+3» тотығу дәрежесі қай элементке тән
*+хром
*молибден
*вольфрам
*марганец
*қорғасын
115). Металдық хром немен әрекеттеседі
* H2O
* HNO3 (конц)
* +HCl сұйық
* H2SO4(конц)
* фосформен
116). Қышқылдық қасиеті бар оксиді
* CrO
* Cr2O3
* +CrO3
* MnO2
* MnO
117). VIВ топ элементі қыздырғанда хлормен әрекеттесіп қандай қосылысты
түзеді
* CrCl2
*+СrСl3
* СrCl5
* MoCl6
* WСl2
118). СrCl3 пен (NH4)2S ерітінділері әрекеттескенде түзілетін қосылыс
* Cr2S3
* CrOHCl2
* CrS
* Сr2(SO4)3
* +Сr(OH)3
119). Реакция схема бойынша жүреді : К2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы
* CrO
* Cr(OH)2
* +Cr(OH)3
* Cr2O3
* Н2CrO4
120). Таза марганецті оксидтерінен алу үшін қолданатын тотықсыздандырғыш
* Н2
* K
* +Si
* H2S
*HBr
121). Марганец қай қышқылда пассивтенеді
* HCl
* H2SO4
* +HNO3 (суық)
* CH3COOH
* H2S
122). Марганец силициді
*MnO
*MnS
* MnHal2
* Mn2P
* +Mn2Si
123). Суда жақсы еритін марганец (ІІ) тұзы
*MnS
*MnCO3
* Mn3(PO4)2
* +MnSO4
*MnS2
124). KMnO4 қыздырғанда түзіледі
* MnO
*+MnO2
* Mn2O3
* KMnO4
* Mn3O4
125). MnO2 мен K2CO3 пен KClO3 қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы
* +K2MnO4
*MnO
* K2MnO3
* KMnO4
* MnCO3
126). Жасыл түсті марганец ионы
*[Mn(H2O)6]2+
* [Mn(H2O)6]3+
* MnO4-
* +MnO42-
* [Mn(CN)6]4-
127). Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы
* KMnO4
*K2MnO4
* MnO2
* Mn3O4
* MnO
128). Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда марганецтің тотығу дәрежесі
* +2
* +3
* +4
*++6
* +7
129). Сутек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция
*+Н2+Сl2 →
* Na+H2 →
* Ca+H2 → * К+Н2 →
* Pt+H2 →
130). Қай реакцияда су молекуласы тотықтырғыш қасиет көрсетеді
* SO3 + H2O = H2SO4
* CaO + H2O = Ca(OH)2
* NH3 + H20 = NH4OH
* +NaH + H2O = NaOH + O2↑
* P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
131). Түрлі микроорганизмдерден тазартқан су қалай аталады
*+апирогенді
* көмірқышқылды
*темірлі
* кұкіртті
* избестасты
132). Сутек пероксиді тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция
* +KMnO4+H2O2+H2SO4 сұйық→
* KJ+H2O2+H2SO4 сұйық→
* PbS+ H2O2 →
* FeSO4 + H2O2+H2SO4сұйық →
* CoCl2+ H2O2+ NaOH →
133). Ағзада сутек пероксидінің ыдырауын тездететін фермент
* пероксидаза
* цитохром
* пепсин
* гемоглобин
*+каталаза
134). Карбин мен графитте көміртек атомдары қандай жағдайда болады
*sp - гибридизация мен sp2- гибридизация
* sp2- гибридизациямен sp - гибридизация
* sp3 - гибридизация
*+sp2- гибридизация мен sp3 - гибридизация
*sp3 – гибридизация мен sp4 - гибридизация
135). Кремнийдің толық еруі үшін ... қолдануға болады
* концентрлі балқытқышқышқылын
* концентрлі күкірт қышқылын
*патша арағын
*+концентрлі азот және балқытқыш қышқылдарының қоспасын
*хлорсутек қышқылын
136). Қыздырған кезде көміртек (II) оксиді көптеген металлдармен ұшқыш сұйықтық түзеді, олар аталады
* карбен
* карбокатион
* карбоанион
*+карбонил
* карбид
