Файл: Методические указания и задания к занятиям семинарского типа, контрольной и самостоятельной работе по дисциплине Неорганическая химия.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 30.11.2023

Просмотров: 280

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

План занятия

Опыт 2. Получение и свойства диоксида углерода

Описание опытов

Тема 5. Химические реакции

Лабораторная работа 8.

Окислительно –восстановительные реакции

Пробирку с пятью каплями концентрированного раствора Н2О2 нагрейте в пламени спиртовки.



Приложение 15
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

некоторых систем в водных растворах


Элемент
Уравнения полуреакций
Е °, В

1
2
3

Азот
N2 + 3 H2 = 2 NH3
-3,1




N2 + 6 H + + 6 ē = 2 NH3
0,06




NO2-- + H2O + ē = NO + 2 OH -
-0,46




HNO2 + H + + ē = NO + H2O
0,99




NO3- + 2 H2O + 3 ē = NO + 4 OH -
-0,14




NO3- + H2O + 2 ē = NO2- + 2 OH -
-0,01




NO3- + 2 H + + ē = NO2 + H2O
0,78




NO3- + 3 H + + 2 ē = HNO2 + H2O
0,94




NO3- + 4 H + + 3 ē = NO + 2 H2O
0,96




NO3- + 10 H + + 8 ē = NH4+ + 3 H2O
0,87




2 NO3- + 12 H + + 10 ē = N2 + 6 H2O
1,24

Бром
Br2 + 2 ē = 2 Br -
0,65




BrO - + H2O + 2 ē = Br - + 2 OH -
0,76




2 HBrO + 2 H + + 2 ē = Br2 + 2 H2O
1,60

Продолжение прил. 15

1
2
3




BrO3- + 5 H + +4 ē = HBrO + 2 H2O
1,43




BrO3- + 6 H + + 6 ē = Br - + 3 H2O
1,45




2 BrO3- + 12 H + + 10 ē = Br2 + 6 H2O
1,52

Висмут
Bi 3 + + 3 ē = Bi
0,215




BiO3- + 6 H + + 2 ē = Bi 3 + + 3 H2O
1,75

Водород
H2 + 2 ē = 2 H -
-2,25




2 H + + 2 ē = H2
0,000




2 H + (10-7 моль/л) + 2 ē = H2
-0,414

Железо
Fe 2 + + 2 ē = Fe
-0,44




Fe 3 + + 3 ē = Fe
-0,04




Fe 3 + + ē = Fe 2 +
0,77




Fe(OH)3 + ē = Fe(OH)2 + OH -
-0,53

Йод
J2 + 2 ē = 2 J -
0,54




JO - + H2O + 2 ē = J - + 2 OH -
0,49




2 JO - + 2 H2O + 2 ē = J2 + 4 OH -
0,45




HJO + H + + 2 ē = J - + H2O
0,99




2 HJO + 2 H + + 2 ē = J2 + 2 H2O
1,45




JO3- + 3 H2O + 6 ē = J - + 6 OH -
0,25




JO3- + 6 H2O + 10 ē = J2 + 12 OH -
0,21




2 JO3- + 12 H + + 10 ē = J2 + 6 H2O
1,19




2 HJO3 + 10 H + + 10 ē = J2 + 6 H2O
1,17




JO3- + 4 H + + 4 ē = JO - + 2 H2O
0,97

Кислород
