ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.10.2025
Просмотров: 477
Скачиваний: 0
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
||
89 |
Nа2СОз'10Н20 |
Nа2СОз |
HCI, |
С(Nа2СОз)- |
Vn=10, |
C(HCI) и |
||
(40+60%) + |
метило- |
=0,04685 |
VБ=25, |
теМЕеи-+ |
||||
NaCI (40+60%) |
вый крас- |
молblл |
VK=200. |
VK |
||||
ный |
||||||||
90 |
Na2B• 0 7 |
Na2B407 |
H2S04, |
Na2B4Or'10H2O |
Vn=25, |
C(H2S04) и |
||
(20+40%) + |
метило- |
VБ=50, |
тет. -+VК2. |
|||||
Na2B.07·10H2O |
вый оран- |
VK1=200, |
||||||
(60+80%) |
жевый |
VК2=250. |
||||||
тсмеси=3,5000 г |
||||||||
-+VKI |
||||||||
91 |
Nа2СОЗ |
NЗ2СОЗ |
HCI, |
Nа2СОз |
Vn=25, |
C(HCI)и |
||
(70+90%) + |
фенол- |
VБ=25, |
тет. -+VК2. |
|||||
Na2S0. |
фталеин |
VKI=200, |
||||||
(10+30%) |
VК2=500. |
|||||||
тсмеси=1,5685 г |
||||||||
-+VKI |
||||||||
92 |
Н2С204 |
Н2С20• |
NaOH, |
H2~O..2H20 |
Vn=10, |
C(NaOH)и |
||
(40+50%) + |
фенол- |
VБ=25, |
тет. -+VК2. |
|||||
Н2С20..2Н20 |
фталеин |
VKI=100, |
||||||
(50+ 60%) |
VК2=250. |
|||||||
тсмеси=2,6875 г |
||||||||
-+VKI |
||||||||
93 |
Н2С204 |
Н2С204 |
NaOH, |
Н2С204'2Н20 |
Vn=10, |
C(NaOH) и |
||
(30+50%) + |
фенол- |
тСТ.= 1,6215 г |
VБ=25, |
тСМЕСИ |
||||
Н2С20..2Н2О |
фталеин |
-+ VК2 |
VKI=100, |
-+VKI. |
||||
(50+70%) |
VК2=250. |
|||||||
94 |
КНСОз |
НСОз' |
HCI, ме- |
Nа2СОэ'10Н20, |
Vn=10, |
C(HCI)и |
||
(40+60%) + |
тиловый |
тет.= 3,0120 г |
VБ=25, |
fficмЕСи-+ |
||||
NаНСОз |
оран- |
-+ VК2 |
VKI=100, |
VIO. |
||||
(40+60%) |
жевый |
VК2=250. |
||||||
тСМЕСи=1,5685 г |
||||||||
-+VKI |
||||||||
95 |
H~20..2H20 |
НМО4 |
NaOH, |
Н2С20..2Н20 |
Vn=10, |
C(NaOH) и |
||
(20+40%) |
фенол- |
тет.= 1,5500 г |
VБ=25, |
mНА8ЕСКИ |
||||
mНАВЕСКИ |
фталеин |
-+ VК2 |
VKI=100, |
-+VKI. |
||||
VК2=250. |
||||||||
17
www.mitht.ru/e-library
3.КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ
3.1.РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
3.1.1. вЫЧИСЛЕНИЯ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ
Пример 3.1.
Оцените массу навески металлического цинка, которую необходимо взять для приготовления 100,0 мл стандартного раствора, на титрование аликвотной части этого раствора объемом 10,00 мл расходовалось 15,00 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,12 молЫл. Написать уравнения титриметрической реакции, если
титрование осуществляли с использованием аммонийного буферного раствора при
рН=9.
Решение.
VK = 100,0 мл Vn = 10,00 мл VT = 15,00 мл
С Na2H2Y =0,12 моль/л m zn-?
