Файл: Методические указания и задания к занятиям семинарского типа, контрольной и самостоятельной работе по дисциплине Неорганическая химия.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 1002
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
6. Как меняется полярность и поляризуемость связи в ряду молекул HI, HBr, HCI, HF? Как меняется их реакционная способность?7. Какую форму имеет молекула каждого из следующих веществ: CaCI2, AICI3, CCI4, H2O, NH3? Дайте пояснения.8. Какие виды межмолекулярных взаимодействий наблюдаются в системах: H2O - H2O; H2O - CI2; Br2 - Br2; H2O - NH3? Что представляют собой эти системы? Дайте им названия.Тема 3. Строение вещества Лабораторная работа 2. Химическая связь. 1. Понятие о химической связи, механизм ее образования.2. Количественные характеристики химической связи: кратность, длина и энергия. Понятие о s- и p-связи.3. Свойства ковалентной связи:а) насыщаемость связи, ее влияние на состав молекул;б) направленность связи, валентный угол, его зависимость от типа гибридизации (sp-, sp2-, sp3-) и влияние на форму молекул;в) полярность ковалентной связи и полярность молекул, их дипольные моменты m и взаимосвязь между ними;г) поляризуемость связи, ее изменение в ряду однотипных молекул и влияние на их реакционную способность.4. Разновидности химической связи:а) донорно-акцепторная связь, механизм ее образования;б) ионная связь, ее свойства;в) металлическая связь, ее особенность и влияние на свойства металлов.5. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное, донорно-акцепторное. Межмолекулярная водородная связь, ее прочность и влияние на свойства веществ.Задания для самостоятельной работы1. Как меняется длина и энергия связи в ряду молекул: F2, CI2, Br2, J2?2. В молекулах каких указанных веществ имеет место кратная связь: CI2, HCI, O2, H2O, N2, NH3? Сравните их реакционную способность.3. Используя таблицу 3 приложения, охарактеризуйте типы химической связи в молекулах CI2, HCI, LiCI, NH4CI.4. В молекулах каких указанных веществ имеет место гибридная связь: NaCI, MgCI2, BCI3, SiH4? Укажите тип гибридизации соответствующего атома.5. Молекулы каких указанных веществ способны участвовать в образовании межмолекулярной водородной связи: HF, H2O, CaH2, PH3? Поясните ответ, используя таблицу 3 приложения.6. Как меняется полярность и поляризуемость связи в ряду молекул HI, HBr, HCI, HF? Как меняется их реакционная способность?
7. Какую форму имеет молекула каждого из следующих веществ: CaCI2, AICI3, CCI4, H2O, NH3? Дайте пояснения.8. Какие виды межмолекулярных взаимодействий наблюдаются в системах: H2O - H2O; H2O - CI2; Br2 - Br2; H2O - NH3? Что представляют собой эти системы? Дайте им названия.Тема 4. Классификация неорганических веществЛабораторная работа 3.
Неметаллы и их соединения
Составьте уравнения реакций получения диоксида углерода и его взаимодействия с водой и гидроксидом кальция.Отметьте в выводе возможные способы получения диоксида углерода, его кислотно-основную природу и химические свойства.Используя таблицу 20 приложения, отметьте значения ПДК оксидов углерода и укажите возможные области их применения.Опыт 3. Свойства аммиака и его соединений3.1. Получение и свойства аммиакаПоместите в пробирку 1 лопатку NH4CI и добавьте пять капель 2н раствора NaOH. Отметьте запах выделяющегося газа. Поднесите к отверстию пробирки смоченную дистиллированной водой красную лакмусовую бумагу и отметьте изменение ее окраски.Составьте уравнения реакций получения NH3 и его растворения в воде. Используя таблицу 20 приложения, укажите значение ПДК аммиака и катионов аммония. Отметьте области применения NH3.3.2. Обратимость возгонки хлорида аммонияНагрейте в сухой пробирке несколько кристаллов хлорида аммония. Наблюдайте появление белого налета на холодных стенках пробирки. Поясните свои наблюдения.Напишите уравнение реакции термической диссоциации NH4CI и отметьте ее направление.3.3. Термическая диссоциация карбоната аммонияПоместите в сухую пробирку одну лопатку кристаллов (NH4)2CO3 и закройте её пробкой с газоотводной трубкой. Нагрейте пробирку с солью в пламени спиртовки. Опустите газоотводную трубку в пробирку с десятью каплями известковой воды и наблюдайте ее помутнение.Составьте уравнения реакций термической диссоциации карбоната и гидрокарбоната аммония и образования карбоната кальция.Сделайте вывод о термической стойкости солей аммония и укажите, какая из исследованных солей аммония применяется в кондитерском производстве и в каких целях?Опыт 4. Окислительно-восстановительныесвойства нитритов4.1. Окислительные свойства нитрита натрияПоместите в пробирку две капли 1н раствора KJ, одну каплю 2н раствора H2SO4 и добавляйте по каплям 1н раствор NaNO2 до изменения окраски раствора. Наблюдайте выделение газа - оксида азота(II). (Опыт проводите в вытяжном шкафу и сразу после его окончания быстро вымойте пробирку).Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя таблицу 14 приложения.Во всех уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, отметьте окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.
