Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

90. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaNO3 → O2 → Na2O2 →

→NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 → CaO. Какие из реак-

ций относятся к окислительно-восстановительным?

91.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ВaO2 → Н2O2 → O2 → Na2O2→

→NaOH → Na2[Be(OH)4] → BeCl2. Какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным?

92.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO →

→Ca(NO3)2 → CaO → Ca3(PO4)2 → CaSO4. Какие из реакций отно-

сятся к окислительно-восстановительным?

93.Закончить уравнения реакций: KO2 + CO2 → ; Be(OH)2 + KOH → ;

Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O → ; Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 → . Для реак-

ций, протекающих в водных растворах, написать ионномолекулярные уравнения.

94.Написать электронные формулы s-элементов II группы периодической системы. Какие степени окисления характерны для них? Какие металлы называются щелочноземельными? Объяснить закономерности в изменении величин их радиусов атомов, энергий ионизации.

95.В чем проявляется отличие химии бериллия от химии остальных элементов главной подгруппы II группы; сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняются особенности химических свойств бериллия?

96.Как можно получить оксиды металлов II-А группы? Проанализировать изменение кислотно-основных свойств в ряду ВеО – ВаО. Записать уравнения реакций, характеризующих природу оксидов.

97.Как изменяются свойства гидроксидов s-элементов II группы в ряду Ве(ОН)2 – Ва(ОН)2? Как получают эти гидроксиды? Почему для получения Ве(ОН)2 осаждением из растворов солей используют не NaOН, а гидроксид аммония?

98.Записать уравнения реакций, происходящих при: а) горении гидрида кальция; б) взаимодействии гидрида кальция с водой. Указать окислитель и восстановитель в данных процессах.

99.Какие соединения кальция применяют в качестве строительных материалов? На каких химических процессах основано их применение?

100.Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие способы устранения жесткости воды известны?

37

101. Сколько граммов Na2CO3 ×10H2O необходимо растворить в

500мл воды, чтобы получить 5%-й раствор Na2CO3?

102.Сколько литров кислорода (н.у.) выделится при термическом разложении 25 г нитрата калия?

103.Сколько литров 12%-го раствора NaOН (r = 1,137 г/мл) можно приготовить из 500 мл 30%-го раствора (r = 1,331 г/мл)?

104.Какой объем воды надо прилить к 400 мл 20%-го раствора NaOН

(r = 1,22 г/мл), чтобы получить 10%-й раствор?

105.14,3 г Na2CO3 ×10H2O растворили в 500 мл воды. Определить массовую долю, молярную, нормальную концентрации Na2CO3 в полученном растворе.

106.Вычислить массовую долю NaOН (%) в растворе, молярная кон-

центрация которого 3,4 моль/л (r = 1,137 г/мл).

107.Определить рН 2%-го раствора Na2CO3 (r » 1 г/мл).

108.Вычислить DН0298 реакции нейтрализации 1 моля KОН серной ки-

слотой в бесконечно разбавленном растворе.

109.Определить тепловой эффект процесса разложения 10 г хлората калия.

110.Сколько граммов NaOН содержится в 300 мл раствора, рН которого равен 10,2?

111.Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса реакций разложения карбонатов магния и кальция. На основании полученных результатов сравнить термическую устойчивость указанных солей.

112.В каком объеме насыщенного раствора карбоната кальция содержится 2 г СаСО3? Почему растворимость СаСО3 в воде понижается при добавлении Na2CO3, CaCl2?

113.Будет ли выпадать осадок гидроксида магния, если смешать 10 мл 0,001 М раствора NaOН и 15 мл 0,001 М раствора сульфата магния?

114.Какой объем 4 н. раствора KОН потребуется для реакции с 27 г оксида бериллия?

115.При какой температуре давление разложения карбоната магния равно 1 атм?

116.Вычислить давление разложения карбоната кальция при 800оС.

117.Вычислить рН 0,05 М раствора ацетата бария.

118.Сколько граммов гексагидрата хлорида кальция надо растворить

в600 мл воды для получения 5%-го раствора CaCl2?