O2 + 4 H + + 4 ē = 2 H2O
0,815




O2 + 2 H2O + 4 ē = 4 OH -
0,40




O2 + 2 H+ + 2 ē = H2O2
0,69




H2O2 + 2 H + + 2 ē = 2 H2O
1,77

Марганец
Mn 2 + + 2 ē = Mn
-1,18




MnO2 + 4 H + + 2 ē = Mn 2 + + 2 H2O
1,23




MnO4- + 4 H + + 3 ē = MnO2 + 2 H2O
1,695




MnO4- + 8 H + + 5 ē = Mn 2 + + 4 H2O
1,507




MnO4- + ē = MnO4 2 -
0,56



Продолжение прил. 15

1
2
3




MnO4 2 - + 4 H + + 2 ē = MnO2 + 2 H2O
2,26




MnO4 2 - + 2 H2O + 2 ē = MnO2 + 4 OH -
0,51

Мышьяк
As + 3 H + + 3 ē = AsH3
-0,61




AsO4 3 - + 2 H2O + 2 ē = AsO2- + 4 OH -
-0,67




AsO43- + 8 H+ + 5 ē = As + 4 H2O
0,65




2 AsO4 3 - + 10 H + + 4 ē = As2O3 + 5 H2O
1,27




H3AsO4 + 2 H + + 2 ē = HAsO2 + 2 H2O
0,56

Олово
Sn 2 + + 2 ē = Sn
-0,14




Sn 4 + + 4 ē = Sn
0,01




Sn 4 + + 2 ē = Sn 2 +
0,15




SnO2 + 4 H + + 4 ē = Sn + 2 H2O
-0,11




SnO3 2 - + 6 H+ + 2 ē = Sn 2 + + 3 H2O
0,84

Свинец
Pb 2 + + 2 ē = Pb
-0,13




Pb 4 + + 2 ē = Pb 2 +
1,69




PbO2 + 4 H + + 2 ē = Pb 2+ + 2 H2O
1,455




PbO3 2 - + 4 H + + 2 ē = PbO + 2 H2O
2,00




PbO3 2 - + 6 H + + 2 ē = Pb 2 + + 3 H2O
2,375




3 PbO3 2 - + 10 H + + 4 ē = Pb3O4 + 5 H2O
2,515




Pb3O4 + 8 H + + 2 ē = 3 Pb 2 + + 3 H2O
2,094

Сера
S + 2 ē = S 2 -
-0,48




S + 2 H + + 2 ē = H2S
0,14




SO4 2 - + 4 H + + 2 ē = H2SO3 + H2O
0,17




SO4 2 - + H2O + 2 ē = SO3 2 - + 2 OH -
-0,93




SO4 2 - + 2 H + + 2 ē = SO3 2 - + H2O
0,22




SO4 2 - + 8 H + + 6 ē = S + 4 H2O
0,36




SO4 2 - + 8 H + + 8 ē = S 2 - + 4 H2O
0,15




SO4 2 - + 10 H + + 8 ē = H2S + 4 H2O
0,30




S2O8 2 - + 2 ē = 2 SO4 2 -
2,01




S4O6 2 - + 2 ē = 2 S2O3 2 -
0,22




S4O6 2 - + 12 H + + 10 ē = 4 S + 6 H2O
0,42




S2O6 2 - + 2 ē = 2 SO3 2 -
0,03




H2SO3 + 4 H + + 4 ē = S + 3 H2O
0,45




4 H2SO3 + 4 H + + 6 ē = S4O6 2 - + 6 H2O
0,51


Продолжение прил. 15

1
2
3




SO3 2 - + 6 H + + 6 ē = S 2 - + 3 H2O
0,23




2 SO3 2 - + 6 H + + 4 ē = S2O3 2 - + 3 H2O
0,705




SO3 2 - + 3 H2O + 6 ē = S 2 - + 6 OH -
-0,61




SO2 + 4 H + + 4 ē = S + 2 H2O
0,45

Углерод
CO2 + 2 H + + 2 ē = CO + H2O
-0,12




2 CO2 + 2 H + + 2 ē = H2C2O4
-0,49




CO2 + 2 H + + 2 ē = HCOOH
-0,20

Фосфор
P + 3 H2O + 3 ē = PH3 + 3 OH -