Используя таблицу 20 приложения, отметьте значения ПДК оксидов азота и нитритов.4.2. Восстановительные свойства нитрита натрияПоместите в пробирку две капли 0,1н раствора KMnO4, две капли 2н раствора H2SO4 и добавляйте по каплям 1н раствор NaNO2 до изменения окраски раствора.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции.Сделайте вывод о причине окислительно-восстановительной двойственности азотистой кислоты и нитритов. Отметьте области применения нитритов и нитратов.Опыт 5. Окислительные свойства хлорной водыПоместите в одну пробирку две капли 1н раствора NaBr, а в другую - 2 капли 1 н раствора KJ и добавьте в каждую из них по две капли хлорной воды. (Опыт проводите в вытяжном шкафу). Отметьте изменение окраски.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций.Сравните окислительно-восстановительные свойства молекул галогенов и галогенид-ионов.Опыт 6. Восстановительные свойства сульфидовПоместите в пробирку две капли 0,1н раствора KMnO4, две капли 2н раствора H2SO4 и добавьте по каплям 0,5н раствор Na2S. Наблюдайте помутнение раствора.Сопоставьте свои наблюдения с данными таблицы 14 приложения и напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах серы с разной степенью окисления.Задания для самостоятельной работы1. Составьте электронные формулы, укажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в нормальном и возбужденном состоянии, возможные степени окисления и формулы соединений с водородом и кислородом атомов следующих элементов:а) углерода; б) азота; в) серы; г) хлора.2. Характерно ли возбужденное состояние для атомов азота, кислорода и фтора? Дайте пояснения, используя таблицу 4 приложения. Укажите характерные для них степени окисления и приведите формулы соответствующих соединений.3. Отметьте кислотно-основную природу оксидов азота, серы и хлора и их водородных соединений. Какие вещества получатся при их растворении в воде?4. Напишите формулы угольной, азотной и азотистой, серной и сернистой кислот. Сравните их электролитические свойства. Какие из них способны к термической диссоциации?5. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений азота, кислорода и серы в зависимости от значения их степени окисления.6. Сравните окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов с высшей
7. Какую форму имеет молекула каждого из следующих веществ: CaCI2, AICI3, CCI4, H2O, NH3? Дайте пояснения.8. Какие виды межмолекулярных взаимодействий наблюдаются в системах: H2O - H2O; H2O - CI2; Br2 - Br2; H2O - NH3? Что представляют собой эти системы? Дайте им названия.Тема 4. Классификация неорганических веществЛабораторная работа 3.
Неметаллы и их соединения
План занятия
1. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева.2. Особенности строения атомов неметаллов, их электронные формулы и возможные степени окисления.3. Физические и химические свойства неметаллов, их взаимодействие с металлами, неметаллами, водой, кислотами, щелочами, солями.4. Соединения неметаллов с водородом и кислородом, их кислотно-основная характеристика и свойства.5. Получение кислот, их свойства.6. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов и их соединений в разной степени окисления.7. Распространение неметаллов в природе, способы их получения в свободном виде.8. Практическое значение неметаллов и их соединений.Растворы: 2н - H2SO4, HCI, NaOH; 1н - KI, NaBr, NaNO2; Na2S (0,5н), KMnO4 (0,1н), H2O (дист.), известковая вода, хлорная вода.Приборы и материалы: штативы с пробирками, газоотводные трубки, держатели для пробирок, спиртовки, спички, лопатки, лакмусовая бумага (синяя и красная), мел, Zn (гранулы), Mg (порошок), NH4CI (крист.), (NH4)2CO3 (крист.).Опыт 1. Получение водородаВнесите в две пробирки по пять капель 2н раствора серной кислоты. Опустите в первую пробирку на кончике лопатки порошок магния, во вторую - гранулу цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа.Составьте уравнения соответствующих реакций, отметьте в них окислитель и восстановитель.Сделайте общий вывод о способах получения водорода и отметьте возможные области его применения.Опыт 2. Получение и свойства диоксида углерода