137). Көміртек қышқылы – екінегізді; ол ... аталатын орта және қышқылды тұздар түзеді
* карбид және гидрокарбид
*+карбонат және гидрокарбонат
* карбонил және гидрокарбонил
* карборунд және гидрокарборунд
* карбид және гидрокарбид
138). Көміртек қышқылының тұздарына сапалық реакциялар
*+күшті қышқылдардың әсері
*сілтілер әсері
*күміс нитратымен әрекеттесуі
* озонмен әрекеттесуі
*күміс айна реакциясы
139). Карбонаттар ішінде суға еритін карбонат…
*активтілік қатарында сутектен кейінгі тұрған металдар
*активтілік қатарында сутекке дейінгі тұрған металдар
*+сілтілік металдар мен аммоний
*сілтілікжер металдар
* темір топшасының металдары
140). Сілтілік металдардың гидрокарбонаты қыздырған кезде
*+карбонаттар, көмірқышқыл газы мен суға ыдырайды
*сілтілік металдың оксидіне, көміртек (II) оксиді мен суға ыдырайды
* диспропорциялайды
* балқып сұйық күйге өтеді
*көмірқышқыл газ бен суға ыдырайды
141). Көміртек қышқылдарының ішіндегі практикалық маңызы зоры
* глаубер тұзы
* бертолет тұзы
*мыс (II) гидроксокарбонаты
*+сода
* Мор тұзы
142). Кремний (IV) оксиді
*түсі мен иісі жоқ газ тәрізді зат
*негіздік оксид
*+кремний қышқылының ангидриді
*қатты, өте қиын балқитынзат
* амфотерлі оксид
143). Кремнезем ериді
*тұз қышқылында
*патша арағында
*суда
*+балқытқыш қышқылда
* азот қышқылында
144). Натрий мен калийдің силикаттарының концентрлі ерітінділері … аталады
*сұйық кристалдар
* кристаллогидраттар
*+сұйық шыны
*сұйық сабын
*қатты сабын
145). Сілтілер силанмен қай реакция теңдеуі арқылы әрекеттеседі
* SiH4 + 2KOH = SiO2 + 2KH + 2H2↑
*+SiH4 + 2KOH +H2O = K2SiO3 + 4H2↑ *SiH4 + 4KOH = K4Si + 4H2↑+ 2O2↑
* SiH4 + 3KOH =K2SiO3 + KH + 2O2↑
* SiH4 + 3KOH =H2SiO3 + 3KH + H2↑
146). Карбид пен силицидтер арасында карборунд SiC ерекше орын алады,
себебі
*жоғары температурада ериді
*+қаттылығы бойынша алмазға жақын
* химиялық реакцияға қабілеттілігі өте жоғары
*суда жақсы ериді
*тотықтырғыш қасиеттерге ие
147). Сілтілік металдарының гидрокарбонаттарын қыздырғанда
*+карбонаттарға , көміртек газына , суға ыдырайды
*сілтілік металдың оксидіне, көміртек (II) газына , суға ыдырайды
*диспропорцияланады
*балқиды сүйық заттарға
* көміртек газына және суға ыдырайды
148). Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52о тең
*100оС
*+100,52оС
*101,04оС
*99,48оС
*98,96оС
149). Рауль заңының математикалық өрнегі
*
Р0 ????+????
*PV = CRT
* C1V1 = C2V2
* *π = CRT
* c =
150). Еріткіштің қаныққан бу кысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуәлді
*еріген заттың табиғатына
* еріткіштің табиғатына
* температураға
* +еріген заттың мольдік үлесіне
* еріген заттың молярлық концентрациясына
151). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы
*диализ
*тургор
*+гемолиз
* плазмолиз
* деплазмолиз
152). Кд константасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады:
*+Кд = α2 С
*Кд= (1+ α)С2
*Кд = (1- α)С
*Кд = (1-α)/ С Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы.
