Файл: Строение вещества.doc

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 01.12.2023

Просмотров: 400

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Раздел 3.1.Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером). Задачи 3.1.1.Чем отличается взаимодействие между атомами или молекулами за счет вандерваальсовых сил от химического взаимодействия? 3.1.2.За счет, каких связей может осуществиться взаимодействие между молекулами:а) Н2 и О2; H2 и Н2О;б) NF3 и BF3; HCl и HCl;г) HF и HF N2и N2?3.1.3. Определите, для какого из перечисленных веществ характерна наибольшая энергия ориентационного и дисперсионного взаимодействия:

Расчет теплового эффекта реакции по стандартным теплотам сгорания реагирующих веществПример 4. Определите тепловой эффект реакции синтеза акриловой кислоты: + СО+ Н2О(ж) → СН2=СН–СООН(ж),если стандартные теплоты сгорания ацетилена, оксида углерода и акриловой кислоты соответственно равны (кДж/моль): –1299,63, –282,50 и –1370,0.Решение:Из закона Гесса следует, что тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции (ΔНосгор..н2о=0, так как Н2О – высший оксид);∆Hºp = Σ∆Hºсгор.(исх.) – Σ∆Hºсгор.(прод.)ΔНо = ΔНосгор.(СН=СН) + ΔНосгор.(СО) – ΔНосгор. (СН2=СН–СООН(ж))= –1299,63 – 282,50 + 1370,0 = –212,13 кДж/моль. ВЫЧИСЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА Определение возможности протекания процесса по величине изменения энергии ГиббсаПример 1. Возможна ли следующая реакция в стандартных условиях:tSiО2 (к) + 2NaОH (p) = Na2SiО3 (к) + Н2О (ж)если ΔGо(SiО2 (к)) = –803,75 кДж/моль; ΔGо (Na2SiО3 (к))= –1427,8 кДж/моль; ΔGо (NaОH(p)) = –419,5 кДж/моль; ΔGо (Н2О (ж)) = –237,5 кДж/моль? Можно ли выпаривать щелочь в стеклянном сосуде?Решение:Изменение энергии Гиббса ΔGо298 реакции равно:ΔGо = ΣGопрод. – ΣGоисх.;ΔGо298 = (–1427,8 – 237,5) – (–803,75 –419,5·2)= –22,55 кДж; ΔGо298 = –22,55 кДж (т. е. ΔG<0), а следовательно, данная реакция возможна. Щелочь нельзя выпаривать в стеклянном сосуде, так как в состав стекла входит SiО2.Пример 2. Вычислить ΔGо для реакции 2Н2 (г)+О2 (г) 2Н2О(г)при 298, 500, 1000, 1500 К. Зависимостью ΔНо и ΔSo от температуры пренебречь. Построить график зависимости ΔGо от температуры и найти по графику температуру, ниже которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.Решение: Согласно уравнению ΔG = ΔН – TΔSвлияние температуры на ΔGопределяется знаком и величиной ΔS. Если пренебречь влиянием Т на значения ΔН и ΔS, то приведённая зависимость ΔG =ƒ(T) является уравнением прямой, наклон которой определяется знаком ΔS. При ΔS>0 прямая идет вниз, при ΔS<0 – вверх.Определим величину ΔН°298 (исходные данные берем из табл.1):∆Hºp = Σ∆Hºобр.(прод.) – Σ∆Hºобр.(исх..)ΔН°298 = 2ΔН°обр.(H2O) – (2ΔН°обр.(H2) + 2ΔН°обр.(O2) = 2ΔН°обр.(H2O) ==2(-241,84) = –483,68 (кДж) (на 2 моль H2O)ΔН°обр.(Н2О) = 0,5(–483,8) = –241,89 кДж/моль<0Следовательно, реакция экзотермическая.Определим изменение энтропии данной реакции в стандартных условиях ΔS°298 (исходные данные берем из табл.1): ΔSо = ΣSопрод. – ΣSоисх.:ΔS°298= 2S°298.(H2O) – [2S°298.(H2) + S° 298.(O2)]= 2·188,74 – (2·130.6 + 205) =–98,6(Дж/ К) = –0,0986(кДж/ К) < 0, ΔG =ƒ(T) прямая идет вверх.Определим изменение энергии Гиббса ΔG°298 в стандартных условиях (исходные данные берем из табл.1): ΔGо = ΣGопрод. – ΣGоисх.;ΔG°298 = 2ΔG°298.(H2O) – [2ΔG°298(H2) – ΔG°298(O2)] = 2(–228,8) = –457,6 кДж.Отрицательная величина ΔG°298 свидетельствует о том, что в стандартных условиях реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.ΔG°298 = ΔН°298 – 298·ΔS0298 = –483,68 – 298·(–0,0986) = –457,6кДж ΔG°500 = ΔН°298 – 500·ΔS0298 = –483,68 – 500·(–0,0986) = –434,38кДж ΔG°1000 = ΔН°298 – 1000·ΔS0298 = –483,68 – 1000·(–0,0986) = –385,08кДж ΔG°1500 = ΔН°298 – 1500·ΔS0298 = –483,68 – I500·(–0,0986) = –335,78 кДжПостроим график ΔG°Т =f(Т): ΔG°ТТемпература перехода

