Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

30.Записать общую схему последовательности заполнения энергетических уровней и подуровней электронами в атомах согласно принципу наименьшей энергии. Привести полные электронные формулы атомов рубидия и цинка.

31.Чем объясняется то, что атомные массы выражаются нецелыми числами? Дать определение понятия «изотоп». Рассчитать среднюю атомную массу меди, учитывая, что медь имеет два изотопа с массовыми числами 63 и 65, содержание которых составляет 73 и 27% соответственно.

32.Символ одного из изотопов элемента 5224 Э. Назвать элемент, указать

число его протонов, нейтронов и электронов. Составить полную электронную формулу и электронно-графическую схему элемента.

33. Символ одного из изотопов элемента 1737 Э. Назвать элемент, указать число его протонов, нейтронов и электронов. Составить полную электронную формулу и электронно-графическую схему элемента.

34.Что называется энергией ионизации атома? Какие свойства атомов можно оценить с помощью значений энергий ионизации? Как изменяются значения энергии ионизации атомов в группах и периодах периодической системы?

35.Что называют энергией сродства к электрону? Какие свойства атомов можно оценить с помощью значений сродства к электрону атомов элементов? Как изменяется энергия сродства к электрону в группах и периодах периодической системы?

36.В каких единицах измеряются энергия ионизации и сродства к электрону? Как объяснить характер изменения сродства к электро-

ну у атомов галогенов: 3,62 (F); 3,82 (Cl); 3,54 (Br); 3,24 (I) эВ?

37.Что такое электроотрицательность? Какие свойства атомов можно оценить с помощью значения электроотрицательности? Как изменяется электроотрицательность атомов элементов II периода периодической системы при переходе слева направо?

38.Какой из атомов, электронные формулы которых приведены ниже,

имеет наименьшее значение энергии ионизации: 1s22s2p3; 1s22s2p6; 1s22s2p63s1; 1s22s2p1?

39. Привести современную формулировку периодического закона. Какой смысл вкладывается в понятие периода, группы, подгруппы периодической системы элементов? Какие общие признаки у элементов одного периода, одной группы, одной подгруппы?

32

40.Как изменяются в периодах и группах неметаллические свойства? Составить электронные формулы и электронно-графические схемы атомов: а) элемента, обладающего самыми сильными окислительными свойствами; б) элемента, обладающего самыми сильными восстановительными свойствами.

41.Какие типы химической связи известны? Охарактеризовать каждый из них.

42.Дать определения понятий «длина связи», «валентный угол», «энергия связи».

43.Какую химическую связь называют ковалентной? Какими свойствами она обладает? Указать способы ее образования.

44.Что такое полярность связи, полярность молекулы? По какому признаку молекулы делятся на полярные и неполярные? Как количественно оценивают полярность молекулы? Привести примеры двух полярных и двух неполярных молекул.

45.Как классифицируют ковалентные связи по типу перекрывания электронных облаков атомов? Какие связи по такой классификации образуются в молекулах азота, оксида углерода (IV)?

46.Какова природа взаимодействия ядер и электронов в атомах в процессе образования химической связи? Изобразить изменение энергии при сближении двух атомов водорода в зависимости от их межъядерного расстояния в процессе образования молекулы водорода. Чем объясняется существование минимума на графике?

47.Какую химическую связь называют ионной? Перечислить основные характеристики ионной связи. Указать различия в физических свойствах веществ с ионной и ковалентной связью.

48.Какую химическую связь называют металлической? Что представляет собой «электронный газ» в кристаллической решетке металлов? Каковы особенности физических свойств веществ с металлическим типом связи?

49.Дать характеристику водородной связи. В каком случае возможно

ееобразование? Привести примеры. Как сказывается наличие водородных связей на физических свойствах веществ?

50.Между какими парами молекул веществ возможно образование

водородных связей: а) F2 и H2, б) H2 и H2, в) H2О и НF; г) NH3 и

H2О; д) NH3 и NH3; е) НF и НF?

51. Какие физические свойства характерны для веществ со следующими типами кристаллических решеток: а) атомная; б) ионная; в) молекулярная; г) металлическая?

33

52.Привести по два примера молекулярных и ионных кристаллов. Как различаются физические свойства этих веществ? В чем причина этих различий?

53.Дать определение следующих понятий: «орбитальный радиус», «эффективный радиус», «вандерваальсов радиус», «ковалентный радиус», «металлический радиус». Как можно объяснить, что численные значения этих радиусов могут различаться?

54.Как изменяется прочность связи в ряду HF → HCl → HBr → HI? Указать причины этих изменений.

55.Как изменяется прочность связи в ряду F2 → O2 → N2? Указать причины этих изменений с позиций метода ВС.

56.Перечислить основные положения метода валентных связей. Чем определяется численное значение валентности в методе ВС?

57.Каковы валентные возможности атомов бора, углерода и азота с позиций метода ВС? Ответ обосновать.

58.Дать определение понятия «степень окисления». Какие правила используют при нахождении степеней окисления элементов в различных соединениях? Всегда ли совпадают степени окисления и валентности элементов?