153). Теңдеуде Тқай=Е∙ b концентрацияның өлшем бірлігі
* моль/л
* г/100г (еріткіш)
* г/1000 мл
* г/1000 г (ерітінді)
*+моль/1000 г (еріткіш)
154). Комплек-ионында [Co(CN)4(H2O)2]- комплекс түзушының тотығу дәрежесі
*+4
*+5
*++3
*+6
*+2
155). Нитрокомплекс
*[Cd(NH3)4]CI2
*K[Al(OH)3H2O]
*+K2Na[Co(NO2)6]
*[Pt(NH3)4][PtCI6]
*[CoBr(NH3)5]SO4
156). Комплекстің формуласын анықтаңыз: пентаамминбромокобальт (III) сульфаты
*[CoBr(NH3)5]SO4
*[CoBr][(NH3)5] ∙SO4]
*+[Co(NH3)5]BrSO4
*(NH3)5[Co BrSO4]
*Co[Br(NH3)5SO4]
157). Изохорлық процесте жылы эффектісін анықтайтын формула
*Qv=ΔG - TΔS
* +Qv= U2-U1
* Qv=pΔV * Qv= рΔU+pV
* Qp=ΔH
158). Әр температурада реакция қандай жағдайда жүреді
*ΔH>0; ΔS<0
*ΔH>0; ΔS>0
*ΔH<0; ΔS
* +ΔG<0
* Qp˃ΔH
159). Жабық термодинамикалық жүйе
*адам
* өсімдік
* +суыған тас
* әлем
*ашық ампуладағы ерітінді
160). Жүйенің мөлшеріне тәуелсіз термодинамикалық параметрлер
* +Т,Р
* С,m
* V,U
* H,G
* Р,V
161). Күшті қышқыл мен күшті негіз әрекетескенде бір моль су молекуласы түзілгенде шығатын жылу мөлшері қалай аталады
*+бір моль судың түзілу жылуы
* еру жылуы
* ыдырау жылуы
* жану жылуы
*гидролиз жылуы
162). Энтропиясы өзгермейтін реакция (ΔS=0)
* N2+3Н2 = 2NНз
* СаСОз = СаО+СО2
* Cu(OH)2 = CuO+H20
* +Сl2+H2 = 2HCI
* * Н2О2 → Н2+1/2О2
163). Барлық берілген физикалық шамалар термодинамикалық функциялар болатын жауапты тап
* Т, р, S, G
* U, Н, m, Т
* S, G, Н, p
* +G, U, H, F
* Т, m, H, G
164). Күшті электролиттерге жатады…
* хлорэтан
*күкіртті қышқыл
*+калий сульфаты
*сірке қышқылы
* аммоний гидроксиді
165). Бірінші сатымен диссоцияланады
*+балқытқыш қышқыл
* күкірт қышқылы
* көміртек қышқылы
* кремний қышқылы
*фосфор қышқылы
166). СаСО3 тұнбаның түзілу щарты
* KS> [Ca2+][CO32-]
* KS = [Ca2+][CO32-]
* KS = [Ca2+]/[CO32-]
* KS = [CO32-]/[Ca2+]
* +KS = [Ca2+] + [CO32-]
167). Қаныққан ерітінді
*+KS < [Ktn+]m[Am-]n;
* KS > [Ktn+]m[Am-]n;
* KS / [Ktn+]m[Am-]n;
* KS = [Ktn+]m / [Am-]n
* KS = [Ktn+]m + [Am-]n
168). Молярлық концентрацияны есептейтін қатынастар:2-ші
169). Ішкі инъекцияға қолданатын ерітінділер
*+қаныкқан
*гипертонды
*гипотонды
*физиологиялық
* қанықпаған
170). Зат мөлшерін келесі қатынаспен есептеуге болады
*молярлық массаның заттын массасына қатынасы
*молярлық эквиваленттік массының заттың массасына қатынасы
*+заттың массасының оның молярлық эквиваленттік массасына қатынасы
