ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 01.12.2023
Просмотров: 465
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
Продолжение
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| | | | | РН3(г) | 5 | 210 | 13 |
| С12 (г) | 0 | 222,9 | 0 | P2O3 (к) | –820 | 173,5 | – |
| С12O (г) | 76,6 | 266,2 | 94,2 | P2O5 (к) | –1492 | 114,5 | –1348,8 |
| ClО2 (г) | 105,0 | 257,0 | 122,3 | | | | |
| Cl2O7 (ж) | 251,0 | – | – | Pb (к) | 0 | 64,9 | 0 |
| Cr (к) | 0 | 23,76 | 0 | РЬО (к) | –219,3 | 66,1 | –189,1 |
| Cr2O3 (к) | -1140,6 | 81,2 | -1050,0 | PbO2 (к) | –276,6 | 74,9 | –218,3 |
| CoO (к) | –162,0 | 42,6 | –129,9 | PbCI2 (к) | –359,2 | 136,4 | –313,97 |
| Cu (к) | 0 | 33,3 | 0 | PbSO4 (к) | –918,1 | 147,3 | –811,24 |
| Cu2O (к) | -167,36 | 93,93 | -146,36 | PbS (к) | –94,28 | 91,20 | –92,68 |
| CuO (к) | –165,3 | 42,64 | -127,19 | | | | |
| Cu(OH)2 | –443,9 | 79,50 | -356,90 | Rb (к) | 0 | 76,2 | 0 |
| CuF2 (к) | –530,9 | 84,5 | –485,3 | Rb2O (к) | –330,12 | 109,6 | –290,79 |
| CuCI2 (к) | –205,9 | 113,0 | –166,1 | RbOH (к) | –413,8 | 70,7 | –364,43 |
| CuBr2 (к) | -141,42 | 142,3 | -126,78 | | | | |
| CuI2 (к) | –21,34 | 159,0 | –23,85 | S (ромб) | 0 | 31,88 | 0 |
| Cu2S (к) | –82,01 | 119,2 | –86,19 | SO2 (г) | –296,9 | 248,1 | –300,г |
| CuS (к) | –48,5 | 66,5 | –48,95 | SO3 (г) | –395,8 | 256,7 | –371,2; |
| CuSO4 (к) | –771,1 | 113,3 | -661,91 | SiCI4 (ж) | –687,8 | 239,7 | – |
| CuCO3 (к) | -594,96 | 87,9 | -517,98 | SiH4 (г) | 34,7 | 204,6 | 57,2 |
| Cu(NO3)2 | -307,11 | 193,3 | -114,22 | SiO2кварц | –910,9 | 41,8 | –856,7 |
| | | | | SnO (к) | –286,0 | 56,5 | –256,9 |
| Fe (к) | 0 | 27,15 | 0 | SnO2 (к) | –580,8 | 52,3 | –519,3 |
| FeO (к) | -263,68 | 58,79 | -244,35 | | | | |
| Fe2O3(к) | –822,2 | 87,4 | –740,3 | SrO (к) | –590,4 | 54,4 | –559,8 |
| Fe3O4 (к) | -1117,1 | 146,2 | -1014,2 | SrCO3 (к) | –1221,3 | 97,1 | –1137,6 |
| Fe(ОН)3к | -824,25 | 96,23 | -694,54 | | | | |
| FeCl3(к) | –405,0 | 130,1 | -336,39 | Тi (к) | 0 | 30,6 | 0 |
| FeSO4 (к) | -922,57 | 107,5 | -829,69 | TiС14(ж) | –804,2 | 252,4 | –737,4 |
| FeCO3 (к) | -744,75 | 92,9 | -637,88 | TiO2 (к) | –943,9 | 50,3 | –888,6 |
| Н2 (г) | 0 | 130,5 | 0 | WО3 (к) | –842,7 | 75,9 | –763,9 |
| HBr (г) | –36,3 | 198,6 | –53,3 | Zn (к) | 0 | 41,52 | 0 |
| НСN (г) | 135,0 | 113,3 | 125,5 | ZnО(к) | –350,6 | 43,6 | –320,7 |
| НCl (г) | –92,3 | 186,8 | –95,2 | ZnS (к) | –201,0 | 57,7 | –198,32 |
| НCl (ж) | –167,5 | 55,2 | –131,2 | ZnSO4 (к) | –978,2 | 124,6 | –871,57 |
Список рекомендуемой литературы
1. Ахметов Н.С Общая и неорганическая химия.– М.: Высшая школа, 2003.– 670 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа - 2006.-557 с.
3. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.
4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.
ЗАДАНИЕ №3
по теме: «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ»
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ... 20
примеры решения задач
-
Вычисление скорости химических реакций
Пример 1. Как запишется закон действия масс для реакции горения угля
С + O2 → СО?