Список рекомендуемой литературы1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов/под ред. А.И. Ермакова.-29-е изд., испр.-М.: Интеграл-Пресс, 2004.-728 с.2. Глинка Н.Л.Задачи и упражнения по общей химии.-М.:Интеграл-пресс, 2006.- 240с.3. Коровин М.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2006. - 557 с.Задание № 4 по теме «Растворы» Примеры решения задач 1.1. ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯПример 1а) Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 0,053 кг KCl в 0,5 л раствора, плотность которого 1063 кг/м3.Решение:Массовая доля ω или С% показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля - безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или процентах: где ωA - массовая доля (%) растворенного вещества;mA- масса растворенного вещества, г;mр-ра – масса раствора, г.Масса раствора равна произведению объема раствора V на его плотность ρ:m=ρV, тогда Массовая доля хлорида калия в растворе равна: Пример 2 Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (ρ=1180кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5 М раствора этой кислоты?Решение: Сначала определяем массу азотной кислоты в 20 л 0,5 М раствора: M (HNO3)=63,01 г/моль;mHNO3=0,5∙63,01∙20=630,1 г.Определим, в каком объеме раствора с массовой долей HNO3 30% содержится 630,1 г HNO3 : Следовательно , чтобы приготовить 20 л 0,5 М HNO3, надо израсходовать всего 1,78 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 равной 30%.Пример 3Какую массу раствора с массовой долей КОН 20% надо прибавить к 250 г раствора с массовой долей КОН 90%, чтобы получить раствор с ωКОН=50 %?Решение: Задача решается с помощью правила смешения. Массу раствора с массовой долей КОН 20 % обозначим через х.Тогда 3х=1000; х=333,3.Для получения раствора с массовой долей КОН 50 % необходимо к 250 г раствора КОН с ω=90 % прибавить 333,3 г раствора КОН с 20 %. Задачи такого типа решают с помощью диагональной схемы или «правила креста»: точкой пересечения двух отрезков прямой обозначают свойства смеси, которую необходимо получить. 20 (90-50)=40 50 90 (50-20)=30Массы исходных растворов, необходимые для приготовления смеси, обратно пропорциональны разностям между концентрациями заданного и менее концентрированного раствора и более концентрированного и заданного растворов: Также эту задачу можно решить, учитывая, что при сливании двух растворов суммируется масса растворенного вещества. Пусть масса 20% раствора х г, тогда масса КОН в нем 0,2 х. Масса КОН во втором растворе 0,9 · 250 = 225 г. Масса вещества в итоговом растворе 0,5 · (250 + х). Таким образом, 0,2х + 225 = 0,5(250+х); х=333,3 г. МОЛЯРНАЯ И ЭКВИВАЛЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИИ Пример 1Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2 л раствора, если молярная концентрация раствора 0,2 моль/л?Решение:Молярная концентрация См или М (молярность) показывает количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.Молярную концентрацию (моль/л) выражают формулой где m1 - масса растворенного вещества, г;M - молярная масса растворенного вещества, г/моль;V - объем раствора, л.M (NaOН)=40 г/моль. Масса NaOH, содержащегося в растворе, равна MNaOH=MV=0,2∙40∙0,2=1,6 г.Пример 2Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (ІІІ), если в 0,3 л раствора содержится 32,44 г FeCl3.Решение:Молярная концентрация эквивалента вещества (нормальность) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора (моль/л): где mА - масса растворенного вещества, г;M (1/zА) - молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль;V – объем раствора, л.Молярная масса эквивалента FeCl3 равна Молярная концентрация эквивалента раствора FeCl3 равна Пример 3Определите концентрацию раствора КОН, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3 н. H3PO4 израсходовано 0,02 л раствора КОН.Решение:Из закона эквивалентов следует, что количество эквивалентов веществ участвующих в химической реакции одинаково. В реакции участвуют 0,035·0,3=0,0105 эквивалента фосфорной кислоты. Для нейтрализации H3PO4потребуется такое же количество вещества эквивалента КОН, т.е. V(H3PO4)СН(H3PO4)=V(KOH)СН(KOH).Отсюда 1.3. МОЛЯЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЯЛЬНОСТЬ) , МОЛЬНАЯ ДОЛЯ, ТИТРПример 1В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C6H5NH2 , чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг?