Файл: Химия Часть 3.doc

1. К раствору, содержащему 2,335 г комплексной соли CoCl₃4NH₃, добавили избыток нитрата серебра. При этом выпало 1,435 г белого осадка. Установить координационную формулу соеди-нения, если координационное число кобальта равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Рассчитать концентрации всех ионов и молекул в растворе [Ag(NH₃)₂]Cl с молярной концентрацией комплексной соли 0,001 моль/л, если ([Ag(NH₃)₂]⁺) = 5,9·10^⁸.

3. Найти концентрации катионов натрия и алюминия в растворе Nа[Al(ОН)₄] с молярной концентрацией соли 0,02 моль/л, содержащем 0,16 г гидроксида натрия в 400 мл этого раствора, если ([Al(ОН)₄]^) = 9,1·10³⁴.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [HgCl₄]²^ при 20⁰С, если ([HgCl₄]²^) = 8,5·10^¹⁶.

Вариант №2

1. Для осаждения хлорид-ионов из 150 мл раствора CrCl₃6H₂O с молярной концентрацией комплекса 0,01 моль/л потребовалось 15 мл раствора нитрата серебра с C(AgNO₃) = 0,3 моль/л. Установить координационную формулу комплексного соединения, если коорди-национное число хрома равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Рассчитать концентрацию ионов Al³⁺ в растворе Na₃[AlF₆] с молярной концентрацией 0,01 моль/л. Определить, как и во сколько раз изменится концентрация ионов Al³⁺ при добавлении к 0,5 л раствора 2,1 г NaF. ([AlF₆]³^) = 2,110^²¹.

3. Найти концентрации катионов цинка и лития в растворе Li₂[Zn(ОН)₄] с молярной концентрацией 0,15 моль/л, содержащем 0,48 г гидроксида лития в 500 мл этого раствора, если ([Zn(ОН)₄]²^) = 4,5·10¹⁶.

4. Диссоциация комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 41,2 кДж/моль. Рассчитать величины и .

Вариант №3

1. Образец комплексного соединения состава PtCl₄∙6H₂O и массой 445 г был высушен в эксикаторе до постоянной массы, которая составила 427 г. Установить координационную формулу соединения, если координационное число платины равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

2. Имеется раствор комплексной соли [Ni(NH₃)₆]Cl₂ с молярной концентрацией 0,01 моль/л, в 50 мл которого дополнительно содержится 0,085 г аммиака. Рассчитать массу ионов Ni²⁺ в 5 л этого раствора, если ([Ni(NH₃)₆]²⁺) = 1,9·10^⁹.

3. Рассчитать концентрации катионов золота и анионов брома в растворе [Аu(NН₃)₂]Br с молярной концентрацией 0,06 моль/л, содержащем 1,36 г аммиака в 750 мл этого раствора, если ([Аu(NН₃)₂]⁺) = 1,0·10²⁷.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса образования комплексного иона [Bi(SCN)₆]³^ при 15⁰С, если ([Bi(SCN)₆]³⁻) = 1,7·10⁶.

Вариант №4

1. Рассчитать объем раствора AgNO₃ с С(AgNO₃) = 0,2 моль/л, который потребуется для осаждения хлорид-ионов комплексного соединения CoCl₃5H₂O из 200 мл раствора с молярной концентра-цией комплексной соли 0,001 моль/л, если координационное число кобальта равно 6 и комплекс не содержит воду во внешней сфере. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

2. Рассчитать концентрации всех ионов в растворе K₃[Cu(CN)₄] с молярной концентрацией комплексной соли 0,01 моль/л, если ([Cu(CN)₄]³^) = 5,0·10^³¹.

3. Найти концентрации катионов натрия и галлия в растворе Nа₃[Ga(ОН)₆] с молярной концентрацией 0,19 моль/л, содержащем 16 г гидроксида натрия в 900 мл этого раствора, если ([Ga(ОН)₆]³^) = 2,0·10⁴².