[Zп(Nнз~]2+ + нуЭ-
При использовании буферной смеси NНз-Н2О + NH4+
ионы цинка находятся в виде комплексных ионов
[Zn(NНЗ)4t', доминирующей формой ЭДТА при рН=9
будет НУ . Следовательно, уравнение реакции
титрования следует записать так:
+-t zny2- + NH/ + 3NНз
Использован метод пипетирования.
Закон эквивалентов при титровании аликвотной части раствора цинка:
n(Zn) = n(Na2H2Y)'с учетом VK и Vn С(Zп2+)-Vп = C(Na2H2Y)VT
C(zn2+) = C(Na2~2У)-VT ; n
mzn = С(zn2+).М(zn)-VK = qNa2H2У)-VT ·M(Zn)·VK
VN
После подстановки числовых значений, получим:
m |
=0,12 -15,00 -65,38 -100,0·10-3 =1176 == 1,2 г |
|
Zn |
10,00 |
' |
M(Zn) = 65,38 г/моль (справочные данные)
Пример3.2.
Оцените массу навески ЭДТА. которую необходимо взять для приготовления 400 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,025 молЫл.
Решение.
V=400мл |
"NaJi2у.з..~р=QNa}2у)-V· ~aJ2У.2'20); |
После подстановки численных значений, получим: |
|
mЩ<,v2Н,О = 0,025·400-10-3-372,2= 3,722 == 3,7 г |
|
Справочные данные: M(Na2H2У-2Н20)=372,2 г/моль_ |
|
Пример 3.3.
Объектом анализа является смесь солей CUS04 (20-30 %) и CuS04'5H20(7080 %)_ Содержание меди в этой смеси определяют комплексонометрическим титро еанием с использованием аммонийного буферного раствора (рН=9,5).
При выполнении анализа из приготовлено 100 мл анализируемого раствора и
использована следующая мерная посуда: пипетка на 1О мл, бюретка на 25 мл, мер-
18
www.mitht.ru/e-library
ные колбы на 100 и 250 мл. для приготовления анализируемого раствора взята на
веска смеси солей массой 1,1520 г.
Напишите уравнение титриметрической реакции, оцените концентрацию тит ранта и массу навески меди, которую необходимо взять ДЛЯ приготовления 250 мл
стандартного раствора меди.
Решение. |
||
(J) CuS04 = 20-30 % |
С учетом доминирующих в аммонийном буферном |
|
(J) CuS04.5H20 = 70-80 % |
растворе при рН=9,5 ионных форм, уравнение |
|
m см.соneм = 1,1520 г |
титриметрической реакции следует написать |
|
VIO = 100 мл |
следующим образом: |
|
VI<2 = 250 мл |
[Сu(NНЭ)4]2+ + НУз. = Cuy2. + NH4++ 3NНэ |
|
Vn = 10 мл |
По эакону эквивалентов (для аликвотной части |
|
VБ=25 мл |
титруемого раствора) |
|
Уравнение |
реакции, |
C(Cif+)....p-р·Vп = C(Na2H2Y)·VT1 |
C(Na2H2Y) и m Cu-? |
||
c(Cif+>ct.p-р·vп= C(Na2H2у) V Т2
Для получения небольшой относительной погрешности объема титранта и уп
рощения расчетов, принимаем: VT1",VT2",,10 мл
Тогда получим: C(Na2H2Y) == C(CU2+)ah.p-р :; (Cu2+)cт.p-p
m |
.. ti1 |
СuSO, + |
m |
.ti1 |
c..so,.sн,o) |
|||
(см.СОЛЕй |
См.соllEЙ |
|||||||
2+) |
___M(-'-Сu_s_О....:4~)_~_М(~С_u_s_О..:.4_·5Н--О.2О-,-)_ |
|||||||
С(СU |
AHp-р- |
VK1 |
||||||
Подставляя числовые значения, получим |
||||||||
(1,1520 ·0,25+ 1,1520.0,75) |
||||||||
C(Cu2+ ) |
= |
159,6 |
249,7 |
0,053 моль/ л |
||||
АН.Р-Р |
100.10-3 |
|||||||
Справочные данные: M(Cu)=63,55 г/моль; M(CUS04)=159,6 г/моль;
M(CuSO.5H20)=249,7 г/моль.