Решение:Моляльность раствора Сm (моль/кг) показывает количество растворенного вещества, находящегося в 1 кг растворителя: где mр-ля – масса растворителя, кг; n (А) – количество растворенного вещества, моль.M (C6H5NH2 ) - 99,13 г/моль.Масса растворителя (эфира) равна:т огда Пример 2Определите титр 0,01 н. КОН.Решение:Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. В 1 л 0,01 н. КОН содержится 0,564 г КОН. Титр этого раствора равен: Т= 0,561/1000=0,000561 г/мл.Пример 3Рассчитайте молярные доли глюкозы C6H12O6 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.Решение:Мольная доля вещества А(χА) в растворе равна отношению количества данного вещества nА к общему количеству всех веществ, содержащихся в растворе: где ( ) количество всех веществ, содержащихся в растворе.В 100 г раствора с массовой долей глюкозы, равной 36 %, содержится 36 г глюкозы и 64 г воды:nC6H12O6 =36/180=0,20 моль;nH2O= 64/18= 3,56 моль;nC6H12O6 + nH2O= 0,20 + 3,56 =3,76 моль;χC6H12O6= 0,20/3,76= 0,053;χH2O= 3,56/3,76= 0,947.Сумма молярных долей всех компонентов раствора равна 1.Пример 4Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и моляльность раствора, в котором массовая доля CuSO4 равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м3.Решение:Определим молярную массу и молярную массу эквивалента CuSO4:M (CuSO4)= 159,61 г/моль; M(1/2 CuSO4)= В 100 г раствора с ωCuSO4=10 % содержится 10,0 г CuSO4 и 90 г H2O.Следовательно, моляльность раствора CuSO4 равна Сm(CuSO4/H2O)=10/(159,61∙0,09)=0,696 моль/кг.Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента относятся к 1л раствора:mр-ра= ρV= 1107·10-3=1,107 кг.В этой массе раствора содержится 1,107·0,1=0,1107 кг CuSO4, что составляет 110,7/159,61=0,693 моль, или 0,693·2=1,386 экв.Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента данного раствора соответственно равны 0,693 и 1,386 моль/л.1.4. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТ- ГОФФАПример 1Вычисление осмотического давления растворов.Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0°С.Решение: Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа:Pocм = nRT/V,где п — количество растворенного вещества, моль; V – объем раствора, м3;R— молярная газовая постоянная, равная 8,3144 Дж/(моль-К).В 1,4 л раствора содержится 63 г глюкозы, молярная масса которой равна 180,16 г/моль. Следовательно, в 1,4л раствора содержится n= 63/180,16=0,35моль глюкозы.Осмотическое давление этого раствора глюкозы: Пример 2 Определение молекулярной массы неэлектролита по осмотическому давлению раствора.Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 0,23∙105 Па при 20°С.Решение: Заменив п выражением m/M, где т — масса растворенного вещества, а М — его молярная масса, получимРосм = mRT/(MV).Отсюда молярная масса растворенного вещества равна Следовательно, молекулярная масса неэлектролита равна 52,96Росм кПа: R=8,31 Дж/моль∙К;Росм мм Hg ст.: R=62,32 л∙мм.рт.ст./град.∙моль;Росм. атм.: R=0,082 л∙атм../град.∙моль.1.5. ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРОВ. ТОНОМЕТРИЧЕСКИЙ ЗАКОН РАУЛЯПример 1а) Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,23 г сахара C12H22O11 в 45,05 г воды при 65 ºС, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5·104 Па.Решение:Давление пара над раствором нелетучего вещества в растворителе всегда ниже давления пара над чистым растворителем при той же температуре. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором согласно закону Рауля выражается соотношением где p0 – давление пара над чистым растворителем;p – давление пара растворителя над раствором;n – количество растворенного вещества, моль;N – количество растворителя, моль;M (C12H22O11) = 342,30 г/моль;M (H2O) = 18,02 г/моль.Количество растворенного вещества и растворителя: n=34,23/342,30=0,1 моль; N = 45,05/18,02= 2,5моль.Давление пара над раствором: Пример 2Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 40°С. Давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.Решение:Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно Находим: здесь mx – масса неэлектролита, молярная масса которого Mx г/моль. 0,309Mx + 0,202=28,5;0,309Mx =28,298;Mx=91,58 г/моль.Молекулярная масса неэлектролита равна

