Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.

Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   α = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты).

 Степень диссоциации зависит от концентрации раствора слабого электролита. При разбавлении водой степень диссоциации всегда увеличивается, т.к. увеличивается число молекул растворителя (H₂O) на одну молекулу растворенного вещества. По принципу Ле Шателье равновесие электролитической диссоциации в этом случае должно сместиться в направлении образования продуктов, т.е. гидратированных ионов.

Степень электролитической диссоциации зависит от температуры раствора. Обычно при увеличении температуры степень диссоциации растет, т.к. активируются связи в молекулах, они становятся более подвижными и легче ионизируются. Концентрацию ионов в растворе слабого электролита можно рассчитать, зная степень диссоциации   α и исходную концентрацию вещества c в растворе.

---

Экспериментальная часть

Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.

Ход работы

Опыт 1. Сравнение химической активности кислот

В одну пробирку до 1/3 объема напить раствор хлорово­дородной кислоты, в другую - столько же раствора уксусной кислоты.

В каждую пробирку бросить по одному кусочку одинаковых по величине кусочка цинка. В каком случае водород выделяется более энергично?

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре­акций. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакций.
Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов

(влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты)

В две пробирки внести по 1 мл раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску?

Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести немного ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контроль­ной пробирке. На изменение концентрации каких ионов указы­вает изменение окраски метилового оранжевою?

Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации. Объяснить, как смеща­ется равновесие диссоциации кислоты при добавлении к ней ацетата натрия. Как меняется при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н⁺.
Опыт 3. Обменные реакции в растворах электролитов

1) Реакции с образованием малорастворимых осадков. Взять две пробирки. Внести в них по 4-5 капель раство­ров: в первую - сульфата натрия, во вторую - сульфата алюминия. Во все пробирки добавить по 3-4 капли раствора хлорида бария.

Описать наблюдаемые явления. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре­акций.

2) Реакции с образованием газообразных веществ. В пробирку внести 2-3 микрошпателя кристаллического карбоната натрия и добавить 5-7 капель раствора хлороводо­родной кислоты. Опыт повторить с кристаллическим гидрокарбонатом натрия. Описать наблюдаемые явления. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре­акций.

---

3) Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ. В пробирку налить 2 мл гидроксида натрия, добавить 1 каплю фенолфталеина, а затем прибавить по каплям раствор хлороводородной кислоты до полного исчезновения окраски. Отметить наблюдаемые эффекты. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Опыт 4. Получение амфотерных гидроксидов, исследование их свойств

В две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата цинка. Добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гид­роксида натрия до образования студенистого осадка. Для ис­следования свойств гидроксида цинка прилить до растворения осад­ков: к первой пробирке - раствор хлороводородной кислоты, ко второй - раствор гидроксида натрия.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций получения гидроксида цинка и его растворения в хлороводородной кислоте и гидроксиде натрия. Сделать вы­вод о свойствах амфотерных гидроксидов.
Оформите результаты лабораторной работы в тетради.

Сделайте выводы.

Лабораторная работа № 4

Гидролиз солей. Расчеты рН среды

Цель: Экспериментальным путем изучить гидролиз различных солей и факторы, влияющие на степень гидролиза.

Оборудование и реактивы:штатив с пробирками, растворы хлорида цинка, карбоната натрия, карбоната аммония, фенолфталеин, лакмус, лакмусовая бумага, метилоранж, растворы соляной кислоты, едкого натра.
Теоретическая часть

Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой, когда образуется слабый электролит.

[H⁺] = [OH^-] - среда нейтральная,

[H⁺] > [OH^-] - среда кислая,

[OH^-] > [H⁺] - среда щелочная.

В зависимости от своего состава соли по–разному реагируют с водой, поэтому можно выделить 4 типа гидролиза солей.

---

1.Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (CuCl₂, NH₄Cl, Fe₂(SО₄)₃ гидролиз по катиону)

CuCl₂ Cu⁺² + 2Сl^-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Cu⁺² + 2Сl^- + Н⁺ + ОН^-CuОН⁺ + Н⁺+ 2Сl^-

Вывод: [ Н⁺] > [ОН^-] pH< 7  среда раствора кислая  окраска индикаторов изменяется

2. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (К₂СО₃, Na₂S — гидролиз по аниону)

К₂СО₃ 2К⁺ + СО₃^-2

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

2К⁺+СО₃^-2+Н⁺+ОН ^- НСО^-₃ + 2К⁺ + ОН^-

Вывод:[ Н⁺] < [ОН^-] pH> 7  среда раствора щелочная  окраска индикаторов изменяется

3. Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты (CH₃COONH₄, AlCl₃ , (NH₄)₂CO₃— гидролиз по катиону и по аниону)

Fe₂ (CО₃)₃ 2Fe ⁺³ + 3CО₃^-2

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

2Fe ⁺³ + 3CО₃^-2 + Н⁺ + ОН^-  Fe(ОН)₃+ CО₂+Н₂О идёт до конца
Вывод: Характер среды определяется относительной силой кислоты и основания.  

4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (гидролизу не подвергаются (NaCl, К₂SО₄, Ba(NО₃)₂).

NaClNa⁺ + Сl^-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Na⁺ +Сl^- +Н⁺ +ОН^-Na⁺ +Сl^- +Н⁺ +ОН

Вывод:[ Н⁺] = [ОН^-] pH = 7  среда раствора нейтральная  окраска индикаторов не изменяется

---

Экспериментальная часть

Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.
Ход работы

Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей

1) В три пробирки налить по 1 мл едкого натра, в каждую пробирку добавить по одной капле: в первую фенолфталеин, во вторую - лакмус, в третью - метилоранж. Отметить окраску индикаторов.

2) В три пробирки налить по 1 мл соляной кислоты, в первую добавить каплю фенолфталеина; во вторую - лакмуса; в третью - метилоранжа. Отметить, как изменился цвет индикаторов. Заполнить таблицу.

Индикатор		Среда
	Нейтральная	Щелочная	Кислая
Ф-ф
Лакмус
М-о

Опыт 2. Гидролиз солей

1. 
   Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
   

В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия, прилейте к нему каплю фенолфталеина. Как изменился цвет индикатора? Почему? Составьте уравнения гидролиза соли карбоната натрия. Определите, сколько ступеней гидролиза будет у этой соли. Для каждой ступени составить молекулярное и ионные уравнения гидролиза. Сделайте вывод, почему соль подвергается гидролизу

---

Смотрите также файлы

• Общая этиология заболеваний печени.docx

• Практическая работа 1 Задание. Изучите раздел 1, составьте перечень основных объектов бухгалтерского учета, дайте их определения.docx

• Соотнесите приведенные ниже понятия мотивации.docx

• Практических заданий по дисциплине наследственное право.docx

• Занятие 1 тема правовые основы современной.docx