Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

144. Рассчитать концентрацию ионов Al3+ в 0,01 М растворе K3[AlF6], содержащем избыток фторид-ионов с концентрацией 0,005 моль/л.

145.Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных алюминиевого и хромового электродов.

146.Сколько граммов буры надо растворить в 300 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор Na2B4O7?

147.Сколько граммов буры надо взять для получения 500 г 3%-го раствора Na2B4O7?

148.Определить рН 2%-го раствора ортоборной кислоты (r » 1 г/мл)?

149.Определить термодинамическую возможность получения Al4C3 из простых веществ.

150.В каком объеме воды можно растворить 80 мг хромата таллия (I)?

151.Смешали 80 г 20%-го раствора NaOH и 133,5 г 10%-го раствора AlCl3. Определить массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

152.При обработке 30 г смеси Cu и Al концентрированной азотной кислотой (Т = 298 К) выделилось 6,72 л газа (н.у.). Какой объем га-

за (н.у.) выделится при обработке такой же массы исходной смеси избытком раствора NaOH?

153. Какой минимальный объем 40%-го раствора NaOH (r = = 1,437 г/мл) следует добавить к 50 г 10%-го раствора Al2(SO4)3, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

154.К раствору, содержащему 13,35 г хлорида алюминия, прибавили раствор, содержащий 14 г гидроксида натрия. Определить массу полученного при этом осадка.

155.Какой минимальный объем 20%-го раствора KOH (r = 1,176 г/мл) потребуется для растворения навески, содержащей 5,4 г Al; 5,1 г

Al2О3 и 3,9 г Al(ОН)3?

156.0,4625 г ортоборной кислоты растворили в воде. Объем полученного раствора равен 500 мл. Определить рН раствора.

157.Определить термодинамическую устойчивость карбида алюминия по отношению к кислороду исходя из уравнения реакции

[Al4C3] + (O2) ® [Al2O3] + (CO2).

158. Составить схемы электролиза растворов хлорида и нитрата алюминия.

41

159.Написать уравнение реакции гидролиза нитрата алюминия. Как влияют на степень гидролиза указанной соли: а) повышение температуры; б) добавление азотной кислоты; в) внесение карбоната натрия?

160.Выпадет ли осадок хлорида таллия (I) при смешивании 150 мл

0,1 М раствора нитрата таллия (I) и 300 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия? ПРTlCl = 2 × 10–4 .

161.Перечислить аллотропные модификации углерода. Как связаны свойства различных модификаций углерода с их строением? Написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода.

162.Объяснить строение молекулы оксида углерода (II) и N2 (методы ВС и МО). Чем объясняется сходство свойств СО и N2?

163.Написать электронные формулы р-элементов IV группы. Какие степени окисления имеют атомы этих элементов в своих соединениях? Охарактеризовать и объяснить изменение устойчивости соединений со степенью окисления +2 при переходе от углерода к свинцу.

164.К какому классу соединений относятся продукты взаимодействия СО с металлами? Написать уравнения реакций взаимодействия оксида углерода (II) с никелем, хромом. Объяснить модель механизма образования связей между металлами и молекулами СО.

165.Изобразить строение молекулы оксида углерода (IV) с позиций метода ВС. Чему равен дипольный момент молекулы СО2? Привести уравнения реакций, характеризующих природу этого оксида.

166.Почему кремний образует соединения с бó льшими значениями

координационных чисел, чем углерод? Привести примеры соединений кремния с гибридизацией атомных орбиталей sp3d2.

167.Почему для углерода более характерно образование связей С– С, а

для кремния – Si–O–Si? Сравнить DН0f ,298 СН4 и SiH4. Чем объясняется меньшая устойчивость и бó льшая реакционная способность

кремнийводородов по сравнению с углеводородами?

168.Какие соединения называются карбидами? По какому признаку карбиды металлов подразделяют на группы? Как карбиды металлов реагируют с водой?

169.Сравнить строение и свойства оксида углерода (IV) и оксида

кремния (IV). Как объяснить, что SiO2 имеет высокие температуры плавления, кипения, тогда как СО2 при стандартных условиях – газообразное вещество?

42

170.Привести уравнения реакций, с помощью которых SiO2 можно перевести в растворимые соединения кремния. Что называют жидким стеклом? Как получают оконное стекло? Как получают окрашенные стекла?

171.Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов со степенью окисления +2 и +4 при переходе от С к Pb? Изменение свойств проиллюстрировать соответствующими уравнениями реакций.

172.Как получают оксид углерода (IV) в промышленности и в лаборатории? Что происходит при растворении СО2 в воде? Какие условия необходимо создать, чтобы повысить растворимость СО2 в воде?

173.Объяснить структуру и свойства кремниевых кислот. На чем основано широкое использование силикагеля (SiO2) в качестве осушителя, в то время как SiO2 с водой не реагирует?

174.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-

вить следующие превращения: Si → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 →

→ СО2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 → СО2 → CO.

