Файл: Лабораторная работа 15 Цель Оборудование и реактивы Ход работы.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 56
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Лабораторная работа № 15
Цель :
Оборудование и реактивы :
Ход работы:
| Исследование поверхностного натяжения воды Осторожно положите на поверхность воды небольшую швейную иголку. (Если один конец иглы расположить под наклоном, она окажется на дне. Выньте её из воды, вытрите насухо и повторите опыт.) Проделайте аналогичные действия, используя воду, в которой предварительно растворили немного стирального порошка. Почему тяжёлая иголка не тонет в воде в первом случае, а во втором — тонет? Вспомните из курса физики, что такое поверхностное натяжение. Как влияет стиральный порошок на поверхностное натяжение воды? | Если осторожно положить иголку на воду, она не тонет, а плавает. Внимательно присмотревшись, можно увидеть, что иголка сделала в поверхности воды небольшое углубление, это выглядит так, словно на поверхности воды натянута тонкая пленка, а на ней лежит иголка. То, что выглядит как пленка, удерживает иголку на поверхности, - это поверхностное натяжение воды. Если же мокрую иголку насухо вытереть и повторить опыт, то она утонет, т.к. часть молекул воды все равно остается на поверхности. Поэтому во втором случае, воде легче смочить поверхность иглы, и она утонет. При добавлении в воду поверхностно-активных веществ, иголка быстро утонет, т.к. ПАВ уменьшают поверхностное натяжение. |
| Растворение перманганата калия или медного купороса в воде Возьмите шпателем или ложечкой несколько кристалликов перманганата калия или медного купороса, добавьте их в стакан с водой и перемешайте палочкой (по часовой стрелке) в течение 5—10 с, обращая внимание на скорость растворения. Почему кристаллики соли оказываются в центре «воронки», образуя малиновый или голубой «смерч», исчезающий через некоторое время после перемешивания? Какой физико-химический процесс вы наблюдаете? Запишите уравнение диссоциации перманганата калия KMnO4 или сульфата меди (II). Какие кислоты соответствуют этим солям? B свою очередь, какие оксиды соответствуют каждой кислоте? Сделайте вывод о том, какие элементы (металлы и неметаллы) образуют кислородсодержащие кислоты. | При перемешивании под действием центростремительных сил кристаллики оказываются в центре «воронки», образуя малиновый или голубой «смерч», исчезающий через некоторое время после перемешивания. Оставшиеся на дне кристаллики растворяются значительно медленнее. Наблюдаем при этом процесс растворения вещества и его диссоциации: KMnO4 >K+ +MnO4- CuSO4 > Cu2+ + SO42- Соли KMnO4 соответствует кислота HMnO4, соли CuSO4 - H2SO4. B свою очередь каждой из кислот - Mn2O7 и SO3. Кислородсодержащие кислоты образуют неметаллы и металлы d-элементов в высшей степени окисления. |
| Гидратация обезвоженного сульфата меди (II) Поместите в пробирку немного (на кончике шпателя) обезвоженного сульфата меди (II), а затем прилейте в неё 2—3 мл воды. Что наблюдаете? Как отличаются друг от друга гидратированные и негидратированные катионы меди (II)? | Негидратированный сульфат меди CuSO4 бесцветный, при добавлении воды образуется кристаллогидрат голубого цвета. CuSO4 + 5Н2О = CuSO4 •H2O |