Окислитель

Для расчета Е выпишем из таблицы П3 стандартные электродные потенциалы:

φ⁰_{восстановитель} = φ⁰ _{Fe2+/ Fe} = -0,44 В,

φ⁰_{окислитель}= φ⁰ _{2H+/ H2} = -0,059pH = 0 В,

E⁰ = φ⁰_{окислитель} - φ⁰_{восстановитель}

E⁰ = 0- (-0,44) = 0,44В.
Так как процесс коррозии протекает, однако небольшая величина указывает, что его интенсивность невелика.

Включения никеля ведут к усилению коррозии железа. Поскольку за счет никеля добиваются новых свойств образующегося материала, то для защиты его от коррозии следует изолировать материал от агрессивной среды – нанести покрытия (металлические или лакокрасочные).
Б) Рассмотрим второй случай, когда железо покрыто никелем. В покрытиях обычно есть поры или оно может иметь механические повреждения. В этом случае протекают реакции, указанные ранее.



По значениям равновесных потенциалов видно, что при коррозии анод – Fe, катод – Ni.

Уравнения возможных реакций

Н а аноде: Fe⁰ -2 → Fe²⁺, окисление n

восстановитель 2

На катод (Ni): 2Н⁺ + 2 → Н₂⁰, восстановление

Окислитель

Для расчета Е выпишем из таблицы П3 стандартные электродные потенциалы:

φ⁰_{восстановитель} = φ⁰ _{Fe2+/ Fe} = -0,44 В,

φ⁰_{окислитель}= φ⁰ _{2H+/ H2} = -0,059pH = 0 В,

E⁰ = φ⁰_{окислитель} - φ⁰_{восстановитель}

E⁰ = 0- (-0,44) = 0,44В.


Электролит
H⁺

---

пора или


катод
Fe²⁺

---

дефект Ni (покрытие)



Анод
Fe (основа)


Защита такими покрытиями эффективна лишь при отсутствии пор и повреждений. Никель – катодное покрытие по отношению к железу (стали) и при повреждении покрытия ускоряется коррозия основы.

Таблица VII.1

Вариант	Металл	Среда	Вариант	Металл	Среда
1	Ni	pH<7	16	Y	pH<7
2	Mn	pH 7	17	Ni	pH 7
3	Al	pH<7,pH=7	18	Mn	pH<7
4	Zn	pH<7	19	Al	pH>7
5	Cr	pH<7	20	Zn	pH 7
6	Co	pH<7	21	Cr	pH 7
7	Cd	pH<7	22	Co	pH 7
8	In	pH<7	23	Cd	pH 7
9	Ga	pH<7,pH=7	24	In	pH>7
10	Hf	pH<7	25	Ga	pH>7
11	Mo	pH<7	26	Hf	pH 7
12	Nb	pH 7	27	Mo	pH 7
13	Ta	pH<7	28	Nb	pH<7
14	V	pH<7	29	Ta	pH 7
15	Ti	pH<7	30	V	pH 7

---

Таблица VII.2

Вариант	Металл	Вариант	Металл
1	Ni	16	Bi
2	Mn	17	Ga
3	Ag	18	Ge
4	Al	19	Hf
5	Zn	20	Ir
6	Pb	21	Mo
7	Cr	22	Nb
8	Co	23	Os
9	Cd	24	Rh
10	Cu	25	Ta
11	Sn	26	Tc
12	Sb	27	V
13	Re	28	Tl
14	Pd	29	Ti
15	In	30	Y

---

Таблица VII.3

Вариант	Металл	Примесь или покрытие	Деполяризация	Среда
1	Fe	Mn	Водородная	pH<7
2	Fe	Ag	Кислородная	рН 7
3	Ni	Mn	Водородная	pH<7
4	Ni	Ag	Кислородная	рН 7
5	Mn	Ag	Водородная	рН 7
6	Al	Cr	Водородная	рН 7
7	Zn	Cr	Водородная	pH<7
8	Cr	Co	Водородная	рН 7
9	Cr	Cd	Водородная	pH<7
10	Co	Cd	Водородная	рН 7
11	Co	Cu	Водородная	pH<7
12	Cd	Cu	Водородная	рН 7
13	Cd	Sn	Водородная	pH<7
14	Cd	Sb	Водородная	рН 7
15	Cu	Fe	Водородная	pH<7
16	Cu	Mn	Водородная	pH<7
17	Fe	Re	Водородная	рН 7
18	Re	Pd	Кислородная	рН 7
19	Sn	In	Водородная	pH<7
20	Sn	Bi	Водородная	рН 7
21	Re	In	Водородная	pH<7
22	Pd	Ga	Водородная	рН 7
23	Bi	Ge	Кислородная	pH<7
24	Hf	Ir	Водородная	рН 7
25	Mo	Nb	Водородная	pH<7
26	Os	Rh	Кислородная	рН 7
27	Ta	Tl	Водородная	pH<7
28	V	Tl	Водородная	рН 7
29	Ti	Y	Водородная	pH<7
30	Mo	Mg	Водородная	рН 7

---

Смотрите также файлы

• Планируемые результаты освоения ооп ноо.docx

• Практическая работа Педагогическаязадача Обобщеннаяформулировказадачи.docx

• Профессиональный модуль пм.docx

• Памятка для обучающихся, родителей по профилактике неблагоприятных для здоровья и обучения детей эффектов от воздействия устройств мобильной связи.docx

• Основные этапы становления и развития маркетинга.doc