ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1514
Скачиваний: 1
41
83.
Какие
способы
получения
висмутатов
щелочных
металлов
Вы
знаете
?
Приведите
примеры
таких
реакций
.
Устойчивы
ли
эти
соединения
?
По
-
чему
нельзя
выделить
в
свободном
состоянии
висмутовую
кислоту
?
По
-
чему
производные
Bi(+5)
относятся
к
очень
сильным
окислителям
?
84.
Какие
по
составу
галогениды
могут
образовывать
элементы
подгруппы
мышьяка
?
Как
можно
объяснить
наблюдающиеся
закономерности
?
Ка
-
ковы
закономерности
в
изменении
температур
плавления
в
этих
рядах
?
85.
Каково
пространственно
-
геометрическое
строение
галогенидов
ЭГ
3
и
ЭГ
5
?
Как
можно
объяснить
его
с
позиций
МВС
?
86.
Какие
основные
типы
химических
реакций
характерны
для
галогенидов
мышьяка
,
сурьмы
и
висмута
?
Приведите
примеры
.
87.
Чем
различаются
тригалогениды
мышьяка
,
сурьмы
и
висмута
по
отно
-
шению
к
воде
?
Как
можно
объяснить
наблюдаемые
различия
?
88.
Какими
реакциями
можно
показать
,
что
пентагалогениды
мышьяка
и
сурьмы
являются
кислотными
соединениями
?
89.
Каковы
особенности
изменения
свойств
халькогенидов
в
зависимости
от
природы
элемента
подгруппы
мышьяка
и
галогена
?
90.
В
чем
заключается
различие
поведения
Э
2
Х
3
(
Х
–
халькоген
)
для
элемен
-
тов
подгруппы
мышьяка
в
кислой
среде
?
91.
Сопоставьте
свойства
сульфидов
подгруппы
мышьяка
и
подгруппы
гер
-
мания
.
Какими
способами
можно
получить
тиосоли
элементов
подгруп
-
пы
мышьяка
?
Как
эти
взаимодействия
характеризуют
сульфиды
Э
2
S
3
и
Э
2
S
5
?
92.
Что
,
в
принципе
,
можно
сказать
о
солях
кислородсодержащих
кислот
для
элементов
подгруппы
мышьяка
в
сопоставлении
с
элементами
IVA-
группы
?
Приведите
примеры
солей
и
способов
их
получения
.
2.6.2.
Элементы
VB-
подгруппы
1.
Ориентируясь
на
количественные
характеристики
элементов
подгруппы
ванадия
,
обоснуйте
вторичную
периодичность
в
этой
подгруппе
.
2.
Плотность
металлического
ниобия
незначительно
превышает
плотность
ванадия
(~ 8,6
и
6,0
г
/
см
3
соответственно
).
Почему
плотность
тантала
примерно
в
2
раза
выше
(16,65
г
/
см
3
)?
42
3.
Что
характерно
для
элементов
VB-
подгруппы
в
геохимическом
отноше
-
нии
?
Сколь
велика
их
распространенность
в
природе
?
4.
Какими
способами
получают
металлические
ванадий
,
ниобий
и
тантал
?
Какие
при
этом
существуют
общие
проблемы
?
5.
Стандартный
электродный
потенциал
металлов
подгруппы
ванадия
(
ме
-
нее
–1
В
)
существенно
более
отрицателен
,
чем
для
цинка
(– 0,76
В
).
По
-
чему
они
устойчивы
к
действию
сильных
кислот
и
даже
«
царской
вод
-
ки
»?
Как
их
можно
перевести
в
раствор
?
Чем
в
этом
отношении
ванадий
отличается
от
ниобия
и
тантала
?
Сопоставьте
поведение
в
агрессивных
средах
металлов
IVB
и
VB-
подгрупп
.
6.
Назовите
способы
,
которыми
обычно
переводят
ванадий
,
ниобий
и
тан
-
тал
в
растворы
.
Какие
вещества
образуются
при
этом
?
Приведите
приме
-
ры
соответствующих
реакций
.
7.
Напишите
формулы
всех
известных
Вам
оксидов
ванадия
и
охарактери
-
зуйте
их
свойства
.
Приведите
примеры
соответствующих
реакций
.
Со
-
поставьте
температуры
плавления
высших
оксидов
ванадия
,
ниобия
и
тантала
.
Какие
выводы
можно
при
этом
сделать
?
8.
Какие
комплексные
ионы
могут
образоваться
при
растворении
оксидов
ванадия
(II)
и
(III)
в
кислотах
неокисляющего
действия
?
