Файл: Пояснительная записка Содержание и структура заданий.docx

16. 
    Оксид RO₂ содержит 0,5333 кислорода. В каком периоде находится элемент R?
    
17. 
    В растворе щелочи индикатор лакмус становится …, универсальный …,
    

а в растворе кислоты лакмус …, универсальный …

+KOH t^{0 +} H₂

18. 
    FeCl₃ → X → Y → A
    

m=100 г m=?

19. 
    ? + ме¹ = соль + ме²
    
20. 
    В 100 мл воды добавили 1,42 г оксида фосфора (V). Какова массовая доля образовавшегося вещества в растворе?
    

Лабиринт «Классы неорганических соединений» (найди путь к финишу «да» или «нет»)

''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла? (ответ: туча)		2 K2 SiO3 -cиликат калия, CaS -сульфид кальция, Mg3 PO4 -фосфат магния, Li2SO4 -сульфат лития.		3 Если оксид RO2 содержит 0,5333 кислорода, то этот элемент R-кремний		4 Бывает двойственный оксид, Он, позабыв и честь, и стыд, То к сильной кислоте спешит, То где-то щелочь сторожит, И тем и другим поклоняется Амфотерным оксидом называется.
5. В растворе щелочи индикаторы лакмус, метилоранж, универсальный имеют синий цвет, а в растворе кислот-красный.		6. Между натрием, соляной кислотой, водой, гидроксидом натрия, хлоридом натрия можно провести 5 химических реакций		7 Из уравнений реакций убежали водород, соляная кислота и вода: Ca+ H SO = CaSO + ?, MgO+? =MgCl2 +? NaOH+ ? =NaCl+?		8 В оксиде натрия содержание кислорода больше, чем в оксиде калия.
9.Основание:NaOH –гидроксид натрия. Соль: BaSO4- сульфат бария. Кислота : H2SO3 серная кислота, Оксид: CrO3-оксид хрома (III)		10. m=13 г V=4,48л 2Zn+HCl=2ZnCl2+H2		11. KOH, CuCl2, Zn PO4, MgS2 , C2O4, CsOH		12' Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое.

---

Самостоятельная работа. Классы неорганических соединений.

1. 
   СuO, N₂O_5, HNO_{3 ,} Ca(OH)_2, Fe₂O_3, ZnCl₂, NaOH, Al(NO₃)₃, CO₂, H₂SO_4, KClO_4, Mq₃(PO₄)_2.
   

В данном списке веществ оксидов а) 1, б) 2, в) 3, г) 4;

кислот а) 1, б) 2, в) 3, г) 4;

оснований а) 1, б) 2, в) 3, г) 4;

солей а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.

2. 
   CuCl, HNO₂, FeSO₄, SO, BaOH, Zn₂CO₃, NaOH, Al₂O_3.
   

Сколько химических формул составлено неправильно: а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.

3. 
   Допиши уравнения химических реакций и установи соответствие:
   

1. K+ H₂O → а) разложение

2. K₂O+SO₃ → б) соединение

3. CaCO₃ → в) обмен

4. NaOH+ H₃PO₄ → г) замещение.

4. Какое уравнение реакции в задании №3 относится к реакции нейтрализации?

а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.

5. Сколько сложных веществ использовано в задании №3? а) 5, б) 10, в) 15, г) 20.

6. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции 4 в задании №3?

а) 6, б) 7, в) 8, г) 10.

7. Каков объем водорода, полученного при взаимодействии 115 г натрия с водой?

а) 11,2 л, б) 33,6 л, в) 44,8 л, г) 56 л.

8. Fe → X → FeCl₃ → Y → X
Самостоятельная работа. Классы неорганических веществ.

1 Какие вещества не реагируют между собой: а) соляная кислота и оксид фосфора,

б) соляная кислота и железо, в) оксид серы (VI) и гидроксид калия, г) оксид кальция и азотная кислота.

2. Между гидроксидом натрия, оксидом кальция, цинком, соляной кислотой, карбонатом кальция, медью, оксидом кальция возможно практически провести _______ химических реакций.

3. При взаимодействии 300 г 5%-ного раствора соляной кислоты с алюминием выделилось ____ л водорода.

