ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.12.2023
Просмотров: 26
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Введение
Современное развитие химической промышленности, разработка новых технологических процессов, протекающих в агрессивных средах, предъявляют к конструкционным материалам высокие требования. Наиболее важными конструкционными материалами являются металлы и их сплавы. В процессе эксплуатации изделий, вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой происходит коррозия.
Процессы коррозии необратимы и часто приводят к отказам различных машин и аппаратов, металлоконструкций, поэтому их необходимо обнаруживать на ранних стадиях, давать количественную оценку коррозионного повреждения, прогнозировать опасность развития в случае непринятия мер по усилению коррозионной защиты. Установление причин коррозионного разрушения позволяет правильно выбрать метод защиты.
Целью коррозионных исследований является не только определение долговечности данного металла в определенных условиях, но и раскрытие механизма коррозионного процесса, который может быть электрохимическим. химическим или смешанным. Определяется контроль коррозионного процесса: кинетический, диффузионный или смешанный в случае химической коррозии, или виды контроля электрохимических коррозионных процессов. например катодный при основной роли перенапряжения ионизации кислорода. Также устанавливаются агрессивные компоненты внешней среды. например О2, СО2. пары воды, вызывающие химическое коррозионное разрушение металла, или деполяризаторы (О2, Н+, Н2О, HSO3- и др.), способствующие электрохимической коррозии металлов. Изучается влияние внутренних (структура, состав сплава, состояние поверхности, наличие внутренних напряжений и др.) и внешних (состав коррозионной среды, скорость ее движения, температура, давление и др.) факторов на коррозионную стойкость металлов или сплавов.
Методы коррозионных испытаний
Оценка глубины коррозионного разрушения производится качественными и количественными методами.
Качественные методы исследования коррозии
Визуальный осмотр.
Определение коррозии по именению внешнего вида образца (или какого-либо другого объекта исследования) является самым простым, и вместе с тем самым грубым методом. Однако при правильно поставленных наблюдениях и этот метод может дать ценные качественные и грубо количественные данные.
При любых испытаниях необходимо тщательно зарегистрировать состояние образца до опыта. Всевозможные изъяны поверхности, например царапины, рванины, плены, включения и т. п., тоже должны быть отмечены в протоколе опыта. Наблюдения производятся через промежутки времени, продолжительность которых зависит от скорости процесса коррозии. Они должны быть выбраны с таким расчетом, чтобы:
а) зарегистрировать начало появления видимых продуктов коррозии,
б) изменения между двумя наблюдениями были достаточно резкими. Если образец для наблюдения приходится извлекать из жидкости (испытания в естественных условиях, например, в море), то промежутки необходимо выбирать длиннее, так как каждое такое наблюдение будет сопряжено с нарушением естественного хода процесса коррозии. Лучше сначала производить более частые наблюдения, а затем удлинять промежутки между ними.
Результатом наблюдения должны явиться:
1. Регистрация изменений внешнего зида поверхности металла, например: потемнение, покрытие пятнами (такого-то цвета, оттенка), остался блестящим, стал матовым и т. д.
2. Регистрация появления продуктов коррозии, их характер и распределение. Прежде всего отмечается цвет продуктов коррозии, например: белый, коричневый, затем характер, например: хлопья, налет, пленка и т. д.; кроме того, если возможно, отмечают плотность и прочность приставания продуктов к поверхности металла: легко отделяется, не отделяется от металла при легком нажиме и т. н.
Визуальное наблюдение внешнего вида образцов применимо во всех случаях коррозионных испытаний и исследований и является ценным вспомогательным средством оценки и выражения коррозии.
Визуальное наблюдение за изменениями в растворе. Этот способ качественной оценки применим, естественно, только в лабораторных условиях, т. е. при ограниченном количестве электролита. Если металл переходит в раствор целиком или частью в виде цветного иона, то изменение окраски раствора может служить грубой качественной мерой коррозии.
