Файл: Химия Часть 3.doc

1. При добавлении избытка нитрата серебра к 250 мл раствора с концентрацией комплексной соли состава PtSO₄Br₂∙3NH₃, равной 0,1 моль/л, выпадает светло-желтый осадок массой 4,7 г. При добав-лении к этому же раствору хлорида бария осадок не образуется. Установить координационную формулу комплексного соединения, если координационное число платины равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Имеется раствор комплексной соли K[Ag(CN)₂] с молярной концентрацией 0,05 моль/л, в 250 мл которого дополнительно содержится 1,625 г KCN. Рассчитать массу ионов Ag⁺ в 25 л этого раствора, если ([Ag(CN)₂]^) = 1,1·10^²¹.

3. Определить концентрации катионов хрома и калия в растворе K[Cr(ОH)₄] с молярной концентрацией 0,017 моль/л, содержащем 0,056 г гидроксида калия в 50 мл этого раствора, если ([Cr(ОН)₄]^) = 7,7·10³¹.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Fe(CN)₆]⁴^ при 25⁰С, если ([Fe(CN)₆]⁴^) = 1,3·10^²⁷.

Вариант №10

1. При добавлении нитрата серебра к раствору, содержащему 4,45 г комплексной соли состава PtCl₄6H₂O, выпало 5,74 г белого осадка. Установить координационную формулу соединения, если координационное число платины равно 6. Написать формулы возможных сольватных изомеров этого комплекса.

2. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразо-вателей в растворах [HgBr₄]²^ и [HgI₄]²^ с равными концентрациями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответст-венно, равны 1,0·10^²¹ и 1,5·10^³⁰.

3. Вычислить концентрации катионов платины и аммония в растворе (NH₄)₂[PtBr₄] с молярной концентрацией 0,06 моль/л, содержащем 0,98 г бромида аммония в 450 мл этого раствора, если ([PtBr₄]²^) = 3,2·10²².

4. Диссоциация комплексного иона [Cu(NH₃)₄]²⁺ при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 63,1 кДж/моль. Рассчитать величины и .

Вариант №11

1. При добавлении серной кислоты к раствору, содержащему комплексное соединение состава Fe(CN)₂2Ba(CN)₂, выпадает белый осадок, а при добавлении подкисленного раствора перманганата калия раствор обесцвечивается. Установить координационную формулу комплексного соединения и определить заряд комплексо-образователя.

2. Рассчитать концентрации всех ионов в растворе Na₂[Cu(C₂O₄)₂] с молярной концентрацией комплексной соли 0,05 моль/л, если ([Cu(C₂O₄)₂]²^) = 5,0·10^¹¹.

3. Рассчитать концентрации катионов калия и ртути в растворе К₂[Нg(SСN)₄] с молярной концентрацией 0,28 моль/л, содержащем 9,7 г КSСN в 850 мл раствора, если ([Нg(SСN)₄]²^) = 5,9·10²¹.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Fe(CN)₆]³^ при 25⁰С, если ([Fe(CN)₆]³^) = 7,7·10³⁸.

Вариант №12

1. Найти объем раствора нитрата бария с молярной концентрацией 0,25 моль/л, который потребуется для полного осаждения сульфат-ионов из 150 мл раствора комплексного соединения CoBrSO₄5NH₃ с молярной концентрацией комплексной соли 0,01 моль/л. Установить координационную формулу комплексного соединения, если координационное число кобальта равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Сравнить концентрации ионов Zn²⁺ в растворах K₂[Zn(OH)₄] с pH = 8 и с pH = 10, если молярная концентрация комплекса в обоих случаях равна 0,01 моль/л. ([Zn(OH)₄]²^) = 2,210^¹⁵.

3. Вычислить концентрации катионов никеля и сульфат-ионов в растворе [Ni(NН₃)₆]SO₄ с молярной концентрацией 0,04 моль/л, содержащем 0,34 г аммиака в 400 мл этого раствора, если ([Ni(NН₃)₆]²⁺) = 5,0·10¹⁰.

4. Диссоциация комплексного иона [BiBr₆]³^ при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 54,2 кДж/моль. Рассчитать величины и .

Вариант №13

1. При добавлении нитрата серебра к раствору, содержащему 5,215 г комплексной соли PtBr₃Cl3NH₃ выпало 1,88 г светло-желтого осадка. Установить координационную формулу соединения. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Имеется раствор комплексной соли K₂[HgBr₄] с молярной концентрацией 0,001 моль/л, в 50 мл которого дополнительно содержится 1,19 г KBr. Рассчитать массу ионов Hg²⁺ в 10 л этого раствора, если ([HgBr₄]²^) = 1,0·10^²¹.

3. Вычислить концентрацию катионов золота и pH в растворе Н[АuCl₄] с молярной концентрацией 0,01 моль/л, содержащем 0,745 г KCl в 100 мл раствора, если ([АuCl₄]^) = 2,0·10²².

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [FeF₆]³^ при 25⁰С, если ([FeF₆]³^) = 7,9·10^¹⁷.

Вариант №14

1. К раствору, содержащему осадок Cu(OH)₂, массой 9,8 г, прибавили избыток аммиака и наблюдали растворение осадка. Установить координационную формулу образующегося комплекс-ного соединения, если комплекс не является смешанным и имеет тетраэдрическое строение. Найти минимальную массу NH₃, которая была израсходована для растворения осадка.

2. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразо-вателей в растворах [Cd(NH₃)₄]²⁺ и [Cd(CN)₄]²^ с равными концентра-циями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответственно, равны 2,8·10^⁷ и 7,8·10^¹⁸.

3. Вычислить концентрации катионов калия и железа в растворе К₄[Fe(СN)₆] с молярной концентрацией 0,1 моль/л, содержащем 0,65 г

KCN в 350 мл этого раствора, если ([Fe(CN)₆]⁴^) = 9,1·10³⁸.