Кислотное число рассчитывают по следующей формуле:



Где В – количество 0,1н раствора едкого калия, потраченного на титрование навески жира, см³

К – поправочный коэффициент к титру 0,1 н раствора КОН;

5,61 – титр 0,1н раствора КОН;

Н – навеска жира, г.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. 
   Подведение итогов
   

Сделать выводы о качестве жиров, величине кислотного числа и заполнить таблицу 2.2.

Таблица 2.2 – Результаты выявления кислотного числа жира

Название жира	Количество				Величина кислотного числа
	Навеска, г	Спирто -эфирная смесь, см3	Фенолфталеин, капли	Едкий калий, см3
1	2	3	4	5	6
Масло коровье (свежее)
Масло коровье (после хранения)
Масло подсолнечное (свежее)
Масло подсолнечное (после хранения)
Фритюрный жир

Вывод: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. 
   Биохимические упражнения
   

1)Напишите реакцию гидролиза эфиров

2)Напишите формулу лецитина и кефалина

---

3)Йодные числа равняются:

Для сливочного масла – 30;

Для соевого масла – 36;

Для конопляного масла – 150.

Охарактеризуйте йодные числа данных продуктов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5

---

Тема: Количественное и качественное определение углеводов

Цель: приобретения практических навыков и умений при проведении реакций на выявление углеводов.

После проведения работы студент должен:

• 
  Знать: порядок и методы проведения реакций на выявление углеводов.
  
• 
  Уметь: проводить реакции на качественное и количественное выявление углеводов, гидролиза крахмала.
  

Контрольные вопросы

1. 
   Назовите классификацию углеводов.
   
2. 
   Охарактеризуйте моносахариды, олигосахариды и полисахариды.
   
3. 
   Назовите продукты гидролиза крахмала.
   
4. 
   Какой окрас с раствором йода образуют амилодекстрины, эритродкстрины и ахродекстрины?
   
5. 
   Какую роль отыгрывает крахмал в технологии хлеба?
   
6. 
   Сравните свойства крахмала ржаной и пшеничной муки.
   
7. 
   Объясните понятия «ретроградация крахмала».
   

Ход работы

1. 
   Инструктаж по охране труда.
   
2. 
   Инструктаж по выполнению работы.
   
3. 
   Выполнение студентами опытов и обработка результатов.
   
4. 
   Подведение итогов занятия.
   
5. 
   Оформление отчетов.
   
6. 
   Защита отчетов.
   
7. 
   Уборка рабочих мест.
   

1. 
   Реакция на выявление углеводов (реакция Троммера).
   

Обеспечение работы:

1. 
   Приборы и реактивы:
   

Штатив с пробирками, пипетки на 1 см³, капельницы, 1% раствор глюкозы, 1% раствор мальтозы, 1% раствор фруктозы, 1% раствор лактозы, 1% раствор сахарозы, 1% раствор крахмала, 10% раствор гидроокиси натрия, 5% раствор меди (II) сульфата, водяная баня.

Объект исследования: набор углеводов.

2. 
   Суть метода.
   

Все моносахариды, а также более сложные углеводы, которые имеют свободную карбонильную (альдегидную или кетоновую) группу имеют способность обновляться в щелочной среде.

Реакция Троммера заключается в обновлении окисной меди в закисную. При этой реакции меди (II) сульфата реагирует с щелочью образуя голубой гидрат окиси меди. При его нагревании цвет с голубого меняется на желтый, а потом с желтого на красный цвет.

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄;

Глюкоза +2Cu(OH)₂(t)= глюконовая кислота +H₂O+2CuOH(желтый осадок)

2CuOH=Cu₂O(красный осадок) +H₂

3. 
   Техника выполнения работы
   

---

В пробирки (по количеству существующих в лаборатории углеводов) наливают по 1 см³ глюкозы, фруктозы, лактозы, мальтозы, сахарозы, крахмала добавляют такой же объем гидроокиси меди. Все пробирки аккуратно нагревают до кипения. Моносахариды и редуцирующие (восстанавливающие) дисахариды (лактоза и мальтоза) обновляют гидроокись меди (II) до гидроокиси меди (I) – осадок желтого цвета, который при длительном нагревании превращается в меди (II) оксид – осадок красного цвета. Сахароза и крахмал (не восстанавливая углеводы) не изменяют окрас гидроокиси меди.