Так, например, в случае коррозии меди в различных электролитах посинение раствора указывает на переход меди в раствор в виде Са+-иона. Если в результате коррозии образуются нерастворимые продукты коррозии, которые плохо удерживаются на поверхности образца и в большей своей части оседают на дно сосуда в виде хлопьевидного осадка, тогда количество осадка служит грубой мерой коррозионного процесса. При испытании железа, меди, алюминиевых сплавов в спокойном нейтральной электролите (например, в морской воде) «горка» осевших продуктов коррозии грубо характеризует степень коррозии.
Микроскопическое исследования
Дальнейшим развитием визуального метода исследования коррозии металлов является микроскопическое исследование. Так же как и в предыдущих случаях, микроскопическое исследование можно проводить после и во время проведения коррозионных испытаний. Микроскопическое исследование позволяет прежде всего подробно изучать избирательный и локальный характер коррозии; межкристаллигную коррозию, межкристаллитное и внутрикристаллитное коррозионное растрескивание и коррозионную усталость, структурную и экстрагивную коррозию. Микроскопическое наблюдение коррозионных процессов во времени позволяет получить ценные данные о начале и характере развития коррозионных разрушений. Для наблюдения коррозионного процесса под микроскопом поверхность образца — в виде шлифа или подготовленную другим способом — помещают в ванночку так, чтобы рабочая поверхность была повернута к объективу микроскопа. После чего ее наводят на фокус, наливают заранее отмеренное количество коррозионной среды и начинают наблюдение.
Индикаторный метод
Метод основан на том, что с помощью определ1нных реактивов можно выяснить расположение анодных и катодных участков на поверхности коррозирующего металла по образованию окрашенных соединений при взаимодействии этих реактивов с продуктами коррозии. Этот метод может быть использован при явно гетерогенной коррозии, т.е. при четком разграничении анодных и катодных участков, что может иметь место, например, при грубой неоднородности металла, при наличии неравномерной деформации, при контакте металла с другими металлами и неметаллами.
Коррозию железных сплавов в нейтральных водных растворах можнонаблюдать при введении в электролит красной кровяной соли K3Fe(CN)6и фенолфталеина. Если на железном изделии или образце в силу каких-топричин протекает неравномерная коррозия, то катодные и анодныеучастки будут разделены, и в этих местах появится различноеокрашивание. Так, например, если согнуть железную или стальнуюпластинку н опустить ее в воду, то анодный процесс сосредоточится поместу изгиба, вокруг которого вода начнет обогащаться ионамидвухвалентного железа. После добавления в воду красной кровяной солираствор вблизи места изгиба и металл окрашиваются в синий цвет, что иуказывает на присутствие ионов двухвалентного железа:
3Fe + 2Fe(CN)6→ Fe3[Fe(CN)6]2 .
При неравномерной концентрации кислорода в водном растворе такжесоздаются анодные или катодные участки, что приводит кнеравномерному разрушению металла и может быть обнаружено также спомощью цветных индикаторов. В качестве примера можно привестикоррозию стальной пластинки под каплей, где вследствие неодинаковойтолщины по сечению капли создается неравномерная растворимость исоответственно неравномерная концентрация кислорода на различныхучастках.