175.К какому классу неорганических соединений относится сурик? Как он реагирует с азотной и соляной кислотами?

176.Каковы основные различия химических свойств углерода и кремния? Почему большинство соединений углерода инертно?

177.Как можно получить цианистоводородную кислоту? Гидролизуются ли растворимые цианиды? В каких промышленных процессах используются цианиды? Записать уравнения соответствующих реакций.

178.Записать реакции взаимодействия германия, олова и свинца с азотной кислотой различной концентрации. Объяснить характер указанных взаимодействий.

179.Если открыть склянку с жидким хлоридом кремния, образуется белый дым. Какой процесс обусловливает его образование? Разли-

чаются ли продукты взаимодействия ЭГ4 с водой при переходе от Si к Pb? Как изменяется в указанном ряду устойчивость галогенидов ЭГ4?

180.Чем объясняется способность цианид-иона к комплексообразованию? Написать реакции взаимодействия хлорида железа (III), нитрита серебра, нитрата ртути (II) с избытком цианида калия.

181.Оценить термодинамическую возможность окисления ионов хрома (III) до дихромат-ионов оксидом свинца (IV) в кислом растворе, используя значения стандартных электродных потенциалов.

43

182. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить направление реакции: 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ 2MnO−4 +

+5Pb2+ + 2H2O. Найти Kc протекающей реакции.

183.Почему в водных растворах карбонатов щелочных металлов значение рН всегда выше, чем в растворах гидрокарбонатов той же молярной концентрации? Ответ обосновать используя справочные данные.

184.В каком объеме воды можно растворить 1,5 г PbCO3?

185.Как объяснить, что термодинамически невозможная при стан-

ции равно нулю? Привести соответствующие термодинамические расчеты.

186.Произойдет ли образование осадка CdCO3 при взаимодействии 0,01 М раствора Na2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моль/л избыточного цианида калия, с равным объемом 0,1 М раствора карбоната натрия?

187.Выпадет ли осадок при сливании 400 мл 0,1 М раствора сульфата натрия и 100 мл 0,005 М раствора нитрата свинца (II)?

188.Рассчитать значение электродного потенциала свинцового электрода, опущенного в 1%-й раствор нитрата свинца (II) (ρ ≈ 1 г/мл).

189.Определить рН 0,5%-го раствора цианистоводородной кислоты.

190.Сколько молей воды и соли содержится в 500 г 12%-го раствора карбоната калия?

191.Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и оловянного, опущенного в 0,2 М раствор нитрата олова (II). Записать схему работы гальванического элемента.

192.Давление насыщенного пара бромида свинца (II) составляет 0,013 атм при 613оС и 0,13 атм при 748°С. Определить термодинамические характеристики процесса испарения бромида свинца (II).

Определить исходную концентрацию водяного пара и значение Kс указанного процесса.

194. Вычислить тепловой эффект реакции сгорания: а) метана; б) силана. Провести сравнительный анализ практической возможности использования этих веществ в качестве топлива.

44

195.При какой температуре в системе (CO2) + [C] = 2(CO) константа равновесия будет равна единице?

196.14,3 г Na2CO3 ×10H2O растворили в 500 мл воды. Определить рН полученного раствора. Изменением объема при внесении соли в воду пренебречь.

197.Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой, если для реакции использовали 21 мл

30%-й соляной кислоты (r = 1,15 г/мл)?

198.Во сколько раз растворимость карбоната бария в чистой воде выше, чем в 0,005 М растворе хлорида бария?

199.Рассчитать концентрацию ионов Fe2+ в 0,12 М растворе K4[Fe(CN)6], содержащем 0,1 моль/л избыточного цианида калия.

200.При обработке известняка массой 500 кг избытком соляной кислоты выделилось 93 м3 (н.у.) оксида углерода (IV). Вычислить массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

201.Какие аллотропные модификации фосфора известны? Привести структурную формулу молекулы белого фосфора. Чем объясняется неустойчивость молекулы Р4 белого фосфора?

202.Какое строение имеет оксид фосфора (V)? Привести уравнения реакций, характеризующие его химические свойства. На каком свойстве оксида фосфора (V) основано его использование при получении некоторых высших оксидов из кислот?

203.Объяснить различия в строении и химических свойствах аммиака

и фосфина. Чем обусловлены донорные свойства аммиака? Объяснить строение иона [Zn(NH3)4]2+ с позиций метода ВС.

204.Обосновать условия синтеза аммиака с привлечением термодинамических характеристик. Провести соответствующие термодинамические расчеты. Почему синтез аммиака проводят при повышенной температуре?

205.Как изменяются величины радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону в ряду азот – висмут? Как связано изменение свойств простых веществ в этом ряду с указанными характеристиками?

206.С учетом электронных формул атомов рассмотреть возможные валентные состояния и степени окисления р-элементов V группы. Чем объясняется увеличение координационного числа атомов элементов при переходе от азота к висмуту?

207.Объяснить высокую устойчивость молекулы азота с позиций методов ВС и МО.

45