4. 
   Проведение итогов
   

Сделать вывод о восстанавливающих свойствах углеводов в зависимости от химического строения и заполнить таблицу 1.1

Таблица 1.1 – Результаты реакции на выявление углеводов

Название углеводов	Количество реактивов, см3			Наблюдение за изменением цвета
	Углеводы	Гидроксид натрия 10%	Сульфат меди 5%
Глюкоза 1%
Фруктоза 1%
Мальтоза 1%
Сахароза 1%
Крахмал 1%

2. 
   Реакция на выявление крахмала. Гидролиз крахмала. Выявление декстринов и конечных продуктов гидролиза крахмала
   

Обеспечение работы:

1. 
   Приборы и реактивы:
   

Штатив с пробирками, водяная баня, пипетки на 1 см³, раствор Люголя, реактив Фелинга, 10% раствор едкого натрия, 10% раствор сульфатной кислоты.

Объект исследования: 0,1% раствор крахмала.

2. 
   Суть метода
   

В качестве реактива к крахмалу используют раствор Люголя. Он представляет собой раствор йода и калия йодида в воде (йод с калием йодида образует комплекс легкорастворимый в воде). Крахмал разбавляется раствором Люголя в синий цвет.

---

При гидролизе крахмал распадается с образованием низкомолекулярных декстринов, мальтозы и глюкозы. В начале гидролиза образуется амилодекстрины, которые наделяют раствор фиолетово-синим окрасом с йодом, потом эритродекстрины которые делают красно-бурый окрас и ахродекстрины которые не дают окраса с йодом. В конце гидролиза образуется мальтоза, которая при дальнейшем распадается на две молекулы глюкозы.

Кислотный гидролиз крахмала при определенных условиях проходит по следующей схеме:

( C₆H₁₀O₅)n (C₆H₁₀O₅)m (C₆H₁₀O₅ )x C₁₂H₂₂O₁₁ C₆H₁₂O₆

Крахмал растворимый декстрины мальтоза глюкоза

крахмал

или

суммарное уравнение гидролиза крахмала:

( C₆H₁₀O₅)n + nH₂O n C₆H₁₂O₆

Крахмал α – D- глюкоза

3. 
   Техника выполнения анализа
   

В микроскопичную пробирку вносят 15 капель раствора крахмала и равный объем сульфатной кислоты. Содержимое пробирки перемешивают встряхиванием, потом отбирают 2 капли жидкости и переносят в другую пробирку. В отобранной пробе обнаруживаются крахмал по реакции с йодом. Для этого в пробирку с жидкостью прибавляют каплю раствора Люголя. Отмечают появление синего окраса.

После этого первую пробирку, в которой содержится выходной раствор (крахмал с сернистой кислотой) размешивают на кипяченной водяной бане для проведения гидролиза крахмала. На протяжении некоторого часа через каждую минуту из пробирки отбирают пробы раствора, которые переносят в чистые пустые пробирки. Сразу же после отбора каждой пробы раствора в пробирки прибавляют одну каплю раствора Люголя и отмечают результат.

Пробы отбирают до того времени пока продукты гидролиза крахмала не будут давай с йодом окрас.

После этого проводят реакцию на обнаружение углеводов, которые имеют восстанавливающие свойства. Для этого подщелачивают гидролизат который остался в пробирке после проведения гидролиза равным объемом едкого натрия, и добавляют реактив Фелинга. Полученный раствор подогревают на водяной бане. Появление желтого и красного окраса указывает на наличие в гидролизате продуктов гидролиза, которые имеют восстанавливающие способности.

---

Смотрите также файлы

• Орынбасар Аяулым Хайдарызына.docx

• Работа с типами данных в Microsoft Excel Многие пользователи Excel не видят разницы между понятиями формат ячеек.docx

• Лр 3 Решение практических задачах путем сведения их к транспортной задаче Лабораторная работа 3 Тема работы Решение практических задачах путем сведения их к транспортной задаче Цель работы.doc

• 1. Теория государства и права понятие и общая характеристика 3.docx

• Происхождение, быт и верования восточных славян в древности.docx