*заттың массасын ерітіндінің массасына қатынасы * заттың молярлық массасының көлемге қатынасы
171). Қан плазмасына изотонды ерітінділер
*10%- ды NaCI ерітіндісі
*0,01% -ды NaCI ерітіндісі
*+0,9%-ды NaCI ерітіндіс *0,01 М NaCI ерітіндісі
*0,25%- дық NaCI ерітіндісі
172). Суда жақсы еритін заттар
* барий сульфаты
* кальций силикаты
*мыс сульфиді
*+натрий карбонаты
* алюминий гидроксиді
173). Кейбір заттар температура өскен сайын ерігіштігін төмендетеді, оларга жатады *+Ca(OH)2
*KCI
*NaNO3
*MgSO4∙6H2O
*Na2SO4∙10H2O
174). Қатты заттар мен суйықтардан айырмашылығы газдардың еріуіне әсер етеді
*+температура
*катализатор
*газ қысымы
*газдың концентрациясы
*электролит
175). Жұйеге катализатор қосқанда реакцияның жылдамдығының өсуі түсіндіріледі
* көлемнің төмендеуімен
* молекулалардың орта кинетикалық энергиясының өсуімен
* соқтығысудын кемуімен
* +активті молекулалар санының өсуімен
* заттардың диссоциациясымен
176). Пероксидті тобы бар молекула
* PbO2
* +BaO2
* MnO2
* K2S2O3
* К2О
177). Электр тоғын өткізбейтін ерітінді
* +[Сu (NH3)2]Cl
* [Cu(NH3)4]SO4
* [Cu(NH2CН2СOO)2]
* [Cu(NH3)4]SO4
* [Cu(NH3)4] (NO3)2
178). Монодентанты лигандалар
* C1-
* C2O42-
* +H2N-CH2-CH2-NH2
* O2-
* SO4 2-
179). Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі
*алмасу, ыдырау
*молекулярлық, иондық, электрондық
*+молекулааралық
*бейтараптану
*косылу, орынбасу
180). Қай заттар тотығу да тотықсыздану да қасиеттерді қорсетеді
*H2О, Li, HNO3
*F2, HF, HCIO
*Na, Ne, O3
*+HNO2, NO2, NO
* KMnO4 , CO2 , NaCI
181). VІ топ d-элементтерінің қай оксидтері суда ериді
* Cr2 O3
*+MoO3
* WoO3
* СrO
* Wo2O3
182). Қышқылдық касиеттері басымды оксидтер
* CrO
* Cr2O3
* +CrO3
* MnO2
* MnO
183). Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы
* +СrCl3
* CrPO4
* Сr2S3
* СrBr3
* Сr2(SO4)3
184). Cr2O3-тен таза хромды алуға қолданатын тотықсыздандырғыштар * *SO2
* +С
* H2S
* НВr
* SiO2
185). Суық концентрлі азот қышқылымен әрекетеспейтін металлдар
*+Cr
*Ag
*Al
*Zn
*Cu
186). Концентрлі азот қышқылында мыс ерігенде түзіледі
*СuO
*+Cu(NO3)2
*NO
*NH3
*HNO2
187). KMnO4 қыздырғанда түзіледі
*MnO
*Mn2O3
*+MnO2 *Mn3O4
*HMnO4
188). Мырыш ұнтағы өте сүйық азот қышқылында ерігенде түзіледі
*NO
*+NH4NO3
*ZnO
*H2
*NH3
189). Жүйеде: 2NO2 2NO(R) + O2(R) тепе-теңдік келесі концентрацияларда орнады: [NO2] = 0,01моль/л және [NO]=[O2]=0,02 моль/л. NO2 бастапқы концентрациясын есепте
*С (NO2) = 0,01 моль/л
* Кт = 8.
*+C(NO2) = 0,03 моль/л.