59.Охарактеризовать валентность атомов элементов ІІ периода и указать максимальное число связей, которые они могут образовывать.

60.В молекулах каких из веществ образуются только σ-связи: F2, CO2, CH4, O2, SO3, H2S, H2SO4, BF3?

61.Чем обусловлено возникновение представлений о гибридизации

орбиталей? Каким условиям должны удовлетворять характеристики орбиталей для того, чтобы можно было рассматривать их гибридизацию? Определить геометрическую форму молекул NH3.

62.Какова геометрическая форма молекулы BeCl2 с позиций метода ВС? Как объяснить равноценность связей Be–Cl в молекуле BeCl2?

63.Комбинация каких орбиталей приводит к sp2-гибридизации? Привести примеры молекул, в которых реализуется данный тип гибридизации. Какова геометрическая форма этих молекул?

64.Какой тип гибридизации реализуется в молекуле SiF4 и ионе [SiF6]2– ? Какова их геометрическая форма?

65.С позиций метода ВС объяснить способность оксидов NO и NO2 образовывать димерные молекулы.

66.Определить тип гибридизации атомных орбиталей бора и геометрическую форму иона BF4+ и молекулы BF3.

34

67.С позиций метода ВС объяснить образование связей в молекулах и ионах: Ni(CO)4; [Ni(NH3)6]2+; H3O+; H2O. Какова их геометрическая форма?

68.С позиций метода ВС объяснить образование связей в молекулах

иионах: NO2; NO2− ;[Ag(CN)2 ]− ; PF5. Какова их геометрическая

форма?

69.С позиций метода ВС объяснить образование связей в молекулах

иионах: BH4− ; [Cr(CO)6]; O3; CO32− . Какова их геометрическая

форма?

70. С позиций метода ВС объяснить образование связей в молекулах и ионах: NF3; SO24− ; NH+4 ; CS2.

71.Сформулировать основные положения метода ЛКАО – МО. Изобразить энергетическую диаграмму МО молекулы водорода.

72.Как различаются энергии электронов на связывающих и разрыхляющих МО и АО? Изобразить энергетическую диаграмму МО для молекулы F2. Определить порядок связи в молекуле, охарактеризовать магнитные свойства фтора.

73.Могут ли существовать молекулы Не2 и Ве2? Ответ аргументировать исходя из основных положений метода МО.

74.Изобразить энергетическую диаграмму молекулы О2 в методе МО. Каков порядок связи в этой молекуле? Чем определяется и объясняется парамагнетизм кислорода?

75.Как изменяются порядок связи, энергия диссоциации, межъядер-

ное расстояние и магнитные свойства в ряду О2 → О2− →

→ О22 − → О2+ ? Изобразить энергетические диаграммы МО указанных частиц.

76.Объяснить с позиций методов ВС и МО близость значений энергии диссоциации молекул N2 и СО.

77.Какая из частиц: NO+, NO или NO– имеет наименьшую длину связи? Объяснение проиллюстрировать энергетическими диаграммами указанных частиц в методе МО.

78.Определить порядок связи в молекуле Li2 (метод МО). Как изменится порядок связи, если из молекулы Li2 удалить один электрон? Как при этом изменится длина связи, энергия связи?

79.Охарактеризовать магнитные свойства частиц N2− , N2+ (метод МО). Как соотносятся значения энергии их связи с энергией связи в молекуле N2?

35

80.Объяснить уменьшение межъядерного расстояния и увеличение энергии диссоциации в ряду В2→ С2→ N2 с позиций метода МО. Привести энергетические диаграммы МО указанных молекул.

81.Какие металлы называются щелочными? Записать электронные конфигурации атомов щелочных металлов. Какие степени окисления характерны для них? Объяснить закономерности в изменении величин радиусов атомов, энергий ионизации в ряду щелочных металлов.

82.Как объяснить, что литий, имеющий наибольшее среди щелочных металлов значение энергии ионизации, расположен в электрохимическом ряду напряжений левее натрия и калия? Написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов.

83.Какие продукты образуются при горении щелочных металлов на воздухе? Как получают оксиды щелочных металлов? Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида натрия и надпероксида калия с водой и оксидом углерода (IV).

84.Как получают щелочные металлы? Можно ли использовать щелочные металлы для получения менее активных металлов методом восстановления последних из водных растворов их солей? Ответ подтвердить записью уравнений реакций.

85.Как называют соединения щелочных металлов с водородом? Как их получают? Какова степень окисления водорода в этих соединениях, какой характер связи в них? Написать уравнения реакций гидролиза водородных соединений щелочных металлов.

86.Как получают гидроксид натрия в промышленности? Как его можно получить в лабораторных условиях? Привести уравнения соответствующих реакций.

87.Написать уравнения реакций, характеризующих химические свой-

ства NaOH.

88.Какие методы получения соды используются в промышленности? Какой из методов предпочтительнее с позиций энергосбережения? Какая среда (кислая или щелочная) устанавливается в водном растворе карбоната натрия? Написать уравнения соответствующих реакций.

89.Какой тип связи характерен для галогенидов щелочных металлов? Как изменяется характер связи в хлоридах щелочных металлов при переходе от лития к цезию?

36