Файл: 589.pdf

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 06.10.2025

Просмотров: 481

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

о

тмnso,

·1 О

2

ООмnso,}'о =

тТЕХН.соли

V,

V,

тмnso, = n(MnSO. )·M(MnSO.).2.. = n(Мп2

+)·М(МпSО.)·2..

Vn

Vn

Учитывая, что п(мп2+)= n(Nall2Y)-n(Zп2+) = C(Nall2у). V, -С(ZnSО4)· Vr ,

получим:

01 _ [C(Na2H2Y)·V, -С(ZпSО4)· Vr ]·VK ·М(МпSО4 ) 102.

(0..,,50•. 10 -

ттехн.соли·

Vn

•

•

(j)

%= (0,02072.25,00-0,02098·15,90).250,0·10-3·151,0·102=61,21%

мnso..

1.0200 .20,00

Справочные данные: M(MnS04) = 151,0 г/моль.

Пример 3.7.

Для определения алюминия в сплаве навеску сплава массой 0,6510 г раство­

рили и перенесли раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 20,00 мл этого раствора и добавили к нему избыток раствора Nа2МgЭДТА. На титрование по­ лученной смеси затрачено 15,20 мл Трилона Б с концентрацией 0,05020 моль/л. Вы­

числите массовую долю алюминия (%) в сплаве.

Решение.

т см. = 0,6510 г

При использовании титрования по замещению

VK = 250,0 мл

протекают следующие реакции:

Vn =20,00 мл

Mgy2- + AlЗ+ = AI'f+ Mg~+

Vr= 15,20 мл

Mg2+ +нуЭ- = Mgy2- + Н+

С Na Н У = 0,05020 молыл

Тогда по закону эквивалентов:

ooAl, [%] -?

п(Nа2Н2У) = n(Mg2+) = п(AlЭ+)

Выразим количество вещества Трилона Б (Na2H2Y) в соответствии с условием

V

задачи. Поскольку n(Na2H2Y) = п(AlЭ+), то т,. = n(NazH2Y)·M(AI)·2...

Vn

Массовую долю алюминия в сплаве находим как:

ОО,. = т,. .102 = C(Na2H2у).Vr •VK·М(АI)·102 .

теnn.

теnn. . VN

Подставляя числовые значения, получаем:

00

= 0,05020 ·15,20·250,0·10·3·26,98·102= 3953 %

AI

0,6510.20,00

'

M(AI) = 26,98 г/моль (справочные данные).

3.2. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1. Оцените массу навески (г) Со(NОэ)i6Н2О, которую необходимо ВЗЯТЬ дЛЯ

анализа, чтобы для ее титрования потребовалось около 15 мл раствора трилона Б с

концентрацией 0,050 моль/л.

2. Оцените массу навески (г) меди, которую необходимо взять для приготов­

ления 250 мл раствора соли Cu(1I) с C(Cu2+) =0,030 молЫл.

21

www.mitht.ru/e-library

З. Оцените массу навески (г) цинка, которую необходимо взять для приroтов­ ления 500 мл раствора цинка, чтобы на титрование 1О мл этого раствора затрачива­ лось от 10 до 15 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,025 моль/л.

4.Оцените массу навески трилона Б, которую необходимо взять для приго­ товления 500 мл раствора с концентрацией 0,050 молЫл.

5.Какой массе меди (мг) химически эквивалентен 1,00 мл раствора урилона Б

сконцентрацией 0,02675 молыл?

6.Раствор трилона Б приготовили, растворив навеску NaZH2Y2H20 (О):: 95%)

массой 3,5 Г в 450 мл воды. Оцените концентрацию полученного раствора.

7.Для приготовления стандартного раствора навеску MgS04"7H20 массой 3,0940 г растворили в воде и раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 250

мл. Определите концентрацию (молыл) магния в этом растворе.

8.Навеску химически чистой меди массой 0,9575 г растворили в кислоте и по­ лученный раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 500 мл. Определите

концентрацию (моль/л) меди в полученном растворе.

9. Навеску химически чистого цинка массой 0,5254 г растворили в кислоте и

полученный раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 250 мл. Определите концентрацию (молыл) цинка в полученном растворе.