На краях капли, где наблюдается повышенная концентрациякислорода, развивается преимущественно катодная реакция:
1/2O2 + H2O+ 2e →2ОH-
В середине капли развивается анодная реакция:
Fe-2е → Fe2
Это наглядно проявляется, если в каплю (через 20—30 мин. после еенанесения на пластинку) осторожно ввести пипеткой маленькую капелькуфенолфталеина. При этом ободок капли воды сразу же окрасится вмалиновый цвет, что указывает на повышенную концентрацию ионовОН-. Если добавить еще красной кровяной соли. то середина каплиокрасится в синий цвет, что указывает на присутствие ионов Fe2.Описанный метод применяется также при проверке сплошностиискусственных покрытий пассивирующих пленок, полученных тем илииным способом. Для этого поверхность изделия смачивают раствором,содержащим цветной индикатор или покрывают смоченной в этом растворефильтровальной бумагой и наблюдают за появлением окрашенных точек.Для железных сплавов в состав раствора всегда вводят красную кровянуюсоль с небольшими добавками соляной кислоты или хлористого натрия(С1-). Если покрытие имеет поры, то через 3-5 минут появляются синиеточки.Для проверки сплошностипассивирующей пленки на алюминии всостав раствора вводят бихромат калия (K2Cr2O7) с соляной кислотой. Если пленка пористая, то через 2-4 минуты цвет раствора меняется от желтого до зеленого. Это указывает на протекание реакции окисления алюминия и восстановления хрома до трехвалентного иона:
2А1 + Сr2O72- + 14Н → 2А13+ + 2Сr3++ 7Н2O
Сплошность толстой оксидной пленки на таких металлах, как магний и алюминий, можно проверить с помощью солей ртути или самой ртути. В тех местах, где пленка повреждена или пориста, начинаетсябурное окисление металла в воздухе с образованием поросли окислов.Окисление металла сосредоточивается в тех местах, где ртутьконтактирует с металлом, и на поверхности образуется амальгама.Атомы металла.растворяясь в амальгамеоказываютсянезащищенными от внешней среды и легко вступают во взаимодействиес ней. На место ушедших из раствора поступают новые атомы изкристаллической решетки металла. Таким образом, окислениепродолжается до тех пор, пока ртуть не исчезает в результатерастворения в металле или испарения. Схема окисления металла подамальгамой показана на рис. 2.
Коррозия металлов под амальгамой носит неравномерный точечныйхарактер.При испытании металлов на интеркристаллитную коррозию наиболеепростым методом является определение звука при ударе; металл,подверженный интеркристаллитной коррозии, теряет при этомхарактерный для него металлический звук. Это можно наблюдать налатуни при действия на нее растворов ртутных солей. Латунная пластинка,выдержанная в таком растворе в течение 20-30 минут при ударе теряетметаллический звук, становится хрупкой, при изгибе ломается или даеттрещины.Чувствительность к интеркристаллитной коррозии нержавеющих сталейопределяется кипячением в стандартном растворе следующего состава: 111гCuSO4 • 5Н2О + 55мл H2SO4 (удельный вес - 1,84) на 1л воды.
Количественные методы исследования коррозии
Весовой метод
Данный метод основан на определении измерения массы образцов после воздействия агрессивной среды. При этом определяют прибыль или убыль массы образца. В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, собрав все продукты коррозии, во втором необходимо все продукты коррозии удалить.
3.2.2. Объемный метод
Объемный метод изучения скорости коррозии основан на определении количества выделившегося при реакции водорода ( при коррозии в кислой среде с водной деполяризацией) или поглощенного кислорода (при коррозии в нейтральных средах с кислородной деполяризацией). Объемный метод в 10 - 100 раз более точен, чем весовой, и позволяет определить зависимость скорости коррозии от времени, не удаляя продукты коррозии и не прерывая испытания.
Сущность объемного метода заключается в определении количества газа,выделяющегося или поглощающегося в процессе электрохимической коррозии.
Лабораторные методы исследования коррозии
Общие методы исследования коррозии металлов в электролитах
Среди лабораторных.коррозиoнных испытаний наиболее важными являются так называемые ускоренные коррозиoнные испытания, в которых создаются условия, вызывающие быстрое коррозионное разрушение вследствие увеличения агрессивности среды. Основные среды для лабораторных коррозиoнных испытаний – электролиты, влажная атмосфера, содержащая или не содержащая коррозионноактивные вещества (NaCl, SO2, CO2 и т.п.), без конденсации или с периодической конденсацией влаги; газовые среды с повышенной температурой; почвы, нефтепродукты, расплавленные соли, жидкие металлы.