*C(NO2) = 0,001 моль/л
* Kp=0,4
190). Na2[Zn(OH)4] суда еріткенде қандай иондарға ыдырайды
* Na+, OH- * Na+, Zn2+
* Na+, Zn2+, OH-
* +[Zn(OH)4]2-
* Zn2+, OH-
191). Хромның табиғи қосылыстары
* FeO
* NaCrO2
* Na2CrO4
* Cr2O3
* CrO
192). Концентрациясы 0,1моль/л, иондану дәрежесі h=0,001 болатын бір қышқылды әлсіз негіз ертіндісінің иондану константасы Kд(моль/л) мәні неге тең?
1) 10-1
2) 10-3
3) 10-4
4) 10-5
5) +10-7
193). Никель (II) гидроксиді ериді
*HCI
*+NH3 ер
*NH4CI
*NaOH сұйық
*NaCI
195). Мыс қандай металдарды тұздарынан ығыстырады
*+Fe
*Hg
*Sn
*Pb
*Zn
196). Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы минималды болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда?
* С6Н12О6 * КNO3
* Mg(NO3)2
* Fe(NO3)3
* Al2(SO4)3
197). Бейтарап орта үшін дұрыс
*+[H+] = [OH-]
*[H+] = 14 - [OH-]
*[H+]<[OH-] *[H+]•[OH]= 10-14
*[H+] > [OH-]
198). Калий хроматы барий ионын ерітіндіден сары түсті кристалдық тұнба түрінде, ал аммоний сульфаты – ақ түсті тұнба, осы тұнбалардың формулалары
*+BaCrO4, BaSO4
* BaCrO4, BaCO3
* BaSO4, BaCO3 * BaCrO4, Ba3(CrO3)2
* BaCO3 , Ba(CrO2)2
199). Кобальт (II) гидроксиді ериді
*NH3
*NH4CI
*+NaOH сұйық
*NaCI
қатынысымен есептейді
* қышқылдың эквиваленттік факторын
*негіздің эквиваленттік факторын
* +тұздың эквиваленттік факторын
* қышқылдық-негіздік реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын
* тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факто
1. Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын көрсетіңіз: ????3????????4, ????????????????3, ????????(????????)3
2. 2. Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын анықтаңыз: ????2????????4, ????????????????4, ????????????????2
3. Кальций гидроксиді эквивалентінің молярлық массасы (г / моль) жауабы жауабы 37
4. Ортофосфор қышқылы эквивалентінің молярлық массасы (г / моль)Молярная масса
эквивалента ортофосфорной кислоты равна(г/моль):32.7
5.Кальций фосфаты эквивалентінің молярлық массасы (г / моль):51.7
6. г/моль - бұл шамалардың өлшем бірлігі:молярлық масс
7.Ca(NO3)2 -ның молярлық массасы 164 г/моль. Ca(NO3)2-ның эквивалентінің молярлық
массасы (г/моль) тең: 82
8. NaOH-ді эквивалентінің молярлық массасы 40 г/моль тең. Ал NaOH-нің молярлық массасы
(г/моль) тең:40
9. Al(OH)3 эквивалентінің молярлық массасы 26 г/моль тең. Al(OH)3 молярлық массасы тең (г/
моль):78
10.Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең зат: ????????????????3
11. Эквиваленттік факторы fэ = 1/2 тең зат: ????????2????????4
12. Эквиваленттік факторы fэ = 1/3 тең заттар: ????????3????????4. AlCI3
13. Эквиваленттік факторы fэ = 1/6 тең заттар: ????????2(????????4)3. ????????3(????????4)2
14. Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы нейтрондар саны:126
15. Массалық саны 208 тең Pb атомының ядросындағы протондар саны:82
16. Pb атомының энергетикалық деңгейлер саны:6
17. Негізгі күйде сыртқы деңгейінде жұптаспаған екі электроны болады:комиртегы
18. Сыртқы электронды орбиталының құрылымы ns2np1 қай элементтерге тән: Al және B
19. s – элементінің электрондық формуласы: 1???? 2 2 3 3 4
2 ????
2 ????
6 ????
2 ????
6 ????