4 Медный купорос применяют для борьбы с грибковыми заболеваниями в с/х.

Формула медного купороса CuSO₄∙X H₂O. Сколько молекул воды содержится в медном купоросе, если массовая доля сульфата меди равна 0,64?

5. Определите образующееся вещество и его массовую долю в растворе, если 0,2 моль оксида натрия растворить в 100 г воды: а) w (Na₂O)=0,137,

б) w (NaOH) = 0,074, в) w(Na₂O)=0,124, г) w(NaOH)=0,14.

6.Подбери уравнения реакций к цепочке превращений:

SnCl₂ → Sn(OH)₂ → K₂SnO₂ → SnSO₄ → Sn(OH)₂

7 Какова масса осадка образовавшегося при пропускании углекислого газа, полученного после сгорания 116,6 м² природного газа, содержащего 96% метана?

Самостоятельная работа. Генетическая связь веществ.
1 Выпиши цифры генетически взаимосвязанных веществ

а)BaSO₄, б) CaO, в) H

---

₂CO₃, г) BaO, д) HCl, е) Na₂O, ж) Ba,з) Вa(OH)₂.

2 Вещества, с которыми реагирует гидроксид из составленного генетического ряда (вопрос №2)

а) CuO (II), б) H₂SO₄, в) CO₂, г) KOH, д) Al(OH)₃, е) Zn, ж) HCl.

3 Формулы оксидов, которым соответствует общая формула ROH:

а) Na₂O, б) Cu₂O, в) Al₂O₃, г) K₂O, д) CaO, е)ZnO, ж) Cs₂O.

4 Оксиды, которые при растворении в воде образуют гидроксиды – основания

а) CuO, б) Na₂O, в) SO₃, г) Al₂O₃, д) BaO, е) ZnO.

5 Оксиды, которым соответствуют кислоты

а) P₂O₅, б) SO₂, в) MqO, г) K₂O, д) Cl₂O₇, е) CO_2, ж) Aq₂O.

6 Вещества, между которыми возможно взаимодействие

а)NaOH и HCl, б)CuO и HCl, в)Ca(OH)₂ и KOH, г)Zn(OH)₂ и NaOH,

д) CuO и Ba(OH)₂ ,е) Cu(OH)₂ и HNO₃.

6.Строение атома.

Строение атомов (самостоятельная работа)

	1 вариант	2 вариант.	3 вариант.	4 вариант.	5 вариант.	6 вариант.
1	определи число электронов на внешней орбитали у атома …
	Li	Mq	F	Si	O	Ne
2	подсчитай общее число р-электров у атома …
	F	A Ar	K	C	S	Cl
3	укажи порядковый номер элемента, чья электронная формула оканчивается на …
	1s22s1	3s2p3	2s2p5	1s2	3s2p4	3s2p6
4	определи число неспаренных электронов у атома ….
	Na	B	P	Cl	F	Al
5	составь электронную формулу атома элемента …
	Si	Cl	O	Mq	K	Ar

---

Строение атома (вставь пропущенные слова).

Атом состоит из двух основных частей:_______________. В центре атома находится _________, вокруг него располагаются ___________. Ядро состоит из ________ и _________. На электронных оболочках располагаются ________, их заряд __________, а масса _________. Масса атомов сосредоточена в _________, так как массой _______________ можно пренебречь. На первом энергетическом уровне не может быть более ______ электронов, на втором -___________, на внешнем – не более________ электронов. Внешний слой атомов металлов __________, на нем располагается _____электронов. Инертные газы имеют_____________ слой, он содержит ______ электронов. Число протонов равно числу _______. Атом нейтрален, так как_________.

БЛИЦ – ОПРОС.

1. 
   Веришь ли ты, что строение атомов химических элементов напоминает строение Солнечной системы?
   
2. 
   Веришь ли ты, что электроны обладают большим запасом энергии?
   
3. 
   Веришь ли ты, что в ядре находятся нейтроны и электроны?
   
4. 
   Веришь ли ты, что атом имеет положительный заряд?
   
5. 
   Веришь ли ты, что ядро атома имеет положительный заряд?
   
6. 
   Веришь ли ты, что электрон имеет отрицательный заряд и большую массу?
   
