Файл: Химия Часть 3.doc

Варианты задач для самостоятельного решения

Примечание. Значения констант произведения растворимости малораст-воримых электролитов приведены в таблице 1.

Вариант №1

1. Концентрация ионов Cl^ в насыщенном растворе PbCl₂ состав-ляет 3,410^2 моль/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрацию Ag₂Cr₂O₇ в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов хлорида бария с С(ВаС1₂) = 0,0001 моль/л и серной кислоты с С(H₂SO₄) = 0,00005 моль/л.

4. Найти значение рН раствора, при котором растворимость нитрита серебра увеличится вдвое, если .

Вариант №2

1. Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO₃ равна 9,210^4 г/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрации ионов в насыщенном растворе Ag₃PO₄ в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,02 моль/л и сульфата натрия с С(Na₂SO₄) = 0,05 моль/л.

4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Mn(OH)₂ из раствора сульфата марганца с С(MnSO₄) = 0,01 моль/л при добавлении щелочи.

Вариант №3

1. Концентрация ионов бария в насыщенном растворе Ba₃(PO₄)₂ составляет 2,710^8 моль/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрации ионов в насыщенном растворе SrCrO₄ в моль/л и в г/л.

3. Найти минимальную концентрацию раствора хромата калия, чтобы при добавлении 10 мл его к 40 мл раствора хлорида бария с С(BaCl₂) = 0,0001 моль/л выпал осадок.

4. Определить, во сколько раз изменится растворимость хромата серебра, если к 1 л его насыщенного раствора добавить 1,7 г AgNO₃.

Вариант №4

1. При 25⁰С концентрация катионов кальция в насыщенном растворе сульфата кальция составляет 200 мг/л. Вычислить .

2. Рассчитать массу ионов Ag⁺ в 5 л насыщенного раствора хлорида серебра.

3. Определить, выпадет ли осадок, если к 20 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO₃)₂) = 0,2 моль/л добавить 30 мл раствора хлорида натрия с С(NaCl) = 0,01 моль/л.

4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Cu(OH)₂ из раствора сульфата меди с С(CuSO₄) = 0,001 моль/л при добавлении щелочи.

Вариант №5

1. Концентрация фосфат-ионов в насыщенном растворе Sr₃(PO₄)₂ равна 510^7 моль/л. Вычислить .

2. Найти молярные концентрации ионов в насыщенном растворе фосфата бария.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании 30 мл раствора нитрата свинца c С(Pb(NO₃)₂) = 0,01 моль/л и 20 мл раствора иодида калия с C(KI) = 0,005 моль/л.

4. Сравнить растворимость оксалата кальция в воде, в растворе хлорида кальция c С(CaCl₂) = 0,01 моль/л и в воде, подкисленной до рН = 4,5. Для щавелевой кислоты: ,.

Вариант №6

1. Растворимость Ag₂Cr₂O₇ равна 4∙10^3 моль/л. Найти .

2. Рассчитать массу ионов Ca²⁺ в 10 л насыщенного раствора сульфата кальция.

3. Определить, выпадет ли осадок, при сливании равных объемов растворов нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,0003 моль/л и карбоната калия с С(K₂CO₃) = 0,0005 моль/л.

4. Определить растворимость сульфита меди в воде, в растворе сульфата меди c С(CuSO₄) = 0,01 моль/л и в воде, подкисленной до рН = 5. Для сернистой кислоты: ,.

Вариант №7

1. Концентрация катионов магния в насыщенном растворе фосфата магния составляет 3,0∙10^5 моль/л. Найти .

2. Рассчитать концентрацию фторида бария в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок, если к 25 мл раствора хлорида кальция С(CaCl₂) = 0,01 моль/л добавить 75 мл раствора фторида натрия c С(NaF) = 0,005 моль/л.

4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Cd(OH)₂ из раствора сульфата кадмия с С(CdSO₄) = 0,05 моль/л при добавлении щелочи.

Вариант №8

1. Концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbI₂ равна 1,310^3 моль/л. Вычислить .

2. Определить, как и во сколько раз отличаются значения раство-римостей фосфата и иодида серебра.

3. Найти минимальную концентрацию раствора нитрата свинца, чтобы при добавлении 10 мл его к 90 мл раствора карбоната натрия c C(Na₂CO₃) = 0,0001 моль/л выпал осадок.

4. Определить, как и во сколько раз изменится растворимость цианата серебра AgOCN при подкислении раствора до рН = 3, если .

Вариант №9

1. В 5 л насыщенного раствора AlPO₄ содержится 1,0210^7 г катионов алюминия. Вычислить .

