Файл: Методические указания и задания к занятиям семинарского типа, контрольной и самостоятельной работе по дисциплине Неорганическая химия.docx

Название электролита		Формула		Значение константы
1		2		3
Кислоты
Азотистая		HNO₂		K = 6,2×10^-⁴
Борная (орто)		H₃BO₃		K₁ = 5,8×10^-¹⁰K₂ = 4,0×10^-¹³K₃= 4,0×10^-¹⁴
Борная (тетра)		H₂B₄O₇		K₁= 1,0×10^-⁴K₂ = 1,0×10^-⁹
Кремниевая (мета)		H₂SiO₃		K₁= 2,0×10^-¹⁰K₂ = 1,0×10^-¹²
Муравьиная		HCOOH		K = 1,8×10^-⁴
Мышьяковая		H₃AsO₄		K₁ = 6,46×10^-³K₂ = 1,15×10^-⁷K₃ = 3,16×10^-¹²
Сернистая		H₂SO₃		K₁ = 1,3×10^-²K₂ = 6,8×10^-⁸
Сероводородная		H₂S		K₁ = 1,0×10^-⁷K₂ = 1,3×10^-¹³
Синильная		HCN		K = 6,5×10^-¹⁰
Угольная		H₂CO₃		K₁ = 4,5×10^-⁷K₂ = 5,0×10^-¹¹
Уксусная		CH₃COOH		К = 1,75×10^-⁵
Ортофосфорная		H₃PO₄		К₁ = 7,1×10^-³К₂ = 6,2×10^-⁸ К₃ = 4,7×10^-¹³
Хромовая		H₂CrO₄		К₁ = 2,10×10^-¹ К₂ = 3,20×10^-⁷
Щавелевая		HOOC-COOH		K₁ = 5,62×10^-²K₂ = 5,89×10^-⁵
	Основания (гидроксиды)
	Гидроксид аммония (гидрат аммиака)		NH₄OH NH₃×H₂O		K = 1,76×10^-⁵
	Гидроксид бария		Ва(OH)₂		K₂ = 2,29×10^-¹
	Гидроксид бериллия		Be(OH)₂		K₂ = 5,00×10^-¹¹
	Гидроксид кальция		Ca(OH)₂		K₂ = 4,27×10^-²
	Гидроксид свинца(II)		Pb(OH)₂		K₁ = 8,71×10^-⁴ K₂ = 1,51×10^-⁸

Приложение 9
Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Ани-

оны

Катионы

H⁺

Na⁺

K⁺

NH₄⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

AI³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Zn²⁺

Hg²⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²^-

Ni²⁺

OH^-

CI^-

М⁰

Br^-

М⁰

J^-

S²^-

SO₃²^-

SO₄²^-

PO₄³^-

CO₃²^-

SiO₃²^-

NO₃^-

СН₃СОО^-

_____________________________

Обозначения: н - нерастворимо; м - малорастворимо; г - не существует в растворе вследствие полного гидролиза; (-) - не получено;
р - летучее вещество (или распадается); м⁰ - растворимость при нагревании повышается.

Приложение 10

Окраска индикаторов в различных средах

Индикатор	Среда
Индикатор	Нейтральная	Кислая	Щелочная
Лакмус	Фиолетовый	Красный	Синий
Метилоранж	Оранжевый	Красный	Желтый
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Малиновый

Таблица 11

Поляризующая способность ионов

Поляризующая способность ионов	Ионы
Слабо поляризующие катионы	Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
Слабо поляризующие анионы	CI^-, Br^-, J^-, NO₃^-, SO₄²^-, CIO₄^-
Средне поляризующие катионы	NH₄⁺, Mg²⁺, AI³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Co³⁺, Cr³⁺, Bi ³⁺
Средне поляризующие анионы	F^-, S²^-, CN^-, NO₂^-, CO₃²^-, SO₃²^-, PO₄³^-, CH₃COO^-, BO₃³^-, SiO₃²^-

Приложение 12

Значения рН и рОН растворов и реакция среды

Ионное произведение воды (К_В), моль² / л²К_В = [H⁺]·[OН^-] = 10^-¹⁴
[H⁺]	10⁰	10^-¹	10^-²	10^-³		10^-⁴	10^-⁵		10^-⁶	10^-⁷			10^-⁸		10^-⁹	10^-¹⁰		10^-¹¹	10^-¹²		10^-¹³	10^-¹⁴
рH = - lg [H⁺]	0	1	2	3		4	5		6	7			8		9	10		11	12		13	14
[OH^-]	10^-¹⁴	10^-¹³	10^-¹²	10^-¹¹		10^-¹⁰	10^-⁹		10^-⁸	10^-⁷			10^-⁶		10^-⁵	10^-⁴		10^-³	10^-²		10^-¹	10⁰
рOH = - lg [ОH^-]	14	13	12	11		10	9		8	7			6		5	4		3	2		1	0
Реакция среды	Сильно-				Средне-			Слабо-				Нейтраль-ная		Слабо-			Средне-			Сильно-
	кислая										щелочная

Приложение 13
Степень гидролиза 0,1М растворов некоторых солей (25 °C)

