Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

208.Как можно получить азот в промышленности и в лаборатории? Привести соответствующие уравнения реакций, указать их тип.

Скакими простыми веществами реагирует азот при стандартных условиях? Какие продукты при этом образуются?

209.Объяснить строение иона аммония с позиций метода ВС. Какая

среда (кислая, щелочная) создается в растворах: а) NH4NO3;

б) NH4СН3СОО; в) NH4NO2?

210.Объяснить склонность аммиака к участию в реакциях присоединения. Привести примеры таких реакций. Объяснить закономерности в изменении устойчивости и реакционной способности в ряду аммиак – стибин.

211.Почему для гидразина и гидроксиламина характерны реакции присоединения? Охарактеризовать их окислительно-восстановительную активность, привести уравнения соответствующих реакций.

212.Рассмотреть строение молекулы NO2 с позиций метода ВС. Чем объясняется склонность NO2 к димеризации? В какую сторону

смещается равновесие NO2 N2O4 при повышении температуры? Написать реакцию взаимодействия NO2 с гидроксидом кальция.

213.Перечислить оксиды азота. Как их получают? Какие из них являются солеобразующими? Записать реакции, характеризующие природу солеобразующих оксидов азота.

214.Как получают азотную кислоту в промышленности? Почему раствор концентрированной азотной кислоты приобретает бурую окраску при хранении на свету? Какие продукты образуются в результате взаимодействия азотной кислоты различной концентрации с металлами и неметаллами?

215.Как получают фосфор? Почему этот процесс необходимо проводить при высокой температуре? Для чего в качестве одного из исходных веществ используют оксид кремния?

216.Написать графические формулы ортофосфорной, фосфорноватистой, ортофосфористой кислот. Указать степень окисления и валентность фосфора в этих кислотах. Написать уравнения реакций взаимодействия всех указанных кислот с гидроксидом натрия. Какие продукты образуются в случае: а) недостатка NaOH; б) избыт-

ка NaOH?

217.Какой из оксидов азота может быть получен из простых веществ? При каких условиях возможен этот процесс? Объяснить высокую прочность молекулы NO, используя методы ВС и МО. Как полу-

46

чают NO в промышленности?

218.Какую смесь называют «царской водкой»? Написать уравнение реакции взаимодействия золота с «царской водкой». Почему «царская водка» растворяет золото?

219.Какие кислоты соответствуют оксиду фосфора (V)? Почему ортофосфорная кислота представляет собой вязкую жидкость? Как в промышленности получают H3PO4?

220.Как можно получить азотистую кислоту? Почему соли азотистой кислоты могут быть и окислителями, и восстановителями? Привести примеры соответствующих реакций.

221.К раствору гидроксида кальция постепенно приливают раствор ортофосфорной кислоты. Сначала образуется осадок, который затем исчезает. Объяснить эти явления. Записать уравнения соответствующих реакций.

222.Определить массу 80%-го раствора H3PO4, которую можно получить из 15,5 кг фосфора, содержащего 5% примесей.

223.Вычислить рН 2%-го раствора H3PO4.

224.Вычислить степень гидролиза нитрата аммония в его 0,1 М растворе.

225.При 2000 К для реакции (N2) + (O2) = 2(NO) константа равновесия

Kс равна 2,3 ×10–4 . Вычислить равновесную концентрацию NO, если исходные концентрации азота и кислорода были равны 1 моль/л.

226.К 100 мл раствора, суммарное содержание нитратов кальция и магния в котором составляло 0,001 н., добавили 10 мл 0,001 н. раствора K3PO4. Какие вещества выпали в осадок?

227.В 920 г 5%-го раствора ортофосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Определить массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

228.Исходная концентрация хлорида фосфора (V) равна 0,8 моль/л. К моменту наступления равновесия в системе (PCl5) (PCl3) + (Cl2) прореагировало 40% исходного вещества. Вычислить константу равновесия.

229.Вычислить рН 0,2 М раствора цианида калия.