10. Концентрация раствора комплексона III установлена по стандартным рас­

творам магния и цинка. Стандартный раствор магния приготовили из навески MgS04'7H20 массой 2,0460 г в мерной колбе вместимостью 250 мл. Для приготовле­ ния стандартного раствора цинка навеску химически чистого цинка массой 0,4895 г растворили в кислоте и neренесли раствор в мерную колбу вместимостью 200 мл.

На титрование 10,00 мл раствора магния израсходовали 12,48 мл раствора трилона Б, а такой же аликвотной части раствора соли цинка - 11,26 мл. Вычислите концен­ трацию раствора трилона Б (моль/л).

11.Аликвотную часть раствора нитрата кальция объемом 20,00 мл оттитрова­ ли 15,50 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,03845 молЫл. Вычислите массо­ вую концентрацию (г/л) кальция в растворе.

12.Определите массовую долю (%) магния в MgSO.7H20, если после раство­ рения навески соли массой 0,1125 г на титрование затратили 8,45 мл раствора три­

лона Б с концентрацией 0,04895 моль/л.

1З. Навеску технического карбоната кальция массой 1,2575 r растворили в

хлороводородной кислоте и полученный раствор перенесли в мерную колбу вмести­ мостью 100 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора затратили 12,75 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,08545 моль/л. Вычислите массовую долю (%) СаО в техническом карбонате кальция.

14. Навеску CaCI2 массой 0,4685 г растворили в мерной колбе вместимостью

250 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затратили 15,18 мл раствора трило­

на Б с концентрацией 0,02020 моль/л. Вычислите массовую долю (%) CaCI2 в образ­

це соли.

15. Определите массовую концентрацию рь2+ (г/л) в растворе, если после

прибавления к 20,00 мл этого раствора 25,00 мл раствора трилона Б с концентраци­

ей 0,1005 моль/л на титрование расходуется 12,25 мл нитрата цинка с концентраци­

ей 0,1055 молЫл.

16. В мерной колбе вместимостью 100 мл растворили навеску CoS04'nHzO

массой 1,0155 г. На титрование 20,00 мл приroтовленноro раствора затрачивается

12,55 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,04875 моль/л. Вычислите массовую

долю (%) COS04 в анализируемой пробе.

17. Навеску NiSO.'nH20 массой 0,4070 г растворили в мерной колбе вмести­

мостью 100 мл. К 10,00 мл этого pa~pa прибавили 25,00 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,01082 моль/л. На титрование избытка трилона Б израсходовали

22

www.mitht.ru/e-library

11,87 мл раствора соли цинка с концентрацией 0,01135 моль/л. Вычислите массовую долю (%) никеля в образце соли.

18. Навеску технической соли MgS0 '7H0 массой 0,5427 г растворили в мер­

4 2

ной колбе вместимостью 200 мл. К алиК8ОТНОЙ части этого раствора объемом 20,00

мл прибавили 25,00 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,01238 молЬ/л, На тит­ рование избытка трилона Б израсходовали 9,05 мл раствора ZnCI2 с концентрацией 0,01015 моль/л, Вычислите массовую долю (%) магния в образце соли.

19.В мерной колбе вместимостью 250 мл растворили навеску Нg(NОзh'ПН20

массой 0,7634 г. Отобрали для титрования 25,00 мл этого раствора, добавили 50,00 мл раствора трилона Б с концентрацией 0,01009 молЬ/л. На титрование избьггка

трилона Б израсходовали 23,85 мл раствора ZnCI2 с концентрацией 0,01180 моль/л. Вычислите массовую долю (%) ртути в образце кристаллогидрата.

20.На титрование 150 мл воды израсходовали 15,50 мл раствора трилона Б с

концентрацией 0,01550 молЬ/л, Вычислите жесткость воды (ммоль-экв.lл Са2+ + Mg2+).

При решении задач 21-40 написать уравнения комплексонометрических тит­

риметрических реакций и провести необходимые вычисления,

Исполь-

N2

Объект анали-

Опре-

Условия

Стандартное

зуемая

Вычислить

N/N

за,

де-

титрова-

вещество

мерная

(оценить)

ляе-

ния: рН,

посуда

мый

буферн,

(пипетка,

ком-

раствор и

бюретка,

по-

др.