.

Варианты контрольных заданий

Примеры РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

. Образец пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из МпO2 и инертных примесей, вносят в конц. НС1. Выделяющийся газ полностью поглощается раствором избытка йодида калия, который окрашивается в коричневый цвет. Для полного обесцвечивания раствора расходуют 200 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. По этим данным рассчитайте массовую долю (%) Мп02 в исходном минерале. Ответ: 86,94%. Определите значение объемной доли (%) сероводорода в техническом газе, если 5 л (н. у.) этого газа затрачено на реак­цию с 0,048 моль дихромата калия в кислой среде (остальные компоненты газа в реакцию не вступают). Ответ: 64,5%. Гидроксиламин в конц. щелочном растворе под действием катализатора (Pt) разлагается на три газа. Один из них химики-практики называют инертным, другой содержит азот в низшей степени окисления, а третий - азот с условной степенью окисления (+1). Составьте уравнения реакций, укажите ее тип, определите общий объем (л, н. у.) образующихся газов при разложении 8,26 г исходного вещества. Ответ: 4л. На основании электронных уравнений составьте уравне­ние реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления +4. Определите массу (г) твердого продукта реакции между 9,8 л сероводорода и 17,5 л диоксида серы (н. у.). Ответ: 21 г. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al → Al2(SO4)3→ Na[Al(OH)4] →А1(NО3)3 Составьте уравнения термического разложения следую­щих солей аммония: карбоната, хлорида, сульфата, дихромата. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи;б) бора с конц. азотной кислотой. Дляполучения белого фосфора прокаливают в электропе­чи 1т фосфоритной руды, содержащей 64,5% (по массе) ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рассчитайте массу (кг) продукта, если практический выход равен 85%. Ответ 109,65 кг. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответству­ющих реакций. Жидкий трихлорид фосфора объемом 2 мл смешивают с избытком воды и добавляют избыток гидроксида бария. Выпа­дает осадок средней соли, его отделяют и обезвоживают в су­шильном шкафу. Определите массу (г) полученной соли. При прокаливании соли получаются фосфин, водяной пар, а так­же дифосфат и ортафосфат бария. Составьте уравнения реакций. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих реакций: В → H3BO3→Na2B4O7→ Н3ВO3Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений. :К 250 мл 0,012 н раствора сульфата меди (II) добавляют раствор йодида калия до прекращения образования осадка, состоящего из двух веществ - «А» и «В», а затем раствор тиосульфата натрия до полного перехода осадка в раствор. При этом первым химически растворяется вещество «В» (его можно было бы также растворить в избытке раствора KJ), а затем веще­ство «А». Рассчитайте массу (г) вещества «А» и «В» в осадке. Ответ: m(I2) = 0,381 г; m(CuI) = 0,571 г. Обработка As2О3 цинком в кислой среде приводит к обра­зованию арсина. Этот газ можно поджечь в воздухе, но можно пропустить через раскаленную кварцевую трубку, где в холод­ной зоне образуется «черное зеркало» (что это такое?), которое исчезает при смачивании его раствором NaClO. Если же арсин пропустить через раствор нитрата серебра (I), то осаждается благородный металл. Составьте уравнения всех реакций. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии конц. серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Какой процесс называют алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применения термита (смесь А1 и Fe3O4). Составьте уравнения следующих реакций: 1. a) NaBiO3(т) + HNO3 + Mn(NO3)2 →2. б) NaBiO3(т) + HNO3 +Cr2(SO4)3→3. в) Bi(OH)3 + OH-+ [Sn(OH)3] - → Какие соединения называют карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой;б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой.Являются ли эти реакции окислительно-восстановительны­ми? Почему? Химически растворяют 2,84 г Р4О10 в воде и добавляют 25,24 г Ba(OH)2·8H2O. Выпадает осадок - рассчитать его массу (г). Ответ: 12 г. На примере соединений PCl3 и BiCl3 сравните следующие свойства Э (Ш): а) взаимодействие с водой (назовите продукты, укажите среду конечного раствора); б) переход Э (III) → Э (V) (укажите условия проведения реакций и их уравнения, назовите продукты. охарактеризуйте окислительно-восстановительную устойчивость Почему атомы большинства р-элементов способны к реак­циям диспропорциоиирования (самоокисления-самовосстанов­ления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрир. растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4. При растворении нитрата висмута (III) в воде раствор ста­новится мутным. Почему? Приведите уравнение реакции, назо­вите твердый продукт и укажите условия приготовления прозрачного раствора, содержащего Bi (III), Bi (V). Какие реакции нужно провести для осуществления следу­ющих превращений: NaCl→ НCl→ С12→ КСlO3Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений. Определите, какой объем (л, н. у.) диоксида углерода со­бран после окончания реакции между 2,14 моль пермаиганата калия в сернокислой среде и избытком щавелевой кислоты если практический выход составляет 88%. Ответы: 9,42 моль; 210,9 л. Составьте электронные и молекулярные уравнения реак­ции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восста­новительных процессов относится данная реакция? Через насыщенный раствор хлорида натрия пропускают газообразный аммиак, а затем - углекислый газ. Выпавший оса­док гидрокарбоната натрия отфильтровывают и прокаливают при 500 "С. Получают твердое вещество «А». Перешел ли гидро­карбонат натрия полностью в вещество «А», если масса осадка до прокаливания была 43,69 г, а после прокаливания 27,97 г. Как практически наиболее просто убедиться, что последняя реакция закончилась? Какую степень окисления может проявить кремний в сво­их соединениях? Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления следующих превращения: Mg2Si→ SiH4→ SiO2→ K2SiO3→ H2SiO3При каком превращении происходит окислительно-восста­новительная реакция? Взаимодействие 24,74 г алюминия с избытком графита при 1500 °С приводит к образованию трикарбида тетраалюминия. Покажите расчетом, что эта реакция термодинамически выгодна в закрытой системе. Определите объем газа, выделяю­щегося при гидролизе указанного продукта, если практический выход газа составляет 80%. Ответ: 12,3 л; При сжигании 8,71 г некоторого газообразного вещества SixНy на воздухе образовалось 16,82 г SiO2. Найдите химическую формулу этого вещества, если плотность его по аргону равна 1,558. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионнo-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? Для получения аморфного кремния нагревают смесь диоксида кремния и магния. После окончания реакции и охлаждения стекла к нему добавляют соляную кислоту. Наблюдают самовоспламенение выделяющейся газовой смеси. Составьте уравнение реакции. Аморфный кремний, полученный в этом опыте, химически растворяют в конц. растворе NaOH и собирают 8,20 л (н. у.) газа. Какова была масса (г) кремния? Ответ: 5,18 г Необходимо сравнить чувствительность следующих реактивов на катион свинца (II): а) хромат калия;б) сульфид натрия;в) сульфат натрия.Предложите схему перевода катионов свинца (II) из раство­ра нитрата свинца (II) последовательно в указанные соли, используя Пр продуктов реакций. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор раз­делили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой - избыток раствора щелочи. Какие соедине­ния цинка и меди образуется при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций. Составьте уравнения следующих реакций: a)Sn + О2→б) Sn + ОН- + Н2О→в) Sn + HNО3 (конц.) →г) Sn + HNO3 (разб.) → Составьте уравнения следующих реакций: а) РЬ + О2 →б) РЬ + ОН + Н2О →в) Pb + HNOa (конц.) →г) Pb + НNО3 (разб.) → Составьте уравнения возможных реакций в соответствии со следующей схемой: Рb→ [Pb(H2O)4]2→ Pb(OH)2→ [Pb(OH)4]+2→ Pb(NO3)2→ Pb Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора - к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: a)Cl2 + J2+H2O;б)KJ + Вг2.Укажите окислитель и восстановитель. Рассчитайте энергию Гиббса реакций (кДж) в водном растворе: а) 2KNO2 + 2Н2O + 2KJ ->2NO (г) + J2 (г) + 4КОН;б) 2HNO2 + H2SO4 + 2KJ→2NO (г) +J2 + K2SO4 + 2H2O. Предельно допустимая концентрация ионов свинца (II) в промышленных сточных водах равна 0,1 мг/л. Установите, обеспечивается ли очистка сточных вод от свинца осаждением при 250С в виде: а) хлорида свинца (II);б) сульфата свинца (II);в) ортофосфата свинца (II). Составьте уравнение реакций между Pb2PbO4 в азотно­кислой среде и: а) нитритом калия;б) конц. НС1;в) йодидом калия;г) нитратом марганца (II);д) перхлоратом железа (II). К раствору, содержащемуся SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ион-но-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и кон­центрированной с медью. Укажите окислитель и восстановитель. Определите объем (л, н. у.) газа, который образуется при взаимодействии избытка пероксида водорода в кислой среде с пермангана-ионами, содержащимися в 100 мл 0,45 моль/л раствора? Ответ: 2,52 л. Какие свойства в окислительно-восстановительных реак­циях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и кон­центрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель. Определите, какой объем (л, н. у.) молекулярного хлора вступает в реакцию с гидроксидом калия в горячем водном ра­створе, если среди продуктов обнаружено 0,46 моль КС1. Ответ: 6,18 л. Составьте молекулярные и ионно-молскулярные уравне­ния реакций, которые надо провести для осуществления следую­щих превращений: Fe→ FeCl2→ Fe(CN)2→ K4[Fe(CN)6] →K3[Fe(CN)6]К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения. Составьте уравнение реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe → FeSO4→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3 Цинковая руда содержит 20% сульфида цинка. Какой газ и в каком объеме можно получить из 1,5 т такой руды при ее обжиге? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ag→ AgNO3→ AgCl→ [Ag(NH3)2]Cl→ AgCl Рассчитайте, сколько золота можно получить цианидным способом, если израсходовано 20 г цинка? Ответ: 121 г. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте моле­кулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Какой объем кислорода можно получить при взаимодей­ствии 20 г хлорида Аu (III) с перекисью водорода в щелочной среде? Каким окислительно-восстановительным свойством обладает Au(III), переходящий в свободный атом золота? Ответ: 2,2 л. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO-5 в присутствии КОН. Составьте элек­тронное и молекулярное уравнения реакций. Соединения Ir(VI) неустойчивы. IrF6 энергично разлагается водой с образованием гидроксида Iг (IV) и свободного кислорода. Определите объём в (мл) н.у. выделившегося кислорода, если гидролизуется 0,612 г IrF6? Ответ: 22,4 мл. При сплавлении хромита железа Fe(CrО2)2 с карбонатом натрия присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисля­ются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте;б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления. Иодид меди (II) при высокой восстановительной актив­ности иона I- разлагается при обычной температуре с образовани­ем йодида меди (I) и свободного йода. Определите, какое количество (г) йода и йодида Сu (I) можно получить при дей­ствии избытка KI на 5 г CuSO4. Каким окислительно-восстановительным свойством обладает Cu(II)? Ответы: m(CuI) = 6 г; m(I2)