-0,89




H3PO4 + 5 H + + 5 ē = P + 4 H2O
-0,38




H3PO4 + 8 H + + 8 ē = PH3 + 4 H2O
-0,28




PO4 3 - + 11 H + + 8 ē = PH3 + 4 H2O
-0,28

Фтор
F2 + 2 ē = 2 F -
2,87




F2 + 2 H + + 2 ē = 2 HF
2,81




F2O + 2 H + + 2 ē = F2 + H2O
1,44




F2O + 2 H + + 4 ē = 2 F - + H2O
2,15




F2O + 4 H + + 4 ē = 2 HF + H2O
2,12

Хлор
CI2 + 2 ē = 2 CI -
1,36




CI2,водн + 2 ē = 2 CI -
1,395




CIO4- + 2 H + + 2 ē = CIO3- + H2O
1,19




CIO4- + H2O + 2 ē = CIO3- + 2 OH -
0,36




2 CIO4- + 16 H + + 14 ē = CI2 + 8 H2O
1,39




CIO3- + 3 H + + 2 ē = HCIO2 + H2O
1,21




CIO3- + H2O + 2 ē = CIO2- + 2 OH -
0,36




2 CIO3- + 12 H + + 10 ē = CI2 + 6 H2O
1,47




HCIO2 + 2 H + + 2 ē = HCIO + H2O
1,64




CIO2- + H2O + 2 ē = CIO- + 2 OH -
0,66




2 HCIO + 2 H + + 2 ē = CI2 + 2 H2O
1,63




2 CIO - + 2 H2O + 2 ē = CI2 + 4 OH -
0,40

Хром
Cr 2 + + 2 ē = Cr
-0,91




Cr 3 + + 3 ē = Cr
-0,74




Cr 3 + + ē = Cr 2 +
-0,41




Cr2O7 2 - + 14 H + + 6 ē = 2 Cr 3 + + 7 H2O
1,33




Cr2O7 2 - + 14 H + + 12 ē = 2 Cr + 7 H2O
0,29

Окончание прил. 15

1
2
3




CrO42 - + 4 H2O + 3 ē = Cr(OH)3 + 5 OH -
-0,13




CrO42 - + 8 H + + 3 ē = Cr 3 + + 4 H2O
1,48




CrO42 - + 4 H + + 3 ē = CrO2- + 2 H2O
0,95




CrO2- + 4 H + + ē = Cr 2 + + 2 H2O
1,19

Цинк
Zn 2 + + 2 ē = Zn
-0,76




ZnO2 2 - + 4 H + + 2 ē = Zn + 2 H2O
0,44




ZnO2 2 - + 2 H2O + 2 ē = Zn + 4 OH -
-1,22




Zn(OH)2 + 2 ē = Zn + 2 OH -
-1,25


Приложение 16
Ряд напряжений металлов


Восстановленная форма
Количество
электронов
Окисленная
форма
Стандартный
электродный
потенциал (Е0), В

Li
-1
Li +
-3,04

K
-1
K +
-2,92

Rb
-1
Rb +
-2,93

Cs
-1
Cs +
-2,91

Ca
-2
Ca 2 +
-2,87

Na
-1
Na +
-2,71

Mg
-2
Mg 2 +
-2,37

AI
-3
AI 3 +
-1,70

Ti
-2
Ti 2 +
-1,66

Mn
-2
Mn 2 +
-1,18

Zn
-2
Zn 2 +
-0,76

Cr
-3
Cr 3 +
-0,74

Fe
-2
Fe 2 +
-0,44

H2
-2
2H + (10 -7 моль/л)
-0,41

Cd
-2
Cd 2 +
-0,40

Co
-2
Co 2 +
-0,28

Ni
-2
Ni 2 +
-0,25

Sn
-2
Sn 2 +
-0,14

Pb
-2
Pb 2 +
-0,13

Fe
-3
Fe 3 +
-0,04

H2
-2
2H +
±0,000

Sb
-3
Sb 3 +
+0,16

Bi
-3
Bi 3 +
+0,20

Cu
-2
Cu 2 +
+0,34

2Hg
-2
Hg2 2 +
+0,79

Ag
-1
Ag +
+0,80

Hg
-2
Hg 2 +
+0,85

Pt
-2
Pt 2 +
+1,20

Au
-3
Au 3 +
+1,50

Смотрите также файлы