7. 
   Веришь ли ты, что в атоме химического элемента заряд нейтронов нейтрализует заряд электронов?
   
8. 
   Веришь ли ты, что масса атома химического элемента складывается из массы протонов и массы электронов?
   
9. 
   Веришь ли ты, что у фтора 9 электронов, 9 нейтронов и 10 протонов?
   
10. 
    Веришь ли ты, что атом химического элемента может потерять свои электроны и присоединить чужие?
    

Загадки про элементарные частицы.

Очень положительный, ……. –наш лучший друг.

С массою внушительной, Если в атом он попал-

А таких, как он, отряд то, считай, совсем пропал:

Создает в ядре заряд. он с утра и до утра

Лучший друг его нейтрон носится вокруг ядра.

Догадались? Он……….
Зарядом я похвастаться не могу,

А потому сижу в ядре; и ни гу-гу,

А то подумают: шпион,

А я нейтральный, я ……..
Вставь пропущенные слова.

1 Атом состоит из двух частей (а)…..

2 В центре атома находится (б) …., вокруг которого располагаются (в)……

3 Ядра атомов химических элементов, состоят из (г)…. и (д)…. Но есть один элемент, который является исключением. Этот элемент (е)……

4. Вся масса ядра сосредоточена в ядре. Но диаметр ядра в 100 тысяч раз меньше, чем диаметр атома. Следовательно, объем ядра в (ж)…. раз меньше объема атома. Если бы вещество состояло из атомных ядер, то его плотность была бы во столько же раз больше. Если принять плотность обычного вещества за 1 г/см

---

³, то плотность ядерного вещества составит (з)….. Масса тепловоза равна примерно 100 т. Тогда один наперсток объемом 1 см³ содержащий 1 г ядерного вещества имел бы массу (и)…. тепловозов.

5. Масса атома сосредоточена в (к)…, та как массой (л)….можно пренебречь.

6. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле (м)….

7. На внешнем слое может располагаться не более (н)…. электронов.

8. Внешний слой атомов металлов (о)….., на нем располагается (п)…. электронов.
7.Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

Вопросы – подсказки - опиши химический элемент:

1. Где находится химический элемент в периодической системе:

порядковый номер

период

группа, подгруппа

относительная атомная масса.

2. Строение атома:

заряд ядра

число оболочек

распределение электронов по оболочкам

электронная формула

схемы электронных структур элемента

Завершен ли внешний слой?

Число валентных электронов?

Металл или неметалл?

3.Состав атома

число протонов

число электронов

число нейтронов.

4. 
   Генетический ряд элемента:
   

простое вещество

оксид (кислотный, основный или амфотерный)

гидроксид (кислота, основание)

соль

5. 
   Сравнение свойств элемента и его соединений с окружающими элементами
   

Атомная масса больше, чем…

Заряд атома больше, чем…

Радиус атома больше, чем….

На внешнем слое электронов больше, чем…

Металличность больше, чем….

Неметалличность меньше, чем…

Кислотность его оксида больше, чем…

Гидроксид его обладает большими основными свойствами, чем гидроксид….

Самостоятельная работа «Строение атомов»

1 Возможные схемы строения атомов химических элементов:

а) 2,9,1, б) 2,8,3, в) 3,8,2, г) 2,8,18, д) 2,8,18,2, е) 3,8,4.

2 Распределение электронов в атомах химических элементов с неметаллическими свойствами: а) 2,8,1, б) 2,8,5, в) 2,8,8,1, г) 2,8,7, д) 2,8,18,7, е) 2,8,8,2.

3 Распределение электронов в атомах химических элементов, образующих основные оксиды и основания: а) 1,8,2, б) 2,7, в) 2,8,8,1, г) 2,6, д) 2,8,18,8,2.

4 Распределение электронов в атомах химических элементов, образующих летучие водородные соединения: а) 2,8, б) 2,8,6, в) 2,8,18,7, г) 2,8,8,2.

5 Распределение электронов в атомах химических элементов со скачкообразным изменением свойств а) 2,6 и 2,7, б) 2,8 и 2,8,1, в) 2,8,7 и 2,7, г) 2,8 и 2,7.

---