Файл: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 853
Скачиваний: 12
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
ЕМТИХАН ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті
*+ негіздің эквиваленттік факторын
*ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС. МОЛЕКУЛА ҚҰРЫЛЫСЫ *1*25*1*
*ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
*КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕР*1*16*1*
*КОМПЛЕКСТІҚОСЫЛЫСТАР *1*20*1*
*ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАР *1*27*2*
* IА-IIA ТОП ЭЛЕМЕНТТЕРІ*1*25*1*
*ТЕМІР, КОБАЛЬТ , НИКЕЛЬ ТОПШАСЫ*2*35*2*
*ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ 2*30*2*
*КӨМІРТЕК ПЕН КРЕМНИЙ ТОПШАСЫ*2*32*1*
*ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ *2*12*1
*КОМПЛЕКСТІК ҚОСЫЛЫСТАР*2*10*1*
ЕКІ ЖАУАПТЫ ТЕСТЕР *ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЭНЕРГЕТИКАСЫ*4 *17*1*
* ЭЛЕКТРОЛИТТЕР ДИССОЦИАЦИЯ*4*16*1*
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА*4*12*1* #611
*тұздардың электролизі
*тұздардың диспропорциялануы
*+тұздардың гидролизі
*тұздардың гидратталуы
*тұздардың ассоциациясы
37). Қай зат суда толық гидролизденеді
*+Al2S3
*мұндай заттар болмайды
*KCI
* H2SO4
* NaNO3
38). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:
*+10-14
* 10-7
* 10+7
* 1014
* 14
39). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:
*+ацидоз
*алкалоз
*гидролиз
* бейтараптану
* алмасу
40). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:
* [H+] = [OH-]
* [H+]< [OH-]
* +pH = 1
* pOH = 1
* [H+] = 10-13
41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:
* 10-2
* 2
* 9
* +11
*10-12
42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
* +уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
* химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны
* ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
*уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі
43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
+
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
* Вант-Гофф ережесі
* +әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі.
45). w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:
* нөлдік
* біріншілік
* үшіншілік
*+екіншілік
* бөлшектік
46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:
* өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді
* каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі
* каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі
*+жоғары таңдамалылық әсері
* әсердің температуралық оптимумының болмауы
47). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:
* тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді
* кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді
*+реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды
* актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды
* тепе-теңдікті ығыстырады
48). Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз
* +H2 + J2 → 2HJ
* J2 → 2J
* H2→ 2H
* NH4Cl → NH3 + HCl
* NH4CNS → (NH2)2CS
49). Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:
* 5 есе өседі
* 25 есе кемиді
* 5 есе кемиді
* 25 есе артады
*+өзгермейді
50).γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:
* изотондық коэффициент
* координациялық сан
*+реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті
* эквиваленттік фактор
* иондану дәрежесі
51). Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:
* +реакцияның молекулалығы
* реакция реті
* реакция жылдамдығы
* реакцияның жылдамдық константасы
* реакцияның температуралық коэффициенті
52). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді
* 0,1 % NaCl-нің ерітіндісі
*B)+ 10,0 % NaCl-нің ерітіндісі
* 0,15М NaCl-ді ерітіндісі
* 0,9 % NaCl-нің ерітіндісі * 0,01М NaCl-ді ерітіндісі
53). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы
*диализ
*тургор
*+гемолиз
* плазмолиз
* деплазмолиз
54). Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді
*аса қаныққан
*гипертонды
*+изотонды
* гипотонды
* қаныққан
55). Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді
* еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне
*ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне
* ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына
* +ерітіндінің осмостық қысымына
* диффузия құбылысына
56). Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі
* ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы
*+онкотикалық қысым
* осмостық қысым
* ерітіндіні изотондау
* тургор
57) Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
* +Вант-Гофф ережесі
* әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі
58). [Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі
* +4
* +5
* ++3
* +6
* +2
59). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы
* K[PtBr(NO2)5]
*[PtBr(NO2)5]K
*+K2[Pt(NO2)5Br]
* [Pt(NO2)5]KBr
* [KBr][Pt(NO2)5]
60). Нитрокомплексті қосылыс
* [Cd(NH3)4]CI2
* K[Al(OH)3H2O]
*+K2 Na[Co(NO2)6]
* [Pt(NH3)4][PtCI6]
* [CoBr(NH3)5]SO4
61). Ацидокомплексті қосылыс
*K[Al(OH)3H2O]
* [CoBr][(NH3)5] ∙SO4]
*[PtCI(NH3)3]CI
* Ca[Al(OH)5H2O]
*+К3[Fe(СN)6]
62). [Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда
* Со2+.
*[Co(NH3)5СI]2+. *Co3+.
* +5NH3 және CI-.
* 2CI-.
63). Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды
* сыртқы координациялық сфераны
*комплекті қсылысты
*+ішкі координациялық сфераны
*қос тұзды
* орта тұзды
64). Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды
*кинетикалық
*стехиометриялық
* +тотығу-тотықсыздану
*иондық
*тотығу
65). Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз
* S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑
*Mg + S = MgS
*2H2O2 = 2H2O+ O2↑
* +6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O
* Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
66). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тің көрсететін қасиеті
*еріткіш
*орта түзеді
* +тотықтырғыш
*тотықсыздандырғыш
*катализатор
67). Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер
* +HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH
*CH3CH2OH + K2MnO4
*CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH
* CH3COOK + Mn(CH3COO)2
* HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH
68). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды
* +Li
* Na
* K
* Rb
* Cs
69). Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады
* K2HSbO4
* +K2Na2SbO4
* Na3SbO4
* NaH2SbO4
* Na2HSbO4
70). Калий иондары жалынды қай түске бояйды
* сары
* ақ
*көк
* жасыл
* +күлгін
71). Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы
* CaSO4•2H2O
* CuSO4•5 H2O
* MgSO4•7 H2O
* FeSO4•7 H2O
*+Na2SO4•10H2O
72). Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты –ақ түсті тұнба береді . Осы тұнбалардың формулалары
*+BaCrO4, BaSO4
* BaCrO4, BaCO3
* BaSO4, BaCO3
* BaCrO4, Ba3(CrO3)2
* BaCO3 , Ba(CrO2)2
73). Ca(OH)2 ериді
* H2O
* NaOH
* +HCl
* KNO3
* KOH
74). Стенокардия ауруында тамырды кеңіту үшін натрийдің қай тұзын қолданады
* NaCl
* NaNO2
*+NaNO3
* Na2SO4
* Na3PO4
75). Суда аз еритін және орта күшті негіз қай элементтің гидроксиді * Na
* Са
* +Mg
* Sr
* K
76). Сүйекте кальций иондарының сіңіруіне және шығуына әсер ететін дәрумен
* С
*А
*+Д
*В1
*В6
77). Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді
*Na2O
*K2O
*+MgO
*CaO
*SiO2
78). Реакция орталығы сілтілік жаққа ығысуы аталады
*ацидоз
*+алколоз
*гидролиз
*гомеостаз
*нейтрализация
79). Сірке қышқылының ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясының есептеуге болады формуламен
*[H+] =Cқ
*+[H+] = •Кқ
[H+] =
*[H+] = 14 - [OH-]
*[H+] = 10-14
80). Кв = Сн+ • Сон- қалай аталады
*жылдамдық константасы
* диссоциациялану дәрежесі
*тепе-теңдік константасы
* диссоциациялану константасы
*+судың иондық көбейтіндісі
81). Кобальт атомының электрондық конфигурациясы
* …3d54s24p2
*…4s24p64d1
*…3d64s2
*…3d84s1
*+…3d74s2
82). Магнитті теміртас минералының формуласы
* +Fe3O4
* Fe2O3
* Fe2O3 ·n H2O
* FeCO3
* FeS2
83). Сидерит минералының формуласы
* Fe3O4
* Fe2O3
* Fe2O3 ·nH2O
*+FeCO3
* FeS2
84). Лимонит минералының формуласы
* Fe3O4
* Fe2O3
*+Fe2O3 ·nH2O
* FeCO3
* FeS2
85). Темір пассивтенеді
* Cl2
* O2
* HCl сүйық
* H2SO4 сүйық
* +H2SO4 конц
86). Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі
* FeSO4
*+Fe2(SO4)3
* FeS
* Fe2S3
* H2S
87). Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент
* +K3[Fe(CN)6]
* H2SbO4
* Na3[Co(NO2)6]
* NaOH
* K4[Fe(CN)6]
88) . “Берлин көгі”-нің формуласы
*Сu2[Fe(CN)6]
*Сa2[Fe(CN)6]
*+Fe4[Fe(CN)6]3
*K2Na[Co(NO2)6]
*NaH2SbO4
89). “Турнбуль көгі ”-нің формуласы
*Сu2[Fe(CN)6]
*Сa2[Fe(CN)6]
*K2Na[Co(NO2)6]
*K4[Fe(CN)6]
*+Fe3[Fe(CN)6]2
90) .Темір (II) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты
*Fe(OH)2
*FeSO4 •7H2O
*+(NH4)2SO4 •FeSO4 •6 H2O
*K4[Fe(CN)6]
*FeCl2
91). Темір (III) хлориді ерітіндісінен H2S жібергенде түзіледі
*Fe2S3
*+FeS
*S
*FeOHCl2
*FeOHCl
92). FeCl3 тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады
* НCl
*+NH4Cl
* HBr
* NaOH
*HCN
93). Ең күшті гидролизденетін тұз
*FeCl2
*FeCl3
*+NaFeO2
*Fe2(SO4)3
*Fe(NO3)3
94). Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі
*+KFeO2
*FeO
*KOH
*Fe(OH)3
*Fe(OH)2
95). Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы
*FeSO4 •7H2O
*феркован
*фербитол
*+FeCl3 • 6H2O *FeCO3