2
20. Орталық атомы SP3 гибридтену күйінде болатын молекуланың құрылымы:тетраэдр
21. Типтік металдар атомдарының типтік емес металдармен қосылыстарында қандай
байланыс бар:иондык
22. Иондық байланыс байқалатын зат:натрий хлор
23. Амфотерлік қасиет көрсететін негіздік оксидтер: ВеО, ZnO . Cr2O3, Al2O3
24. Атомының радиусы ең кіші галоген:фтор
25. Алтынның атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы: … 5???? 610 ????1
26. Кальций ионының (атомдық массасы 40, реттік нөмірі 20) құрамына кіретін электрондар
саны:18
27. Күрделі заттарға жатады:глюкоза
28. Қатынас бойынша эквиваленттік фактор шамасын есептеуге болады:кышкылдар ушын
29. Периодтық жүйеде солдан оңға қарай артады:тотыктыргыш касиеты
30. Концентрлі қышқылдардың ерітінділерін сұйылту кезінде: Қышқылды біртіндеп ерітінді…
31. Ең кіші радиусқа ие бөлшек: ????????+32. Химия пәні нені зерттейді? Заттар, олардың қасиеттері,
33. Химиялық элемент – бұл атомдардың нақты түрі
34. Озон қарапайым затқа жатады, себебі: бұл зат бір химиялық элемен… 1шысы
35. Көлемдік қатынастар заңы келесі гипотезада түсінік тапты:авогадро
РК 1 СУРАКТАРЫ
Эквиваленттік фактордың мәні бірдей болатын заттар тобын анықтаңыз
????2????????4, ????????????????4, ????????????????2
Амфотерлік қасиет көрсететін негіздік оксидтер
ВеО, ZnO
Қатынас бойынша эквиваленттік фактор шамасын есептеуге болады
қышқылдар үшін
Ең кіші радиусқа ие бөлшек
???????? +
Біреуінде коваленттік байланыс, ал екіншісінде иондық байланыс бар молекулалар жұбын таңдаңыз:
????С????3, ????????�
Оқшауланған термодинамикалық жүйе болып табылады
су құйылған термос
Берілген тұздардың қайсысының 1 молі суда диссоциацияланғанда иондардың ең көп саны түзіледі?
????????3(????????4)2
Берілген бөлшектердің қайсысы инертті газдың электронды қабатына ие?
???? 2−
Cl- ионындағы протондар саны (атомдық массасы 35, реттік нөмірі 17) құрайды
17
Ерітіндідегі этанол мен су молекулалары арасында пайда болатын байланыс қалай аталады?
Сутекті
Құрамында 19 электрон және 21 нейтрон бар атомның салыстырмалы атомдық массасы тең
40
Бірдей температурада бір мольден гелий, неон және аргон алынған. Қай газдың ішкі энергиясы ең жоғары?
барлық газдыкы бірдей
ЖҮЙЕНІҢ МӨЛШЕРІНЕ ТӘУЕЛСІЗ ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ПАРАМЕТРЛЕР
C,T
Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы
Энтальпия
«Т=298,15 К температурада және р=101,325 кПа қысымда жай заттардан 1 моль күрделі зат түзілгендегі реакцияның жылу эффектісі» - бұл
стандартты түзілу жылуы
Эндотермиялық реакцияларда (
реакцияның энтальпиясы арта
Эндотермиялық реакцияларда
Q < 0, ΔН > 0
ҚАЙ ЗАТТАРДЫҢ ТҮЗІЛУ ЖЫЛУЫ НӨЛГЕ ТЕН
????2
Қандай термодинамикалық жүйенің (заттардың бірдей мөлшері болған жағдайда) энтропия шамасының мәні максималды болады?
Ауа
СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г), ΔН=171 кДж берілген реакция тепе-теңдігін CO газының түзілу бағытына қарай ығыстыру үшін не істеу керек?
Температураны жоғарлату ке… 2
Егер судың бір моль түзілу энтальпиясы (-241,6) кДж тең болса, онда судың ыдырау реакциясының энтальпиясы неге тең болады
0>
1 ... 16 17 18 19 20 21 22 23 ... 31