Продолжение

17
30, 65,66
Zn|Zn+2||Ag+|Ag
Na/Zn
AI покрыт Ca

AI покрыт Zn
Sn|Sn+2

2 М
Na2SO4
Mg

18
31, 73,62
Ag|Ag+||Sn+2|Sn
Zn/Ag
Fe покрыт Ni

Feпокрыт Mn
Ni|Ni+2

0,014 н
ZnSO4
Mn

19
35, 61,72
Mn|Mn+2||Pb+2|Pb
Na/Fe
Zn покрыт Cd

Zn покрыт AI
Ag|Ag+

2 М
KOH
Fe

20
38, 80,69
Ni|Ni+2||AI+3|AI
Mn/Ni
Mg покрыт Ca

Mg покрыт Zn
Cu|Cu+2

0,05 М
CuCI2
Cu

21
40, 82,71
Ni|Ni+2||Ag+|Ag
Zn/Pb
Mn покрыт Fe

Mn покрыт Mg
Cd|Cd+2

3 М
HCI
Ni

22
45, 81,41
Ni|Ni+2||Cu+2|Cu
Mn/Pb
Pb покрыт Cr

Pb покрыт Cu
Fe|Fe+2

0,15 М
Na2CO3
Co

23
46, 84,77
AI|AI+3||Fe+2|Fe
Ag/K
AI покрыт Cu

AI покрыт Ca
Ni|Ni+2

0,002 н
NiCI2
Pb

24
47, 83,58
Pb|Pb+2||Cu+2|Cu
Ni/K
Cr покрыт Sn

Cr покрыт Mn
Zn|Zn+2

0,21 М
Ca(NO3)2
Ag

25
24,49,74
Zn|Zn+2||Pb+2|Pb
Fe/Mg
Cd покрыт Cd

Cd покрыт Mg
Pb|Pb+2

0,1 н
MgBr2
Zn

26
52, 25,85
Mn|Mn+2||Fe+2|Fe
Zn/Pb
Ni покрыт Cu

Ni покрыт Zn
Mn|Mn+2

0,005 М
AgNO3
AI

27
54,29,86
Mg|Mg+2||Pb+2|Pb
Sn/Mn
Fe покрыт Ag

Fe покрыт Zn
Mg|Mg+2

2 М
NiBr2
Ni

28
26,33,75
Pb|Pb+2||Cu+2|Cu
Pb/Na
Zn покрыт Cu

Zn покрыт Mg
AI|AI+3

0.003 н
FeCI2
Co

29
55, 59,76
Cr|Cr+3||Cu+2|Cu
Ag/Cu
Fe покрыт Ni

Fe покрыт Mn
Pb|Pb+2 0,012 н
PbCI2
Ag

30
57, 27,90
Cr|Cr+3||Mg+2|Mg
Mg/Cu
Zn покрыт AI

Zn покрыт Cd
Zn|Zn+2

0,4 М
MgI2
AI


Примеры ОВР для самостоятельного решения


  1. FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O

  2. KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O

  3. PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  4. MnO2 + KC1O3 + KOH K2MnO4 + KC1 + H2O

  5. C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

  6. CoCl2 + K2S2O8 + KOH Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O

  7. C2H2 + KMnO, + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

  8. K2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH

  9. NO3 + Р + H2O H3PO4 +NO

  10. BaFeO4 + KJ + HC1 FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O

  11. CrO3 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O + O2

  12. FeCl3 + H2O2 + KOH K2FeO4 + KC1 + H2O

  13. KOH + Cl2 KC1 + KC1O3 + H2O

  14. Na2WO4 + FeSO4 + H2SO4 WO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

  15. HJO3+HJ J2+H2O

  16. КВrO + MnCl2 + KOH KBr + MnO2 + KC1 + H2O

  17. NaNO2 + NaJ + H2SO4 NO + J2 + Na2SO4 + H2O

  18. J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HC1

  19. N2H4 + AgNO3 + KOH N2 + Ag + KNO3 + H2O

  20. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  21. KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAIO2

  22. Au + HNO3 + HC1 AuCl3 + NO +H2O

  23. Pt + HNO3 + HC1 PtCL2, + NO + H2O

  24. As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + H2O

  25. K3AsO4 + KJ + H2SO4 K3 AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O

  26. KJ + H2O + O3 J2+ KOH + O2

  27. Br2+ C12+ H2O HBrO3 + HC1

  28. C1O2+ KOH KC1O3 + KC1O2+ H2O

  29. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

  30. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4

  31. J2 + KOH KJO3 + KJ + H2O

  32. KMnO4 + KOH K2MnO4 + O2 + H2O

  33. Bi2S3 + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + S + H2O

  34. NiS + H2O2 + H2SO4 S + NiSO4 + H2O

  35. Cr2(SO4)3 + K2S2O8+ H2O K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4

  36. AgNO3 + AsH3 + H2O Ag + H3 AsO4 + HNO3