Решение: В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно представляет собою постоянную величину и поэтому входит в константу скорости.
W = k' · const · [O2] = k · [O2] , где k = k' · const.
Пример 2. Написать выражение закона действия масс для реакций
а) 2NO (г.) + Cl2 (г.) → 2NOCl (г.);
б) CaCO3 (к.) → СaO (к.) + CO2 (г.).
Решение: а) v = k[NO]2[Cl2] ;
б) Поскольку карбонат кальция – твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид v = k, т.е. в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.
Пример 3. Предскажите, как изменится скорость газовой реакции A + 2B + 3D → F при повышении общего давления в 3 раза.
Решение: Пусть W1–скорость при некотором первоначальном давлении рA, рB, рD: W1 = k рAрB2рD3.
Пусть W2 – скорость при концентрациях
. Тогда скорость возрастет:
Таким образом, увеличение общего давления в 3 раза приводит к увеличению парциальных давлений компонентов в то же число раз, что скажется в 729-кратном увеличении скорости.
Пример 4. Как изменится скорость реакции
2NO (г.) + O2 (г.) = 2NO2 (г.),
если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
Решение: До изменения объема скорость реакции выражалась уравнением
v = k[NO]2[O2].
Вследствие уменьшения объема концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет в 3 раза. Следовательно,
v' = k(3[NO])2(3[O2]) = 27k[NO]2[O2].
Сравнивая выражения для v и v', находим, что скорость реакции возрастет в 27 раз.
1.2. Влияние температуры и природы веществ на скорость реакции
Пример 1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750С?
Решение: Поскольку Δt = 550С, то обозначив скорость реакции при 20 и 750С соответственно через v и v', можем записать:
v'/v = 2,855/10 =2,85,5; lg(v'/v) = 5,5lg2,8 = 5,5.0,447 = 2,458.
Отсюда v'/v = 287. Скорость реакции увеличится в 287 раз.
Пример 2. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 250С?
Решение: Обозначим энергию активации реакции без катализатора через Еа, а с катализатором – через Е′а; соответствующие константы скорости реакции обозначим через k и k'. Используя уравнение Аррениуса, находим:
Отсюда:
; 
Подставляя в последнее уравнение данные задачи, выражая энергию активации в джоулях и учитывая, что Т = 298 К, получим
Окончательно находим: k'/k = 2,5.104.
1.3. Вычисление константы химического равновесия
Пример. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на простые вещества равна 6,25.10-2. Какой процент HI диссоциирует при этой температуре?
Решение: Уравнение реакции диссоциации HI:
2 HI ↔ H2 + I2
Обозначим начальную концентрацию HI через С моль/л. Если к моменту наступления равновесия из каждых С молей йодоводорода диссоциировано х молей, то при этом, согласно уравнению реакции, образовалось 0,5х моль H2 и 0,5х моль I2. Таким образом, равновесные концентрации составляют
[HI] = (С – х) моль/л; [H2] = [I2] = 0,5х моль/л.
Подставим эти значения в выражение константы равновесия реакции:
; 
Извлекая из обеих частей уравнения квадратный корень, получим 0,25 = 0,5х/(С – х), откуда х = 0,333 С.
Таким образом, к моменту наступления равновесия диссоциировало 33,3% исходного количества йодоводорода.
1.4. Вычисление равновесных концентраций
Пример. В системе А (г.) + 2В (г.) = С (г.) равновесные концентрации равны: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
Решение: Константа равновесия данной реакции выражается уравнением
Подставляя в него данные задачи, получаем
Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтем, что, согласно уравнению реакции, из 1 моль А и 2 моль В образуется 1 моль С. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,216 моль вещества С, то при этом было израсходовано 0,216 моль А и 0,216·2 = 0,432 моль В.
| Исходные вещества | А | В | С |
| Равновесные концентрации | [A]p = 0,06 моль/л | [B]р = 0,12 моль/л | [C]р = 0,216 моль/л |
| Соотношение реагирующих веществ | 1 | 2 | 1 |
| Количество израсходованного/обра- Зовавшегося вещества в 1 л | 0,216 | 0,216 ∙ 2 = 0,432 | 0,216 |
| Исходные концентрации | [A]0 = 0,06 + 0,216 = 0,276 моль/л | [B]0 = 0,12 + 0,432 = 0,552 моль/л | 0 |
Таким образом, исходные концентрации равны: [A]0 = 0,276 моль/л;
[B]0 = 0,552 моль/л.
1.5. Направление смещения равновесия
Пример. В каком направлении сместится равновесие в системах
а) СО (г.) + Cl2 (г.) ↔ СОСl2 (г.),
б) Н2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2 HI (г.),
если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?
Решение: а) протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей газов, т.е. к уменьшению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции;