Файл: Аналитическая химия2012.docx

г) Объем каждой стандартной мерной колбочки (№1,№2,№3,№4,№5 )довестидо метки дистиллированной водой. Перемешать! Поставить на рабочее место!

3. Приготовление “неокрашенного” раствора сравнения, не содержащего ионы Cu²⁺.

В коническую колбочку 100млналитьмалым мерным цилиндром10-12млNH₄OH(1:3),

пользуясь пипеткой, добавить1-2капли раствора 2нH₂SO₄,

дистиллированной водой довести объем до достижения полноты колбочки100мл.

4. Замеры АБСОРБЦИОННОСТИ приготовленных растворов.

а) Небольшими количествами дистиллированной воды и кусочками фильтровальной бумаги промыть и удалить “засоры” с оптических поверхностей обеих кювет прибора.

б) Заполнить одну из кювет “неокрашенным” раствором сравнения и вставить ее в “дальний” держатель отсека прибора ФЭК.

в) Заполнитьвторую кюветуисследуемым раствором соли меди( как правило, следует начать с наименее концентрированного раствора №1 ) - вставить ее в “ближний” держатель отсека прибора.

г) Одной из ручек управления прибора установить светофильтр-КРАСНЫЙЦВЕТ!!!

Окрашенные растворы некоторых соединений избирательно поглощают видимые лучи и в их спектре наблюдаются полосы поглощения. Светофильтры пропускают лишь ту часть спектра, которая поглощается окрашенным раствором, задерживая остальную часть его, т.е. они выделяют часть спектра, в которой расположен МАКСИМУМ поглощения данного вещества.

Светофильтр должен иметь окраску, дополнительную к окраске испытуемого раствора:

В результате применения светофильтров увеличивается точность измеренийАБСОРБЦИОННОСТИ растворов.

д) На пути светового пучка установить кювету с “неокрашеным”раствором сравнения.

е) Закрыть крышку светового отсека и на пульте управления прибора нажатьклавишу «К».

ж) Ручкой изменения положения кювет установить на пути светового пучка

кювету с исследуемым растворомсоли меди из колбочки №1.

з) На пульте управления прибора нажатьклавишу «Д»,

-в окне цифрового табло появляется значение АБСОРБЦИОННОСТИ

– это ЧИСЛЕННОЕ значение ( А ) записать в соответствующую строку таблицы.

и) Пунктыа)-з)повторитьдля каждого раствора№1,№2,№3,№4,№5 и данной задачи № :

А_{(задачи)}(опытная) =

5. На основании данных таблицыпостроить КАЛИБРОВОЧНЫЙ ГРАФИК:в масштабепо оси абсцисс отложить концентрации вещества, а по оси ординат- значения абсорбционности,А_{(опытная)}.

6. По калибровочному графику определить значение концентрацииCu²⁺в задаче:

C(Сu²⁺,задача)_{(опытная)} = (мгCu²⁺/мл)

m_{(Сu,задача)(опытная)} = (мгCu)

7. Истинное значение массы Сu в растворе задачи студент узнает у преподавателя по ее номеру:

m(_{Сu,задача)(истинная)} = (мгCu)

8. Относительное отклонение результата от истинного значения:

χ = [ m(_{Сu,задача)(опытная)}– m_{(Сu,задача)(истинная)}] . 100% / m_{(Сu,задача)(истинная)}= %

9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета

ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%.

Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:

КУРС АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ, И.К.Цитович

( ФИО студента, № группы, тема задач = страница, дата выполнения решений )

На рецензирование принимаются только аккуратно оформленные решения задач

( с указанием полного условия !) по каждой теме в отдельности.