  37. K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

  38. KJO3 + Cl2 + KOH K3JO6 + H2O + KC1

  39. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Na2SeO4 + NaCl + H2O

  40. AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  41. Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O

  42. H2C2O4 + KC1O3 K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O

  43. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

  44. КClO3 + FeCl2 + HC1 KC1 + FeCl3 + H2O

  45. K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

  46. KJ + Na2O2 + H2O J2 + KOH + NaOH

  47. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4

  48. SnCl2 + NaOH + Bi(NO3)3 Na2SnO3 + Bi + NaCl + NaNO3 + H2O

  49. K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH

  50. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O

  51. P + KJO3 + KOH K3PO4 + KJ + H2O

  52. N2H4+ J2 + KOH N2+ KJ + H2O

  53. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

  54. AsH3 + AuCl3 + KOH K3AsO3 + Au + H2O

  55. NaJ + MnO2 + H2SO4 J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

  56. Br2+ NaOH H2O + NaBr + NaBrO3

  57. SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O

  58. CoBr2 + O2 + KOH + H2O Co(OH)3 + KBr

  59. Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH Co(OH)3 + Ag + NaNO3

  60. Co + HNO3 + H2SO4 CoSO4 + N2 + H2O

  61. KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 BaMnO4 + NaNO3 + KOH + H2O

  62. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

  63. Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O

  64. P + КОН + H2O PH3 + КН2РО4

  65. AgNO3 + КОН + Н2О2 Ag + KNO3 + О2

  66. K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Н2О

  67. K2SO3 + KMnO4 + Н2О K2SO4 + MnO2 + КОН

  68. K2SO3 + KMnO4 + KOH K2SO4 + K2MnO4 + H2O

  69. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O

  70. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

  71. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

  72. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O

  73. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

  74. КClO3 + FeSO4 + H2SO4 KC1 + Fe2(SO4)3 + H2O

  75. KMnO4 + KCrO2 + H2O K2CrO4 + MnO(OH)2

  76. KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

  77. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S

  78. Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O

  79. KCIO3 + FeCl2 + HCI KC1 + FeCl3 + H2O

  80. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

  81. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

  82. KJ + O3 + H2O J2 + O2 + KOH

  83. Na2SO3 + HNO3 Na2SO4 + NO + H2O

  84. As2O3 + HOC1 + H2O H3AsO4 + HCI

  85. MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH MnO2 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O

  86. MnCl2 + KOC1 + KOH MnO2 + KC1 + H2O

  87. MnSO4+ H2O2+ KOH MnO2+ K2SO4+ H2O

  88. KJ + CeO2 + HCI J2 + CeCl3 + KC1 + H2O

  89. Al + KNO3 + KOH K3AlO3 + NH3 + H2O

  90. PbO2 + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O


Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов

/ под ред. А.И. Ермакова.–2-е изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс,2001.–728 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие.- Уфа: УГНТУ, 2008.


