Файл: Методические рекомендации по суммативному оцениванию Химия 8 класс.docx

Методические рекомендации составлены в помощь учителю при планировании, организации и проведении суммативного оценивания по предмету «Химия» для обучающихся 8 классов. Методические рекомендации подготовлены на основе учебной программы и учебного плана.

Задания для суммативного оценивания за раздел позволят учителю определить уровень достижения обучающимися целей обучения, запланированных на четверть. Для проведения суммативного оценивания за раздел в методических рекомендациях предлагаются задания, критерии оценивания с дескрипторами и баллами. Также в сборнике описаны возможные уровни учебных достижений обучающихся (рубрики). Задания с дескрипторами и баллами носят рекомендательный характер.

Методические рекомендации предназначены для учителей основной школы, администрации школ, методистов отделов образования, региональных и школьных координаторов по критериальному оцениванию и других заинтересованных лиц.

При подготовке методических рекомендаций использованы ресурсы (рисунки, тексты, видео- и аудиоматериалы и др.), находящиеся в открытом доступе на официальных интернет- сайтах.

СОДЕРЖАНИЕ

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ 4

8.1А «Движение электронов в атомах» 4

8.1В «Формулы веществ и уравнения химических реакций» 8

1. 
   С «Сравнение активности металлов» 12
   

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ 17

2. 
   А «Количество вещества» 8.2В «Стехиометрические расчёты» 17
   

---

8.2С «Знакомство с энергией в химических реакциях» 21

2. 
   D «Водород. Кислород и озон» 26
   

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ 30

2. 
   А «Периодическая система химических элементов» 30
   

8.3В «Виды химических связей» 34

3. 
   С «Растворы и растворимость» 38
   

ЗАДАНИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ 42

3. 
   А «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь» 42
   

8.4В «Углерод и его соединения» 46

8.4С «Вода» 50

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ

Суммативное оценивание за раздел 8.1А «Движение электронов в атомах»
Цель обучения	Понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определённого максимального значения Знать форму s и p орбиталей Уметь писать электронные конфигурации и электронно-графические формулы первых 20 химических элементов Понимать, что атомы могут принимать или терять электроны, что приводит к образованию ионов Составлять формулы соединений методом «нулевой суммы»
Критерий оценивания	Обучающийся Определяет число электронов на электронных слоях Записывает названия формы орбиталей, согласно 3-х положений вдоль осей координат пространства x, yи z Записывает электронные конфигурации и электронно- графические формулы первых 20 химических элементов Записывает электронные конфигурации ионов, образующиеся из атомов, при принятии или потери электронов Составляет формулы соединений методом «нулевой суммы»
Уровень мыслительных навыков	Знание и понимание Применение
Время выполнения	20 минут
Задания
1. Электроны в атоме образуют электронные слои (или энергетические уровни). (а) Запишите формулу расчёта количества электронов на энергетических уровнях. (b) Подсчитайте, сколько электронов может находиться на первом слое на третьем слое на четвёртом слое

---

2. 
   Напишите названия электронных орбиталей.
   

… - орбиталь

… - орбиталь

… - орбиталь

… - орбиталь

2. 
   Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро которого имеет заряд +17.
   

электронная конфигурация: электронно-графическая формула:

2. 
   Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются
   

(а) атомы кислорода при присоединении двух электронов;




(b) атомы бериллия при отдаче двух электронов.

2. 
   Составьте формулы хлорида натрия и оксида лития методом «нулевой суммы».
   

(а) хлорид натрия

(b) оксид лития

Критерий оценивания	№ задания	Дескриптор	Бал л
		Обучающийся
Определяет число электронов на электронных слоях	1	записывает формулу расчёта количества электронов на энергетических уровнях;	1
		подсчитывает количество электронов на первом слое;	1
		подсчитывает количество электронов на третьем слое;	1
		подсчитывает количество электронов на четвёртом слое;	1
Записывает названия формы орбиталей, согласно 3-х положений вдоль осей координат пространства x, yи z	2	записывает название s-орбитали;	1
		записывает название рх-орбитали;	1
		записывает название рy-орбитали;	1
		записывает название рz-орбитали;	1
Записывает электронные конфигурации и электронно- графические формулы первых 20 химических элементов	3	записывает электронную конфигурацию элемента;	1
		записывает электронно-графическую формулу;	1
Записывает электронные конфигурации ионов, образующиеся из атомов при принятии или потери электронов	4	записывает электронную конфигурацию иона кислорода;	1
		записывает электронную конфигурацию иона бериллия;	1
Составляет формулы соединений методом «нулевой суммы»	5	составляет формулу хлорида натрия методом «нулевой суммы»;	1
		составляет формулу оксида лития методом «нулевой суммы».	1
Всего баллов			14

---

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.1А «Движение электронов в атомах»
ФИО обучающегося _

Критерий оценивания	Уровень учебных достижений
	Низкий	Средний	Высокий
Определяет число электронов на электронных слоях	Затрудняется при записи формулы расчёта ёмкости электронного слоя	Допускает ошибки при подсчёте числа электронов на первом/ третьем/ четвёртом электронном слое	Рассчитывает число электронов на электронных слоях
Записывает названия формы орбиталей, согласно 3-х положений вдоль осей координат пространства x, yи z	Затрудняется при определении формы s и p - орбиталей	Допускает ошибки при записи названий s- / рх-/рy-/рz-орбиталей	Записывает названия и формы орбиталей
Записывает электронные конфигурации и электронно- графические формулы первых 20 химических элементов	Затрудняется при записи электронной конфигурации и электронно-графической формулы	Допускает ошибки при записи символа / электронной конфигурации / электронно- графической формулы химического элемента	Записывает электронную конфигурацию и электронно- графическую формулу химического элемента
Записывает электронные конфигурации ионов, образующиеся из атомов, при принятии или потери электронов	Затрудняется при записи электронной конфигурации ионов кислорода и бериллия	Допускает ошибки при записи электронной конфигурации ионов кислорода/ бериллия	Записывает электронную конфигурацию ионов кислорода и бериллия
Составляет формулы соединений методом «нулевой суммы»	Затрудняется при составлении формулы соединений методом «нулевой суммы»	Допускает ошибки при составлении формул соединений хлорида натрия / оксида лития методом «нулевой суммы»	Составляет формулы соединений методом «нулевой суммы»

---

Суммативное оценивание за раздел 8.1В «Формулы веществ и уравнения химических реакций»
Цель обучения	8.2.3.1 Вычислять массовые доли элементов в составе вещества, выводить формулы веществ по массовым долям элементов Составлять уравнения химических реакций, записывая формулы реагентов и продуктов реакции Знать закон сохранения массы веществ 8.2.2.1 Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ
Критерий оценивания	Обучающийся Рассчитывает массовую долю углерода в монооксиде и диоксиде углерода и сравнивает данные Выводит формулу соединения по известной массовой доле химического элемента и массе молекулы Составляет уравнение химической реакции с помощью химических формул и математических знаков Записывает формулировку «Закона сохранения массы веществ» на основе экспериментальных данных Определяет химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ
Уровень мыслительных навыков	Знание и понимание
Время выполнения	20 минут
Задания
1. Даны следующие вещества: монооксид углерода-СО и диоксид углерода-СО2. (а) Рассчитайте массовую долю углерода С в монооксиде углерода. Рассчитайте массовую долю углерода С в диоксиде углерода. Сделайте вывод, в каком соединении СО или СО2 массовая доля углерода больше. 2. Выведите химическую формулу соединения, если известно, что массовая доля серы составляет 40%, а остальное – кислород, масса молекулы равна 80 а.е.м.

---