38

119.Вычислить растворимость фторида кальция в молях на 1 л, граммах на 1 л.

120.Во сколько раз растворимость карбоната кальция в чистой воде выше, чем в 0,05 М растворе Na2CO3?

121.Чем объясняется возможность присоединения молекулой BF3

других молекул и ионов, таких, как NH3, F– ? Какова геометрическая форма иона BF4− ? Написать уравнения реакций гидролиза хлорида бора и фторида бора.

122.Почему при обычных условиях соединение ВН3 не существует? Какое строение имеет диборан? Рассмотреть особенности химических связей в молекуле В2Н6. Написать уравнения реакций взаимодействия диборана с водой, с кислородом.

123.Написать электронные формулы атомов р-элементов III группы. Чем обусловлены особенности в изменении радиусов атомов, энергий ионизации в ряду бор – таллий по сравнению с s- и р- элементами других групп?

124.Почему бор по своим свойствам резко отличается от алюминия? Чем объясняется сходство химических свойств бора и кремния? Привести примеры соответствующих реакций.

125.Привести примеры реакций, иллюстрирующие склонность атомов бора к комплексообразованию. Указать максимальное значение координационного числа для атомов бора?

126.Какими способами можно получить чистый бор? Привести уравнения реакций, характеризующие химические свойства бора.

127.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-

ствить следующие превращения: B → B2O3 → B → B2H6 →

→H3BO3 → Na2B4O7 → H3BO3.

128.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-

ствить следующие превращения: Al → AlCl3 → Al(OH)3 →

→ Na3[Al(OH)6] → Al(OH)3.

129.Как получают бороводороды? Привести примеры бороводородных соединений. Какое соединение – ВН3 или BH4− – более устойчиво? Почему?

130. Как изменяется энергия и длина связи в ряду ВF3 → BCl3 → → BBr3 → BI3? Чем обусловлено изменение указанных характеристик молекул? Объяснить изменение устойчивости молекул ВГ3 в ряду ВF3 – BI 3.

39

131.Какие кислоты бора известны? Рассмотреть особенности строения этих кислот. Записать уравнение процесса диссоциации ортоборной кислоты и указать ее основность.

132.Какая соль образуется при действии избытка щелочи на ортоборную кислоту? На чем основано применение буры при пайке металлов? Написать уравнение реакции, происходящей на поверхности меди при спаивании ее с другим металлом с использованием буры.

133.Какая кислота образуется при действии серной кислоты на тетраборат натрия? Какими другими способами можно получить эту кислоту? Написать уравнения соответствующих реакций.

134.Как получают алюминий в промышленности? Привести схему электролиза Al2O3. Почему алюминий обладает коррозионной стойкостью? Написать уравнения реакций взаимодействия алюминия с кислотами и щелочами.

135.Как получают сульфид алюминия? Можно ли его получить реакцией ионного обмена в водном растворе? Написать уравнения соответствующих реакций.

136.Как можно получить гидроксид алюминия? Написать уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер Al(OH)3.

137.Почему практически нерастворимый в воде алюминий может растворяться в водных растворах NH4Cl и Na2CO3?

138.Как объяснить различное действие избытка растворов аммиака и гидроксида натрия на раствор сульфата алюминия? Написать уравнения соответствующих реакций.

139.Чем объясняется устойчивость соединений Tl(I)? Написать полную электронную формулу Tl. Какие свойства характерны для оксида и гидроксида Tl(I)? Чем обусловлено сходство химических свойств Tl(I) и щелочных металлов?

140. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду

B2O3 → Tl2O3?

141.Определить термодинамическую возможность восстановления бора из его оксида магнием.

142.Для реакции с 38,2 г буры понадобилось 100 мл раствора серной кислоты. Рассчитать нормальную концентрацию серной кислоты, используемой для реакции.

143.Сколько граммов борной кислоты и какой объем водорода образуются при взаимодействии 32 л диборана с водой? При расчетах считать, что объемы газов измерены при н.у.

40