Файл: Билет 32Алкены. Реакции.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 26.10.2023

Просмотров: 605

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Альдегиды и кетоны. Строение карбонильной группы. Альдегиды и кетоны – органические соединения, в молекуле которых есть карбонильная >C=O группа с общей формулой CnH2nO У альдегидов карбонильный углерод соединен с атомом Н и органической группой R (общая формула RHC=O). В кетонах – с двумя органическими группами (общая формула R2С=О). Альдегидная группа обусловливает наркотическое действие и дезинфицирующие свойства.Муравьиный альдегид (формальдегид) HС(O)H – единственный газообазный альдегид, обладает свойством свертывать белки. Формалин (40%-ный раствор формальдегида) применяется в качестве консерванта анатомических препаратов и дезинфицирующего средства. Влияние строения на реакционную способность. В реакциях с нуклеофильными реагентами альдегиды проявляют большую реакционную способность по сравнению с кетонами. Так как:1. Для атаки Nu меньше стереохимических преград в реакции с альдегидами (у альдегида один Н и один большой алкильный радикал, а у кетона два алкильных радикала, следовательно, к альдегиду проще подобраться). 2. Электрофильный центр у альдегида более выражен (что больше нравится Nu) так как у него один электродонорный радикал, в отличие от кетона, у которого их два (они гасят Сδ+ своими электронами). Образование полуацеталей и ацеталей в реакциях AN со спиртами: Механизм:*ацетали устойчивы у кетонов с электродонорными заместителямиРоль кислотного катализа – активация оксо-группы (т.е. усиление электрофильного центра Сδ+ до С+).Образование гидратных форм – в реакциях гидратации (присоединение воды). Так как это реакция нуклеофильного замещения AN гидратации больше подвержены альдегиды, с электроакцепторными заместителями.Билет 14 ? Кислотность желудочного сока. Общая, активная и потенциальная кислотность. Кислотность желудочного сока обуславливается pН среды желудка, в норме он должен быть в пределах pH=1,5-2Активную кислотность желудочного сока обеспечивает главный неорганический компонент – соляная кислота (норма 20-40 т.е.).Потенциальная кислотность обуславливается наличием в желудочном соке слабых кислот, таких как лимонная, яблочная, молочная, пировиноградная, масляная и др., которые не отдают свой протон в кислой среде.Общая кислотность – суммарное содержание всех кислот (норма 40-60 т.е.).Титриметрические единицы (т.е.) – это объем (в мл) 0.1э раствора NaOH необходимого для нейтрализации 100 мл желудочного сока.Для того чтобы найти кислотность желудочного сока, его титруют раствором гидроксида натрия известной концентрации в присутствии двух индикаторов.Первый переход окраски (черный квадратик) – это точка титрования свободной кислотности (которая определяется сильной кислотой - соляной), НCl + NaОН → НОН + NaClКогда соляная кислота полностью прореагировала, в желудочном соке остались только слабые кислоты (которые на первой стадии не должны оттитровываться), они задают рН 3,5. Такое значение pH (точка эквивалентности) соответствует зоне перехода цвета индикатора метилового оранжевого рН 3,0÷ 4,0. Второй переход окраски (серый квадратик)– точка титрования общей кислотности жел. сока.СН3СООН + NaОН ⇌ НОН + СН3СООNaКогда все слабые кислоты прореагировали со щелочью, среда желудочного сока приобретает рН

Растворимость. Константа растворимости.

Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая;

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

Билет 16

Изотонические, гипертонические и гипотонические растворы. Тургор, плазмолиз, гемолиз. Закон Рауля и его следствия. Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы.

Арены.

Коллигативные свойства растворов: осмос, осмотическое давление, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов. Закон Вант – Гоффа. Изотонический коэффициент.

Сопряженные диены. Реакции электрофильного присоединения (гидрогалогенирование, присоединение галогенов). Особенности присоединения в ряду сопряженных диенов.

Рибонуклеиновые (РНК) и дезоксирибонуклеиновые (ДНК) кислоты. Первичная структура нуклеиновых кислот.

Классификация и номенклатура органических соединений. Основные принципы заместительной и радикально-функциональной номенклатуры.

Билет 10Химическая кинетика.

Растворимость. Константа растворимости.