мерные

нент

колбы),

мл

1

2

3

4

5

6

7

21

Са(NОзh

Ca~+

NНз'Н2О+

MgSO.7H2O

Vn=10,

C(Na2H2Y) и

(60+80%) +

NH4CI

VБ=25,

m(MgS04'

КNОз (20+40%),

рН=9

V =100,

'7Н2О) -+

KI

fficUЕСИ=1,5450г

VI\2=250

VК2

-+ VKI

22

Са(NОЗ)2

Ca~+

NНЗ'Н20 +

zn

Vn=20,

C(Na2H2Y )

(40+60%) +

NH4CI

VБ=50,

и

Са(NОзh4Н20

рН=8

VKI=100,

m(Zп)-+

(60+40%).

VI\2=200

V1\2

fficuECИ=1,2500г

-+VKI

23

MgS04

Mg~+

NНЗ'Н20 +

МgSO..7H2O

Vn=20,

C(Na2H2Y)

(20+40%) +

NH4CI

m(MgS04'7HO)

VБ=10,

и

2

MgS04'7H20

рН=10

=3,1850 Г-+VК2

V =100,

fficUЕСИ-+

KI

(60+80%)

VК2=250

VKI

24

FВ2(SО4)З

Fe(lII)

рН=2

Fe

Vn=10,

C(Na2H2Y)

(70+80%) +

VБ=25,

и

Na2S04

VKI=200,

m(Fe) -+

(20+30 %),

VI\2=250

V1\2

mсuеси=2,4585г

-+VKI

23

www.mitht.ru/e-library

1

2

3

4

5

6

7

25

Fе2(SОФ'

Fе(Ш)

рН=3

Fe

Vn=20,

C(Na2H2Y)

'(NH4)2S04'

m(Fe)=1,1250 r

V6=5O,

и

24Н2О

... VtQ

VKI=100,

mсonи-+ VKI

VjQ=25O

26

CdO (20+30 %)

Сd(П)

NНэ'Н20 +

Си

Vn=10,

C(Na2H2Y)

+ СdСОэ

NH4CI

т(Си)=О,5220r

V6=25,

и

(70+80 %)

рН=9

-+ VjQ

VKI=100,

mсмеси-+

VIQ=250

VKI

27

ZnCI2 (40+60 %)

Zn'"

NНЭ·Н2.0 +

Zn

Vn=20,

C(Na2H2Y)

+ ZnЗО4

(NH4)2S04

m(Zn)=O,5425

VБ=25,

и

(40+60 %)

рН=9

г-+ VjQ

VKI=100,

mсМЕСИ-+

zn·'

NНз'Н20 +

VIQ=200

VKI

28

Сплав (юzn

MgS04 7H20

Vn=10,

C(Na2H2Y)

10+20 %)

NH4CI

m(MgSOi7H2O)

V6=25,

и

рН=10

=2,5500 Г-+

VKI=100,

mCПJ1AВA -+

Vю

VjQ=200

VIO

29

Раствор СиЗО4

Cu'"

NНЗН20 +

Си

Vn=25,

C(Na2H2.Y)

(150+250 г/л)

(N~nS04

т(Си)=О,7515г

VБ=50,

и

рН=9,5

-+ VjQ

VKI =200,

Vисх. -+ VKI

VjQ=250

30

ZnCI2

Zn"·

NНз'Н20 +

zn

Vn=10,

C(Na2H2.Y)

(25+30 г/л) +

NH4CI

m(Zn)=O,6212r

V6=25,

и

ZnS04

рН=9

jQ

V I=200,

-+ V

K

Vисх. -+ VKI

(40+60 г/л)

VIQ=500

31

Sг(NОЗ)2 (20+40

Si"

NНЗН2.0 +

MgS04"7H20

Vn-20,

C(Na2H2Y)и

%)+

NH4CI

V6=5O,

m(MgSO.-

Sг(NОзn4Н2.0

рН=10

VIO =200,

"7Н2О)-+ VtQ

(80+60 %)

VIQ=250

тем =2,8300 r

-+VKI

32

Смесь солей

Си"

NНз'Н20 +

Си

Vn=10,

С(NЗ2.Н2У)

Си

NH4CI

m(Cu)=O,9255r

V6=25,

и

(roeu=15+20 %)

рН=10

-+ VjQ

VK1=100,

mсмеси-+

VК2=500

VK1

33

МпЗО4'7Н~

Мп(П)

СНзСООН+

Zn

Vn=20,

C(Na2H2Y)