230.Фосфор, количественно выделенный из 62 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода. Полученный препарат растворен в 400 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Какие соли и в каких количествах содержатся в полученном растворе?

231.2 мл 60%-й азотной кислоты (r » 1,373 г/мл) разбавили водой до

47

1500 мл. Определить рН получившегося раствора.

232.Какой объем воды понадобится для растворения 1 г фосфата кальция?

233.Равновесие (N2) + 3(Н2) 2(NН3) установилось при следующих

концентрациях: CN 2 = 3 моль/л; CH2 = 4 моль/л; CNH3 = 2 моль/л. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу химического равновесия.

234.При какой температуре константа равновесия окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV) кислородом равна единице?

235.Определить значение константы равновесия 2(NOCl) 2(NO) +

+(Cl2) при 619 К.

236.Образуется ли осадок фосфата кальция при сливании 1 л 0,008 н.

раствора нитрата кальция с 1 л 0,03 н. раствора фосфата натрия.

237.Определить концентрацию ионов серебра в 0,01 М растворе хлорида диамминсеребра.

238.Произойдет ли образование осадка при добавлении к 1 л 0,01 М раствора [Zn(NH3)4]Cl2, содержащего 1 моль/л избыточного аммиака, равного объема 0,1 М раствора сульфида калия?

239.Как изменится растворимость фосфата кальция в результате добавления к одному литру его насыщенного раствора 0,05 молей фосфата натрия?

240.Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2,48 г некоторого хлорида фосфора, потребовалось 45 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л. Определить формулу галогенида.

241.Каков порядок связи в молекуле кислорода (метод МО). Чем объясняются магнитные свойства кислорода?

242.Как изменяются физические свойства р-элементов VI группы при переходе от кислорода к полонию? Указать характер изменения энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности. Охарактеризовать валентные возможности и указать степени окисления, свойственные данным элементам.

243.Записать электронную формулу атома теллура. Как изменяется устойчивость соединений с максимальной степенью окисления в ряду кислород – полоний?

244.Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? Записать уравнения соответствующих реакций, указать их тип.

48

245.Какие аллотропные модификации кислорода известны? Объяснить строение молекулы озона с позиций метода ВС. Написать уравнения реакций, характеризующие химические свойства озона. Как образуется озоновый слой в атмосфере? Какова его роль в природе?

246.Перечислить основные способы получения оксидов. Как классифицируются оксиды? Как изменяется природа оксидов элементов III периода периодической системы при переходе слева направо? Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

247.Объяснить строение молекулы воды с позиций метода ВС. Чем объясняется значение валентного угла в молекуле воды? Как изме-

няется температура кипения в ряду Н2О → Н2S → Н2Se → → Н2Te? Чем объясняется такое изменение? Чем объясняется аномалия плотности воды?

248. Как можно получить пероксид водорода? Чем можно объяснить его неустойчивость? Как влияет характер среды на окислительновосстановительные свойства Н2О2? В какой среде окислительные свойства пероксида водорода выражены в большей степени? Ответ мотивировать с привлечением количественных характеристик соответствующих процессов.

249. Чем объясняется тенденция серы к образованию гомоцепей? В виде каких частиц сера существует в конденсированном и газообразном состояниях? Написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства серы.

250.Написать уравнения реакций получения сероводорода. Привести примеры реакций, характеризующих его кислотные и восстановительные свойства.

251.Как изменяются кислотные и восстановительные свойства в ряду сероводород – теллуроводород? Какие соединения называют сульфанами, как их получают? Почему соединения серы состава H2Sn более устойчивы, чем аналогичные соединения кислорода, селена?

252.Как изменяется природа сульфидов в пределах III периода периодической системы? Как протекает гидролиз сульфидов различной природы? Привести примеры соответствующих реакций. Какие из сульфидов: Al2S3, Cr2S3, ZnS, Na2S, PbS в растворе подвергаются гидролизу? Почему не все сульфиды, образованные слабыми основаниями, гидролизуются в растворе? Какие сульфиды растворяются только в кислотах-окислителях?

49