РастворимостьS– способность вещества растворяться в растворителе [г вещества / 100 г р-ля] или [моль/л]. AgCl (тв)⇆ AgCl(ж) S =[AgCl] (моль/л) При растворении веществ происходит переход молекул вещества в фазу растворителя. В результате сольватации – связывания молекул вещества молекулами растворителя. Классификация веществ по растворимости. Константа растворимости Ksp (или произведение растворимости ПР) – константа равновесия, которая выражается как произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных давлении и температуре. CaCO3 (тв) ⇆ Ca2+ (ж)+ CO32- (ж)Ksp= ПР = [Ca2+]•[CO32-]Условия образования осадка. Рассмотрим пример: выпадет ли осадок CaSО4 при смешивании равных объемов 0,01 М растворов СаСl2 и Na2SО4? Если ПР(CaSО4) = 6,1*10-5 при 25СРешение:После смешивания равных объемов двух растворов общий объем жидкости увеличился в 2 раза, а концентрации СаСl2 и Na2SО4 соответственно уменьшились в 2 раза, т. е. стали равны 0,005 или 5 • 10-3 моль/л. При диссоциации:СаСl2→ Са2+ + Cl- 1 моль СаС12 дает 1 моль Са2+,Na2SО4→Na+ + SO42- 1 моль Na2SО4 дает 1 моль ионов SO42-Следовательно, концентрация каждого из этих ионов в смеси также составляет 5 • 10
-3 моль/л. Поэтому в первый момент после смешивания произведение ионов Са2+ и SO42-будет равно: [Са2+] [SO42-] = 5 • 10-3 • 5 • 10-3 = 2,5 • 10-5 < ПР (CaSО4)!!! Так как произведение концентраций < ПР, то раствор остался ненасыщенным и осадок не выпал. Если бы произведение концентраций > ПР осадок бы образовался.Связь растворимости и константы растворимости. Рассмотрим общую реакцию растворения:АxBy(тв)⇆ Ay+ (ж) + Bx-(ж)S =[АxBy] = = c, то есть ПР = [Ay+]x• [Bx-]y= (x•c)x• (y•c)yРассмотрим примеры:1) AgCl (тв)⇆ Ag+ (ж) + Сl-(ж)S =[AgCl] = [Ag+] = [Cl-], то есть ПР = [Ag+] • [Cl-] = S22) Ca3(PO4)2 ⇆ 3Ca2+ + 2PO43- 1 моль СаС12 дает 3 моль Са2+ и 2 моль PO43-S =[Ca3(PO4)2] = = cто есть ПР = [Ca2+]3• [PO43-]2 = (3c)3• (2c)2 =36 S5Влияние различных факторов на растворимость осадка:1) Температура по принципу Ле-Шателье: если процесс экзотермический (с выделением тепла), то повышение температуры приведет к уменьшению растворимости, а если эндотермический (c поглощением тепла), то наоборот;В основном растворимость газов уменьшается с ростом температуры, в

отличие от большинства ионных соединений, растворимость которых растет с увеличением температуры.

2) Влияние раствора электролита – подобное растворяется в подобном: неполярные вещества (жиры, углеводороды, галогены) лучше растворяются в неполярных растворителях (простые эфиры, спирты, бензол), а полярные вещества (соли, кислоты) в полярных растворителях (вода);

3) При добавлении раствора электролита, содержащего одноименный ион, к насыщенному раствору будет выпадать осадок.

4) При добавлении раствора электролита, не содержащего одноименного иона – не будет ничего происходить.

5) pH: а) Если электролит Ca3(PO4)2 содержит анионы слабой кислоты PO43-, то при понижении pH они будут связываться ионами водорода PO43- + H+ ⇆ HPO42- и их концентрация [PO43-] будет падать

Следовательно, [Ca2+]3 • [PO43-]2 < ПР осадок раствориться, повысится S.

б) Если электролит AgCl содержит катион слабого основания Ag+, то при повышении Ph? они будут связываться гидроксид ионами Ag+ + HO- ⇆ AgOH и их концентрация [Ag+] будет падать

Следовательно, [Ag+] • [Cl-] < ПР осадок раствориться, повысится S
Билет 33

Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая;

1. Химическая связь – это совокупность сил, связывающих атомы или молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры. Основные типы химической связи:Ионная связь – хим. связь, образованная электростатическим притяжением (притяжением плюса к минусу) двух противоположно заряженных ионов, где электронная пара принадлежит полноценно одному из ионов. Обычно это связь между ионами металла и неметалла. Ме-Неме. В твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решётку. Водородная связь — электростатическое взаимодействие между атомом водорода, связанным с электроотрицательным атомом, и другим электроотрицательным атомом (O, S, N, F). Она слабее и длиннее ковалентных связей. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными. Водородные связи принимают важную роль в межмолекулярном взаимодействии, от чего зависит агрегатное состояние вещества. Еще ее можно встретить между азотистыми основаниями в двуцепочной ДНК или во вторичной структуре белков и т.д.

  1. Металлическая связь – это связь между положительными ионами металлов с помощью общих электронов. Ме-Ме. Это происходит из-за того, что у металлов – небольшое число электронов на внешнем уровне, слабо удерживаемых ядром и из-за этого они покидают свои орбитали и свободно передвигаются по всему объему. Металлическая связь делокализована, ненаправлена и ненасыщена.

  2. Ковалентная связь – химическая связь, осуществляемая за счет образования общей электронной пары, при перекрывании электронных облаков соединяемых атомов. Образуется между атомами неметаллов.
Длиной ковалентной связи называют расстояние между ядрами атомов, которые образуют связь. Длина связи напрямую связана с радиусом атома - чем он больше, тем длиннее связь. Зная ковалентный радиус атомов, очень легко вычислять длину ковалентной связи в молекуле. Например, длина ковалентной связи молекулы HF = 30 + 58 = 88 пм.Энергия ковалентной связи (выражают в ккал/моль или кДж/моль) – энергия, которая необходима для разрыва связи (при образовании ковалентной связи энергия выделяется, при разрыве - поглощается). Чем выше энергия связи, тем прочнее связь. Энергия связи зависит от ее

длины - чем длиннее связь в молекуле, тем проще ее разорвать (затратить меньше энергии).

Валентный угол — угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы.

Механизмы образования:

Обменный. При обменном механизме в образовании общей электронной пары от каждого атома участвуют и атомная орбиталь, и неспаренный электрон, находящийся этой орбитали.

Донорно акцепторный. Наблюдается, когда один компонент (донор) имеет на атомной орбитали внешнего уровня электронную пару, а другой (акцептор) – свободную орбиталь. При слиянии атомных орбиталей возникает молекулярная орбиталь , на которой находится общая электронная пара. Встречается в ионе аммония NH4+, гидроксония H3O+, комплексах.


Олигосахариды. Принцип строения. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Мальтоза, целлобиоза, лактоза, сахароза. Таутомерия восстанавливающих дисахаридов. Химические свойства. Гидролиз.
Олигосахариды – углеводы, содержащие от 2 до 10 моносахаридных звеньев (ди-, три-, тетрасахариды и т.д.), которые соединены гликозидными связями.

Восстанавливающие дисахариды. Принцип строения – гликозидный ОН одного моносахарида связан со спиртовым ОН другого моносахарида.

Мальтоза (α-глюкоза+глюкоза) продукты расщепления крахмала и гликогена (основной продукт — мальтоза). Мальтоза также содержится в солоде.

Целлобиоза (β-глюкоза+глюкоза) – образуется при неполном гидролизе целлюлозы. Состоит из двух остатков D-глюкопиранозы, связанных β(1→4) гликозидной связью.

Лактоза (β-галактоза+глюкоза)— молочный сахар. Состоит из остатков D-галактопиранозы и D-глюкопиранозы, связанных β(1→4) гликозидной связью (восстанавливающий дисахарид). В организме человека расщепляется ферментом лактазой.

Невосстанавливающий дисахарид: Принцип строения – гликозидный ОН одного моносахарида связан с гликозидным ОН другого моносахарида

Сахароза — свекловичный или тростниковый сахар. Состоит из остатков D- α-глюкопиранозы и D- β-фруктофуранозы, связанных (1→2) гликозид-гликозидной связью. В молекуле отсутствуют полуацетальные гидроксильные группы, поэтому она не способна к цикло-оксо-таутомерии. В организме расщепляется ферментом сахаразой.

Смотрите также файлы