Файл: общая и неорганическая химия.pdf

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов с любой степенью окисления и оксиды металлов с высокими степенями окисления (выше

+4).

Кислотным оксидам отвечают гидроксиды – кислоты. Например:

Чтобы правильно написать формулу кислоты, соответствующую данному оксиду, к оксиду добавляем H2O и подсчитываем число атомов каждого элемента:

Химические свойства:

1. Основные оксиды (только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) при взаимодействии с водой дают основания – щелочи:

Na2О + H2O = 2NaОН

BаО + H2O = Bа(ОН)2

Кислотные оксиды (кроме SiO2 и некоторых других) при взаимодействии с водой образуют кислоты:

SO3 + H2O = H2SO4

N2O3 + H2O = 2HNO2

Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.

2. Основные и амфотерные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

MgO(осн) + 2HCl = MgCl2 + H2O

Cr2O3(амф) + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

3. Кислотные и амфотерные оксиды взаимодействуют с

26

основаниями (амфотерные только со щелочами), образуя соль и воду:

SO2(кисл) + 2KOH = K2SO3 + H2O Al2O3(амф) + 2NaOH ¾¾t ® 2NaAlO2 + H2O

4. Основные оксиды реагируют с кислотными, образуя соли: BаО(осн) + SO3(кисл) = BaSO4

СаО(осн) + Cl2O7(кисл) ¾¾t ® Ca(ClO4)2

Получение:

1. Окисление простых и сложных веществ кислородом: 2Mg + O2 = 2MgO

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2. Разложение кислородсодержащих солей, оснований, кислот при нагревании:

СаСО3 ¾¾t ® СаО + СО2

Cu(OH)2 ¾¾t ® CuO + H2O 2H3PO4 ¾¾t ® P2O5 + 3H2O

Основаниями называются вещества, образующие при диссоциации анионы одного вида, анионы гидроксила (ОН– ).

Основания делятся:

–на хорошо растворимые в воде щелочи (гидроксиды щелочных

ищелочноземельных металлов: NaOH, Ba(OH)2 и др.) и малорастворимые в воде основания (Fe(OH)2, Cu(OH)2 и др.);

–o днокислотные (LiOH, NH4OH) и многокислотные (Mg(OH)2,

Sc(OH)3).

Кислотность оснований определяют по числу гидроксогрупп, связанных с металлом.

Название основания образуется из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже, причем для металла с переменной степенью окисления указывается степень окисления. Например, KOH

– гидроксид калия, но Fe(OH)2 – гидроксид железа (II).

Химические свойства:

1. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

27

2. Основания реагируют с кислотными оксидами: Ba(OH)2 + N2O3 = Ba(NO2)2 + H2O

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

3. Щелочи взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции выпадает осадок:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 4. Основания (щелочи) реагируют с неметаллами:

Cl2 + 2KOH = KCl + KСlO + H2O

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

5. Основания (щелочи) взаимодействуют с металлами, оксиды и гидроксиды которых амфотерны:

Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

Получение:

1. Нерастворимые основания получают при взаимодействии растворов солей и щелочей:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2. Щелочи получают:

а) преимущественно электролизом водных растворов солей:

2NaCl + 2H2O ¾¾¾¾¾электролиз® 2NaOH + H2 + Cl2

б) путем взаимодействия металлов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

в) при взаимодействии оксидов с водой:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Кислотами называются вещества, образующие при диссоциации катионы одного вида, катионы водорода (H+).

Кислоты делятся:

– на бескислородные (HCl, H2S) и кислородсодержащие (HNO3,

H2SO4);

– одноосновные (HNO3, HClO4) и многоосновные (H2SO3, H3PO4). Основность кислоты определяют по числу атомов водорода в

кислоте, способных замещаться на атомы металла.

Название кислородсодержащей кислоты дают по названию

28

образующего ее элемента. Если данный элемент образует несколько кислот, в которых проявляет разные степени окисления, то в названиях этих кислот используют разные суффиксы. Названия кислот, соответствующих высшей степени окисления элемента,

кислот, в которых элемент имеет меньшую степень окисления,

Химические свойства:

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями (нейтрализация): 2HClO4 + Са(OH)2 = Ca(ClO4)2 + 2H2O

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

2. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

2HNO3 + BeO = Be(NO3)2 + H2O

3. Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или более слабая кислота:

H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3

2HCl + FeS = FeCl2 + H2S−

NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2

Более сильная и менее летучая кислота вытесняет слабые, малорастворимые и более летучие кислоты из их солей. Сила кислот уменьшается в следующем ряду:

H2SO4, HCl, HNO3 ,H3PO4 , H2SO3, Н2СО3, H2SiO3

1 4 4 4 2 4 4 43

эти кислоты друг друга не вытесняют

4. Кислоты реагируют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода, с выделением водорода (кроме HNO3 и

H2SO4(конц)):

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

H2SO4(разб) + Mg = MgSO4 + H2

29

H2SO4(разб) + Cu ¹

но:

2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

9HNO3(разб) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH3 + 3H2O

(подробнее см. разд. 11).

5. Кислоты взаимодействуют с неметаллами (концентрированные кислоты при нагревании):

t

5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Получение:

1. Растворение кислотных оксидов в воде:

SO3 + H2O = H2SO4

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

2. Вытеснение из солей действием более сильной кислоты:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

3. Бескислородные кислоты получают, растворяя в воде продукт взаимодействия простых веществ с водородом:

H2 + Cl2 = 2HCl

Амфотерные гидроксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства, реагируя с кислотами и щелочами:

Al(OH)3 + 3HCl ® AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH ¾¾t ® NaAlO2 + 2H2O

или

Al(OH)3 + NaOH ® Na[Al(OH)4]

Солями называются соединения, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.

Средние соли – продукты полного замещения водорода кислоты на металл или гидроксогрупп основания на кислотный остаток:

Na2CO3, CaCl2, CuSO4, Ba3(PO4)2.

Кислые соли – продукты неполного замещения водорода многоосновных кислот на металл: NaHCO3, Ca(H2PO4)2.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотный остаток: (CuOH)2CО3,

FeOHSO4.

Двойные соли – это соли, образованные разными катионами и

30