2. Вычислить концентрацию ионов Ag⁺ в насыщенном растворе карбоната серебра в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов фосфата калия с С(K₃РО₄) = 0,0001 моль/л и нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,00012 моль/л.

4. Рассчитать рН насыщенного раствора гидроксида бария.

Вариант №10

1. Концентрация ионов F^ в насыщенном растворе CaF₂ равна 410^4 моль/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сульфида железа (II) в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок, если смешать 15 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO₃)₂) = 0,01 моль/л и 25 мл раствора бромида натрия с С(NaBr) = 0,02 моль/л.

4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Pb(OH)₂ из раствора ацетата свинца с С(Pb(CH₃COO)₂) = 0,01 моль/л при добавлении щелочи.

Вариант №11

1. В 500 мл насыщенного раствора AgI находится в растворенном виде 5,6510^9 г катионов серебра. Вычислить .

2. Рассчитать концентрацию сульфат-ионов в насыщенном растворе сульфата серебра в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов нитрата магния с С(Mg(NO₃)₂) = 0,0004 моль/л и фосфата натрия с С(Na₃PO₄) = 0,00002 моль/л.

4. Определить растворимость сульфида свинца в воде, в растворе нитрата свинца c С(Pb(NO₃)₂) = 0,001 моль/л и в воде, подкисленной до рН = 5,5. Для сероводородной кислоты: ,.

Вариант №12

1. Концентрация ионов Pb²⁺ в насыщенном растворе PbF₂ равна 210^3 моль/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрацию ионов Ag⁺ в насыщенном растворе сульфида серебра в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при добавлении 30 мл раствора нитрата кальция С(Ca(NO₃)₂) = 0,002 моль/л к 20 мл раствора фторида натрия c С(NaF) = 0,005 моль/л.

4. Определить, как и во сколько раз отличается растворимость карбоната серебра в воде и в растворе нитрата серебра c С(AgNO₃) = 0,01 моль/л.

Вариант №13

1. Концентрация ионов Ba²⁺ в насыщенном растворе BaCrO₄ равна 1,7 мг/л. Вычислить .

2. Рассчитать концентрацию ионов Sr²⁺ в насыщенном растворе фосфата стронция в моль/л и в г/л.

3. Найти минимальную концентрацию раствора серной кислоты, чтобы при добавлении 10 мл его к 90 мл 0,0002 моль/л раствора хлорида бария выпал осадок.

4. К 200 мл насыщенного раствора фосфата магния добавили 190 мг хлорида магния. Определить, как и во сколько раз изменится растворимость фосфата магния.

Вариант №14

1. Масса ионов Cu²⁺ в 2 л насыщенного раствора CuS составляет 3,1410^16 г. Вычислить .

2. Рассчитать концентрацию иодида свинца в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок, если к 40 мл раствора хлорида стронция c С(SrCl₂) = 0,005 моль/л прилить 60 мл раствора фосфата натрия c С(Na₃PO₄) = 0,0001 моль/л.

4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Zn(OH)₂ из раствора сульфата цинка с С(ZnSO₄) = 0,01 моль/л при добавлении щелочи.

Вариант №15

1. Растворимость CaC₂O₄ равна 5,710^3 г/л. Найти .

2. Рассчитать концентрацию Ag₃AsO₃ в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок, если к раствору нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,0008 моль/л добавить равный объем раствора Na₂S с С(Na₂S) = 0,0009 моль/л.

4. Определить, как и во сколько раз изменится растворимость цианида меди (I) при подкислении раствора до рН = 5, если .

Вариант №16

1. Для растворения 1 г PbI₂ требуется 1720 мл воды. Принимая объем раствора равным объему воды, вычислить .

2. Рассчитать концентрацию карбоната стронция в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.

3. Определить, выпадет ли осадок при сливании 25 мл раствора сульфата калия с С(K₂SO₄) = 0,001 моль/л и 75 мл раствора хлорида стронция с С(SrCl₂) = 0,01 моль/л.

4. Определить, как и во сколько раз отличается растворимость фосфата кальция в воде и в растворе хлорида кальция c С(CaCl₂) = 0,01 моль/л.

Вариант №17

1. Растворимость Ag₂SO₄ равна 1,710^2 моль/л. Найти .

2. Рассчитать массу ионов Ag⁺ в 10 л насыщенного раствора AgIO₃.

3. Найти минимальную концентрацию раствора сульфата натрия, чтобы при добавлении 20 мл его к 80 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO₃)₂) = 0,0006 моль/л выпал осадок.

4. Определить растворимость карбоната бария в воде, в растворе хлорида бария c С(BaCl₂) = 0,01 моль/л и в воде, подкисленной до рН = 5. Для угольной кислоты: ,.