Возьмите две пробирки, в одну из них внесите десять капель известковой воды, в другую – десять капель дистиллированной воды и опустите в нее полоску синей лакмусовой бумаги.Соберите прибор, состоящий из сухой пробирки и пробки с газоотводной трубкой. Поместите в пробирку лопатку измельченного мела и десять капель 2н раствора HCI. Быстро закройте её пробкой с газоотводной трубкой, трубку опустите в пробирку с известковой водой. Пропускайте газ до помутнения раствора. Затем поместите газоотводную трубку в пробирку с дистиллированной водой и наблюдайте изменение окраски индикатора.Составьте уравнения реакций получения диоксида углерода и его взаимодействия с водой и гидроксидом кальция.Отметьте в выводе возможные способы получения диоксида углерода, его кислотно-основную природу и химические свойства.Используя таблицу 20 приложения, отметьте значения ПДК оксидов углерода и укажите возможные области их применения.Опыт 3. Свойства аммиака и его соединений3.1. Получение и свойства аммиакаПоместите в пробирку 1 лопатку NH4CI и добавьте пять капель 2н раствора NaOH. Отметьте запах выделяющегося газа. Поднесите к отверстию пробирки смоченную дистиллированной водой красную лакмусовую бумагу и отметьте изменение ее окраски.Составьте уравнения реакций получения NH3 и его растворения в воде. Используя таблицу 20 приложения, укажите значение ПДК аммиака и катионов аммония. Отметьте области применения NH3.3.2. Обратимость возгонки хлорида аммонияНагрейте в сухой пробирке несколько кристаллов хлорида аммония. Наблюдайте появление белого налета на холодных стенках пробирки. Поясните свои наблюдения.Напишите уравнение реакции термической диссоциации NH4CI и отметьте ее направление.3.3. Термическая диссоциация карбоната аммонияПоместите в сухую пробирку одну лопатку кристаллов (NH4)2CO3 и закройте её пробкой с газоотводной трубкой. Нагрейте пробирку с солью в пламени спиртовки. Опустите газоотводную трубку в пробирку с десятью каплями известковой воды и наблюдайте ее помутнение.Составьте уравнения реакций термической диссоциации карбоната и гидрокарбоната аммония и образования карбоната кальция.Сделайте вывод о термической стойкости солей аммония и укажите, какая из исследованных солей аммония применяется в кондитерском производстве и в каких целях?Опыт 4. Окислительно-восстановительныесвойства нитритов4.1. Окислительные свойства нитрита натрияПоместите в пробирку две капли 1н раствора KJ, одну каплю 2н раствора H2SO4 и добавляйте по каплям 1н раствор NaNO2 до изменения окраски раствора. Наблюдайте выделение газа - оксида азота(II). (Опыт проводите в вытяжном шкафу и сразу после его окончания быстро вымойте пробирку).Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя таблицу 14 приложения.Во всех уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, отметьте окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.
Используя таблицу 20 приложения, отметьте значения ПДК оксидов азота и нитритов.4.2. Восстановительные свойства нитрита натрияПоместите в пробирку две капли 0,1н раствора KMnO4, две капли 2н раствора H2SO4 и добавляйте по каплям 1н раствор NaNO2 до изменения окраски раствора.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции.Сделайте вывод о причине окислительно-восстановительной двойственности азотистой кислоты и нитритов. Отметьте области применения нитритов и нитратов.Опыт 5. Окислительные свойства хлорной водыПоместите в одну пробирку две капли 1н раствора NaBr, а в другую - 2 капли 1 н раствора KJ и добавьте в каждую из них по две капли хлорной воды. (Опыт проводите в вытяжном шкафу). Отметьте изменение окраски.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций.Сравните окислительно-восстановительные свойства молекул галогенов и галогенид-ионов.Опыт 6. Восстановительные свойства сульфидовПоместите в пробирку две капли 0,1н раствора KMnO4, две капли 2н раствора H2SO4 и добавьте по каплям 0,5н раствор Na2S. Наблюдайте помутнение раствора.Сопоставьте свои наблюдения с данными таблицы 14 приложения и напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах серы с разной степенью окисления.Задания для самостоятельной работы1. Составьте электронные формулы, укажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в нормальном и возбужденном состоянии, возможные степени окисления и формулы соединений с водородом и кислородом атомов следующих элементов:а) углерода; б) азота; в) серы; г) хлора.2. Характерно ли возбужденное состояние для атомов азота, кислорода и фтора? Дайте пояснения, используя таблицу 4 приложения. Укажите характерные для них степени окисления и приведите формулы соответствующих соединений.3. Отметьте кислотно-основную природу оксидов азота, серы и хлора и их водородных соединений. Какие вещества получатся при их растворении в воде?4. Напишите формулы угольной, азотной и азотистой, серной и сернистой кислот. Сравните их электролитические свойства. Какие из них способны к термической диссоциации?5. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений азота, кислорода и серы в зависимости от значения их степени окисления.6. Сравните окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов с высшей