Приведите
при
-
меры
соответствующих
реакций
.
Какой
из
этих
ионов
является
более
сильным
восстановителем
?
9.
Приведите
примеры
реакций
растворения
оксида
ванадия
(V)
в
кислотах
и
щелочах
.
10.
Чем
различаются
высшие
оксиды
ванадия
,
ниобия
и
тантала
по
отноше
-
нию
к
водным
растворам
кислот
и
щелочей
?
Какими
способами
можно
перевести
в
растворимое
состояние
Nb
2
O
5
и
Ta
2
O
5
?
11.
Какой
из
ниже
перечисленных
оксидов
имеет
более
кислотный
характер
:
а
) V
2
O
5
или
VO
2
;
б
) V
2
O
5
или
Nb
2
O
5
;
в
)
V
2
O
5
или
As
2
O
5
?
Дайте
аргу
-
ментированный
ответ
.
12.
Почему
белый
порошок
метаванадата
аммония
NH
4
VO
3
краснеет
при
на
-
гревании
?
13.
Каким
должен
быть
,
по
Вашему
мнению
,
состав
карбонильного
комплек
-
са
ванадия
.
Будет
ли
он
диамагнитным
или
парамагнитным
?
Объясните
,
43
почему
этот
комплекс
легко
реагирует
с
калием
с
образованием
одноза
-
рядного
аниона
.
14.
Какая
из
поливанадиевых
кислот
наиболее
устойчива
?
Выразите
ее
со
-
став
через
количество
формульных
единиц
оксида
ванадия
и
молекул
во
-
ды
.
Какой
аналогичной
формулой
выражается
состав
поливанадиевых
кислот
в
общем
виде
?
Приведите
уравнения
реакций
их
получения
,
исхо
-
дя
из
метаванадата
натрия
.
15.
Что
Вы
можете
сказать
об
устойчивости
степени
окисления
(+ 4)
у
вана
-
дия
?
Какие
химические
свойства
проявляют
,
в
основном
,
соединения
ва
-
надия
(IV)
в
реакциях
?
Каково
реальное
строение
иона
ванадила
VO
2+
в
водном
растворе
?
16.
Чем
можно
объяснить
тот
факт
,
что
для
ванадия
существуют
разнообраз
-
ные
по
составу
«
ил
»-
производные
,
а
для
ниобия
и
тантала
подобные
про
-
изводные
малохарактерны
?
17.
Проследите
изменение
кислотно
-
осно
´
вных
свойств
в
соединениях
вана
-
дия
при
повышении
степени
его
окисления
от
(II)
до
(V)
и
для
иллюстра
-
ции
приведите
примеры
соединений
с
различной
основной
и
кислотной
функцией
.
Отличаются
ли
от
них
свойства
соединений
ниобия
и
тантала
в
соответствующих
степенях
окисления
?
18.
Дайте
свое
объяснение
тому
факту
,
что
ванадий
не
образует
высшего
хлорида
.
Исходя
из
типа
химической
связи
,
сопоставьте
процессы
полу
-
чения
и
химические
свойства
хлорида
ванадия
(IV).
19.
Охарактеризуйте
с
общих
позиций
закономерности
взаимодействия
эле
-
ментов
VB-
группы
с
галогенами
.
20.
Каковы
закономерности
изменения
температур
плавления
и
кипения
в
рядах
высших
галогенидов
ванадия
,
ниобия
и
тантала
?
Чем
они
объяс
-
няются
?
21.
Почему
для
ниобия
и
тантала
весьма
распространены
оксогалогениды
,
хотя
,
в
отличие
от
ванадия
, «
ил
»-
производные
для
этих
элементов
не
очень
характерны
(
см
.
вопрос
16)?
22.
Чем
обусловлена
ярко
выраженная
склонность
высших
галогенидов
эле
-
ментов
VB-
группы
к
комплексообразованию
?
Каковы
характерные
коор
-
динационные
числа
этих
элементов
в
галогенидгых
и
оксогалогенидных
комплексах
?
В
каких
условиях
можно
получить
эти
соединения
?
23.
Какие
особенности
характерны
для
низших
галогенидов
элементов
VB-
группы
в
отношении
их
состава
?
Чем
их
можно
объяснить
?
44
24.
Как
можно
охарактеризовать
способность
элементов
VB-
группы
к
ком
-
плексообразованию
?
Ответ
подтвердите
примерами
.
25.
Что
можно
сказать
о
солях
кислородсодержащих
кислот
для
элементов
VB-
группы
?