(60+80%) +

СНзСООNа

т(Zn)=О,6565

V6=5O,

и

К2З04

рН=5

Г -+ VjQ

VKI=100,

mсмеси-+

(20+40 %)

VIQ=250

VKI

з4

MnCl2

Мп(П)

СНзСООН+

Си

Vn=25,

C(Na2.H2Y)

(40+50 %) +

СНзСООNа

т(Си)=0,4252г

VБ=25,

и

MnCI2·4H2.0

рН=5,5

-+ VjQ

VKI=100,

mсмеси-+

(50+60 %)

VIQ=250

VKI

35

РЬ(NОзn

Pb(II)

СНзСООН+

Zn

Vn=10,

С(NЗ2.Н2У)

(70+80%)+

СНэСООNа

m(Zп)=0,4885 r

VБ=25,

и

NаNОэ

рН=6

... VIQ

VKI=100,

mсмеси-+

(20+30%)

VIQ=25O

VKI

24

www.mitht.ru/e-library

1

2

3

4

5

6

7

36

РЬ(СНзСООh

Pb(1I)

СНэСООН+

Cu

Vn=10,

C(Na2H2Y)

'3Н2О (70+90%)+

СНзСООNа

VБ=25,

и

+СНзСООNа

рН=5,5

VKI=200,

m(Cu) -+

(10+30%),

VК2=500

VК2

П1см=2,1875г _

V...

37

РЬ(СНэСОО)2

РЬ(Н)

СНзСООН+

Zn

Vn=2O,

C(NazH2Y)

(200+250 г/л)-+

СНзСООNа

V6=10,

и

10,00 мл -) VKI

рН=5

VKI=200,

m(Zn)~VК2

VК2=250

38

Сплав

Со(П)

NНЗН20 +

Cu

Vn=10,

C(Na2H2Y)

(Ф(Со) 7+10 %)

НН4СI

m(Cu)=0,3688r

VБ=25,

и

рН=9,5

-+VК2

VKI=100,

тCfl/1AВA-+

VК2=200

VKI

39

Fе2(SО4)З~SО4

Fе(Ш)

иccnед.р-р

C(Cu2+) =

Vn=10,

С(на2Н2У)

24Н20

титруют при

0,02655

V6=25,

и

рН=2,

моль/л

VK=200

mсоли-+ VK

станд.р-р

пои оН=9

40

CoS04

Со(I1)

NНЭ'Н20 +

C(Cu<+) =

Vn=10,

С(На2Н2У)

(10+30%) +

НН4СI

0,03118

VБ=25,

и

CoS0 '7HO

рН=9

молыл

VK=200

mсмеси-+ VK

4

2

(70+90%)

в задачах 41-69 оценить [Mn1 в титруемом растворе после установления (дос­

тижения) равновесия (образованием комплексных соединений титруемого иона с по­ сторонними лигандами пренебречь).

N!!

Х

С"(Х),

V~,мл

С(на2Н2У)

Vr, мл

рН

молыл

молыл

р-ра

1

2

3

4

5

6

7

41

Са(NОэh

0,050

10,00

0,04585

8,75

8

42

MoCI2

0,035

10,00

0,03670

9,54

9

43

MaS04

0,035

20,00

0,03570

22,30

9

44

CaCI2

0,045

10,00

0,04085

11,02

10

45

CaCI2

0,045

10,00

004085

13,50

9

46

MnS04

0,025

10,00

0,03010

11,15

6

47

MnSO.

0,030

25,00

0,02500

30,00

6

48

MaCI2

0,025

10,00

0,03100

9,10

8

49

ZnS04

0,020

10,00

0,02120

8,50

5

50

ZnS04

0,025

20,00

0,02020

27,50

6

51

CUS04

0,022

10,00

0.02505

8,78

6

52

CUS04

0,025

10,00

0,02340

12,40

6

53

CuSO.

0,033

20,00

0,03165

25,15

9

54

NiCI2

0,018

1000

0,02000

8,50

4

55

NiSO.

0,020

2000

0,01850

21,62

5

56

NUNO;;);

0,020

10,00

0,01850

11,50

5

57

FeCI?

0,025

10,00

0,02840

8,55

4

58

BaCI2

0,015

2000

0,01875

20,00

9

59

ВЭТNОЭ\2

0,015

10,00

0,01670

8,98

10

25

www.mitht.ru/e-library

Смотрите также файлы