ЗАДАНИЕ № 8 по теме «Классификация И СВОЙСТВА неорганических веществ»

  1. 1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20

Примеры РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ


Пример 1. Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO2,Sb2O3.

Решение:

CaO – оксид кальция;

Графическая формула CaO Ca=О;

SeO2 – оксид селена (IV);

Графическая формула SeO2 О= Se=O;

Sb2O3 – оксид сурьмы (III);

Графическая формула Sb2O3 О= Sb-O- Sb=О.
Пример 2. Назовите кислоты H4GeO4, HPO3, H2S2O7 и напишите их графические формулы

Решение:

H4GeO4 содержит центральный атом Ge в высшей степени окисления, в ней число атомов водорода равно числу атомов кислорода (т.е. H4GeO4 отвечает общей формуле ортокислот состава H4 Э О4). Следовательно, H4GeO4 называют ортогерманиевой кислотой


HPO3 имеет в своем составе атом фосфора в высшей степени окисления (+5), её молекула содержит на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте (H3PO4).


Поэтому HPO3 называют метафосфорной кислотой.

H2S2O7 содержит два центральных атома серы, поэтому в названии должна присутствовать приставка ди-.

Степень окисления атомов серы в молекуле максимальна (+6), поэтому H2S2O7 называют дисерной кислотой.
Пример 3. Назвать соли: AlN, (CuOH)2CO3 , Al2(SO4)3, MgHCO3. Написать их графические формулы
Решение:

AlN – нитрид алюминия

Al ≡ N

(CuOH)2SO4 – сульфат гидроксомеди (II) Al2(SO4)3 – сульфат алюминия
H − O − Cu − O O O − S = O

\ // / / \\

S Al − O O

/ \\ \

H − O − Cu − O O O − S = O

/ \\

O O

/

Al − O O

\ \ //

O − S = O
Mg(HCO3)2 – гидрокарбонат магния

H − O

|

O − C = O

/

Mg O − C = O




О Н
Пример 4. Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома.

Решение:

Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO3, Cr2O3 и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие:


CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Cr2O3 + 6 HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)2, Fe2O3, Al2O3, CO2, SiO2, H3PO4, O2, H2O? Составьте уравнения возможных реакций.
Решение:

Серная кислота не взаимодействует с веществами, имеющими кислотные свойства (H3PO4, CO2, и SiO2), и с кислородом, т.к. она не способна окисляться.

Уравнения возможных реакций:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

основание

H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O

основной

оксид

H2SO4 + Ba(OH)2, = Ba SO4 + 2H2O

основание
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O

амфотерный

оксид

3H2SO4 + Al2O3 = Al 2(SO4)3+ 3H2O

амфотерный

оксид

H2SO4 + KOH = KНSO4 + H2O

2H2SO4 + СuO = Cu(HSO4)2 + H2O

H2SO4 (конц.) + nH2O= H2SO4 ∙ nH2O

олеум
Пример 6. Назовите приведенные здесь кислую, основную соли: Al(OH)2Cl, Ba(HSO3)2. Напишите реакции, с помощью которых их можно превратить в средние соли.

Решение:

Al(OH)2Cl – основная соль, хлорид дигидроксоалюминия

Ba(HSO3)2 – кислая соль, гидросульфит бария

1) Основная соль – та соль, в формуле молекулы которой имеется гидроксид - ион.

2) Кислая соль – та соль, в молекуле которой содержится ион водорода.

3)Средняя соль – молекула такой соли содержит катион металла и кислотный остаток, не содержащий ион водорода.

Основную соль в среднюю превращают добавлением кислоты

Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O.

Кислую соль превращают в среднюю действием на нее основания

Ba(HSO3) + Ba(OH)2 = 2BaSO3 + 2H2O.
Пример 7. Написать реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → AlOHSO4 → Al2(SO4)3 → Al → Al(NO3)3

Решение:

а) Al2O3+ 2KOH = 2KAlO2 + H2O

метаалюминат

калия

б) 2KAlO2 + H2SO4 + 2H2O → 2Al(OH)3 + K2SO4

в) Al(OH)3

Смотрите также файлы