Чем
можно
объяснить
существование
уникальных
по
соста
-
ву
сульфатов
и
фосфатов
ниобия
и
тантала
?
2.7.
Элементы
VI
группы
2.7.1.
Элементы
VIA-
подгруппы
2.7.1.1.
Кислород
1.
В
чем
заключается
особая
роль
кислорода
в
химии
?
2.
Что
означают
названия
элемента
№
8 «
кислород
»
и
«oxy-
genium»?
Откуда
и
почему
произошли
эти
названия
?
3.
Охарактеризуйте
распространенность
кислорода
на
Земле
и
наиболее
типичные
его
минералы
.
Каким
способом
получают
кислород
в
промышленности
и
в
лаборатории
?
4.
Молекула
кислорода
согласно
значению
магнитного
мо
-
мента
имеет
два
неспаренных
электрона
и
,
следовательно
,
связь
между
атомами
должна
осуществляться
только
одной
общей
электронной
парой
.
Однако
энергия
и
длина
связи
со
-
ответствует
двойной
.
Как
объясняют
это
несоответствие
мето
-
ды
ВС
и
МО
?
5.
Каково
пространственно
-
геометрическое
строение
моле
-
кулы
озона
?
В
каком
гибридном
состоянии
находится
цен
-
тральный
атом
кислорода
в
этой
молекуле
?
Какое
соединение
элемента
-
аналога
кислорода
напоминает
по
строению
молеку
-
ла
озона
?
Полярна
ли
эта
молекула
?
6.
В
чем
состоит
различие
между
выражениями
: «
элемент
образует
оксиды
»
и
«
элемент
соединяется
с
кислородом
»?
Приведите
примеры
.
Какие
элементы
в
периодической
системе
не
образуют
оксидов
;
не
соединяются
с
кислородом
?
7.
В
чем
проявляется
и
чем
обусловлена
особая
роль
в
химии
оксида
водорода
?
К
каким
классам
соединений
его
можно
отнести
?
8.
Какое
расположение
связей
Н
−
О
делает
молекулу
пероксида
водорода
сильно
полярной
?
45
9.
В
какой
реакции
пероксид
водорода
проявляет
одновременно
окисли
-
тельную
и
восстановительную
функции
?
К
такому
типу
относится
эта
реакция
?
10.
Оцените
качественно
возможность
существования
ионов
О
2
2-
,
О
2
-
,
О
3
-
с
позиций
ММО
.
Сопоставьте
сравнительную
стабильность
пероксидов
,
супероксидов
и
озонидов
.
Для
каких
элементов
периодической
системы
характерны
эти
соединения
?
11.
Охарактеризуйте
общие
закономерности
состава
,
строения
и
свойств
ок
-
сидов
неметаллов
и
оксидов
металлов
в
зависимости
от
степени
окисле
-
ния
элемента
.
12.
Каковы
особенности
взаимодействия
кислорода
с
фтором
?
Чем
эти
со
-
единения
принципиально
отличаются
от
остальных
бинарных
кислород
-
содержащих
соединений
?
2.7.1.2.
Сера
13.
Чем
в
целом
отличается
химия
серы
как
второго
типического
элемента
VI
группы
от
химии
кислорода
?
14.
Сколь
велика
распространенность
серы
в
природе
?
В
каких
формах
она
,
в
основном
,
встречается
?
Приведите
примеры
.
15.
Какие
координационные
числа
характерны
для
серы
в
соединениях
?
Ка
-
кой
тип
гибридизации
орбиталей
атома
серы
имеет
место
при
реализа
-
ции
этих
координационных
чисел
?
Приведите
примеры
соединений
.
16.
Каков
тип
гибридизации
атомов
серы
в
молекуле
S
8
?
Подчиняется
ли
«
устройство
»
этой
молекулы
правилу
Юм
-
Розери
?
17.
Сера
плавится
при
температуре
119
о
С
,
превращаясь
в
легкоподвижную
жидкость
желтого
цвета
.
При
дальнейшем
нагревании
вязкость
расплава
сильно
возрастает
,
и
он
заметно
темнеет
,
становясь
коричневым
.
Однако
выше
250
о
С
расплав
вновь
становится
менее
вязким
и
более
светлым
,
и
при
температуре
кипения
(444
о
С
)
он
вновь
подвижный
и
светло
-
желтый
.
Объясните
наблюдаемые
явления
.
18.
Как
ведет
себя
сера
в
агрессивных
средах
(
растворах
кислот
и
щелочей
)?