Таким образом:
C(Na2H2Y):; C(CU2+)ah.p-р == (Cif+)cт.p-p == 0,053 моль/л
теу = m(Cu2 )СТР-Р· V ·M(Cu)= 0,053 ·250·63,55·10-3= 0,8419 == 0,85 г
+K2
Следовательно, для приготовления стандартного раствора необходимо взять
навеску меди массой .. 0,85 г; концентрация титранта .. 0,053 моль/л.
3.1.2. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО РЕЗУЛЬТАТАМ ТИТРОВАНИЯ Пример3.4.
На титрование 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCI2) израсходовано 11,22 мл трилона Б с концентрацией 0,02035 моль/л. Вычислите массовую концентрацию
никеля в растворе (г/л). Решение.
C(Na2H2У)=О,02035 моль/л |
|
Vn = 10,00 мл |
|
VT = 11,22 мл |
|
ТNi [г/л]-? |
Обоэначим массовую концентрацию никеля ТNi. |
19
www.mitht.ru/e-library
TNi |
=mNi ; |
Т.К. |
n(Ni) =n(Na2H2У)=C(Na2H2 У).VT и mN1 = п(Ni)·М(Ni) то |
Vn |
|||
T . = C(Na2H2У). Vr ·М(Ni). |
|||
N, |
V |
||
n |
|||
Подставив чисповые значения, получим: |
|||
т |
- 0,02035·11,22·58,70·103 1,340 г/л |
||
Ni |
- |
10,00 |
|
Справочные данные M(Ni)=58,70 г/моль.
Пример 3.5.
Определить массовую долю (%) MgSO. в MgSO.7H20, если поспе растворе
ния навески этой соли массой 0,1200 r на титрование ионов магния затратили 7,45
мл ТРlo1лона Б с концентрацией 0,04995 молЫл.
Использовано прямое титрование отдельной
навески.
По закону эквивалентов: n(Mg2+) =n(Na2H2 У)
О/ m".gso. 102
OOМgSO,. 10 = -- ' mсоли
Поскольку mМgso, =п(Мg2').М(МgSО.), п(Nа2Н2У)=С(Nа2Н2У)'VТ'ПОЛУЧИМ:
О/ _ C(NazH2 Y).Vr ·М(МgSО.) 102
(J)MgSO.. '10 - |
. |
• |
mсоли
Подставив чисповые значения, получим:
(U |
= 0,04995·7,45·10-3·120,4.102 = 3734% |
|
Мgso, |
0,1200 |
' |
M(MgS04 ) = 120,4 г/моль (справочные данные)
Пример 3.6.
Навеску технического сульфата марганца MnS04 массой 1,0200 г растворили
и количественно перенеспи в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 20,00
мл приготовленного раствора, добавили к нему 25,00 мл раствора трилона Б с кон
центрацией 0,02072 моль/л. На титрование избытка трилона Б израсходовали 15,90
мл раствора сульфата цинка с концентрацией 0,02098 молЫл. Вычиспите массовую долю (%) MnS04 в технической соли.
Решение.
m техн.соnи = 1,0200 r |
|
V1 :: 25,00 мл |
|
VK = 250,0 мл |
|
Vn = 20,00 МЛ |
|
VT = 15,90 мл |
Использовано комплексонометрическое титрова |
C(Na2H2Y) = 0,02072 моль/л |
ние по остатку или обратное титрование, |
С ZnS04 =0,02098 молыл |
в соответствии с которым: |
n(Na2H2У) = п(мп2+) + n(zn2+). |
|
20 |
www.mitht.ru/e-library