4. Диссоциация комплексного иона [Cd(NH₃)₄]²⁺ при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 37,3 кДж/моль. Рассчитать величины и .

Вариант №5

1. К раствору, содержащему 0,1 моль комплексной соли CrCl₃6H₂O, добавили избыток нитрата серебра. При этом выпало 28,7 г белого осадка. Установить координационную формулу соединения, если координационное число хрома равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

2. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразо-вателей в растворах [Ag(NH₃)₂]⁺ и [Ag(CN)₂]^ с равными концентра-циями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответственно, равны 5,9·10^⁸ и 1,1·10^²¹.

3. Вычислить концентрации катионов ртути и нитрат-ионов в растворе [Нg(NН₃)₄](NО₃)₂ с молярной концентрацией 0,05 моль/л, содержащем 0,02 г аммиака в 150 мл этого раствора, если ([Нg(NН₃)₄]²⁺) = 2,0·10²¹.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Сd(CN)₄]²^ при 25⁰С, если ([Сd(CN)₄]²^) = 7,8·10^¹⁸.

Вариант №6

1. К раствору, содержащему осадок AgCl массой 14,35 г, добавили избыток KCN и наблюдали растворение осадка. Установить координационную формулу образующегося комплексного соедине-ния, если комплекс не является смешанным и имеет линейное строение. Найти минимальную массу KCN, которая была израс-ходована для растворения осадка.

2. Имеется раствор комплексной соли K₂[Cd(CN)₄] с молярной концентрацией 0,01 моль/л, в 100 мл которого дополнительно содержится 0,65 г KCN. Рассчитать массу ионов Cd²⁺ в 20 л этого раствора, если ([Cd(CN)₄]²^) = 7,8·10^¹⁸.

3. Определить концентрации катионов серебра и нитрат-ионов в растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃ с молярной концентрацией 0,08 моль/л, содержащем 0,68 г аммиака в 550 мл этого раствора, если ([Ag(NН₃)₂]) = 1,7·10⁷.

4. Диссоциация комплексного иона [Co(NH₃)₄]²⁺ при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 28,9 кДж/моль. Рассчитать величины и .

Вариант №7

1. Образец комплексного соединения состава CrCl₃∙6H₂O массой 26,65 г был высушен в эксикаторе до постоянной массы, которая составила 24,85 г. Установить координационную формулу соедине-ния, если координационное число хрома равно 6. Написать формулы сольватных изомеров этого комплекса.

2. Рассчитать концентрации всех ионов в растворе Na₂[AgI₃] с молярной концентрацией комплексной соли 0,01 моль/л, если ([AgI₃]²^) = 2,1·10^¹⁴.

3. Вычислить концентрации катионов серебра и натрия в растворе Nа[Ag(CN)₂] с молярной концентрацией 0,05 моль/л, содержащем 1,3 г NаCN в 300 мл этого раствора, если ([Ag(CN)₂]^) = 7,1·10²¹.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Ag(S₂O₃)₂]³^ при 18⁰С, если ([Ag(S₂O₃)₂]³^) = 9,1·10¹⁴.

Вариант №8

1. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору, содержащему 0,01 моль комплексного соединения Pt(OH)₂Br₂∙4NH₃, выпадает светло-желтый осадок массой 3,76 г, а при добавлении фенолфталеина раствор не меняет окраску. Установить координа-ционную формулу соединения. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Рассчитать концентрацию ионов Co²⁺ в растворе [Co(NH₃)₆]Cl₃ с молярной концентрацией 0,01 моль/л. Определить, как и во сколько раз изменится концентрация ионов Co²⁺ при добавлении к 200 мл раствора 0,034 г NH₃, если ([Co(NH₃)₆]³⁺) = 6,210^³⁶.

3. Вычислить концентрацию катионов бериллия и pH в растворе Н₂[ВеF₄] с молярной концентрацией 0,27 моль/л, содержащем 0,02 г фтороводородной кислоты в 100 мл этого раствора, если ([ВеF₄]²^) = 2,4·10¹⁸, (HF) = 6,610^⁴.