Формула соли	Степень гидролиза, %	Формула соли	Степень гидролиза, %
NaHSO₃	0,0002	CH₃COONH₄	0,5
NaH₂PO₄	0,0004	KCN	1,2
NaHCO₃	0,005	AI₂(SO₄)₃	3,5
NH₄CI	0,007	Na₂CO₃	5,0
CH₃COONa	0,007	NH₄HS	7,0
NaHS	0,1	Fe(CH₃COO)₃	32,0
Na₂SO₃	0,13	Na₃PO₄	34,0
Na₂HPO₄	0,13	AI(CH₃COO)₃	40,0
NaCIO	0,18	Na₂S	99,0
Na₂B₄O₇	0,5	(NH₄)₂S	99,0

Приложение 14
Окислители-восстановители

Формулы	Названия		Продукты восстановления				Названия и условия реакций
Окислители
1	2		3				4
F₂, CI₂, Br₂, J₂	Галогены		F^-, CI^-, Br^-, J^-				Галогенид-ионы
H₂SO₄ (конц.)	Серная кислота концентрированная		SO₂ S H₂S				Cu, Pb – малоактив. металлы Zn, Mn - среднеактивные Са, Mg – активные металлы
HNO₃ (конц.)	Азотная кислота концентрированная		NO₂ NO				Металлы Неметаллы
HNO₃ (разб.)	Азотная кислота разбавленная		NO N₂O, N₂ NH₃, NH₄NO₃				Cu, Pb – малоактив. металлы Zn, Mn, Fe - среднеактивные Ca, Mg - активные металлы
H₃PO₄	Фосфорная кислота		H₃PO₃ P₂O₃				Фосфористая кислота, оксид фосфора(III)
КMnO₄		Перманганат калия		Mn²⁺ MnO₂ MnO₄²^-		Кислая среда Нейтральная Сильнощелочная
K₂Cr₂O₇		Дихромат калия		Cr³⁺		Кислая среда
K₂CrO₄		Хромат калия		[Cr(OH)₆]³^-		Щелочная среда
PbO₂		Диоксид свинца		Pb ²⁺		Соли свинца(II)
KJO₃		Йодат калия		J₂, J^-		Йод, йодид-ион
KCIO		Гипохлорит калия		CI₂, CI^-		Хлор, хлорид-ион
KCIO₃		Хлорат калия		CI₂, CI^-, CIO^-, CIO₂^-		Хлор, хлорид-ион, гипохлорит-, хлорит-ионы
KCIO₄		Перхлорат калия		СI₂, CI^-, CIO^-, CIO₂^-, CIO₃^-		Хлор, хлорид-, гипохлрит-, хлорит-, хлорат-ионы
H₂O₂		Перекись водорода		H₂O		Вода
HNO₂ NaNO₂		Азотистая кислота Нитрит натрия		NO		Оксид азота(II)
H₂SO₃ Na₂SO₃		Сернистая кислота Сульфит натрия		S		Сера
NaBiO₃		Висмутат натрия		Bi³⁺		Соли висмута(III)
Fe³⁺		Соли железа(III)		Fe²⁺		Соли железа(II)
Bi³⁺		Соли висмута(III)		Bi^о		Висмут
Sn⁴⁺		Cоли олова(IV)		Sn²⁺		Cоли олова(II)
Meⁿ⁺		Соли металлов		Me^о		Металлы
Восстановители
H₂		Водород			2 Н⁺			Протон
Me^о		Металлы			Меⁿ⁺			Ионы металлов
F^-, CI^-, Br^-, J^-		Галогенид-ионы			F₂, CI₂, Br₂, J₂			Галогены
H₂S Na₂S		Сероводород Сульфид калия			S^о			Сера
H₂SO₃ Na₂SO₃		Сернистая кислота Сульфит натрия			H₂SO₄ Na₂SO₄			Серная кислота Сульфат натрия
HNO2 NaNO2		Азотистая кислота Нитрит натрия			HNO3 NaNO3			Азотная кислота Нитрат натрия
H₂O₂		Перекись водорода			О₂			Кислород
H₃PO₃		Фосфористая кислота			H₃PO₄			Фосфорная кислота
KCIO₂		Хлорит калия			KCIO₃			Хлорат калия
Fe²⁺		Соли железа(II)			Fe³⁺			Соли железа(III)
Cr³⁺		Соли хрома(III)			CrO₄²^-			Хроматы, щелочная среда
Sn²⁺		Cоли олова(II)			Sn⁴⁺ [Sn(OH)₆]²^-			Соли олова(IV) Щелочная среда
Mn²⁺		Соли марганца(II)			MnO₂ MnO₄^-			Щелочная среда Кислая среда

Смотрите также файлы

Подпись Дата представления " 20 " 20 г.docx

аза тілі пні 8сынып Аптасына 2саат, оу жылында 72саат.docx

Практическая работа 1 Выполнил(а ) Мисрокова Жанна Султановна, учитель информатики мбоу оли а. Хабез им. Хапсироковой Е. М Тема Особенности содержания обновленных фгосооо, фгос соо.docx

Управление процессами обслуживания а б бар с мягкими низкими диванами это .docx

При растворении солей происходит комплексо образование, в результате чего образуются сольва.pdf

Файл: Методические указания и задания к занятиям семинарского типа, контрольной и самостоятельной работе по дисциплине Неорганическая химия.docx

Азотистая

Значения рН и рОН растворов и реакция среды

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно